化学江西省赣州市十四县市学年高二下学期期中联考试题文档格式.docx
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C.向醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸,水的电离度减小
D.广泛pH试纸能够测出溶液的精确pH
6.已知2H2O2
(1)=2H2O
(1)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示,下列说法不正确的是()
A.该反应的△H<
0,△S>
B.途径Ⅱ与途径I相比,可能是加了催化剂
C.其他条件相同时,产生相同体积的氧气时放出的热量:
途径I>
途径Ⅱ
D.其他条件相同时,产生相同体积的氧气所需的时间:
途径I>
7.NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.0.5molC4H10中含有的共价键数为6.5NA
B.3.4g羟基和3.4g氢氧根均含有2NA个电子
C.1L0.1mol·
L-1CH3COOH溶液中含有的氧原子数为0.2NA
D.标准状况下,22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA
8.下列反应的化学方程式书写及反应类型判断均正确的是()
A.甲烷与氯气反应:
CH4+Cl2
CH3Cl+HC1(加成反应)
B.乙烯与水在一定条件下生成乙醇:
CH2=CH2+H2O
C3CH2OH(加成反应)
C.麦芽糖制葡萄糖:
+H2O
(氧化反应)
D.乙醛与银氨溶液反应:
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O(取代反应)
9.T℃时,对于可逆反应:
A(g)+B(g)
2C(g)+D(g)△H>
0,下列各图中正确的是()
10.CH2=CH2与CH2=CR2(R为烃基)的混合物在一定条件下发生加聚反应,生成的产物有()
A.3种B.4种C.5种D.6种
11.下列有机物的俞名错误的是()
A.
1,2,4-三甲苯
B.
2,2,4,4一四甲基戊烷
C.
1,1-二乙基-1-丁醇
D.
1,3--溴丙烷
12.下列实验现象与结论不一致的是()
选项
实验操作
实验现象
结论
A
等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,用排水法收集气体
HA放出氢气的反应速率更快
酸性:
HB<
HA
B
以铜、铁、浓硝酸构成原电池
铁表面有红棕色气泡产生
铜作原电池的负极
C
向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCls饱和溶液
前者为黄色,后者为红褐色
升高温度,Fe3+的水解程度增大
D
将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中
一段时间后,检验固体主要成分为CaCO3
Ksp(CaSO4)<
Ksp(CaCO3)
13.某有机物的结构简式为
,下列说法正确的是()
A.该物质的分子式为C11H10O3B.该有机物含有4种官能团
C.1mol该有机物最多可以消耗2molNaOHD.该有机物不能发生消去反应
14.已知常温下,HA的电离平衡常数Ka=6.25×
10-5,H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.17×
10-7、Ka2=4.90×
10-11。
在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。
下列说法不正确的是(不考虑饮料中其他成分)()
A.相同物质的量浓度的NaA、HA混合溶液呈碱性
B.提高CO2兖气压力,碳酸饮料中c(A-)减小
C.当碳酸饮料的pH为5.0时,
D.碳酸饮料中各粒子的浓度关系为c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)
15.下列实验操作与相应的现象或结论均正确的是()
现象或结论
将铁屑、溴水、苯混合加热
制取溴苯
先加入浓硫酸,再加入苯,最后滴入浓硝酸
制取硝基苯
向C6H5ONa溶液巾通入CO2气体
溶液出现浑浊,证明酸性:
C6H5OH<
H2CO3
乙醇和浓硫酸混合加热,将产生的气体通人酸性高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸钾溶液褪色,证明乙醇发生消去反应生成乙烯
16.X、Y、Z、W为醇、醛、羧酸、酯中的一种,它们之间存在如图所示的转化关系。
下列判断正确的是()
A.X是羧酸,Y是酯B.Y是醛,W是醇
C.Z是醛,W是羧酸D.X是醇,Z是酯
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二、非选择题(本题包括6小题,共52分)
17.(7分)现有下列有机物:
A.CH3CH2CHO和
B.
