衡阳八中高一化学下学期竞赛试题附答案Word文档下载推荐.docx

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B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgN3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有l－

、向氯水中加入NaH3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D、向Fel2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有Hl

2、核外电子数相等的原子一定是

①同种元素②同种原子③质子数相同④质量数相同⑤同位素

A、①②③B、①③

、①②③④D、全部

3、物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条下不能一步实现的是

A、Si――→2　Si2――→　SiB、N2――→H2　HN3――→u　N2

、Fe――→l2　Fel3――→u　FeD、S――→2　S2――→H2S　S

4、某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中可能能大量共存的是

A、NH4＋、Fe2＋、N3－、S42－B、Na＋、＋、l－、S42－

、Ag＋、＋、l－、N3－D、＋、a2＋、H3－、l－

、下列离子方程式书写正确的是

A、小苏打中加入过量的澄清石灰水：

a2++2H－+2H3－==a3↓+2H2+32－

B、偏铝酸钠溶液中通入过量的2：

2+3H2+2Al2－==2Al（H）3↓+32－

、Na2S3溶液使酸性n4溶液褪色：

S32－+6H++2n4－==S42－+2n2++3H2

D、Fe（N3）2溶液中加入过量的HI溶液：

3Fe2＋+4H++N3－==3Fe3＋+N↑+2H2

6、有以下六种溶液：

①Ba（H）2溶液；

②Ba（N3）2溶液；

③n4溶液；

④品红试液；

⑤Na2Si3溶液；

⑥NaH3溶液，利用化学性质可用于区分2和S2这两种气体的溶液有（）种

A、2种B、3种

、4种D、种

7、A是一种常见的单质，B、为中学常见的化合物，A、B、均含有元素X它们有如下的转化关系（部分产物及反应条已略去）：

下列判断正确的是

A、X元素可能为Al

B、X元素一定为金属元素

、反应①和②互为可逆反应

D、反应①和②一定为氧化还原反应

8、美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是

A、铝钠合金的熔点低于组成金属

B、铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）

、铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

D、g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若铝的质量分数越小，则放出的H2越多

9、下列叙述不正确的是

A、向All3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；

再加入NaHS4溶液，沉淀溶解

B、在u（N3）2溶液中加入铜粉，铜粉不溶解；

再加入稀硫酸溶液，铜粉溶解

、用如图所示的装置可以测定黄铜（u，Zn合金）中Zn的含量

D、在Fel3溶液中加入SN溶液，溶液变红，加入足量铁粉充分振荡，溶

液红色褪去

10、已知A、B、、D、E是核电核数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、、A的顺序依次减小，B和E同主族，则下列推断中正确的是

A、A、D不可能属于同一族

B、A、B、E至少有两种元素在同一周期

、可能是金属元素也可能是非金属元素

D、、D元素形成的简单离子可能具有相同的核外电子排布

11、如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当取下夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是

编号①②③④

A中气体H2SH2NH3N

B中气体S2l2Hl2

A、②③④①B、③①④②

、③②①④D、④③②①

12、强酸性溶液X中可能含有Na+、+、NH4+、Fe2+、Al3+、32－、S42－、l－中的若干种，某同学为了确认其成分，取溶液X进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列结论正确的是

A、X中肯定存在Na+、NH4+、Fe2+、Al3+、S42－

B、气体F经催化氧化可直接生成气体D

、沉淀一定是BaS4、沉淀G一定是Fe（H）3、沉淀I一定是Al（H）3。

D、X中不能确定的离子是Al3+、Na+、+和l－

13、现有lN2和nlN组成的混合气体，欲用al/LNaH溶液吸收，使该混合气体全部转化成盐进入溶液，至少需要al/LNaH溶液的体积为

（已知：

2N2＋2NaH===NaN3＋NaN2＋H2；

N2＋N＋2NaH===2NaN2＋H2）

A、/aLB、2/3aL

、2（＋n）/3aLD、（＋n）/aL

14、现有含Fe（N3）3、u（N3）2、HN3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe（N3）3、u（N3）2、HN3的物质的量浓度之比为

