高届高级高一化学新教材必修1人教版学案Word文档格式.docx
《高届高级高一化学新教材必修1人教版学案Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高届高级高一化学新教材必修1人教版学案Word文档格式.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
周期表中的一、二、三周期为短周期,其他周期均为长周期,B项错误。
第ⅢA族位于周期表中的第13列,C项错误。
3.短周期元素A、B、C的位置如图所示,已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C依次是（ C ）
A.Be、Na、AlB.C、Al、P
C.O、P、ClD.B、Mg、Si
设空格处元素为X,其原子序数为x,则据题意知A、B、C原子序数的关系：
（x－1）＋（x＋1）＝（x－8）×
4,解得x＝16,所以A、B、C分别为氧、磷、氯,选C。
4.X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去,形成离子化合物Z,下列说法中不正确的是（ D ）
A.Z可以电离B.Z可以表示XY2
C.X形成＋2价阳离子D.Z的电子式为
X
由题意知,Z中X失去电子形成的为X2＋,Y形成的是Y－,故电子式为[
]－X2＋[
]－。
5.从原子序数11依次增加到17,下列所叙递变关系错误的是（ B ）
A.原子电子层数不变B.从钠到铝金属性增强
C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从－4→－1
同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,B选项错误。
6.下列气态氢化物中最不稳定的是（ B ）
A.CH4B.SiH4C.H2OD.H2S
非金属性越强,其气态氢化物越稳定,非金属性越弱,其气态氢化物越不稳定。
四个选项中,Si的非金属性最弱,其气态氢化物最不稳定。
7.能证明氯化氢是共价化合物的现象是（ B ）
A.HCl极易溶于水
B.液态HCl不能导电
C.HCl在水溶液中完全电离
D.HCl是无色有刺激性气味的气体
液态HCl不能导电说明没有游离态的离子存在,故H原子和Cl原子之间的相互作用应是共价键,因此HCl为共价化合物。
8.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2－与Z＋核外电子层结构相同,下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（ B ）
A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX
根据题意可知,Y2－、Z＋的核外电子数均为10,则Y为O,Z为Na,X为H。
则A、B、C、D分别代表Na2O、H2O2、Na2O2、NaOH,只有H2O2既含极性键又含非极性键。
9.卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是（ D ）
A.原子核内质子数增多起主要作用
B.相对原子质量逐渐增大起主要作用
C.其单质的密度增大起主要作用
D.随着核电荷数增加电子层数增多起主要作用
F、Cl、Br、I元素非金属性逐渐减弱的原因主要是由于核外电子层数增多,原子核对最外层电子的吸引能力减弱所致。
10.下列说法正确的是（ C ）
A.H2、D2、T2互为同位素
B.Na2CO3电离方程式Na2CO3===2Na＋＋C4＋＋3O2－
C.20gD2O含有的电子数10NA
D.
Sm与
Sm的核外电子数和中子数均为62
A.质子数相同,中子数不同的原子互称同位素,而H2、D2、T2是单质,不是原子,故不能为同位素,故错误；
B.Na2CO3电离方程式Na2CO3===2Na＋＋CO
故错误；
C.20gD2O的物质的量为20/20mol＝1mol,每个分子中含有10个电子,所以1mol该物质含有的电子数为10NA,故正确；
Sm的核外电子数均为62,中子数分别为144－62＝82和150－62＝88,两者中子数不同,故D错误。
故选C。
11.下列叙述中正确的是（ B ）
A.H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数
B.35Cl2与37Cl2属于同一种物质
C.235U和238U互为同位素,物理性质几乎相同,化学性质不同
D.质子数相同的微粒一定属于同一元素
A.H3O＋质子数为11,OH－中的质子数是9,因此两者质子数不同,故A项错误；
B.35Cl2与37Cl2都是由氯元素组成的单质,结构相同,为同一物质；
C.互为同位素原子,核外电子排布相同,最外层电子数决定其化学性质,因此同位素的化学性质几乎完全相同,但物理性质不同,故C项错误；
D.元素的研究对象是原子,质子数相同的微粒不一定属于同种元素,如CH4与H2O,故D项错误；
答案选B。
12.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。
X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。
下列说法正确的是（ D ）
A.原子半径：
Z>
Y
B.简单离子的半径：
M>
Y>
C.X的阴离子和Y的阴离子核外电子数相同
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
X、Y、Z相邻且X的原子序数为Y的核外电子数的一半,推测X为氧元素,则Y为硫元素,Z为氯元素,M为钾元素。
Z元素最高价氧化物的水化物为HClO4,D正确。
原子半径S>
Cl,A错误；
离子半径：
S2－>
Cl－>
K＋>
O2－,B错误；
O2－核外电子数为10,S2－核外电子数为18,C错误。
13.下列说法不正确的是（ D ）
A.质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和
B.
