重庆綦江区学年高一上学期期末高中联考化学精校解析Word版Word格式.docx

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A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

B.Na的金属性比Cu强，但不能用Na与CuSO4溶液反应制取Cu

C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D.玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料

【答案】B

【解析】A、漂白粉在水中可以得到HClO，HClO能够杀菌消毒；

明矾在水中可以得到Al（OH）3胶体，它能够吸附水中悬浮固体小颗粒产生沉淀进而除去水中固体杂质，二者的作用原理不同，A错误。

B、Na遇水迅速反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以Na与CuSO4溶液反应为2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑，并不能得到Cu单质，B正确。

C、丁达尔效应只能用于鉴别胶体与溶液，三种分散系的分类标准是分散质粒子的大小，C错误。

D、水晶的主要成分是SiO2，不属于硅酸盐，D错误。

正确答案B。

点睛：

根据分散系中分散质粒子的大小，分散质粒子直径大于10-7m的分散系称为浊液，分散质粒子直径介于10-7m~10-10m之间的分散系称为胶体，分散质粒子直径小于10-9m的分散系称为溶液。

而区分胶体和溶液的常用方法是丁达尔现象。

2.设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）

A.100mL12mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应生成Cl2分子数为0.3NA

B.80gSO3在标准状况下所占体积约为22.4L

C.向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，转移的电子的数目为NA

D.5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成H2分子数为0.3NA

【答案】D

【解析】A、MnO2+4HCl

MnCl2+Cl2↑+2H2O，所以0.1L×

12mol/L=1.2molHCl如果完全反应生成Cl20.3mol，但是由于反应过程中随着浓盐酸浓度不断降低，反应在HCl没有完全消耗时就不再进行，所以得到的Cl2也就小于0.3mol，HCl分子数小于0.3NA，A错误。

B、SO3在标准状态下不是气体，所以本题体积无法计算，B错误。

C、因为I-还原性大于Fe2+，所以Fe2+被氧化时，溶液中的I-已经完全被氧化。

溶液中有1molFe2+被氧化，则溶液中Fe2+≥1mol，则n（I-）≥2mol，反应过程中转移的电子数等于1×

1mol+1×

n（I-）≥3mol，C错误。

D、足量的NaOH能够将铝粉完全反应，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，

，所以生成H2分子数为0.3NA，D正确。

正确答案D。

①因为NA表示阿伏伽德罗常数的值，所以nNA即为nmol，解题时可以直接将题目中的nNA看成nmol。

②对于氧化还原反应，氧化剂得到电子数=还原剂失去电子数=变价×

变价原子数。

3.下列物质的分类正确的一组是（）

·

A

B

C

D

电解质

NH3

NH4NO3

Na2CO3

Fe（OH）3

非电解质

Cl2

CO2

HCl

SO2

酸性氧化物

SiO2

SO3

Al2O3

酸

HClO

H2SiO3

CH3COOH

H2SO4

A.AB.BC.CD.D

【解析】A、NH3是非电解质，不属于电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，A错误。

B、NH4NO3是一种铵盐，属于电解质；

CO2水溶液中生成的H2CO3能够电离使其溶液能够导电，但是液态的CO2不能导电，所以CO2属于非电解质；

SiO2能够与碱反应，如SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以SiO2属于酸性氧化物；

H2SiO3能够微弱电离且生成的阳离子全部都是H+，所以H2SiO3属于酸，B正确。

C、HCl是一种酸，属于电解质，C错误。

D、Al2O3既能跟酸反应生成盐和水，也能跟碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，D错误。

