高考化学选择题专项训练Word文件下载.docx
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C．
D．
4．用蒸汽密度法测定物质的相对分子质量是一种常用的方法。
现测得0.2g某挥发性液体化合物样品在挥发时排出的空气在标准状况下是40mL，则该化合物的相对分子质量是
A．80B．112C．168D．340
5．关于容量瓶的四种叙述：
①是配制准确浓度的仪器；
②不宜贮藏溶液；
③不能用来加热；
④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是
A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④
6．t℃时将NaOH溶液蒸去8.2g水后，恢复至t℃时，析出5.8gNaOH·
H2O晶体，再蒸去1.2g水，恢复至t℃时，又析出5.8gNaOH·
H2O晶体，则t℃时无水NaOH的溶解度约为
A．483.3g/100g水B．61.5g/100g水C．133.3g/100g水D．333.3g/100g水
7．某碱式盐的化学式为Mg（1+x）（CO3）x（OH）2取1.55g该固体恰好与10mL4mol·
L－1硝酸完全反应，所得溶液仅为Mg（NO3）2溶液，则x值为
A．1B．2C．3D．5
8．某氯化镁溶液的密度为dg/cm3，其中镁离子的质量分数为w，amL该溶液中Cl—的物质的量为
molB．
molC．
molD．
mol
二、选择题（共8小题，每小题4分，共32分，每小题有1—2个答案符合题意）
9．磁带中的磁性材料的化学组成相当于CoXFe3－XO4，若x值为0.5，则下列有关说法中正确的是
A．含有Co3+、Fe3+、Fe2+B．其中Co3+与Fe3+的物质的量之比为1∶3
C．只含有Co3+、Fe3+D．其中Co3+与Fe2+的物质的量之比为1∶2
10．阿佛加德罗常数约为6.02×
1023mol－1下列说法中正确的是
A．25℃时，纯水中含有的H＋数约为1×
10－7×
6.02×
1023
B．标准状况下，1．12L的SO3所含的原子数约为0.2×
6.02×
C．1mol甲基所含电子数约为9×
D．1molNa2O2中所含的阴离子数约为2×
11．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．1molNaHSO4晶体中离子总数为2NA
B．标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含原子数为2NA
C．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
D．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
12．某气体的摩尔质量为Mg·
mol-1，N表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X．则
表示的是
A．以g为单位VL该气体的质量B．以g为单位1L该气体的质量
C．1L该气体中所含的分子数D．以L为单位1mol该气体的体积
13．已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：
溶质的质量分数
甲溶液密度╱g·
cm-3
乙溶液密度╱g·
1%
0.95
1.02
5%
0.92
1.04
9%
0.90
1.07
甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是
A．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%
B．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%
C．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%
D．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%
14．由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为
A．1/6B．2/3C．1/4 D．1/3
15．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；
另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。
反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。
据此得知原混合溶液中的c（Na＋）/mol·
L－1为
A．（y－2x）/aB．（y－x）/aC．（2y－2x）/aD．（2y－4x）/a
16．要配制浓度约2mol·
L-1NaOH溶液100mL，下面操作正确的是
A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒量取40mL5mol·
L-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
B
C
D
AB
AC
AD
（物质的分类离子反应）
1．测得某溶液中仅含Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－四种离子，且阳离子的个数比为Cu2＋︰K＋＝3︰4，则SO42－和Cl－的个数比可能是
A3︰2B1︰3C1︰8D任意比
2．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混和溶液中，含有Na＋、SO42－、OH－、Cl－，其中Na＋、SO42－、OH－的个数比为8︰1︰2。
则溶液中含有Na2SO4、NaCl、NaOH的“分子”个数比是
A1︰1︰1B1︰4︰2C1︰2︰4D1︰3︰2
