平度市学年高一下学期期末考试化学试题及答案Word文档格式.docx

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10-14，该溶液中由水电离产生的C（H+）．C（OH-）=1×

10-18＜1×

10-14，说明该溶液中的溶质抑制水电离，则溶液可能是酸或碱溶液，该溶液可能pH=5，不可能是7．故选B．

3.将浓度为0.1mol·

L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列粒子浓度减小最多的是（　　）

A．CH3COO-B．OH-C．CH3COOHD．H+

【ks5u解析】CH3COOH溶液中存在：

CH3COOH

CH3COO-+H+，加水稀释，促进电解质电离，n（CH3COOH）减小，n（CH3COO-）、n（H+）增大，由于体积增大程度大于电离程度，则c（CH3COOH）、c（CH3COO-）、c（H+）都减小，但溶液中还存在水的电离，则c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），根据Kw=c（H+）•c（OH-），可知c（OH-）浓度增大，所以微粒浓度减小得最多的是CH3COOH．

故选C．

4．0.01mol·

L-1NaOH溶液中的c（H＋）是0.0005mol·

L-1Ba（OH）2溶液中的c（H＋）的（　　）

A．10倍B．20倍C．

倍D．

倍

【ks5u解析】0.01mol•L-1NaOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，溶液中c（H+）=

mol/L=10-12mol/L，

0.0005mol•L-1Ba（OH）2溶液中c（OH-）=2×

0.0005mol/L=0.001mol/L，溶液中c（H+）=

mol/L=10-11mol/L，故NaOH溶液中的c（H+）是Ba（OH）2溶液中c（H+）的

=

倍，故选C．

5．下列说法正确的是（　　）

A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B．

　△H＝+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

【ks5u解析】A、某些吸热反应也可以自发进行，依据△H-T△S＜0分析，△H＞0，△S＞0，常温下可以△H-T△S＜0，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以蒸发进行，故A错误；

B、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行，NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故B正确；

C、依据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0分析，反应自发进行需要焓变、熵变和温度共同决定，故C错误；

D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，使用催化剂不可以改变化学反应进行的方向，故D错误；

故选B．

6．下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（　　）

A．

C．

D．

D

【ks5u解析】A．燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，HCl不是氧化物，故不符合燃烧热的定义，故A错误；

B．H2O的状态为气态，不是最稳定的氧化物，所以△H不代表燃烧热，故B错误；

C．C8H18化学计量数为2，所以△H不代表燃烧热，故C错误；

D．CO系数为1，生成产物为二氧化碳，为稳定的氧化物，符合燃烧热的定义，所以△H代表燃烧热，故D正确；

故选：

7.100mL6mol·

L－1H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）

　B．水　　　C．硝酸钾溶液　　D．盐酸

【ks5u解析】A．加入碳酸钠，消耗硫酸，浓度降低，反应速率减小，且生成氢气的总量减小，故A错误；

B．加入水，氢离子浓度降低，则反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故B正确；

C．加入硝酸钾溶液，生成NO气体，影响生成氢气的总量，故C错误;

D．加入盐酸，生成氢气的总量增大，故D错误；

故选B.

8．可逆反应：

3A（g）

3B（？

）+C（？

）（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（　　）

A．若C为固体，则B一定是气体B．B和C一定都是气体

C．B和C可能都是固体D．B和C不可能都是气体

A

【ks5u解析】A．若C为固体，则B一定是气体，否则气体的平均相对分子质量不变，故A正确；

B．如B为气体，C为固体或液体，则升高温度平衡向正反应方向移动，气体的总质量减小，但物质的量不变，则气体平均相对分子质量变小，故B错误；

C．如B、C都是固体，则气体的平均相对分子质量不变，因为气体只有A，故C错误；

D．如B和C都是气体，气体的质量不变，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量增多，则气体平均相对分子质量变小，故B和C可能都是气体，故D错误；

