天津市十二区县重点学校届高三下学期毕业班联考二化学试题及答案Word格式文档下载.docx
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2.下列说法不正确的是
A.能使石蕊溶液呈红色的溶液中:
Na+、SO42-、Fe3+、MnO4-可以大量共存
B.NA代表阿伏加德罗常数的数值,1mol硫酸氢钾晶体中阳离子所带电荷总数为NA
C.235U与238U的相互转化不是化学变化
D.元素O、S、P的气态氢化物热稳定性依次增强
3.下列有关实验原理、操作及安全知识的叙述,正确的是
A.不慎将苯酚固体粉末沾在皮肤上,立即用大量热水(>65℃)冲洗
B.银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液、氯水在实验室里均不宜长期放置
C.检验C2H5Cl中的氯元素:
将C2H5Cl与NaOH溶液混合加热,冷却后加AgNO3溶液
D.同温下用pH试纸测定等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH,可以证明HClO和CH3COOH的酸性强弱
4.下列不正确的是
A.CH3COONa溶液中加入少量KCl固体后的碱性溶液一定有:
c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)
B.同浓度的CH3COONa和NaClO混合液中各离子浓度大小关系是:
c(Na+)>
c(ClO-)>
c(CH3COO-)>
c(OH-)>
c(H+)
C.常温下,在10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≤20mL(忽略溶液体积变化)
D.某温度下,pH=11的NH3·
H2O和pH=1的盐酸等体积混合后恰好完全反应,反应后的溶液中NH4+、NH3·
H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·
L-1(忽略溶液体积变化)
5.下列各示意图与对应表述正确的是
图丙
图乙
图甲
A.图甲为证明非金属性强弱:
S>
C>
Si
B.图乙表示可逆反应Fe3+(aq)+SCN—(aq)
Fe(SCN)2+(aq)平衡时,物质的量浓度[Fe(SCN)2+]与温度T的关系,反应处于D点时,一定有V(正)<
V(逆)
C.图丙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)
N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
D.图丁为水的电离平衡曲线图,若从A点到C点,可在水中加入适量NaOH固体
6.利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气,通过电化学法制取氢气的工艺如图,
下列说法不正确的是
A.电解池中惰性电极C1为阳极
B.该工艺优点之一是FeCl3溶液可循环利用
C.反应池中的离子方程式:
2Fe3++S2—=2Fe2++S↓
D.电解池总反应的化学方程式:
第Ⅱ卷
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
2.本卷共4题,共64分。
7.(14分)已知A、B、D为中学常见的单质,甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。
其中,丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;
丁是一种高能燃料,其组成元素与丙相同,且为18电子微粒;
戊是一种难溶于水的白色胶状物质,既能与强酸反应,也能与强碱反应,具有净水作用。
各物质间的转化关系如图所示(某些条件已略去)。
请用化学用语回答下列问题:
(1)A在元素周期表中的位置
A、B单质对应元素的简单离子半径由大到小的顺序为。
(2)丙的电子式为,丁中所包含的化学键类型有(填字母序号)。
a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键
(3)甲和水反应生成戊和丙的化学方程式为。
(4)一定条件下,A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)。
已知该反应生成1mol乙时放出536kJ热量,其热化学方程式为。
(5)已知另有物质己为中学常见黑色磁性氧化物,能够与A在一定条件下发生反应,实验测得与A反应的焓变(△H)和活化能(Ea)。
下列能量关系图合理的是(填写序号)。
(6)资料显示物质己可用于除去地下水中的TcO4—(99Tc具有放射性)。
在弱酸性条件下,物质己将TcO4—转化为难溶于水的TcO2,同时得到一种难溶于水的弱碱,该反应的离子方程式为。
8.(18分)丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物,合成J的一种路线如下
②E的核磁共振氢谱只有一组峰;
③C能发生银镜反应;
④J是一种酯,分子中除苯环外还含有一个五元环。
苯环上的卤原子在常压下遇到NaOH溶液很难水解。
回答下列问题:
(1)G中官能团的名称:
、。
(2)D的系统命名是;
J的结构简式为。
(3)由A生成B的化学方程式为,反应类型为。
(4)C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式。
(5)H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为。
(6)G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应,任写出其中两种符合上述条件的的同分异构体的结构简式。
