高考化学选择题专项训练Word文件下载.docx
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C.
D.
4.用蒸汽密度法测定物质的相对分子质量是一种常用的方法。
现测得0.2g某挥发性液体化合物样品在挥发时排出的空气在标准状况下是40mL,则该化合物的相对分子质量是
A.80B.112C.168D.340
5.关于容量瓶的四种叙述:
①是配制准确浓度的仪器;
②不宜贮藏溶液;
③不能用来加热;
④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是
A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④
6.t℃时将NaOH溶液蒸去8.2g水后,恢复至t℃时,析出5.8gNaOH·
H2O晶体,再蒸去1.2g水,恢复至t℃时,又析出5.8gNaOH·
H2O晶体,则t℃时无水NaOH的溶解度约为
A.483.3g/100g水B.61.5g/100g水C.133.3g/100g水D.333.3g/100g水
7.某碱式盐的化学式为Mg(1+x)(CO3)x(OH)2取1.55g该固体恰好与10mL4mol·
L-1硝酸完全反应,所得溶液仅为Mg(NO3)2溶液,则x值为
A.1B.2C.3D.5
8.某氯化镁溶液的密度为dg/cm3,其中镁离子的质量分数为w,amL该溶液中Cl—的物质的量为
molB.
molC.
molD.
mol
二、选择题(共8小题,每小题4分,共32分,每小题有1—2个答案符合题意)
9.磁带中的磁性材料的化学组成相当于CoXFe3-XO4,若x值为0.5,则下列有关说法中正确的是
A.含有Co3+、Fe3+、Fe2+B.其中Co3+与Fe3+的物质的量之比为1∶3
C.只含有Co3+、Fe3+D.其中Co3+与Fe2+的物质的量之比为1∶2
10.阿佛加德罗常数约为6.02×
1023mol-1下列说法中正确的是
A.25℃时,纯水中含有的H+数约为1×
10-7×
6.02×
1023
B.标准状况下,1.12L的SO3所含的原子数约为0.2×
6.02×
C.1mol甲基所含电子数约为9×
D.1molNa2O2中所含的阴离子数约为2×
11.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.1molNaHSO4晶体中离子总数为2NA
B.标准状况下,11.2LNO与11.2LO2混合后所含原子数为2NA
C.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA
D.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
12.某气体的摩尔质量为Mg·
mol-1,N表示阿伏加德罗常数的值,在一定的温度和压强下,体积为VL的该气体所含有的分子数为X.则
表示的是
A.以g为单位VL该气体的质量B.以g为单位1L该气体的质量
C.1L该气体中所含的分子数D.以L为单位1mol该气体的体积
13.已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示:
溶质的质量分数
甲溶液密度╱g·
cm-3
乙溶液密度╱g·
1%
0.95
1.02
5%
0.92
1.04
9%
0.90
1.07
甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合,乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合,下列叙述中,正确的是
A.混合后,甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%
B.混合后,乙溶液中溶质的质量分数大于5%,甲溶液中溶质的质量分数小于5%
C.混合后,甲溶液中溶质的质量分数大于5%,乙溶液中溶质的质量分数小于5%
D.混合后,甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%
14.由CO、H2和O2组成的混和气体60mL,在一定条件下恰好完全反应,测得生成物在101kPa120℃下对氢气的相对密度为18.75,则原混和气体中H2所占的体积分数为
A.1/6B.2/3C.1/4 D.1/3
15.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;
另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。
反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。
据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·
L-1为
A.(y-2x)/aB.(y-x)/aC.(2y-2x)/aD.(2y-4x)/a
16.要配制浓度约2mol·
L-1NaOH溶液100mL,下面操作正确的是
A.称取8gNaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解
B.称取8gNaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C.称取8gNaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀
D.用100mL量筒量取40mL5mol·
L-1NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
B
C
D
AB
AC
AD
(物质的分类离子反应)
1.测得某溶液中仅含Cu2+、K+、SO42-、Cl-四种离子,且阳离子的个数比为Cu2+︰K+=3︰4,则SO42-和Cl-的个数比可能是