故选A。

9．下列说法或表示方法中正确的是（　　）

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由单质A转化为单质B

，可知单质B比单质A稳定

C．稀溶液中：

D．在

、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示H2燃烧热的化学方程式为

【ks5u解析】A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A错误；

B、由单质A转化为单质B，△H=+119kJ/mol，反应吸热，B的能量高于A，可知A比B稳定，故B错误；

C、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，放出的热量为57.3kJ，故C正确；

D、在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：

H2（g）+

O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ/mol，故D错误；

10．将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后，c（H+）与c（

）的比值近似为（　　）

A．1:

1B．1:

2C．10:

1D．2:

1

【ks5u解析】pH为5的溶液中氢离子浓度为：

c（H+）=1×

10-5mol/L，硫酸根离子的浓度为：

c（SO42-）=

c（H+）=

×

1×

10-5mol/L=5×

10-6mol/L；

溶液稀释500倍后，氢离子浓度不可能小于1×

10-7mol/L，只能无限接近1×

10-7mol/L，而硫酸根离子浓度为：

c（SO42-）=5×

10-6mol/L×

=1×

10-8mol/L，

所以稀释后溶液中c（H+）与c（SO42-）的比值近似为：

10-7mol/L：

10-8mol/L=10：

1，

11．已知反应2A

B+3C，在200C进行时其v（A）=5mol·

L－1·

s－1。

如果温度每升高100C，此反应速率增大到原来的2倍。

则当其他条件不变时，温度升至500C时，此反应的化学反应速率v（C）是（　　）

A．20mol·

s－1B．40mol·

s－1

C．60mol·

s－1D．150mol·

s－1

【ks5u解析】温度每升高100C，此反应速率增大到原来的2倍,则温度从200C生至500C时，v（A）会增大到原来的

=8倍，及500C时v（A）=5mol·

8=40mol·

s－1，再根据

，可得v（C）=

=60mol·

s－1，所以选C。

12．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液中c（H+）与乙溶液中c（H+）的关系是（　　）

A．2:

1B．100:

1C．1:

100D．无法确定

【ks5u解析】如果乙溶液pH=1，则甲pH=2，c（H+）乙是甲的10倍；

如果乙溶液pH=2，则甲pH=4，c（H+）乙是甲的100倍；

如果乙溶液pH=3，则甲为6，c（H+）乙是甲的1000倍．现在甲乙的PH值无法确定，所以甲溶液中c（H+）与乙溶液中c（H+）的关系无法确定，故选D。

13.在体积固定的密闭容器中通入各为1mol的A、C、D和xmolB，发生反应：

A（g）+4B（g）

2C（g）+D（g）。

当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使反应达到平衡时保持容器中气体总物质的量为5mol。

若使起始反应向正方向进行，则x的取值范围是（　　）

A．1＜x＜2B．1＜x＜5C．2＜x＜4D．2＜x＜5

【ks5u解析】要使反应达到平衡时保持容器中气体总物质的量为5mol，则B的物质的量必须大于2mol。

如果当1molA完全转化后，可以生成2molC和1molD，消耗4molB，剩余B是x-4mol，则有x-4mol+1mol+2mol+1mol+1mol=5mol，解得x=4mol。

由于A的物质的量不可能时间是0，所以答案选C。

14．反应mA（s）+nB（g）

pC（g）△H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如右图所示，下列叙述中一定正确的是（　　）

　　①m+n>

p　　　②x点表示的正反应速率大于逆反应速率

　　③n>

p　　　　④x点比y点时的反应速率慢　　

⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

A．①②⑤B．只有②④　

C．只有①③D．①③⑤

【ks5u解析】①A为固态，压强对该物质无影响，由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，故①错误；

②x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当B的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即V正＞V逆，故②正确；

③由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，故③错误；

④由图象可以看出x点的压强小于y点压强，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率慢，故④正确；

⑤正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故⑤错误；

故选B。

15．已知可逆反应aA+bB

cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如右图所示，下列说法正确的是（　　）

A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

B．该反应在T2温度时未达到化学平衡

C．升高温度，平衡会向正反应方向移动

D．该反应的正反应是放热反应

【ks5u解析】T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