3．下列各种环境下的离子组合能够大量共存的是
A中性溶液中：
Mg2＋、Fe3＋、SO32－、Cl－
BpH＝0的溶液中：
Al3＋、NH4＋、Ca2＋、ClO－
Cc（H＋）＝10－14mol/L的溶液中，Na＋、AlO2－、S2－、SO32－
D使pH试纸变红的溶液中：
Fe2＋、I－、NO3－、ClO－
4．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是
ACl－、Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO42－BMnO4－、K＋、Cl－、Mn2＋
CNa＋、Ba2＋、NO3－、HCO3－、SO42－DK＋、NO3－、SO42－、OH－、Na＋
5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
AH3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋BAg＋、NO3－、Cl－、K＋
CK＋、Ba2＋、OH－、SO42－DCu2＋、NH4＋、Br－、OH－
6．能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入过量的NaOH液或适量稀硫酸，都可能产生白色沉淀的离子组是
ABa2＋Mg2＋NO3－Ca2＋BNH4＋Ba2＋Fe3＋Cl－
CH＋Ba2＋Al3＋Cl－DK＋Ca2＋Cl－HCO3－
7．在溶液中能共存，且加入OH－有沉淀析出，加入H＋能放出气体的一组离子是
ANa＋，SO42－，Cu2＋，Cl－BSO32－，Ba2＋，K＋，NO3－
CHCO3－，Cl－，Na＋，Ca2＋DCO32－，S2－，Na＋，K＋
8．某溶液中含有NO3－、SiO32－、AlO2－、S2－等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，
微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是
A只有S2－BS2－和NO3－CSiO32－和NO3－D四种离子都减少
9．下列各级物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者还是后者滴入前者，反应现象都相同的是：
①NaHSO4和Ba（OH）2②AlCl3和NaOH③Na2O2和H2SO4④Ba（HCO3）2和Ba（OH）2⑤AgNO3和NH3·
H2O
A①②④⑤B①④⑤C①③⑤D其他组合
10．下列离子方程式书写正确的是
A将少量SO2气体通入NaClO溶液中：
SO2＋2ClO－＋H2O→SO32－＋2HClO
B向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液的pH＝7：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O
C向Ca（H2PO4）2溶液中滴入过量的NaOH溶液：
3Ca2＋＋6H2PO4－＋12OH－→Ca3（PO4）2↓＋4PO43－＋12H2O
D112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2→2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
11．下列离子方程式正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A等物质的量的Ba（OH）2的与明矾溶液混合：
3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－→3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓
BFe（OH）3溶于氢碘酸：
Fe（OH）3＋3H＋→Fe3＋＋3H2O
CH218O中投入Na2O2固体：
2H218O＋2O22－→4OH－＋18O2↑
DCuCl2溶液中加入NaHS溶液：
Cu2＋＋2HS－＋2H2O→Cu（OH）2↓＋2H2S↑
12．下列离子方程式的书写正确的是
AFeS固体与稀HNO3溶液混合：
FeS＋2H＋→2Fe2＋＋H2S↑
BNH4HSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：
H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－→BaSO4↓＋H2O
CCa（ClO）2溶液中通入足量的CO2气体：
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O→CaCO3↓＋2HClO
D等浓度等体积Ca（H2PO4）2的溶液与NaOH溶液混合：
Ca2＋＋H2PO－＋OH－→CaHPO4↓＋H2O
13．下列离子方程式正确的是
A将0.1mol/LHCl溶液数滴缓缓滴入1mol/L50mLNa3PO4溶液中，且不断搅拌
3H＋＋PO43－→H3PO4
B将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合
6AlO2－＋9H＋＋3H2O→Al（OH）3↓＋Al3＋
C向1mol/L明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol/LBa（OH）2溶液
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－→Al（OH）3↓＋2BaSO4↓
D将少量SO2气体通入NaClO溶液中：
SO2＋H2O＋ClO－→SO42－Cl－＋2H＋
14．将反应Mn2＋＋BiO3－＋H＋→MnO4－＋Bi3＋＋H2O配平后，H＋的化学
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