A3︰2B1︰3C1︰8D任意比
2.在Na2SO4、NaCl、NaOH的混和溶液中,含有Na+、SO42-、OH-、Cl-,其中Na+、SO42-、OH-的个数比为8︰1︰2。
则溶液中含有Na2SO4、NaCl、NaOH的“分子”个数比是
A1︰1︰1B1︰4︰2C1︰2︰4D1︰3︰2
3.下列各种环境下的离子组合能够大量共存的是
A中性溶液中:
Mg2+、Fe3+、SO32-、Cl-
BpH=0的溶液中:
Al3+、NH4+、Ca2+、ClO-
Cc(H+)=10-14mol/L的溶液中,Na+、AlO2-、S2-、SO32-
D使pH试纸变红的溶液中:
Fe2+、I-、NO3-、ClO-
4.某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体,此溶液中可能大量共存的离子组是
ACl-、Mg2+、H+、Zn2+、SO42-BMnO4-、K+、Cl-、Mn2+
CNa+、Ba2+、NO3-、HCO3-、SO42-DK+、NO3-、SO42-、OH-、Na+
5.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
AH3O+、NO3-、Fe2+、Na+BAg+、NO3-、Cl-、K+
CK+、Ba2+、OH-、SO42-DCu2+、NH4+、Br-、OH-
6.能大量共存于同一溶液中,在该溶液中加入过量的NaOH液或适量稀硫酸,都可能产生白色沉淀的离子组是
ABa2+Mg2+NO3-Ca2+BNH4+Ba2+Fe3+Cl-
CH+Ba2+Al3+Cl-DK+Ca2+Cl-HCO3-
7.在溶液中能共存,且加入OH-有沉淀析出,加入H+能放出气体的一组离子是
ANa+,SO42-,Cu2+,Cl-BSO32-,Ba2+,K+,NO3-
CHCO3-,Cl-,Na+,Ca2+DCO32-,S2-,Na+,K+
8.某溶液中含有NO3-、SiO32-、AlO2-、S2-等4种离子,若向其中加入过量的盐酸溶液,
微热并搅拌,再加入过量的氢氧化钠溶液,则溶液中离子数目大量减少的是
A只有S2-BS2-和NO3-CSiO32-和NO3-D四种离子都减少
9.下列各级物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者还是后者滴入前者,反应现象都相同的是:
①NaHSO4和Ba(OH)2②AlCl3和NaOH③Na2O2和H2SO4④Ba(HCO3)2和Ba(OH)2⑤AgNO3和NH3·
H2O
A①②④⑤B①④⑤C①③⑤D其他组合
10.下列离子方程式书写正确的是
A将少量SO2气体通入NaClO溶液中:
SO2+2ClO-+H2O→SO32-+2HClO
B向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7:
Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O
C向Ca(H2PO4)2溶液中滴入过量的NaOH溶液:
3Ca2++6H2PO4-+12OH-→Ca3(PO4)2↓+4PO43-+12H2O
D112mL(S.T.P)Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液:
2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++6Cl-+2Br2
11.下列离子方程式正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A等物质的量的Ba(OH)2的与明矾溶液混合:
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
BFe(OH)3溶于氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O
CH218O中投入Na2O2固体:
2H218O+2O22-→4OH-+18O2↑
DCuCl2溶液中加入NaHS溶液:
Cu2++2HS-+2H2O→Cu(OH)2↓+2H2S↑
12.下列离子方程式的书写正确的是
AFeS固体与稀HNO3溶液混合:
FeS+2H+→2Fe2++H2S↑
BNH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:
H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O
CCa(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体:
Ca2++2ClO-+CO2+H2O→CaCO3↓+2HClO
D等浓度等体积Ca(H2PO4)2的溶液与NaOH溶液混合:
Ca2++H2PO-+OH-→CaHPO4↓+H2O
13.下列离子方程式正确的是
A将0.1mol/LHCl溶液数滴缓缓滴入1mol/L50mLNa3PO4溶液中,且不断搅拌
3H++PO43-→H3PO4
B将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合
6AlO2-+9H++3H2O→Al(OH)3↓+Al3+
C向1mol/L明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol/LBa(OH)2溶液
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-→Al(OH)3↓+2BaSO4↓
D将少量SO2气体通入NaClO溶液中:
SO2+H2O+ClO-→SO42-Cl-+2H+
14.将反应Mn2++BiO3-+H+→MnO4-+Bi3++H2O配平后,H+的化学