和
与
D.CH3CH=CH2和CH3CH2CH2Br
(1)上述各组化合物中,属于同系物的是________(填字母,下同),属于同分异构体的是________。
(2)C组中两种化合物的官能团的名称为________;
区别B组中两种化合物的试剂为________。
(3)写出D组中CH3CH2CH2Br转化为CH3CH=CH2的化学方程式:
______________。
18.(8分)将一定量的SO2和含1molO2的空气(不考虑其他酸性气体)充入2L的恒容密闭容器中,某温度时,在催化剂作用下发生反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H<
0。
反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体减少了1.8mol。
再将剩余气体通过某溶液吸收O2,气体又减少了0.2mol。
请回答下列问题:
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。
a.容器中混合气体的密度保持不变b.SO2体积分数保持不变
c.容器中气体的压强不变d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
(2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是_______(填字母)。
a.向容器中再充人N2b.向容器中再充入O2
c.改变反应的催化剂d.降低温度
(3)升高温度,上述反应的平衡常数K______(填“增大”“减小”或“不变”,下同),化学反应速率______。
(4)该温度下,反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的平衡常数K=___________。
19.(10分)羟基是一种重要的官能团。
某化学兴趣小组以①碳酸②苯酚③乙酸3种物质的溶液作为研究对象,通过实验来比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性。
某同学设计并实施了如下实验方案,请完成有关填空。
编号
结论及解释
1
分别取3种溶液,滴加紫色石蕊溶液
溶液会变红的是①③
____________________
2
用足量的乙酸溶液浸泡碳酸钙
______________
有关反应的化学方程式为__________
3
将CO2通入苯酚钠溶液
_____________
有关反应的离子方程式为________
结论:
3种物质羟基rrI氢原子的活泼性由强到弱的顺序是______(填序号)
20.(8分)某化学兴趣小组在实验室利用质子酸甲醇燃料电池作电源,电解硫酸铜溶液。
(1)通入氧气的电极为______(填“正极”或“负极”),通入甲醇一极的电极反应式为_________。
(2)b电极上的现象为________________。
(3)假设硫酸铜溶液的体积为600mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计),若消耗336mL(标准状况)O2,则电解后硫酸铜溶液的pH为________。
(4)若a、b均换成铜电极,则电解一段时间后硫酸铜溶液的浓度________(填“增大”“减小”或“不变”)。
21.(9分)阿司匹林(主要成分为乙酰水杨酸)是解热止痛、治疗感冒的药物。
它是由水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐进行酯化反应制得的。
其反应原理如下:
为避免醋酸酐水解,所用原料、仪器要充分干燥。
有关物质的参数如下表:
名称
式量
性质
熔点/℃
沸点/℃
溶解度
水
乙醇
乙酸乙酯
水杨酸
138
白色结晶粉末、无臭
157~159
211
溶
易溶
醋酸酐
102
无色液体、易燃、有醋酸味
-73.1
138.6
乙酸水杨酸
180
白色针状结晶
135
321.4
冰水微溶、热水可溶
微溶
制取阿司匹林的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)浓磷酸的作用是__________。
步骤②的加热方式为水浴加热,温度控制在________℃。
(2)向粗产物中加入乙酸乙酯的作用是_________________。
(3)验证最后得到的乙酰水杨酸产品较为纯净的方法是_________________。
(4)精制后乙酰水杨酸的质量为8.91g,则其产率为______,造成产率低的原因可能有__________(任写一点)。
22.(10分)芳香族化合物A是重要的有机化工原料。
由A制备有机化合物F的合成路线(部分反应条件略去)如图所示。
已知:
(1)A的水溶液呈_________(填“酸性”或“碱性”)。
(2)C的结构简式为___________。
(3)写出E→F反应的化学方程式:
________________________。
(4)符合下列条件的龙胆酸乙酯(
)的同分异构体有________种。
①能发生银镜反应
②不与FeCl3溶液发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
③核磁共振氢谱有四组峰,且峰面积之比为6:
2:
1:
(5)参照上述合成路线,设计一条以氯苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯(
)的合成路线流程图(无机试剂任用),相关信息:
。
化学参考答案
1.D2.D3.B4.A5.C
6.C7.A8.B9.C10.B
11.C12.D13.D14.A15.C16.C
17.
(1)C(1分);
A(l分)
(2)羧基(1分);
FeCl3溶液(或浓溴水)(2分)
(3)CH3CH2CH2Br+NaOH
CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O(2分)
18.
(1)bc(2分);
(2)bd(2分);
(3)减小(1分);
增大(1分);
(4)640(或640L/mol)(2分)
19.
碳酸和乙酸的酸性较强,而苯酚的酸性太弱
碳酸钙溶解,且有气体放出(1分)
CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑
有白色浑浊出现(1分)
③①②(2分)
20.
(1)正极(1分);
CH3OH-6e-+H2O