化学选修三综合测试题.docx

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化学选修三综合测试题

2013-2014学年高二选修三综合测试卷

考试时间：

90分钟姓名____________________

第I卷（选择题）

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共25小题，每题2分，共50分）

1．下列物质的熔、沸点高低顺序中排列正确的是　（　　）

A.金刚石>晶体硅>碳化硅B.CI4>CBr4>CCl4>CH4

C.MgO>O2>N2>H2OD.金刚石>生铁>纯铁>钠

2．PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P-H键键能比N-H键键能低。

下列判断中错误的是（　　）

A.PH3分子呈三角锥形B.PH3分子是极性分子

C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P—H键键能低

D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N—H键键能高

3．在以下的分子或离子中,空间结构的几何形状不是三角锥形的是（　　）

A.NF3B.CH3—C.BF3D.H3O+

4．下列说法中正确的是（　　）

A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

B.Fe3+的最外层电子排布式为:

3s23p63d5

C.基态铜原子的轨道表示式

D.基态碳原子的轨道表示式

6．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。

常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl。

下列说法中错误的是（　　）

A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl

B．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物

C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子D．S原子采取sp3杂化

7．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（　　）。

A．在NaCl晶体（图甲）中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

B．该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FE

C．在CO2晶体（图丙）中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻

D．在碘晶体（图丁）中，碘分子的排列有两种不同的方向

9．下列说法中错误的是（　　）。

A．CO2、SO3都是非极性分子B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2＋中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越弱

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

10．下列物质变化，只与范德华力有关的是（　　）

A．干冰熔化B．乙酸汽化C．乙醇与丙酮混溶D．

溶于水

11．已知磷酸分子结构

中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。

又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换。

由此可推断出H3PO2的分子结构是

12．有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体。

下列叙述中不正确的是

A．D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4

B．B、C两元素的第一电离能大小关系为B＞C

C．用电子式表示AD2的形成过程为

D．由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：

B60>A60

14．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，右图为其晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。

下列有关说法正确的是（）

A．磷化硼晶体的熔点很低

B．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体

C．磷化硼晶体中

每个原子

均形成4条共价键

D．磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠相同

【答案】C

【解析】略

15．下列说法错误的是（　　）

A．ns电子的能量不一定高于（n－1）p电子的能量

B．6C的电子排布式1s22s22p

违反了洪特规则

C．电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理

D．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

【答案】A

【解析】A错，根据构造原理，原子核外电子排布为：

1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d,7p，所以ns电子的能量一定高于（n－1）p电子的能量；B正确，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，这一规则称为洪特规则；C正确，能量最低原理即指原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

D正确，泡利原理是指在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，这个原理称为泡利原理。

16．已知[Co（NH3）6]3+呈正八面体结构

若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co（NH3）4（H2O）2]3+的几何异构体种数有

几种（不考虑光学异构）（）

A.2种B.3种C.4种D.6种

【答案】A

【解析】

有两个NH3分子处于两个相邻和相对的两个顶点上，两种情况。

选A。

17．下列关于晶体说法的正确组合是　　　

①分子晶体中都存在共价键　

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低　

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键　

⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如上图所示）每个Ti4＋和12个O2－紧邻　

⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合　

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

A．①②③⑥　　　　　　B．①②④

C．③⑤⑦D．③⑤⑧

【答案】D

【解析】①错，如稀有气体不存在共价键；②错，如金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成；③正确；④错，如氯化铵，既有离子键又有共价键；⑤正确；⑥错，SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合；⑦错，分子间作用越大，物质的溶、沸点越高，但分子的稳定性与分子间作用力无关；⑧正确；

18．下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是（　　）。

A．NH

和CH4都是正四面体形

B．CO2和CS2都是直线形

C．NCl3和BCl3都是三角锥形

D．H2O和H2S都是V形

【答案】C

【解析】NCl3是三角锥形分子，BCl3是平面三角形分子。

19．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）

A．酸性强弱：

HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3

B．原子半径大小：

Na＞S＞O

C.稳定性：

H2S＞HCl＞HBr＞HI

D．金属性强弱：

Na＞Mg＞Al

【答案】C

【解析】

试题分析：

非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，氢化物的稳定性越强，据此可知，选项A正确，C不正确，稳定性是HCl＞HBr＞HI＞H2S。

