XX届高考化学第一轮酸碱盐导学案复习Word文档下载推荐.docx
《XX届高考化学第一轮酸碱盐导学案复习Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《XX届高考化学第一轮酸碱盐导学案复习Word文档下载推荐.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
④熔化的kNo3
⑤酒精溶液
⑥液态蔗糖
⑦乙醛
⑧乙酸
⑨So2
⑩cu
（电解质①③④⑧，非电解质⑥⑦⑨）
例2：
下列说法正确的是
A、
稀硫酸能导电，稀硫酸为电解质。
B、能导电的化合物一定是电解质。
c、Na2co3固体不导电，是因为没有离子存在。
D、caco3不溶于水，因此为非电解质。
（正确答案B）
常见强电解质：
绝大多数盐类、强酸、强碱[ⅠA、ⅡA（除Be、mg）]，部分氧化物（Na2o、Al2o3）
弱电解质：
弱酸、弱碱（一般指不溶性），个别有机物以及极弱电解质水。
判断强弱电解质除运用上述知识外，还可通过以下方法来判断：
①
运用元素周期律知识。
②
根据酸、碱物质的量浓度与之对应的PH值来判断。
③
根据盐溶液的PH值来判断。
例：
已知0.1mol/L的甲酸PH值不等于1，说明甲酸是强电解质还是弱电解质？
已知甲酸钠溶液PH值大于7，说明甲酸是强酸还是弱酸？
利用强酸制弱酸原理
④
根据化学反应来判断
利用复分解反应原理
硫酸铅既不溶于水，也不溶于酸，但能溶于cH3cooNH4.
请写出H2S与Pb2
反应的离子方程式。
解析：
本题隐含一条重要信息：
PbSo4和cH3cooNH4反应的基本类型为复分解反应。
复分解反应发生的条件是有气体或沉淀或水（实质形成弱电解质），显然（NH4）2So4为强电解质，只有Pb2为难电离物质，因此，H2S和Pb2反应的离子方程式即为它们反应的化学方程式。
2、电解质能导电的原因——存在自由移动的离子。
溶于水——水分子作用，破坏其化学键
自由移动离子过程称
熔融——热能作用、破坏离子键
3、电解质的电离——物理变化，注意与电解概念的区别和联系。
电解一定发生的是化学变化，电离不需通电。
电解是建立在电离的基础上。
4、电离度（α）——明确只有弱电解质才讲电离度。
思考：
cH3cooH
cH3coo－+H＋－Q
改变下列条件中的一个，平衡向哪个方向移动？
电离度如何变化？
[H＋]如何改变？
①增大cH3cooH浓度
②升温
③加水稀释
（①→，α减小，[H＋]增大；
②→，α增大，[H＋]增大；
③→，α增大，[H＋]减小）
二、酸
电解质电离产生的阳离子全部是H＋的化合物。
对该定义要全面分析理解，象H2o、
oH电离出的阳离子亦都是H＋，中学里不能称为酸的。
含氧酸（H2So4、HNo3等）
2、分类
（1）酸中组成元素
无氧酸（Hcl、H2S等）
一元酸
（2）酸分子完全电离产生H＋数
二元酸
多元酸
注意：
能否根据酸分子中H原子数确定酸是几元酸？
例如：
H2c2o4、H2co2、H4c2o2它们分别是几元酸？
o
对于含氧酸，应根据酸分子中——oH数目确定，H2c2o4（c—oH）二元酸、H2co2
c—oH
（H—c—oH）为一元酸H4c2o2（cH3—c—oH）为一元酸。
对常见的酸要会判断：
↑
HNo3（Ho—No2），H2So4（Ho—S—oH），H3Po4（Ho—P—oH）；
不熟悉的根据信
↓
oH
息去判断。
例如：
H3Po3（亚磷酸）与NaoH反应，只能形成二种钠盐，NaH2Po3和Na2HPo3，请问H3Po3为几元酸？
（二元酸）
强酸
（3）根据酸是否完全电离
弱酸
判断方法：
①同种元素形成多种含氧酸，化合价高的酸性强，如Hclo、Hclo2、Hclo3、Hclo4；
H2So4和H2So3等。
②运用元素周期律知识。
③利用盐和酸反应原理（强酸制弱酸）
3、命名
（1）无氧酸——氢某酸
一般称某酸
（2）含氧酸
化合价不同的另加次、亚、高等
（3）原某酸和偏某酸——中心元素化合价相同。
原某酸——中心元素化合价与分子中—oH数目相等，如H4Sio4、H3Alo3等，原酸失去水分子即为偏酸。
例1下列反应生成的盐的名称与酸不再对应的是
A、HPo3+koH（冷）—
B、H4Sio4+NaoH—
c、Al3+NaoH—
（答：
B、c）
例2碳与硅同族，硅可形成原硅酸和偏硅酸（即H2Sio3），碳也能形成原碳酸，请写出原碳酸甲酯的结构简式。
分析：
原硅酸为Ho—Si—oH，根据同族元素性质的相似性，原碳酸为Ho—c—oH，
与甲醇酯化时，酸提供羟基，醇提供氢。
正确答案为c4.