(7)由甲醛、化合物A与液溴为原料经下列步骤可得到2一苯基乙醇。
反应条件1为;
反应条件2所选择的试剂为;
L的结构简式为。
9.(18分)高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂,实验室中可通过以下反应制得:
MnO2熔融氧化:
3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化:
3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相关物质的溶解度数据见下表:
20℃
K2CO3
KHCO3
K2SO4
KMnO4
s(g/100g水)
111
33.7
11.1
6.34
实验流程如下:
已知K2MnO4溶液显绿色,KMnO4溶液紫红色。
请回答下列问题:
(1)步骤①应在中熔化,并用铁棒用力搅拌,以防结块。
A.烧杯B.蒸发皿C.瓷坩埚D.铁坩埚
(2)综合相关物质的化学性质及溶解度,步骤③中可以替代CO2的试剂是。
A.二氧化硫B.醋酸C.盐酸D.硫酸
(3)下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是。
A.通过观察溶液颜色变化,若溶液颜色由绿色完全变成紫红色,表明反应已歧化完全
B.取上层清液少许于试管中,继续通入CO2,若无沉淀产生,表明反应已歧化完全
C.pH试纸测定溶液的pH值,对照标准比色卡,若pH为10~11,表明反应已歧化完全
(4)当溶液pH值达10~11时,停止通CO2;
若CO2过多,造成的后果是。
(5)烘干时,温度控制在80℃为宜,温度不宜过高的理由是。
(6)通过用草酸滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度(质量分数)。
①滴定过程溶液中发生的离子反应为。
②称量wgKMnO4粗产品配制成100ml待测溶液,配制过程中除玻璃棒和烧杯外还需要用到的玻璃仪器有、。
③量取KMnO4待测液10.00ml,若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗,则测定结果将。
④滴定终点溶液的颜色变化是。
⑤经测定每滴定10.00ml待测液平均消耗cmol/L草酸标准液Vml,样品纯度的表达式
为(高锰酸钾摩尔质量用M表示)。
10.(14分)
.在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g),在一定温度进行如下反应:
A(g)
2B(g)+C(g)+D(s)△H=+85.1kJ·
mol-1
容器内气体总压强(P)与起始压强P0的比值随反应时间(t)数据见下表:
时间t/h
1
2
4
8
16
20
25
1.00
1.50
1.80
2.20
2.30
2.38
2.40
回答下列问题:
(1)下列操作能提高A转化率的是________
A.升高温度B.体系中通入A气体
C.通入稀有气体He,使体系压强增大到原来的5倍
D.若体系中的C为HCl,其它物质均难溶于水,滴入少许水
(2)该反应的平衡常数的表达式K=________,前2小时C的反应速率是_______mol·
L-1·
h-1
(3)平衡时A的转化率为_____________
.
(1)在425℃、A12O3作催化剂,甲醇与氨气反应可以制得二甲胺(CH3)2NH。
二甲胺显弱碱性,与盐酸反应生成(CH3)2NH2Cl,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
(2)甲醇合成二甲基甲酰胺的热化学方程式为:
2CH3OH(l)+NH3(g)+CO(g)
(CH3)2NCHO(l)+2H2O(l)△H
若该反应在常温下能自发进行,则△H0(填“>
”、“<
”或“="
)。
(3)以甲醇为主要原料,电化学合成碳酸二甲酯工作原理如下图所示。
电源负极为(填“A”或“B"
),写出阳极的电极反应式。
2016年天津市十二所重点学校高三毕业班联考
(二)
化学答案
1、A2、D3、B4、B5、A6、C
7、
(1)第三周期ⅢA族(1分)N3->
Al3+(1分)
(2)
(2分)b、c(2分)(少选选对得1分,多选、错选不得分)
(3)AlN+3H2O=Al(OH)3+NH3↑(2分)
(4)4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s石墨)=2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1072KJ/mol(2分)
(未标明石墨减1分)
(5)②(2分)
(6)3Fe3O4+TcO4-+H++13H2O=TcO2+9Fe(OH)3(2分)
8、
(1)羟基、溴原子(每个1分)
(2)2-甲基-1-丙烯(2-甲基丙烯也可)(1分);
(2分)
Fe
(3)
(2分)取代(1分)
(4、5每问2分)
(6)
或
、
(写出其中两个得2分,漏写得1分,一对一错得1分)
(7)光照(1分);
镁、乙醚(1分);
9、
(1)D;
(2分)
(2)B(2分)(3)B(2分)
(4)CO2与K2CO3溶液反应生成KHCO3,结晶时会同KMnO4一起结晶析出,产品纯度降低(2分)
(5)温度过高,产品受热分解(2分)
(6)①2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O(2分)
②100ml容量瓶、胶头滴管(2分)③偏小(1分)④溶液由红色变无色(1分)
⑤(cVM)/250W(2分)
10、
.
(1)AD(2分)
(2)
(2分)0.02mol/(L·
h)(2分)
(3)0.70或70%(2分)
.
(1)c(Cl—)>
c[(CH3)2NH2+]>
c(H+)>