分析化学各章节习题(含答案)Word文档格式.doc

分析化学各章节习题(含答案)Word文档格式.doc

《分析化学各章节习题(含答案)Word文档格式.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《分析化学各章节习题(含答案)Word文档格式.doc（30页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。

计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。

1-5有一铜矿样品，w（Cu）经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w（Cu）为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。

1-6某试样5次测定结果为：

12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。

用Q值检验法和4检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？

（P=0.95）

1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：

21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。

已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？

1-8在不同温度下测定某试样的结果如下：

10℃：

:

96.5%，95.8%，97.1%，96.0%

37℃：

94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5%

试比较两组数据是否有显著性差异？

（P=0.95）温度对测定是否有影响？

1-9某试样中待测组分的质量分数经4次测定，结果为30.49%，30.52%，30.60%，30.12%。

问应该怎样报告分析结果？

（P=0.90）

1-10解：

（1）用返滴定法测定某组分含量，测定结果按下式计算：

计算结果应以位有效数字报出。

（2）已知pH=4.75，c（H+）=。

（3）已知c（H+）=2.20×

10-3mol·

L-1，则pH=。

第二章滴定分析法

2-1分析纯NaCl试剂若不作任何处理就用以标定AgNO3溶液的浓度，结果会偏高，试解释之。

若H2C2O4×

2H2O长期保存于放有干燥剂的干燥器中，用以标定NaOH溶液浓度时，标定结果将偏高还是偏低？

为什么？

2-2计算下列各题：

（1）H2C2O4×

2H2O和KHC2O4×

H2C2O4×

2H2O两种物质分别和NaOH作用时，△n（H2C2O4×

2H2O）:

△n（NaOH）=；

△n（NaOH）:

△n（KHC2O4×

2H2O）=。

（2）测定明矾中的钾时，先将钾沉淀为KB（C6H5）4，滤出的沉淀溶解于标准EDTA-Hg（II）溶液中，再以已知浓度的Zn2+标准溶液滴定释放出来的EDTA：

KB（C6H5）4+4HgY2-+3H2O+5H+=4Hg（C6H5）++4H2Y2-+H3BO3+K+

H2Y2-+Zn2+=ZnY2-+2H+

则△n（K+）:

△n（Zn2+）为。

2-3称取基准物草酸（H2C2O4×

2H2O）1.6484g，配制于250.0mL容量瓶中，计算c（H2C2O4）。

2-4用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定浓度约为0.1mol×

L-1的NaOH溶液时，若要求体积测量的相对误差在±

0.1%以内，则至少称取邻苯二甲酸氢钾多少克？

若改用H2C2O4×

2H2O为基准物，至少应称取多少？

称量的相对误差是多少？

2-5工业用硼砂1.000g，用c（HCl）=0.2000mol×

L-1的盐酸25.00mL恰好滴定至终点，计算样品中w（Na2B4O7×

10H2O）、w（Na2B4O7）、w（B7）。

2-6测定试样中铝的含量时，称取试样0.2000g，溶解后，加入c（EDTA）=0.05010mol×

L-1的EDTA标准溶液25.00mL，发生如下反应：

Al3++H2Y2-=AlY-+2H+

控制条件，使Al3+与EDTA配位反应完全，然后用c（Zn2+）=0.05005mol×

L-1的锌标准溶液返滴定，消耗5.50mL：

Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+

计算试样中Al2O3的质量分数。

2-7称取含Ca（ClO3）2试样0.2000g，溶解后将溶液调至强酸性，加入c（Fe2+）=0.1000mol×

L-1的硫酸亚铁标准溶液26.00mL，将ClO3-还原为Cl-：

ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O

过量Fe2+用c（K2Cr2O7）=0.02000mol×

L-1的重铬酸钾标准溶液滴定至终点，用去10.00mL：

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

计算试样中Ca（ClO3）2的质量分数。

2-8用高锰酸钾法间接测定石灰石中CaO的含量。

若试样中CaO含量约为40%，为使滴定时消耗c（KMnO4）=0.02mol×

L-1的高锰酸钾标准溶液约为30mL，应称取试样多少克？

第三章酸碱滴定法

3-1EDTA在水溶液中是六元弱酸（H6Y2+），其pKa1~pKa6分别为0.9、1.6、2.07、2.75、6.24、10.34，则Y4-的pKb3为。

3-2利用摩尔分数，计算在pH=7.00时，c（NaAc）=0.10mol·

L－1的NaAc水溶液中Ac－和HAc的平衡浓度。

3-3写出下列化合物水溶液的PBE：

（1）H3PO4

（2）Na2HPO4（3）Na2S（4）NH4H2PO4（5）Na2C2O4

（6）NH4Ac（7）HCl+HAc（8）NaOH+NH3

3-4计算下列溶液的pH值：

（1）c（H3PO4）=0.20mol×

L－1

（2）c（NaHCO3）=0.1mol×

L-1

（3）c（Na3PO4）=0.1mol×

L－1（4）c（NH4CN）=0.1mol×

3-5下列说法哪些正确：

（1）用同一NaOH滴定相同浓度和体积的不同的弱一元酸，则Ka较大的弱一元酸：

①消耗NaOH多②突跃范围大；

③计量点pH较低；

④指示剂变色不敏锐

（2）酸碱滴定中选择指示剂时可不考虑的因素是：

①pH突跃范围②指示剂变色范围③指示剂颜色变化

④滴定方向⑤要求的误差范围⑥指示剂的结构

（3）用同一NaOH滴定同浓度的HA和H2A（至第一计量点），若Ka（HA）=Ka1（H2A），则：

①突跃范围相同②HA突跃较大③HA突跃较小

（4）c（NaOH）=0.1mol×

L-1的氢氧化钠滴定同浓度的某弱一元酸，在±

0.1%误差范围内，pH突跃范围为8.0～9.7，将标准溶液和被测液均冲稀至0.01mol×

L-1后，突跃范围为：

①9.0～8.7②9.0～9.7③8.0～8.7④8.5～9.2

3-6下列滴定，能否用直接方式进行？

若可，计算化学计量点pH并选择适当的指示剂。

若不可，能否用返滴定方式进行？

（1）c（HCl）=0.1mol×

L-1的盐酸滴定c（NaCN）=0.1mol×

L-1的氰化钠溶液

（2）c（HCl）=0.1mol×

L-1的盐酸滴定c（NaAc）=0.1mol×

L-1的醋酸钠溶液

（3）c（NaOH）=0.1mol×

L-1的氢氧化钠滴定c（HCOOH）=0.1mol×

L－1的甲酸溶液。

3-7能否用酸碱滴定法测定下列混合溶液中强酸（碱）分量或酸（碱）总量？

计算计量点pH。

（1）c（HCl）=0.1mol×

L-1，c（NH4Cl）=0.1mol×

（2）c（HCl）=0.1mol×

L-1，c（HAc）=0.1mol×

（3）c（NaOH）=0.1mol×

L-1，c（KCN）=0.1mol×

3-8下列多元酸（碱）（c=0.1mol×

L-1）能否用c（NaOH）=0.1mol×

L-1的氢氧化钠或c（HCl）=0.1mol×

L-1的盐酸准确滴定？

若可，有几个终点？

各应选择什么指示剂？

（1）酒石酸（Ka1=9.1×

10-4，Ka2=4.3×

10-5）

（2）柠檬酸（Ka1=7.4×

10-4，Ka2=1.7×

10-5，Ka3=4.0×

10-7）

（3）Na3PO4

（4）焦磷酸（pKa1=1.52，pKa2=2.37，pKa3=6.60，pKa4=9.25）

3-9试分析下列情况出现时对测定结果的影响：

（1）将NaHCO3加热至270～300°

C的方法制备Na2CO3基准物时，若温度超过300°

C，部分Na2CO3分解为Na2O，用其标定HCl时，标定结果将偏高还是偏低？

（2）用Na2C2O4作基准物标定HCl时，是将准确称取的Na2C2O4灼烧为Na2CO3后，再用HCl滴定至甲基橙终点。

若灼烧时部分Na2CO3分解为Na2O，对标定结果有无影响？

（3）以H2C2O4×

2H2O为基准物标定NaOH时，若所用基准物已部分风化，标定结果将偏高还是偏低？

（4）c（NaOH）=0.1mol×

L-1的氢氧化钠标准溶液，因保存不当，吸收了CO2，当用它测定HCl浓度，滴定至甲基橙变色时，则对测定结果有何影响？

用它测定HAc浓度时，又如何？

3-10称取基准物Na2C2O40.3042g，灼烧成Na2CO3后，溶于水，用HCl滴定至甲基橙变色，用去HCl22.38mL，计算c（HCl）。

3-11100mLc（NaOH）=0.3000mol×

L-1的氢氧化钠标准溶液，因保存不当，吸收了2.00mmolCO2，若以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液滴定之，测得c（NaOH）实际为多少？

3-12写出用甲醛法测定硫酸铵样品时，求算w（N）、w（NH3）、w{（NH4）2SO4}的计算式。

3-13用凯氏定氮法测定牛奶中含氮量，称取奶样0.4750g，消化后，加碱蒸馏出的NH3用50.00mL盐酸吸收，再用c（NaOH）=0.07891mol×

L-1的氢氧化钠标准溶液13.12mL回滴至终点。

已知25.00mLHCl需15.83mLNaOH中和，计算奶样中氮的质量分数。

3-14H3PO4样品2.000g，稀释至250.0mL后，取25.00mL，以甲基红为指示剂，用c（NaOH）=0.09460mol×

L-1的氢氧化钠标准溶液21.30mL滴定至终点，计算样品中H3PO4和P2O5的质量分数。

3-15某人配制了3种溶液各25.00mL，内中可能含NaOH、Na2CO3、NaHCO3，用