高三化学一轮复习专题2第1单元氧化还原反应教师用书苏教版Word文档格式.docx
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3．电子转移的表示方法——双线桥法与单线桥法
请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：
（1）双线桥法
2）单线桥法
4．常见氧化剂与还原剂
（1）氧化剂
①某些活泼的非金属单质：
如Cl2，一般被还原为Cl－。
②元素处于高价态的物质：
如浓硫酸，一般被还原为SO2。
③过氧化物：
如H2O2，一般被还原为H2O。
（2）还原剂
①活泼的金属单质：
如Zn，一般被氧化为Zn2＋。
②某些活泼的非金属单质：
如H2，一般被氧化为H2O。
③元素处于低价态的物质：
如CO，一般被氧化为CO2。
[应用体验]
1．指出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
[提示] ①置换 ②复分解 ③分解
2．对于反应：
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，请填空。
（1）氧化剂是________，发生________反应，还原产物是________。
（2）还原剂是________，发生________反应，氧化产物是________。
（3）生成1molCl2，被氧化的HCl为________mol，转移电子数为________。
（4）在此反应中，表现氧化性的物质是________。
[提示]
（1）MnO2 还原 MnCl2
（2）HCl 氧化 Cl2
（3）2 2NA （4）MnO2
[考点多维探究]
角度1 电子转移的表示和计算
1．
（1）用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目。
①3S＋6NaOH
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
③3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF
（2）用单线桥表示下列反应的电子转移方向和数目。
①4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
②2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
③Cr2O
＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
④CaH2＋2H2O===Ca（OH）2＋2H2↑
[答案]
2．
（1）156gNa2O2与足量CO2充分反应，转移电子数为________。
（2）3Cl2＋6OH－===5Cl－＋ClO
＋3H2O反应，当消耗Cl2（标准状况下）2.24L时转移的电子数为________。
（3）对于反应：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，当有1molFeS2发生反应，转移电子的物质的量为________。
[解析]
（1）在Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂且二者之比为1∶1，故转移电子为
×
2×
1mol＝2mol。
（2）3molCl2参加反应转移5mole－，则0.1molCl2参加反应转移
0.1NA＝0.17NA。
（3）根据反应当5molFeS2反应时，CuSO4→Cu2S时得14mole－，FeS2→Cu2S时得7mole－，共得到21mole－所以当有1molFeS2反应时，转移
mole－。
[答案]
（1）2NA
（2）0.17NA （3）
mol
转移电子数的计算思路
明确元素的变价―→找出所有氧化剂或还原剂的物质的量
所有氧化剂或还原剂得或失的电子数―→确定转移电子数。
角度2 双线桥法突破氧化还原反应的概念和本质
3．（2017·
湛江模拟）实验室利用以下反应制取少量氮气，NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
【导学号：
37742024】
A．NaNO2发生氧化反应
B．NH4Cl中的氮元素被还原
C．N2既是氧化产物，又是还原产物
D．每生成1molN2转移电子的物质的量为6mol
4．氢化铝钠（NaAlH4）是最具有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储存氢时发生反应：
3NaAlH4
Na3AlH6＋2Al＋3H2↑。
下列说法正确的是（ ）
A．NaAlH4中氢元素为＋1价
B．每生成11.2L（标准状况下）H2，转移2NA个电子
C．在反应中有50%的氢被氧化
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1
（1）熟记常见元素的化合价：
一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；
二价氧、钙、钡、镁、锌；
三铝、四硅、五价磷；
说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；
铜汞二价最常见。
（2）明确一些特殊物质中元素的化合价：
CuFeS2：
、
；
K2FeO4：
Li2NH、LiNH2、AlN：
Na2S2O3：
MO
：
C2O
HCN：
CuH：
FeO
Si3N4：
。
考点2|氧化还原反应三规律及其应用
角度1 强弱规律及其应用
类型1 氧化还原反应方程式与氧化性、还原性的相互判断
1．常温下，在溶液中可发生以下反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO
===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－
③2R－＋Z2===R2＋2Z－
由此判断下列说法错误的是（ ）
A．氧化性强弱顺序为：
XO
<
Z2<
R2<
M3＋
B．还原性强弱顺序为：
X2＋<
Z－<
R－<
M2＋
C．Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原
