化学解析版福建省厦门市双十中学届高三第九次能力考试理科综合化学试题精校Word版.docx

化学解析版福建省厦门市双十中学届高三第九次能力考试理科综合化学试题精校Word版.docx

《化学解析版福建省厦门市双十中学届高三第九次能力考试理科综合化学试题精校Word版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学解析版福建省厦门市双十中学届高三第九次能力考试理科综合化学试题精校Word版.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

化学解析版福建省厦门市双十中学届高三第九次能力考试理科综合化学试题精校Word版

福建省厦门市双十中学2018届高三第九次能力考试

理综化学试题

1.化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是

A.维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+,维生素C具有氧化性

B.节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铁等金属元素焰色反应呈现的

C.向兩水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清

D.赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的

【答案】C

2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NA

B.78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为NA

C.1molNa2CO3和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为NA

D.3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8NA个电子

【答案】A

【解析】A、S的物质的量为32/32mol=1mol，即Ca的物质的量为1mol，O的质量为（100－32－40）g=28g，即物质的量为28/16mol=1.75mol，故A正确；B、此反应中，Na2O2利用其强氧化性，把SO2氧化成SO3，Na2O2中－1价O转变成－2价O，转移电子物质的量为78×2×1/78mol=2mol，故B错误；C、此题中无法计算出Na2CO3的量，因此无法计算出CO32－的物质的量，故C错误；D、Fe被氧化成Fe3O4时，是失去电子8mol，故D错误。

3.中学常见的某反应化学方程式为X+Y→M+N +H2O（未配平，反应条件已略去），下列叙述错误的是

A.若X、Y的物质的量之比为1:

4，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- =Mn2++Cl2↑+2H2O

B.当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为 :

CO32-+2H+=CO2↑+ H2O

C.若X是铁，Y是稀硝酸（过量），则X 与Y 反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-= Fe3++NO↑+2H2O

D.若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

【答案】B

【解析】A、N是黄绿色气体，则N为Cl2，X和Y物质的量的之比为1：

4，此反应是实验室制取氯气的反应，即离子方程式为MnO2+4H＋+2Cl－=Mn2＋+Cl2↑+2H2O，故A说法正确；B、N为氯碱工业的主要原料，则N为NaCl，M是造成温室效应的主要气体，则M为CO2，此反应可能是Na2CO3与HCl反应，也可能是NaHCO3与HCl的反应，前者离子方程式为CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，后者离子方程式为HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，故B说法错误；C、稀硝酸是过量，把Fe氧化成Fe3＋，本身被还原成NO，离子方程式为Fe+4H＋+NO3－=Fe3＋+NO↑+2H2O，故C说法正确；D、M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，M、N的混合气体为CO2和SO2的混合物，通入到溴水中，Br2把SO2氧化，即离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H＋+SO42－+2Br－，故D说法正确。

4.下列关于有机物的说法正确的是

A.某有机物的分子式为C4H8，能使溴的CCl4溶液褪色，则它在一定条件下与水反应时最多可生成的有机物（不考虑立体异构）有4 种

B.香叶醇（）能发生加成反应不能发生取代反应

C.青蒿素（） 的一氯代物有5种（不含立体异构）

D.苯佐卡因（）是局部麻醉药，分子中含有2种官能团，分子式为C9H10NO2

【答案】A

【解析】A、C4H8能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明C4H8为烯烃，结构简式可能为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2，与水加成后的产物是CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH2CH3/（CH3）2CHCH2OH、（CH3）3COH，共有4种产物，故A正确；B、含有官能团是碳碳双键和羟基，碳碳双键能发生加成反应，羟基能与羧酸发生酯化反应（或取代反应），故B错误；C、有7种不同的氢原子，即一氯代物有7种，故C错误；D、含有官能团是酯基、氨基，分子式为C9H11NO2，故D错误。

5.分別进行下列操作，由现象得出的结论正确的是

选项

操作

现象

结论

A

向 某一溶 液 中 滴 加 Ba（NO3）2 和 HNO3混合溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42-

B

向盛有2mL.0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加4~5滴0.1mol/L KI 溶液

先有白色沉淀成，后又产生黄色沉淀

Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

C

室温下，取相同大小、形状和质量的Cu 粒分别投入0.1mol/ L的稀硝酸和10.0mol/L的浓硝酸中

Cu粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈

探究浓度对化学反应速率的影响

D

向某一溶液中漓加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中

澄清石灰水变浑浊

生成的气体可能是SO2

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A．向含有SO32-的溶液中滴加Ba（NO3）2和HNO3混合溶液，也有白色BaSO4沉淀，因为硝酸能氧化SO32-，故A错误；B．AgNO3溶液过量，无法判断Ksp（AgCl）与Ksp（AgI）的大小关系，故B错误；C．浓硝酸和稀硝酸的氧化性不同，反应原理不同，无法判断浓度对反应速率的影响，故C错误；D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2和SO2，故D正确；答案为D。