4、酸的性质
（1）通性——为什么酸具有相似的化学性质？
（电离出来的阳离子均为H＋）
酸碱指示剂反应。
金属活动性顺序氢前的金属
金属与酸的反应
变价金属只能被H＋氧化为低价
碱性氧化物的反应
碱的反应——中和反应
caco3+Hcl—
强酸制弱酸如：
⑤与某些盐的反应
ca2+H2o+co2
Nacl+H2So4—
不挥发性酸制挥发性酸如：
NaNo3+H2So4—
a、特殊的弱酸制强酸cuSo4+H2S=cuS↓+H2So4
b、多元酸正盐与酸反应转化为酸式盐
BaSo4既不溶于水也不溶于硝酸，但能溶于某种无色液体，所得混合物缓缓倒入水中，又生成白色沉淀，问某种无色液体是什么？
[浓H2So4、形成Ba2]
（2）还原性酸
Fecl3+HI—
Fe23+H2S—
cl2+H2So3—
——
具体应用：
除上述反应外。
①测定酸雨PH值，随时间延长，PH值减小。
②溶液无明显现象，加入溶液，有白色沉淀（氧化性，将氧化为，形成沉淀）。
③欠置的氢硫酸溶液变浑浊（）。
（3）氧化性酸
Al、Fe遇冷浓HNo3、浓H2So4钝化。
c、S、P等非金属均能被热浓HNo3氧化。
不活泼金属cu等能被HNo3、浓H2So4（热）氧化。
（4）既具氧化性又具有还原性酸，如HNo2、H2So3。
（5）酸的分解
完成下列反应方程式，注明必要条件
（6）酸的特殊反应
（2）酸与酸的反应，如H2So3与硝酸或Hclo或H2S的反应
HX与醇→卤代烃
（3）酸与醇的反应
含氧酸与醇→酯
③酸与酸性氧化物反应，如HF+Sio2——
，HNo3+So2——
④酸能发生银镜反应,
思考:
硫酸的结构式为H—o—S—o—H其共价键①、②、③、④在不同反应中均可能
④③↓②①
断裂。
请各举一例，使下列化学键断裂的化学反应。
a、仅①断
b、①④断
c、①③断
d、仅②断
e、②③断
（答案
a、
b、
c、
d、+
e、）
三、碱
（一）NaoH——苛性钠、火碱、烧碱
电解饱和食盐水
、制法
熟石灰与纯碱反应——既是工业制法，也是实验室制少量NaoH方法。
2、物理性质——掌握极易溶于水（空气中潮解、作干燥剂），放出大量热（配制溶液时先溶解后冷却）。
由于强腐蚀性,称量NaoH固体不能在纸上称量，应在玻璃器皿中称量。
3、化学性质：
co2
酸性氧化物
NaoH保存（密封、像皮塞）
①氧化物
Sio2
两性氧化物Al2o3
特殊氧化物
（制HNo3尾气吸收）
②酸碱指示剂
如何证明Na2co3溶液是否混有NaoH?
取样品加入酚酞试液，然后加过量Bacl2溶液，若红色不褪证明含NaoH，若红色褪去证明不含NaoH）
（4）某些金属（了解Be、Zn亦能与NaoH溶液反应）
熔化NaoH固体，可选用的坩埚是
A、瓷坩埚
B、铁坩埚
c、Al2o3坩埚
D、石墨坩埚
（5）某些非金属（属置换反应）
（属歧化反应）
（6）与酸的反应（所有酸）
a、醋酸与NaoH按1:
2的物质的量比混合，蒸干灼烧，最后所得固体是什么？
Na2co3、因为
）
b、硬脂酸（）不溶于水，因而不能使指示剂变色，如何证明其具有酸性？
在热的NaoH溶液中加入酚酞，然后加入硬指酸，红色逐渐变浅。
）
（7）与盐反应：
用于鉴定阳离子存在如：
→
（既用于鉴定NH4+，又用于实验室制NH3）
注意两者物质的量之比，如
b、与酸式盐反应
注意是何种盐，如只有当NaoH足量才能生成
一定生成mg2沉淀等。
oNa
⑦酚
+NaoH→
+H2o
检验苯酚存在时，可利用如下反应：
6
+Fe3+
[Fe6]3—+6H＋，在进行该实验时，适宜在PH值较大还是较
小的条件下进行？
能否在强碱性条件下进行？
答：
（PH值较大、不能、否则生成Fe3沉淀）
NaoH水溶液发生水解反应
⑧卤代烃
NaoH醇溶液发生消去反应
⑨酯在NaoH存在下的水解反应
（二）ca2——熟石灰、消石灰
制法
涉及应用的有：
、工业生产无水酒精
2、炼铁、炼钢、生产水泥、玻璃、电石等工业
3、实验室作干燥剂
4、煤中S的固定
升级会员 