D．常温下可发生反应：
2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－
A [氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故根据反应①知，氧化性Z2<
，A错误；
还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故根据反应①知，还原性X2＋<
Z－，根据反应②知，还原性R－<
M2＋，根据反应③知，还原性Z－<
R－，综合上述判断知道，B正确；
Z元素在反应①中化合价升高，被氧化，在反应③中化合价降低，被还原，C正确；
根据反应②知，氧化性R2>
M3＋，根据反应③知，氧化性Z2>
R2，则氧化性Z2>
M3＋，故常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－，D正确。
]
2．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
37742025】
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
A [依据氧化还原反应进行的方向：
氧化剂的氧化性>
氧化产物的氧化性，还原剂的还原性>
还原产物的还原性，所以B、C、D项反应能够发生。
依据反应先后规律：
同一种氧化剂遇到不同的还原剂时，还原性强的先反应，由于还原性：
I－>
Fe2＋，所以发生的反应为Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2，A项反应不可能发生。
3．如何设计实验证明氧化性Cl2>
Fe3＋？
写出有关离子方程式。
[答案] 取少许FeCl2溶液，加入KSCN溶液，不显红色，加入氯水溶液变成红色。
Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3。
反应方程式与氧化性、还原性的关系
氧化性：
氧化剂>
氧化产物 还原性：
还原剂>
还原产物
类型2 判断氧化性、还原性强弱的其他依据
4．（2017·
朝阳模拟）已知：
①A＋B2＋===A2＋＋B；
②D＋2H2O===D（OH）2＋H2↑，③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：
E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋。
A．氧化性：
E2＋>
B2＋>
A2＋>
D2＋
B．氧化性：
D2＋>
B2＋
C．反应E＋A2＋===A＋E2＋能够进行
D．提取某废水中含有的少量A2＋时可以选用D
A [根据①可知氧化性B2＋>
A2＋，还原性A>
B；
根据②可知D是很活泼的金属单质；
根据③可知氧化性：
B2＋，还原性：
B>
E。
5.已知：
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，
MnO2与浓盐酸加热时才能反应，KMnO4与稀盐酸在常温下就可以反应，因此氧化性：
________>
________。
[答案] KMnO4 MnO2
（1）原电池：
一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：
负极>
正极。
（2）电解池：
用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
（3）根据反应条件，反应条件越易，相应的氧化性或还原性越强。
角度2 价态变化规律及其应用
6．氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：
Cl2＋KOH―→KX＋KY（未配平），KX在一定条件下能自身反应：
KX―→KY＋KZ（未配平，KY与KZ关系比为1∶3），以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是（ ）
37742026】
A．＋1B．＋3 C．＋5 D．＋7
C [反应Cl2＋KOH―→KX＋KY是Cl2的歧化反应，KX、KY中的氯分别显正价和－1价；
由于KX也发生歧化反应KX―→KY＋KZ，可断定KY为KCl，化合价高低是：
Z中Cl>
X中Cl（均为正价）。
假设KX中Cl为＋a价，KZ中Cl的化合价为＋b价，依据化合价守恒原理及KX―→KY＋3KZ，有a＋1＝3（b－a），把a＝1、a＝3、a＝5代入上式讨论，可知a＝5时，b＝7符合题意。
则KX中Cl的化合价为＋5价。
7．反应6HCl（浓）＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，氧化剂是________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________，当生成1molCl2转移的电子数为________。
[解析] 根据价态归中规律，氧化产物和还原产物均为Cl2，用双线桥法可表示：
[答案] KClO3 5∶1
NA
氧化还原反应价态规律的理解
（1）元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na＋、SO
同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还原性。
（2）同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：
价态相邻能共存，如SO2与浓H2SO4不反应；
价态相间能归中，归中价态不交叉。
如H2S＋H2SO4（浓）===S↓＋SO2＋2H2O中S为氧化产物，SO2为还原产物。
角度3 反应先后规律及其应用
8．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。
下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）
37742027】
A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
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