化学江西省赣州市十四县市学年高二下学期期中联考试题文档格式.docx

1、C向醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸，水的电离度减小D广泛pH试纸能够测出溶液的精确pH6已知2H2O2（1）=2H2O（1）+O2（g）反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）A该反应的HB途径与途径I相比，可能是加了催化剂C其他条件相同时，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径I 途径D其他条件相同时，产生相同体积的氧气所需的时间：途径I7NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A0.5mol C4H10中含有的共价键数为6.5NAB3.4 g羟基和3.4 g氢氧根均含有2NA个电子C1L0.1 molL-1CH3COOH溶液中含有的氧原子数为0.2NAD标准状况下，

2、22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA8下列反应的化学方程式书写及反应类型判断均正确的是（ ）A甲烷与氯气反应：CH4+Cl2CH3Cl+ HC1（加成反应）B乙烯与水在一定条件下生成乙醇：CH2=CH2+H2OC3CH2OH（加成反应）C麦芽糖制葡萄糖：+H2O（氧化反应）D乙醛与银氨溶液反应：CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag+H2O（取代反应）9T时，对于可逆反应：A（g）+B（g）2C（g）+D（g） H0，下列各图中正确的是（ ）10. CH2=CH2与CH2=CR2（R为烃基）的混合物在一定条件下发生加聚反应，生

3、成的产物有（ ）A3种 B4种 C5种 D6种11.下列有机物的俞名错误的是（ ）A1，2，4-三甲苯B. 2，2，4，4一四甲基戊烷C 1，1-二乙基-1-丁醇D1，3-溴丙烷12.下列实验现象与结论不一致的是（ ）选项实验操作实验现象结论A等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性：HBHAB以铜、铁、浓硝酸构成原电池铁表面有红棕色气泡产生铜作原电池的负极C向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCls饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色升高温度，Fe3+的水解程度增大D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中一段时间后，检验固体主要成分

4、为CaCO3K sp （ CaSO4） K sp （ CaCO3 ）13.某有机物的结构简式为，下列说法正确的是（ ）A该物质的分子式为C11H10O3 B该有机物含有4种官能团C1 mol该有机物最多可以消耗2 mol NaOH D该有机物不能发生消去反应14.已知常温下，HA的电离平衡常数Ka=6.2510-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.1710-7、Ka2=4. 9010 -11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法不正确的是（不考虑饮料中其他成分）（ ）A相同物质的量浓度的NaA、HA混合溶液呈碱性B提高CO2兖气压力，碳酸饮料中c （A

5、-）减小C当碳酸饮料的pH为5.0时，D碳酸饮料中各粒子的浓度关系为c（ H+） =c（ HCO3-）+2c（ CO32-） +c（OH-） -c（HA）15.下列实验操作与相应的现象或结论均正确的是（ ）现象或结论将铁屑、溴水、苯混合加热制取溴苯先加入浓硫酸，再加入苯，最后滴入浓硝酸制取硝基苯向C6H5ONa溶液巾通入CO2气体溶液出现浑浊，证明酸性：C6H5OHH2CO3乙醇和浓硫酸混合加热，将产生的气体通人酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液褪色，证明乙醇发生消去反应生成乙烯16.X、Y、Z、W为醇、醛、羧酸、酯中的一种，它们之间存在如图所示的转化关系。下列判断正确的是（ ）AX是羧酸，Y

6、是酯 BY是醛，W是醇 CZ是醛，W是羧酸 DX是醇，Z是酯第卷 （非选择题 共52分）二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17.（7分）现有下列有机物：ACH3CH2CHO和 B. 和与 D.CH3CH=CH2和CH3CH2CH2Br（1）上述各组化合物中，属于同系物的是_（填字母，下同），属于同分异构体的是_。（2）C组中两种化合物的官能团的名称为_；区别B组中两种化合物的试剂为_。（3）写出D组中CH3CH2CH2Br转化为CH3CH=CH2的化学方程式：_。18.（8分）将一定量的SO2和含1molO2的空气（不考虑其他酸性气体）充入2L的恒容密闭容器中，某温度时，在催化剂作用下发

