广东省佛山市届高三上学期普通高中教学质量检测理科综合化学试题Word文档格式.docx

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A．甘油具有保湿作用

B．水杨酸乙基己酯结构中所有的碳原子均可共面

C．水杨酸乙基己酯苯环上的一氯代物有四种

D．丙烯酸可发生加成、取代和氧化反应

4．图甲~丁中关于海带提取碘的部分实验操作及目的正确的是

A．装置甲的作用是使海带中I2升华

B．装置乙加H2O2发生置换反应生成I2

C．装置丙用于富集水溶液中的I2

D．装置丁用于分离I2和水的混合物

5．我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2（装置如图）。

总反应为CO（NH2）2+H2O=3H2↑+N2↑+CO2↑。

下列说法中错误的是

A．a为阳极，CO（NH2）2发生氧化反应

B．b电极反应为：

2H2O+2e－=H2↑+2OH－

C．每转移6mol电子，a电极产生1molN2

D．电解一段时间，a极区溶液pH升高

6．已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20。

Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。

W、X、Y均能与Z形成离子化合物。

A．X、Z两元素的简单离子电子层结构相同

B．X与Z形成的离子化合物一定只含有离子键

C．Y的氢化物比X的氢化物稳定

D．W与Y形成的化合物WY可刻蚀玻璃

7．常温下，向20mL0.1moL/L的H3PO4溶液中滴加0.1moL/L的NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是

A．H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂

B．A点溶液中c（H2PO4－）>

c（H3PO4）>

c（HPO42－）

C．图像中A、B、C三处溶液中

相等

D．B点溶液存在2c（Na+）=c（PO43－）+c（H2PO4－）+c（HPO42－）+c（H3PO4）

二、综合题

8．葡萄糖酸亚铁（（C6H11O7）2Fe）是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。

用下图装置制备FeCO3，并利用FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。

回答下列问题：

（1）a的名称为_________。

（2）打开a中K1、K3，关闭K2，一段时间后，关闭K3，打开K2。

在_________（填仪器标号）中制得碳酸亚铁。

实验过程中产生的H2作用有_________、____________。

（写2条）

（3）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。

如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。

用化学方程式说明原因____________。

（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。

加入乙醇的目的是_________________。

（5）用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，离子方程式为______________，此法产品纯度更高，原因是_______________。

9．钛白粉（TiO2）广泛应用于涂料、化妆品、食品以及医药等行业。

利用黑钛矿石[主要成分为（Mg0.5Fe0.5）Ti2O5，含有少量Al2Ca（SiO4）2]制备TiO2，工艺流程如下。

已知：

TiOSO4易溶于水，在热水中易水解生成H2TiO3，回答下列问题：

（1）（Mg0.5Fe0.5）Ti2O5中钛元素的化合价为_________，实验“焙烧”所需的容器名称是_________，“滤渣”的主要成分是__________________（填化学式）。

（2）制取H2TiO3的化学方程式为__________________。

（3）矿石粒度对TiO2的提取率影响如图，原因是____________。

（4）相关的金属难溶化合物在不同pH下的溶解度（s，mol·

L－1）如图所示，步骤④应该控制的pH范围是_________（填标号）

A.1~2B.2~3C.5~6D.10~11

（5）常用硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]滴定法测定钛白粉的纯度，其步骤为：

用足量酸溶解ag二氧化钛样品，用铝粉做还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100mL，取20.00mL，以NH4SCN作指示剂，用标准硫酸铁铵溶液滴定至终点，反应原理为：

Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+

①滴定终点的现象为_____________。

②滴定终点时消耗bmol·

L－1NH4Fe（SO4）2溶液VmL，则TiO2纯度为_________。

（写表达式）

10．石油化工生产中，利用裂解反应可以获得重要化工原料乙烯、丙烯。

一定条件下，正丁烷裂解的主反应如下：

反应IC4H10（g）

CH4（g）+CH3CH=CH2（g）△H1；

反应ⅡC4H10（g）

C2H6（g）+CH2=CH2（g）△H2；

（1）正丁烷、乙烷和乙烯的燃烧热分别为Q1kJ·

mol－1、Q2kJ·

mol－1、Q3kJ·

mol－1，反应Ⅱ的△H2=_______。

（2）一定温度下，向容积为5L的密闭容器中通入正丁烷，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）数据如下：

①该温度下，正丁烷的平衡转化率α=_________；

反应速率可以用单位时间内分压的变化表示，即υ=△p/△t，前2amin内正丁烷的平均反应速率υ（正丁烷）=_________MPa·

min－1。

②若平衡时甲烷、乙烯的体积分数分别为

、

，则该温度下反应I的压力平衡常数Kp=_________MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数，保留三位有效数字）。