同周期自左向右原子半径数据减小，金属性逐渐减弱。

同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以选项BD但是正确的，答案选C。

考点：

考查元素周期律的应用

点评：

该题是高考中的常见考点，属于中等难度试题的考查。

主要是检验学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力，提升学生的科学素养。

20．下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是（）

A．图⑴和图⑶B．图⑵和图⑶C．只有图⑴D．图⑴和图⑷

【答案】D

【解析】

试题分析：

由于在NaCl晶体中，每个Na+周围同时吸引着最近的等距离的6个Cl-同样每个Cl-周围同时吸引着最近的等距离的6个Na+，图

（1）中符合条件，图（4）中选取其中一个离子，然后沿X、Y、Z三轴切割得到6个等距离的且最近的带相反电荷的离子，所以其配位数也是6，故符合条件，故选D。

考点：

晶胞的计算

点评：

综合考查了常见晶体的空间构型，难度不大，注意氯化钠和氯化铯晶体的区别。

21．有关常见晶体的叙述正确的是（）

A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻

B．干冰晶体中，每1个CO2分子与其他12个CO2分子等距离紧邻

C．石墨中由非极性键构成的最小碳环有6个碳原子，每个该小环平均分配6个碳原子

D．氯化钠晶体中，每个Na+与其他6个Na+等距离紧邻

【答案】B

【解析】

【错解分析】掌握晶体结构，特别是氯化钠、二氧化硅的结构

【正解】误区产生一为由CsCl，NaCl中Na+，Cs+与Cl-的比例误导，另一为未很好运用空间想像力。

现题中要求是Cs+与Cs+，Na+与Na+在晶体中的等距相邻关系。

CsCl晶体中每个Cs+周围等距离紧邻关系见图1-5-1所示。

可见对于Cs+而言紧邻等距离的Cs+离子数为6个。

NaCl晶体的立方体结构，由Na+与Na+的关系而言，应为12个的关系。

干冰晶体，在教材上图示仅是一个晶胞，仅由此看好像是在每个平面正方形中心的CO2分子与四角的4个CO2紧邻。

由立体上诸多晶胞形成的干冰观察，可想象出空间坐标，x，y，z三个轴上有三个平面，每个平面均有1个CO2与4个CO2分子紧邻的关系，所以1个CO2与12个CO2分子等距离紧邻。

石墨的层内由共价键构成的多个正六边形小环，每个碳原子被3个正六边形共用。

平均每个小环分配到的碳原子数为6/3=2（个）。

22．一个外围电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述不正确的是（）

A．原子序数为9B．电负性是所有元素中最大的  

C．原子半径是同周期元素中最小的D．第一电离能是所有元素中最大的

【答案】D

【解析】

试题分析：

外围电子构型为2s22p5可以确定是F元素，原子序数为9，电负性最大，同周期中原子半径最小，第一电离能比稀有气体要小，D错误。

考点：

考查电子构型、电负性、第一电离能等知识。

点评：

同周期中，第一电离能从第一主族到0族，依次增大，稀有气体元素第一电离能从上到下，依次减小。

属于简单题。

23．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）

A．NaOHB．SO3C．CsClD．SiO2

【答案】B

【解析】

试题分析：

能用化学式表示物质分子组成的必须是分子晶体，由分子组成，NaOH是离子晶体，有阴、阳离子构成；SO3是分子晶体，由分子组成；CsCl是离子晶体；SiO2是原子晶体，是由原子组成的。

考点：

晶体的类型判断及应用。

点评：

本题考查晶体类型的判断，题目难度不大，注意只有分子晶体才含有单个分子，化学式即分子式。

24．沸腾时只需克服范德华力的液体物质是（）

A．水B．酒精C．溴D．水银

【答案】C

【解析】考查了晶体的类型及化学键知识。

沸腾时只需克服范德华力的液体物质首先是分子晶体，排除D，并且还应该排除氢键，排除AB，故答案为C

25．某物质有以下性质：

①是电解质，②溶解时有化学键的破坏，③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于

A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体

【答案】C

【解析】熔化时没有化学键的破坏说明不是离子、原子晶体，属于电解质，排除金属晶体，综合分析应为分子晶体。

26．下列分子中所有的原子都满足最外层为8电子结构的是（B）

A．BCl3B．COCl2C．SF6D．SiH4

【答案】B

【解析】只要分子中元素化合价的绝对值和最外层电子数之和满足8就能满足最外层为8电子结构，B中碳是＋4价、氧是－2价，氯是－1价，所以选项B正确，A中B，C中S，D中H都不能满足最外层为8电子结构，答案选B。

27．下列有关冰的说法中，正确的组合是（）

①水分子间既有氢键