X表示一种X元素的一种原子,中子数为A－Z
C.
X中,A为该原子的相对原子质量的近似值
D.原子都是质子和中子、电子组成,原子不带电
A.将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来,所得的数值叫质量数,A正确；
X表示一种X元素的一种原子,Z表示质子数,A表示质量数,则中子数为A－Z,B正确；
X中A为该原子的质量数,可以看作是相对原子质量的近似值,C正确；
D.原子不一定都是质子和中子、电子组成,例如
H没有中子,D错误。
答案选D。
14.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；
A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；
B和氢组成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
C、D为金属元素,且D原子最外层电子数等于其K层电子数；
往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液,观察到先变红后褪色。
下列说法正确的是（ C ）
A.14A与12A有相同的质子数,属于同一种核素
B.某物质焰色反应呈黄色,该物质一定是含C的盐
C.C单质与水反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红
D.E单质在化学反应中只能作氧化剂
A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,可确定A为C元素,B和氢组成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则B为N元素。
C、D为金属元素,且D原子最外层电子数等于其K层电子数,且原子序数大于7的只有Mg元素,即D为Mg元素,则C为Na元素。
往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液,观察到先变红后褪色,所以E为Cl元素。
根据以上分析可知A为C元素,B为N元素,C为Na元素,D为Mg元素,E为Cl元素。
则A.14C与12C有相同的质子数,但中子数不同,不属于同一种核素,二者互为同位素,A错误；
B.焰色反应是某些金属元素受热时发生电子跃迁而产生的现象,可用来检验这种元素的存在,只要含有这种元素的任何物质都会产生同样的现象,所以焰色反应呈黄色的物质不一定是含Na的盐,也可能是含Na的碱、单质等,B错误；
C.Na与水发生如下反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑,溶液呈碱性,滴加酚酞变红色,C正确。
D.氯气在化学反应中既能作氧化剂,也能作还原剂,例如氯气和氢氧化钠溶液反应,D错误。
答案选C。
15.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法正确的是（ B ）
A.Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
B.在三种元素形成的气态氢化物中,Y的气态氢化物最稳定
C.三种元素原子半径的大小顺序为：
X>
Z
D.Z的单质与Fe反应生成的化合物中,铁元素显＋3价
X、Y、Z三种短周期元素,根据元素周期表知,这三种元素是第二、三周期元素,Y位于第二周期,若Y原子的外层电子数是次外层电子数的3倍,则Y最外层有6个电子,则Y是O元素,X是N元素,Z是S元素。
A.Z是S元素,S元素的氧化物有SO2和SO3,其中SO2对应的水化物H2SO3是弱酸,故A错误；
B.同一周期中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,Y的非金属性大于X,所以氢化物的稳定性X<
Y,同主族从上到下非金属性依次减弱,Y的非金属性大于Z,所以氢化物的稳定性Z<
Y,故B正确；
C.原子的电子层数越多其原子半径越大,同一周期中,元素的原子半径随着原子序数的增大而减小,则原子半径大小顺序是Z>
Y,故C错误；
D.S与Fe反应生成的是FeS,FeS中铁元素显＋2价,故D错误。
故选B。
16.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是（ A ）
A.1molNH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数的数值）
B.NH5中既有共价键又有离子键
D.NH5与水反应的离子方程式为NH
＋H－＋H2O===NH3·
H2O＋H2↑
17.下列说法不正确的是（ D ）
A.沸点：
H2O>
HF
B.热稳定性：
HF>
H2O
C.NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
D.仅由N、H、O三种元素形成化合物中不可能含离子键
A.常温下,水为液体,HF为气体,所以沸点：
HF,A正确；
B.F的非金属性大于O的,所以热稳定性：
H2O,B正确；
C.NCl3中N原子最外层有5个电子,3个Cl原子提供3个电子,使N原子最外层达到8电子稳定结构,N原子也提供3个电子给3个Cl原子,使每个Cl原子最外层达到8电子的稳定结构,同样的道理,SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构,C正确；
D.NH4NO3中既含有离子键又含有共价键,D错误。
正确答案为D。
18.下列对碱金属性质的叙述中,正确的是（ C ）
A.都是银白色的柔软金属（除铯外）,密度都比水小比煤油大
B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C.碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气
D.单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高
除铯外,碱金属单质均为银白色金属,质软,密度较小,锂的密度比煤油小,A错误。
碱金属单质在空气中燃烧时,活泼性不同,其产物亦不同,Li生成Li2O,Na生成Na2O2,K、Rb、Cs则生成较复杂的氧化物,B错误。
碱金属单质性质活泼,都能
升级会员 