7、生反应：2SO2（g）+O2 （g） 2SO3 （g） H0。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体减少了1.8 mol。再将剩余气体通过某溶液吸收O2，气体又减少了0.2 mol。请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是_（填字母）。a容器中混合气体的密度保持不变 bSO2体积分数保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_（填字母）。a向容器中再充人N2 b向容器中再充入O2c改变反应的催化剂 d降低温度（3）升高温度，上述反应的平衡常数K_（填“增大”“减小”或“不变”，下同），化

8、学反应速率_。（4）该温度下，反应2SO2 （g） +O2 （g）2SO3（g）的平衡常数K=_。19.（10分）羟基是一种重要的官能团。某化学兴趣小组以碳酸苯酚乙酸3种物质的溶液作为研究对象，通过实验来比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性。某同学设计并实施了如下实验方案，请完成有关填空。编号结论及解释1分别取3种溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液会变红的是_2用足量的乙酸溶液浸泡碳酸钙_有关反应的化学方程式为_3将CO2通入苯酚钠溶液_有关反应的离子方程式为_结论：3种物质羟基rrI氢原子的活泼性由强到弱的顺序是_（填序号）20.（8分）某化学兴趣小组在实验室利用质子酸甲醇燃料电池作电源，电解硫酸铜溶

9、液。（1）通入氧气的电极为_（填“正极”或“负极”），通入甲醇一极的电极反应式为_。（2）b电极上的现象为_。（3）假设硫酸铜溶液的体积为600 mL（电解前后溶液的体积变化忽略不计），若消耗336 mL（标准状况）O2，则电解后硫酸铜溶液的pH为_。（4）若a、b均换成铜电极，则电解一段时间后硫酸铜溶液的浓度_（填“增大”“减小”或“不变”）。21.（9分）阿司匹林（主要成分为乙酰水杨酸）是解热止痛、治疗感冒的药物。它是由水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐进行酯化反应制得的。其反应原理如下：为避免醋酸酐水解，所用原料、仪器要充分干燥。有关物质的参数如下表：名称式量性质熔点/沸点溶解度水乙醇乙酸乙

10、酯水杨酸138白色结晶粉末、无臭157159211溶易溶醋酸酐102无色液体、易燃、有醋酸味-73.1138.6乙酸水杨酸180白色针状结晶135321.4冰水微溶、热水可溶微溶制取阿司匹林的工艺流程如下：回答下列问题：（1）浓磷酸的作用是_。步骤的加热方式为水浴加热，温度控制在_。（2）向粗产物中加入乙酸乙酯的作用是_。（3）验证最后得到的乙酰水杨酸产品较为纯净的方法是_。（4）精制后乙酰水杨酸的质量为8.91 g，则其产率为_，造成产率低的原因可能有_（任写一点）。22.（10分）芳香族化合物A是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线（部分反应条件略去）如图所示。已知：（1）A

11、的水溶液呈_（填“酸性”或“碱性”）。（2）C的结构简式为_。（3）写出EF反应的化学方程式：_。（4）符合下列条件的龙胆酸乙酯（）的同分异构体有_种。能发生银镜反应不与FeCl3溶液发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6:2:1:（5）参照上述合成路线，设计一条以氯苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯（）的合成路线流程图（无机试剂任用），相关信息：。化学参考答案1.D 2.D 3.B 4.A 5.C 6.C 7.A 8.B 9.C 10.B 11.C 12.D 13.D 14.A 15.C 16.C17. （1）C（1分）；A（l分）（2）羧基（1分）；FeCl3溶液（或浓溴水）（2分）（3） CH3CH2CH2Br+NaOH CH3CH=CH2+NaBr+ H2O（2分）18. （1） bc（2分）； （2）bd（2分）； （3）减小（1分）；增大（1分）； （4）640（或640 L/mol）（2分）19.碳酸和乙酸的酸性较强，而苯酚的酸性太弱碳酸钙溶解，且有气体放出（1分）CaCO3 +2CH3COOH =Ca（CH3COO）2+H2O+CO2有白色浑浊出现（1分）（2分）20（1）正极（1分）；CH3OH-6e-+H2O