像CO2、NH3等物质，它们在溶液中的导电性是与水反应生成新的物质电离的结果，所以判断是否是电解质时并不适用，因此只能用它们液态时导电性进行判断。

4.在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A.在强酸性溶液中：

Na+、K+、Cl-、HCO3﹣

B.加入金属铝有H2产生的溶液中：

Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl-

C.含有大量Fe3+的溶液中：

SCN-、I-、K+、Br-

D.滴入酚酞变红的溶液中：

K+　Na+　AlO2-、CO32﹣

【解析】A、酸性溶液中，H++HCO3=H2O+CO2↑，A错误。

B、加入金属铝有H2产生的溶液可能是酸性或强碱性溶液，当溶液呈酸性时，NO3-在H+作用下能将Fe2+氧化成Fe3+；

当溶液呈碱性时，Fe2+能与OH-反应生成Fe（OH）2沉淀，因此B中离子一定不能大量共存，B错误。

C、Fe3+能够氧化I-生成I2，也能与SCN-反应生成Fe（SCN）3，既C中离子不能大量共存，C错误。

D、滴入酚酞变红的溶液呈碱性，OH-、K+　Na+　AlO2-、CO32-五种离子间不发生反应，所以可以大量共存，D正确。

溶液中离子不能大量共存主要有四种情况：

①反应生成沉淀；

②反应生成挥发性气体；

③反应生成难电离的弱电解质，主要是生成弱酸、弱碱、水和配合物如Fe（SCN）3等；

④因发生氧化还原反应而不能大量共存。

5.下列实验操作中正确的是（）

①用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶　

②蒸发硝酸钾溶液时要用玻璃棒不断搅动　

③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量　

④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体，观察试纸颜色变化

⑤将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中再挤出溶液以制得氢氧化亚铁

⑥水玻璃应该盛于磨口玻璃塞的试剂瓶中

A.①③⑥B.②③④C.①②③⑤D.①②③④

【答案】C

【解析】①金属钠或钾能与空气中的水或氧气反应，剩余的药品要放回原瓶，避免安全隐患，故①正确；

②蒸发硝酸钾溶液时，为了使溶液受热均匀，需要用玻璃棒不断搅拌，故②正确；

③称取易潮解的药品，为了避免药品被潮解，称量时必须放在玻璃器皿中称量，故③正确；

④测定溶液的pH时，用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH，或者将试纸润湿，粘到玻璃棒上，靠近检测的气体，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH，故④错误；

⑤氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，应插入液面下再挤出溶液以制得氢氧化亚铁，故⑤正确；

⑥水玻璃具有粘性，能将玻璃瓶口和瓶塞黏在一起，不能用玻璃塞，故⑥错误，答案选C。

本题考查化学实验方案的评价，涉及常见化学试剂的保存，该题的关键是明确常见化学试剂的性质，包括物理性质和化学性质，然后有针对性的选择即可。

⑤是易错点，注意氢氧化亚铁易被氧化，避免空气氧化。

6.下列离子方程式书写正确的是（）

A.漂白粉溶液中通入过量的CO2：

Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

B.氯气与水的反应:

Cl2+H2O

2H++Cl-+ClO—

C.NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：

HCO3—＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

D.钠和冷水反应:

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑

【解析】A、CaCO3在过量CO2作用下反应生成Ca（HCO3）2，所以离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，A错误。

B、HClO是一种弱酸，不能改写成离子，正确离子方程式为Cl2+H2O

H++Cl-+HClO，B错误。

C、NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液时，NaHCO3完全反应，假设NaHCO31mol，则足量的Ba（OH）2参加反应的为1molOH-、1molBa2+，离子方程式为HCO3—＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，C正确，D、给出的离子方程式左右电荷不守恒，配平后得2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑，D正确。

①离子方程式正误判断中，一看改写（强酸、可溶性强碱、可溶性盐改写成离子形式，微溶性物质视已知而定，其它物质写化学式）是否正确；

二看产物是否正确（如此题中A选项，由于通入过量CO2，则产物是Ca（HCO3）2而不是CaCO3）；

三看电荷是否守恒；

四看原子是否守恒。

②离子方程式出现某物质“过量”或者“不足”题型时，由于过量的物质没有参加反应，所以这类离子方程式书写时需要从完全反应的离子入手。

“过量的某物质”“足量的某物质”或“少量的某物质”等都属于这类题型。

7.在相同条件下.一个容器充满CO，另一个容器充满H2和O2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的（）

A.原子数B.电子数C.中子数D.质量

【答案】A

【解析】A、同温同压时，体积相等的容器中所含气体的物质的量相等，设气体体积为1mol（下同），则CO气体所含原子数为2mol，而混合气体的容器中全部都是H2时原子数为2mol、全部都是O2时原子数为2mol，实际原子数介于二者之间也只能是2mol，A正确。

B、1molCO的电子数为14mol，混合气体的容器中全部都是H2时电子数为2mol、全部都是O2时电子数为16mol，实际电子数介于二者之间不一定是14mol，既电子数不一定相等，B错误。

C、由于各元素没有说明它们的中子数或者质量数，所以中子数无法计算，也就无法比较，C错误。

D、1molCO的质量为28g，混合气体的容器中全部都是H2时质量为2g、全部都是O2时质量为32g，实际质量介于二者之间不一定是28g，既质量不一定相等，D错误。

正确答案A。

上述是采用极值法进行分析求解，本题也可以采用解方程计算法进行，以B为例，设混合气体中H2xmol，O2ymol，则x+y=1mol，所以混合气体电子数为2x+16y无法计算，也就无法与1molCO进行比较。

而A选项混合气体中原子数为2x+2y=2mol，所以与CO中的原子数相等。

8.某同学在实验室中用KMnO4代替MnO2制备Cl2，反应原理为2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

下列叙述不正确的是（）

A.氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原

B.若有0.8molH2O生成，则反应中有NA个电子转移

C.浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：

5

..................

该反应中HCl既表现酸性，也表现还原性。

因此用HCl计算反应过程中电子转移时，HCl失去的电子数为1×

10=10，因为参加反应的16份HCl中有6份生成MnCl2