精选学年高一化学下学期期末考试试题Word下载.docx
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加入足量的钠块
C.除去CH4中少量的C2H4:
酸性高锰酸钾溶液
D.除去乙醇中少量的乙酸:
加足量生石灰,蒸馏
4.只用水就能鉴别的一组物质是( )。
A.苯、乙酸、乙醇B.乙醇、乙酸乙酯、乙酸
C.苯、乙酸、四氯化碳D.硝基苯、四氯化碳、乙醇
5.把过量氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中微热时,如果观察到砖红色沉淀,说明该尿液中含有( )
A.CH3COOHB.C2H5OHC.NaClD.C6H12O6(葡萄糖)
6.某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况:
下列结论中正确的是( )
A.淀粉尚有部分未水解B.淀粉已完全水解
C.淀粉没有水解D.淀粉已发生水解,但不知是否完全水解
7.已知有如下转化关系:
CH3CHO
C2H5OH
C2H4
C2H5Br,则反应①、②、③的反应类型分别为( )。
A.取代、加成、取代B.取代、取代、加成
C.氧化、加成、加成D.氧化、加成、取代
8.分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。
将A氧化最终可得B,则原有机物的结构简式为( )。
A.HCOOCH2CH2CH3B.CH3COOCH2CH3
C.CH3CH2COOCH3D.HCOOCH(CH3)2
9.下列实验能成功的是( )。
A.利用酒精萃取溴水中的溴单质B.苯和浓溴水反应制取溴苯
C.加入氢氧化钠溶液以除去乙酸乙酯中的乙酸D.用灼烧的方法鉴别棉花和羊毛
10.石油裂化的主要目的是为了( )
A.提高轻质液体燃料的产量B.便于分馏
C.获得短链不饱和气态烃D.提高汽油的质量
11.当今环境污染已成为人类面临的重大威胁,下列对应关系不完全正确的是( )
A.酸雨——SO2、NO2、CO2等B.光化学烟雾——NO2、CxHy、CO等
C.温室效应——CO2、CH4等D.白色污染——各种颜色的难降解的塑料膜、袋等
12.下列实验,①制取蒸馏水;
②制取并提纯溴苯;
③石油的分馏;
④煤的干馏;
⑤制取乙烯;
⑥制取乙炔,其中要用到冷凝管或运用冷凝原理的是()
A.①②B.⑤⑥C.①②③D.①②③④
13.在开发利用金属矿物和海水资源过程中,下列说法不正确的是()
A.工业上可用电解法冶炼得到金属铝
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C.海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等
D.海水中含有钾元素,需经过氧化还原反应才可得到钾单质
14.某市采取有力措施,使严重的大气污染问题得到了有效解决。
你认为下列措施中合理的是()
①垃圾分类,及时清理②治理好生活污水的排放③使用无铅汽油④将不按标准排污的工厂迁至城外⑤提高城市清洁人员的素质⑥合理正确地使用农药、化肥⑦燃烧低硫煤⑧提高市民的环保意识
A.①⑥B.②④C.③⑦D.⑤⑧
15.空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()
A.推广使用燃煤脱硫技术防治SO2污染B.实施绿化工程,防治扬尘污染
C.研制开发燃料电池电动车,消除机动车尾气污染
D.加大石油、煤炭的开发速度,增加化石燃料的供应量
16.下列化工生产原理错误的是()
①用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠;
②将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁;
③电冶炼铝时,原料是氯化铝;
④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的,故无需加热
A.②③B.①③C.①②③D.②③④
17.冶炼金属一般有下列四种方法:
①焦炭法;
②水煤气法(或H2或CO);
③活泼金属置换法;
④电解法。
四种方法在工业上均有应用。
古代有(Ⅰ)煅烧孔雀石;
(Ⅱ)湿法炼铜。
现代有(Ⅲ)铝热法炼铬;
(Ⅳ)从光卤石中炼镁。
对他们的冶炼方法的分析不正确的是()
A.Ⅰ—①B.Ⅱ—②C.Ⅲ—③D.Ⅳ—④
18.有0.4g铁的氧化物,用足量的CO在高温下将其还原,把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中,得到0.75g沉淀。
这种铁的氧化物的化学式是()
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeO和Fe2O3
二、非选择题(共46分)
19.(13分)
(1)糖类、油脂和蛋白质是人体需要的重要营养素。
①a.大米 b.青菜 c.猪肉 这三种物质中,富含淀粉的是________(填字母,以下同)。
②a.葡萄糖 b.油脂 c.纤维素 d.蛋白质 这四种物质中,在一定条件下能发生水解的物质是________。
(填字母)。
③淀粉水解的最终产物是________(填化学式),用____________可以检验淀粉水解是否完全。
④油脂在人体内通过水解生成高级脂肪酸和______(填名称),高级脂肪酸氧化放出热量,为人体提供能量。
(2)有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液、蛋白质溶液中的一种,经实验可知:
①B能发生银镜反应。
②A遇碘水变蓝色。
③A、C、D均能发生水解反应,A、D的水解液均能发生银镜反应。
①试判断它们各是什么物质:
A是______________;
B是______;
C是______;
D是______。
②写出下列反应的化学方程式:
蔗糖水解:
_________;
淀粉水解:
_______________。
20.(8分)现有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物,如图是分离操作步骤流程图。
请回答下列问题:
(1)加入试剂:
a____________,b____________。
(2)分离方法:
①________,②________,③________。
(3)物质名称:
A________,C________,E________。
21.(13分)SO2是常见的大气污染物之一,我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·
L-1。
(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称,个别地方甚至低于2.1(食醋的pH=3)。
引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。
它们的主要来源是煤和石油的燃烧,全世界每年排放1.5亿吨的SO2。
①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化,最终与雨水形成硫酸型酸雨。
试写出这两个反应的化学方程式:
____________________________;
_________________________。
②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物,全世界每年排放量约为5×
107kg。
NO2溶于水生成________和NO。
③酸雨可导致的危害有________(填序号)。
A.腐蚀建筑物B.导致树木枯萎C.造成洪涝灾害D.恶化人类环境
④为了减少酸雨的形成,必须减少SO2的排放量,对燃料中的硫化物进行________,对废气中的氮的氧化物用________吸收。
(2)某化学兴趣小组选用如图所示的实验装置,测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3,生成H2SO4)。
①若原料气从左向右流时,上述装置连接的顺序是:
原料气________________(用字母和箭头表示)。
②写出装置B中发生反应的离子方程式:
___________;
当装置B中出现________现象时,立即停止通气。
③你认为下列试剂中,可以用来代替试管中的碘淀粉溶液的是________。
A.酸性KMnO4溶液B.NaOH溶液C.溴水D.氨水
④若碘溶液的浓度为0.05mol·
L-1,体积为20mL,收集到的N2与O2的体积为297.6mL(已折算为标准状况下的体积)。
那么,SO2的含量是否超标?
________。
22.(12分)空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。
其工艺流程如下:
(1)溴在周期表中位于。
(2)步骤④的离子方程式:
。
(3)步骤⑥的蒸馏过程中,溴出口温度为何要控制在80~90℃。
温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:
(4)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。
分离时液溴从分离器的(填“上口”或“下口”)排出。
(5)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴,而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”:
2017学年阳高一中高一化学下学期期末考试题答题卡
班级姓名命题人:
刘花
19.(13分)
(1)①②③④
(2)①
20(8分).
(1)
(2)
(3)
21.(13分)
(1)①
②③④
(2)①②
③④
22(12分)
(1)
(2)
(4)
(5)
15.(12分)碘是人体必需的元素之一,海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。
在实验室中,从海藻里提取碘的流程和实验装置如下:
(1)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称:
步骤③,步骤⑤。
(2)写出步骤④对应反应的离子方程式:
(3)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是。
A.酒精B.醋酸C.四氯化碳D.苯
(4)为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液,即完成步骤③至⑤,实验室里有烧杯、漏斗、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品,尚缺少的玻璃仪器是。
(5)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏。
指出下图实验装置中存在的错误之处:
【答案】
(1)过滤萃取和分液
(2)Cl2+2I-=2Cl-+I2
(3)CD(4)分液漏斗(5)温度计水银球的位置不正确
13.(12分)全球海水中溴的储藏量丰富,约占地球溴总藏量的99%,故溴有“海洋元素”之称,海水中溴含量为65mg/L。
其工业提取方法有:
(1)空气吹出纯碱吸收法。
方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中,使溴置换出来,再用空气将溴吹出,用纯碱溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到溴单质。
该方法涉及的反应有:
①__________________(写出离子方程式);
②3Br2+3CO
===BrO
+5Br-+3CO2↑③____________________。
其中反应②中氧化剂是________;
还原剂是________。
(2)空气吹出SO2吸收法。
该方法基本同
(1),只是将溴吹出后是用SO2来吸收的,使溴转化为氢溴酸,然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。
写出溴与二氧化硫的反应化学方程式:
______________________________________________________。
(3)溶剂萃取法。
该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。
实验室中萃取用到的实验仪器名称是________。
下列可以用于海水中溴的萃取试剂的________(填序号)。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸 ④苯
(1)Cl2+2B