最新中考化学总复习专题考点《生活中常见的化合物》及答案详解.docx

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最新中考化学总复习专题考点《生活中常见的化合物》及答案详解

考点专题一　生活中常见的化合物

1.（2015·广东广州）化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的科学。

请回答下列关于水与过氧化氢（H2O2）的问题:

（1）H2O2中氧元素的化合价为　　价。

（2）1个过氧化氢分子中含有　　个H、　　个O。

（3）写出下列反应的化学方程式:

①水通电后分解:

　　　　　　　　　　　　;②过氧化氢分解:

　　　　　　　　　　　　。

（4）下列关于它们的说法中正确的是　　（填编号）。

①水、过氧化氢组成元素相同,化学性质也相同

②过氧化氢溶于水得到的物质仍然属于纯净物

③水是生物体内重要的组成物质

④硬水可以使肥皂水产生更多的泡沫

2.（2015·四川成都）自来水厂净水过程的主要操作流程如下图:

资料:

常用的絮凝剂有明矾[KAl（SO4）·12H2O],消毒剂有液氯（Cl2）。

回答下列问题:

（1）操作X的名称是　　,试剂A的名称是　　　。

（2）明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物。

氢氧化铝的化学式为　　　　。

液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质,例如三氯甲烷（CHCl3）,三氯甲烷属于　　　（填“有机物”或“无机物”） 

（3）高铁酸钾（K2FeO4）能作消毒剂与絮凝剂。

它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物。

高铁酸钾中铁元素的化合价是　　　。

（4）硫酸铝也能做絮凝剂,写出制取硫酸铝的化学反应方程式:

　　　　　　　　　　　　　　。

（5）自来水厂的净水过程　　（填“能”或“不能”）将硬水转化成软水,生活中将硬水软化的方法是　　。

3.（2015·广东揭阳）根据下列A~D的四个实验,请按要求填空:

（1）A实验中,请写出标号为①的仪器名称:

　　　,实验室制取二氧化碳所用药品为　　　　　　　　　　　,指出用该装置来制取二氧化碳的一个明显错误的地方:

　　　　　　,是否可以用该装置来制取氧气呢?

　　（填“是”或“否”）。

（2）B实验中观察到的现象是　　　　　　　　　　　　。

（3）C实验中正极产生的气体是　　（写化学式）,由此实验得出水是由　　　　　　　组成的。

（4）D实验中将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中,发现镁条继续剧烈燃烧,发出白光,放热,产生一种白色固体和一种黑色固体,已知该反应为置换反应,则反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。

4.（2015·贵州毕节）实验探究:

（1）为了验证二氧化碳的性质,某同学将实验中制取的二氧化碳气体导入A、B装置（如图1）,回答下列问题:

①装置A中的现象是　　　　　　　　　,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。

②B装置中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　,说明二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧,且密度比空气大。

由此可知,二氧化碳在生活中可用于　　。

（2）在我们的日常生活中离不开金属材料。

①铁锅是有益于人类健康的理想炊具,但也很容易生锈。

写出预防家中铁锅生锈的一种具体做法:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②小明做了如图2所示的实验（铁片和镁片的形状和大小相同）。

请回答:

完全反应后,过滤,把滤液都倒入同一个烧杯中,加入过量的锌,待充分反应后再过滤,得到的固体中一定含有的物质是　　　,得到溶液的质量　　（填“大于”“小于”或“等于”）与锌反应前溶液的质量。

5.（2015·福建福州）“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。

（“—”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质）

（1）请以表中序号Ⅰ为示例,填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格:

举例

物质类别间的

相互反应

物质类别

间的转化

Ⅰ

CaCl2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaCl

盐1—盐2

盐→

新盐

Ⅱ

写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式:

①　　　　　　　　　　　　　　　　 

酸—盐

酸→

②　　　　　　 

Ⅲ

写出氢氧化钠转变成另一种碱的化学方程式:

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

碱—④　 

碱→

新碱

（2）室温下,氯化镁与下列物质的变化关系中,正确的是　　（填标号）。

A.MgCl2—AgNO3

B.KNO3→MgCl2

C.MgCl2—HCl

D.Mg（OH）2→MgCl2

6.（2015·江苏连云港）连云港碱厂年产纯碱120万吨,是我国三大纯碱生产企业之一。

它的产品除了纯碱外,还有氯化钙和碳酸氢钠。

该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下:

其生产过程中涉及的主要化学反应有:

①NaCl+NH3+CO2+H2O

NH4Cl+NaHCO3↓

②2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

请回答:

（1）①“碳化”过程中需要的CO2,可由石灰石高温煅烧得到,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。

②实验室中,通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体,不选用浓盐酸的理由是　　　　　　　　　　;干燥CO2气体,可用的干燥剂是　　（填字母）。

A.浓硫酸　B.固体氢氧化钠　C.生石灰

（2）①该厂“过滤”所得的NH4Cl可作化肥中的　　肥,它也可与Ca（OH）2在加热时发生反应生成产品CaCl2,同时还有NH3和H2O生成,写出该反应的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称　　　,它的重要用途有　　　　　　　　　　　　（只写一种）。

②实验室进行过滤操作时,下列说法正确的有　　（填字母）。

A.使用的漏斗为长颈漏斗

B.液面应低于滤纸边缘

C.玻璃棒应不停搅拌

D.漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁

（3）某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定:

优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%）,设计了如下两种实验方案:

方案一:

称取样品10.65g,加水完全溶解,向其中加入足量的氯化钡溶液,充分反应后,过滤、洗涤,干燥后得到固体19.70g。

通过计算（写出计算过程）判断该厂的产品是否属于优等品。

（杂质可溶于水且不与氯化钡反应）

方案二:

用下图所示的装置,通过准确测量排出水的体积,也可计算样品的纯度。

该装置中仪器A的名称是　　　,但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低,造成此结果的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　（装置的气密性良好）。

7.（2015·重庆B卷）氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。

李红同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B中,并进行了如下图所示的三组实验。

（1）实验1中,两支试管的溶液都变成　　色。

（2）实验2中,若B盛装的是NaOH溶液,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　,该反应的基本类型是　　　反应。

（3）实验3中,李红同学向两支试管吹气,A中有白色沉淀生成,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

B中无现象,为了探究吹气后B中溶质的成分,李红进行了如下探究。

提出猜想:

猜想1:

溶质只有氢氧化钠

猜想2:

溶质只有碳酸钠

猜想3:

溶质有氢氧化钠和碳酸钠

……

实验和结论:

实验操作

实验现象

结论

取B中少量溶液,加入澄清石灰水至不再产生沉淀为止,过滤后取上层清液,向其中加几滴酚酞溶液

产生白色沉淀

溶液呈现红色

猜想3

成立

反思与评价:

老师评价李红得出的结论不正确,是因为猜想　　（填数字）也会产生相同的现象。

如果要验证“猜想3成立”,必须要换试剂,将　　　　溶液换成　　　　　　　　　　溶液。

参考答案

1.答案:

（1）-1　

（2）2　2

（3）2H2O

2H2↑+O2↑　2H2O2

2H2O+O2↑

（4）③

解析:

（1）过氧化氢中氢的化合价为+1价,根据化合物中正、负化合价代数和为0的原则可知,氧元素的化合价为-1价。

（2）由过氧化氢的化学式可知,一个过氧化氢分子中含有2个H、2个O。

（4）水和过氧化氢虽然组成元素一样,但是化学式不一样,所以化学性质不一样;过氧化氢溶于水后变成了过氧化氢溶液,溶液是一种混合物;水是生物体重要的组成物质;软水能使肥皂水产生较多的泡沫,硬水则使肥皂水产生较多的浮渣。

2.答案:

（1）过滤　活性炭　

（2）Al（OH）3　有机物

（3）+6价　（4）2Al+3H2SO4

Al2（SO4）3+3H2↑

（5）不能　煮沸

解析:

（1）通过操作X能分离出泥沙等不溶物,说明操作X实现了固液分离,所以名称是过滤;试剂A具有吸附性,所以A是活性炭。

（2）三氯甲烷中含有碳元素,属于有机物。

（3）高铁酸钾中钾是+1价,氧是-2价,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0的原则,可以求出铁元素的化合价为+6价。

（4）铝是活泼金属,因此硫酸铝可以通过Al和H2SO4发生置换反应得到;同时,硫酸铝是一种盐,也可以通过发生复分解反应来获得。

（5）自来水厂净化可以除去水中的不溶性杂质,吸附色素,除去异味,并杀菌消毒,但不会降低水的硬度。

生活中常通过煮沸的方法来使硬水软化。

3.答案:

（1）集气瓶　大理石（或石灰石）和稀盐酸　收集方法错误　是

（2）蜡烛由下到上逐渐熄灭

（3）O2　氢元素和氧元素

（4）2Mg+CO2

2MgO+C

解析:

（1）仪器①的名称为集气瓶;实验室用来制取二氧化碳的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸;二氧化碳的密度大于空气,能溶于水,故只能用向上排空气法收集,图中的收集方法错误;过氧化氢溶液在MnO2催化下可以制得O2,O2不易溶于水,故可用该装置来制取O2。

（2）把二氧化碳倒入盛有梯形蜡烛的烧杯中,观察到的现象是蜡烛由下到上逐渐熄灭。

（3）电解水实验中,正极产生的是氧气,该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的。

（4）镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中,燃烧生成MgO和C,反应的化学方程式为2Mg+CO2

2MgO+C。

4.答案:

（1）①紫色石蕊溶液变红　H2O+CO2

H2CO3　②两支蜡烛按位置由低到高的顺序依次熄灭　灭火

（2）①用完后及时洗干净,擦干（其他合理答案也可）　②铁和锌　大于

解析:

（1）①二氧化碳溶于水,能与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变红,所以A中可观察到的现象是紫色石蕊溶液变红。

②由于二氧化碳的密度比空气大,所以二氧化碳进入B装置中,火焰位置低的蜡烛先被熄灭。

根据蜡烛熄灭实验,可知二氧化碳可用于灭火。

（2）①铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果,防止铁生锈就是破坏铁生锈的条件,防止铁锅生锈最常用的方法是使用之后及时将铁锅洗干净,然后擦干。

②由于锌的活动性比镁弱,但比铁强,所以向硫酸镁和硫酸亚铁的混合溶液中加入过量的锌,锌不能与硫酸镁反应,但能将硫酸亚铁中的铁置换出来,所以充分反应后过滤,滤液中的溶质是硫酸镁和硫酸锌,固体的成分是铁和锌。

锌与硫酸亚铁反应时,参加反应的锌的质量比反应生成铁的质量大,所以加入锌反应后所得溶液的质量增加。

5.答案:

（1）①H2SO4+BaCl2

BaSO4↓+2HCl　②新酸（合理即可）　③CuSO4+2NaOH

Cu（OH）2↓+Na2SO4（合理即可）　④盐

（2）AD

6.答案:

（1）①CaCO3

CaO+CO2↑　②浓盐酸具有挥发性,使制得的气体不纯　A

（2）①氮　2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2H2O+2NH3↑　小苏打　治疗胃酸过多或制发酵粉等　②BD

（3）方案一:

解:

设碳酸钠的质量为x。

Na2CO3+BaCl2

BaCO3↓+2NaCl

106197

x19.70g

x=10.60g

×100%≈99.5%

99.5%>99.2%,故属于优等品

方案二:

锥形瓶　CO2溶于水或CO2与水反应、导管中有水

解析:

（1）①高温煅烧石