最新中考化学综合计算题专题解析汇总解析版Word格式文档下载.docx

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④列出比例式，并求出未知数；

⑤答

【例1】加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的质量多少克？

解：

（1）设未知量

设加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为m。

（

2）写出有关反应的化学方程式

（3）写出相关物质的相对分子质量、并在其下面对应写出已知量和未知量

2×

158=31632

7.9gm

（4）列量方程并求解

，

（5）简明地写出答案

答：

加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到0.8g氧气。

2．解题技能

（1）选择型计算题可采用估算法、等量代换法、巧算法、平均值法

（2）有关化学方程式的计算解题方法为质量守恒法，根据具体情况选择物质守恒、还是元素守恒、原子守恒；

在溶解度、多步计算中常用的方法为关系式法（计算中设计多个化学方程式，运用关系式法较简单地表示出物质间转化的定量关系，有很好的直觉效果）

（3）差量法是依据在化学反应前后，物质的质量差、体积差等和参加反应的反应物或生成物的质量或体积等成正比例，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例求解的一种方法。

三点剖析

一．考点：

1．掌握有关化学式的计算；

2．掌握有关溶液的计算；

3．掌握根据化学方程式的计算。

二．重难点：

1．掌握根据化学方程式的计算。

三．易错点：

1．根据化学方程式的计算注意的问题为

（1）由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。

（2）由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。

（3）单位必须统一。

题模精讲

题模一：

文字叙述型

例1.1.1合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：

K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3.现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g，试计算：

（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为_____________。

（2）若把该50g溶液，稀释为质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。

（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

例1.1.2波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。

某工厂用以下反应：

2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O来生产硫酸铜，若要制得80kg硫酸铜。

试计算：

（1）硫酸铜中_______（填符号）元素的质量分数最小。

（2）若恰好消耗稀硫酸的质最是400kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？

（3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？

（计算结果精确到0.1%）

题模二：

图表综合型

例1.2.1某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。

某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程（所加试剂均足量）。

（1）操作I、Ⅱ的名称是______。

（2）无色气体的质量是_____克。

（3）固体甲的成分是______。

（4）这种白色粉末中一定不含有_____。

（5）求白色粉末中肯定含有的物质总质量。

例1.2.2实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液）。

四组实验数据记录如右表。

请分析计算：

（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第______组。

（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。

（3）表中a的值为_____。

（4）求表中m的值。

例1.2.3BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。

若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。

为测定某BaCl2溶液的

溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：

（1）P点时溶液中的溶质名称是____________；

（2）反应生成沉淀的最大质量为___________克；

（3）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。

随堂练习

随练1.1某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定该纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量，现取该纯碱样品12.5g，加入150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变成158.1g。

计算：

（1）反应中产生CO2的质量为________。

（2）纯碱

样品中Na2CO3的质量分数。

随练1.2往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：

（1）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的______________反应；

（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量

分数是多少？

（写出计算过程，精确到0．1%）

随练1.3某化学兴趣小组参观了一个石灰厂时，带回了一些石灰石样品，同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：

取样品10g放入烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入，实验过程所得的数据如表所示（已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水）。

根据实验数据计算：

（1）第__________次加入稀盐酸充分反应，CaCO3恰好完全反应。

（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数=____________。

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

（写出计算过程，结果精确到0.1%）

随练1.4小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。

操作过程如下：

请计算：

（1）20g样品中碳酸钠的质量为________g；

（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？

（写出计算过程）

（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，

需蒸发水_______________g。

课后作业

作业1为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取10g该硫酸溶液，向其中加入21.2gBaCl2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87g。

（温馨提示：

）

（1）反应后生成沉淀的质量是________g。

（2）该硫酸溶液中溶质的质量分数。

作业2实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5g样品于烧杯中，加入30g水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀1.97g。

求：

（1）样品中碳酸钠的质量分数。

（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。

作业3实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。

①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克，

②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；

③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。

实验数据记录如下：

已知实验中发生的化学反应：

（1）分析表中教据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由_____________________________。

（2）表中的m值为________。

（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。

作业4某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。

为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠

溶液质量的关系如图所示：

请你仔细分析此关系图，并进行计算。

（1）当滴入氢氧化钠溶液________g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为___________（填化学式）。

（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出解题过程）。

作业5过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其过氧化氢的质量分数会变小。

某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，进行实验。

测得相关数据如图所示：

（1）根据题意推出，反应后生成氧气的质量为________________。

（2）计算该过氧化氢溶液中消耗过氧化氢的质量。

答案解析

例1.1.1

【答案】

（1）13:

2:

8；

（2）75g；

（3）7.1%。

【解析】

（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为39×

12:

16×

3=13:

（2）若把该50g溶液，稀释为质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为：

50g×

10%÷

4%-50=75g；

（3）设原溶液中碳酸钾的质量为X，通入的二氧化碳的质量为Y

13844200

XY50g×

10%

138/x=200/50g×

10%44/Y=200/50g×

X=3.45gy

=1.1g

所以碳酸钾溶液的质量为50g-1.1g=48.9g

故原碳酸钾溶液中溶质的质量分数3.45g/48.9g×

100%=7.1%

原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为7.1%

例1.1.2

（1）S；

（2）12.25%；

（3）18.2%

（1）由硫酸铜的化学式可知，由于硫原子的相对原子质量最小，故硫元素的质量分数最小，硫元素表示为S；

（2）利用化学方程式，根据硫酸与硫酸铜反应的质量比即可计算出硫酸的质量。

设硫酸的质量为x；

参加反应的铜的质量为y；

参加反应的氧气的质量为z；

x=49g

该稀硫酸溶质的质量分数=

；

（3）

y=32kg

z=8kg

反应后溶液的质量=32kg+8kg+400kg=440kg

所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数=

18.2%

硫酸铜中硫元素的质量分数最小；

若恰好消耗稀硫酸的质最是400kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是12.25%；

上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是18.2%。

例1.2.1

（1）过滤；

（2）2.2；

（3）碳酸钙与硫酸钠、硝酸钡；

（4）硫酸铜；

（5）11.87克

（1）过滤能将难溶性固体与液体分离；

（2）据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以无色气体的质量是7.33g-5.13g=2.2g；

（3）固体溶于水得无色溶液，说明固体中一定不含硫酸铜；

能与硝酸钡反应生成沉淀说明有硫酸钠，同时，7.33g固体灼烧后得固体余物5.13g，可判断固体中有硝酸钡，溶于水时生成了硫酸钡沉淀；

设碳酸钙的质量为x；

10044

X2.2g

x=5g所以7.33g固体中硫酸钡的质量为2.33g

设生成2.33克硫酸钡沉淀需要硝酸钡的质量为y

261233

Y2.33g

y=2.61g

生成硫酸钡的总质量为6.99g，则硫酸钠的质量为m