6.下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。

放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。

下列叙述正确的是

A.放电时，负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+

B.充电时，阳极反应为2Na2S2-2e-= Na2S+2Na+

C.放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池

D.用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40gNa2S4

【答案】C

【解析】放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2（右罐）和NaBr3（左罐），则Na2S2在负极失电子，NaBr3在正极得电子；充电时，阴极为负极的逆反应，阳极为正极的逆反应；A．放电时，负极Na2S2失电子，则负极的电极反应式为：

2S22--2e-═S42-，故A错误；B．充电时，阳极上Br-失电子转化为Br3-，则阳极的电极反应式为：

3Br--2e-=Br3-，故B错误；C．电池放电时，Na2S2和NaBr3反应，则电池的总反应方程式为：

2Na2S2+NaBr3=Na2S4+3NaBr，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池，故C正确；D.用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 LH2时，此气体不是标准状况下的体积，无法进行换算，则b池生成Na2S4的质量不一定是17.40g，故D错误．答案选C。

点睛：

可以从多个角度判断电极性质，如两极中参与反应中元素化合价的变化；电解质中离子迁移方向等，书写电极反应式要注意介质参与电极反应。

7..25℃时，一定量的Na2CO3与盐酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物质的量分数（a）与pH的关系如图所示。

下列说法正确的是

A.曲线X表示的微粒为CO32-

B.pH=6.3 时，c（CO32-）+ c （HCO32-）+ a（H2CO3）=1.0

C.pH=7 时， c（HCO3-） >c（CO32-） >c（H2CO3） >c（OH-）=c（H+）

D.pH=10.3 时，c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

【答案】D

【解析】A、X、Y、Z分别代表H2CO3、HCO3－、CO32－，故A错误；B、根据图象可知，pH=6.3时有CO2生成，根据物料守恒可知（CO32-）+（HCO3-）+（H2CO3）＜1.0，故B错误；C、pH=7时，由图可知碳酸分子多于碳酸根离子，c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）＞c（OH-）=c（H+），故C错误；D、pH=10.3时，溶液中c（HCO3-）=c（CO32-），根据电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），代入得c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）+3c（HCO3-），故D正确；故选D。

点睛：

本题考查碳酸钠和盐酸反应中离子浓度大小比较，对学生的思维能力提出了较高的要求，综合性强，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力．解题关键：

在明确反应原理的基础上利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，然后结合图象和读懂题意。

易错点，B选项，pH=6.3时有CO2生成，根据物料守恒可知（CO32-）+（HCO3-）+（H2CO3）＜1.0；难点是D选项，要从图中读出：

pH=10.3时，溶液中c（HCO3-）=c（CO32-），根据电荷守恒问题迎刃而解。

8.金属镍具有较高的经济价值。

工业上采用一定方法处理含镍废水使其达标排放并回收镍。

某电镀废水中的镍主要以NiRz络合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡:

NiR2（aq）Ni2+（aq）+2R-（aq）（R-为有机物配体，K=1.6×10-14）

（1）传统的“硫化物沉淀法”是向废水中加入Na2S，使其中的NiR2生成NiS沉淀进而回收镍。

①该反应的离子方程式为_______________。

②NiS沉淀生成的同时会有少量Ni（OH）2沉淀生成，用离子方程式解释Ni（OH）2生成的原因是______________。

（2）“硫化物沉淀法”镍的回收率不高，处理后废水中的镍含量难以达标。

“铁脱络-化学沉淀法”可达到预期效果，该法将镍转化为Ni（OH）2固体进而回收镍。

工艺流程如下：

“脱络”（指镍元素由络合物NiR2转化成游离的Ni3+）过程中，R-与中间产物-OH（羟基自由基）反应生成难以与Ni2+络合的-R（有机物自由基），但-OH也能与H2O2发生反应。

反应的方程式如下：

Fe2++H2O2=Fe3++OH-+-OHi

R-+-OH=OH-+-Rii

H2O2+2-OH=O2↑+2H2Oiii

实验测得“脱络”过程中H2O2的加入量对溶液中镍去除率的影响如图所示：

①从平衡移动的角度解释加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是______________。

②分析图中曲线，可推断过氧化氢的最佳加入量为_______________g/L；低于或高于这个值，废水处理效果都下降，原因是____________。

（3）工业上还可用电解法制取三氧化二镍。

①用NaOH溶液调节NiCl2溶液PH至7.5，加入适量硫酸钠后采用情性电极进行电解。

电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍。

写出ClO-氧化Ni（OH）2生成三氧化二镍的离子方程式是______，amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量是_________。

②电解法制取三氧化二镍实际过程中，有时获得一种结晶水合物，已知1mol该物质中含有0.5mol结晶水。

取该化合物20.2g进行充分加热，而获得三氧化二镍固体和0.2mol水，则该结晶水合物的化学式为______。

【答案】

（1）.NiR2 +S2-=NiS↓+2R-

（2）.S2-+ H2O HS- + OH-  NiR2+2OH-=Ni（O