③若反应在恒温、恒压条件进行，平衡后反应容器的体积_____8.8L（填“>

”“<

”或“=”）

④实际生产中发现高于640K后，乙烯和丙烯的产率随温度升高增加幅度减小，可能的原因是__________________（任写1条）。

（3）一种丁烷燃料电池工作原理如图所示。

①A电极上发生的是_________反应（填“氧化”或“还原”）

②写出B电极的电极反应式：

________________。

11．

碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：

（1）邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结简式如图所示。

①基态Cu原子的价电子排布式为_________，在元素周期表中铜位于_________区（填“s”“p”“d”或“ds”）。

②C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。

③邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu2+的配位数是_________，N原子的杂化类型为_________。

（2）C60是富勒烯族分子中稳定性最高的一种，N60是未来的火箭燃料，二者结构相似。

①有关C60和N60的说法中正确的是_________。

A.C60和N60均属于分子晶体B.N60的稳定性强于N2

C.C60中碳原子是sp3杂化D.C60易溶于CS2、苯

②近年来，科学家合成了一种具有“二重结构”的球形分子，它是把足球形分子C60容纳在足球形分子Si60中，则该分子中含有的化学键类型为____________（填“极性键”“非极性键”）。

（3）原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数。

①图a中原子坐标参数分别为：

A（0，0，0），B（

，

，0），C（

，0，

），则D的原子坐标参数为_________。

②图b为铜的晶胞，铜原子半径为Rnm，NA是阿伏加德罗常数的值，则铜晶体的密度为_________g·

cm－3（用含R、NA的式子表示）

12．

PBAT（聚己二酸/对苯二甲酸丁酯）可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料，可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一种合成路线如下：

（1）B的化学名称为_________，C所含官能团的名称为_________。

（2）H的结构简式为__________________。

（3）②、④的反应类型分别为__________________、__________________。

（4）⑤的化学方程式为___________________________。

（5）写出所有的与D互为同分异构体且满足以下条件的结构简式_________。

①能与NaHCO3溶液反应；

②能发生银镜反应

③能发生水解反应④核磁共振氢谱四组峰，峰面积比为1：

6：

2：

1

（6）设计由丙烯为起始原料制备

的单体的合成路线_________（其它试剂任选）。

广东省佛山市2019届高三上学期普通高中教学质量检测理科综合化学试题参考答案

1．A

【解析】

【分析】

A.硫酸盐和亚硫酸盐等在硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R1—S—R2，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环；

B.硫循环中硫的化合物有无机物、有含硫的有机物；

C.根据化合价变化来判断；

D.烧煤时加石灰石，生成二氧化碳；

【详解】

A.硫酸盐和亚硫酸盐等在硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R1—S—R2，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，故A正确；

B.硫循环中硫的化合物有含硫的有机物，不全是无机物，故B错误；

C.含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中硫还原成R1-S-R2，硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，故C错误；

D.烧煤时加石灰石，可减少酸雨排放，但生成二氧化碳，增加温室气体的排放，故D错误；

故选A。

2．C

A.标准状况下，2.24LCH3OH不是气态；

B.C2H4和C2H6分子中氢原子数目为4、6；

C.每个乙酸分子中共用电子对数目为8；

D.HF是弱电解质，部分共价键被拆开；

A.标准状况下，2.24LCH3OH不是气态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；

B.C2H4和C2H6分子中氢原子数目为4、6，28gC2H4中含H原子物质的量为28g÷

28g/mol×

4=4mol，28gC2H6中含H原子物质的量为28g÷

30g/mol×

6=5.6mol，故B错误；

C．60gCH3COOH物质的量为1mol，每个乙酸分子中共用电子对数目为8，60g乙酸分子中含共用电子对数目为8NA，故C正确；

D.HF是弱电解质，部分共价键被拆开，1L0.1mol/LHF的水溶液中HF共价键数目少于0.1NA，故D错误；

故选C。

3．B

A.甘油中羟基是亲水基团，易吸水；

B.水杨酸乙基己酯结构中有一个采用sp3杂化的碳原子与三个碳原子相连；

C.水杨酸乙基己酯苯环上有四种氢原子；

D.根据丙烯酸中碳碳双键、羧基官能团的性质解答。

A.甘油中羟基是亲水基团，易吸水，甘油具有保湿作用，故A正确；

B.水杨酸乙