A、1∶1∶3B、1∶2∶4

、1∶1∶4D、1∶3∶1

1、无色的混合气体甲中可能含N、2、N2、NH3、N2中的几种。

将100L气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为

A、NH3、N2、N2B、NH3、N、2

、NH3、N2、2D、N、2、N2

16、已知反应：

3BrF3+H2=Br2+HBr3+9HF+2，若生成标准状况下672L2，则被H2还原的BrF3的物质的量为

A、03lB、04l

、06lD、09l

17、Na2Sx在碱性溶液中可被Nal氧化为Na2S4，而Nal被还原为Nal。

若反应中Na2Sx与Nal的物质的量之比为1∶16，则x的值为

A、2B、3

、4D、

18、将112g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200L的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的N气体224L；

将另一份在空气中充分加热，最后得到g固体。

下列有关说法：

①（HN3）=2lL－l②（HN3）=0lL－l③=80④=72。

其中正确的是

A、①④B、①③

、②④D、②③

第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

二、填空题

19（8分）、某学生外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，

则原溶液可能是________________溶液；

加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是。

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此

溶液可能是________________溶液；

加热时溶液由无色变为红色的原因是。

20（8分）、物质A~F有如图所示的转化关系，各反应均在高温下进行（必要时需催化剂），A是一种常见的金属单质，B常温下是一种液态化合物，E为一种无色气体，且E分子的电子数与N2的电子数相同。

（1）写出①的化学方程式___________________________________

（2）写出③的化学方程式___________________________________

（3）写出一个B作还原剂的化学方程式___________________________________

（4）写出一个F作氧化剂的化学方程式___________________________________

21（12分）、大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。

某地酸雨中可能含有下列离子：

Na＋、Ba2＋、NH＋4、Al3＋、l－、S2－3、S2－4、N－3等。

某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验：

试样所加试剂实验现象

第一份试液滴加适量的淀粉&

sh;

I溶液溶液呈蓝色

第二份试液滴加用盐酸酸化的Bal2溶液有白色沉淀产生

第三份试液滴加NaH溶液，加热，加入的NaH溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体的物质的量（n）的关系如右图

请回答下列问题：

（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是________________________，不能确定的离子有__________________________。

（2）写出第一份试液滴加淀粉&

I溶液时发生反应的离子方程式：

________________________________。

（3）第三份试液滴加NaH溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式：

①最初发生的离子反应_____________________________________________________、

②最后发生的离子反应______________________________________________________。

（4）该小组为了探究N参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量N的S2气体，再慢慢通入2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则N在上述反应中的作用是

_________________________________。

22（18分）、氯化亚砜（Sl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。

Sl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。

实验室合成原理：

S2+l2+Sl2＝2Sl2，部分装置如右下图所示，回答以下问题：

（1）仪器的名称是，装置f的作用是。

（2）实验室制l2的化学方程式为。

（3）Sl2与水反应的化学方程式为。

（4）下列四种制备S2的方案中最佳选择是。

（）装置e中产生的l2经过d后进入三颈烧瓶，请在d的虚线框内画出所需实验装置图，并标出试剂。

（6）试验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是；

（已知Sl2的沸点为0℃）若反应中消耗的l2的体积为896l（已转化为标准状况，S2足量），最后得到纯净的Sl2476g，则Sl2的产率为（注：

用百分数形式表达，且保留三位有效数字）。

（7）分离产物后，向获得的Sl2中加入足量NaH溶液，振荡、静止得到无色溶液，检验溶液中存在的l－的方法是。

。

衡阳市八中2016年上学期高一学科竞赛试题

化学参考答案

题号12346789

答案DBBBDD

题号10111213141161718

答案DBDDBBDB

19、

（1）稀氨水和酚酞加热，氨水中的氨气逸出，所以溶液碱性变弱，颜色变浅。

（2）溶有S2的品红加热，二氧化硫逸出，品红溶液恢复红色。

20、

（1）3Fe＋4H2（g）=====高温Fe34＋4H2

（2）+H2（g）=====高温2＋H2

（3）2F2+2H2==4HF+2

（4）+2==2（或2g+2==2g+）

21、

（1）S2－3、Ba2＋　Na＋、l－

（2）6I－＋2N－3＋8H＋===2N↑＋3I2＋4H2

（3）H＋＋H－===H2　　Al（H）3