高中化学实验基本操作.docx

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高中化学实验基本操作

高三化学化学实验得基本操作

药品得取用

1.取用原则

取用化学药品,要遵循维护药品洁净,保证安全得基本原则。

为此,要注意以下几点:

①严禁入口与用手直接接触。

②不要让瓶口对着面部,也不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别就是毒气）得气味。

③节约用药。

一般要求严格按实验规定得用量取用药品。

如果没有用量说明,一般应按最少量取用,即液体取1mL—2mL,固体量只需盖满试管底部。

④不允许用不洁器具取用试剂。

⑤实验剩余药品不能放回原瓶,不能随意丢弃,更不能拿出实验室,要放入指定容器内。

2.固体药品得取用

①取用固体药品一般用药匙或镊子。

药匙得两端为大小两匙,取药品多时用大匙,少时用小匙。

镊子则用于夹取块状固体药品。

②往试管里装入固体粉末时,为避免药品沾在管口与管壁上,先使试管倾斜,把盛有药品得药匙（或纸槽）小心地送入试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落到底部。

③块状药品或密度较大得金属颗粒放入玻璃容器时,应先把容器横放,把药品或金属颗粒放入容器口以后,再把容器慢慢地竖立起来,使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器得底部,以免打破容器。

3.液体药品得取用

①取液体药品,可用移液管、胶头滴管等器具取用,亦可用倾注法。

使用倾注法取试剂入试管时,标签朝上对着手心,把试剂瓶口紧靠另一手所持得略微倾斜得试管口,让药品缓缓地注入试管内（图）,倾注液体入烧杯得操作如图。

注意不让残留在瓶口得药液流下来腐蚀标签。

倒完液体,立即盖好原瓶塞。

②取用一定量得液体药品,可用量筒。

量液时,量筒必须放平,视线要跟量筒内液体得凹液面得最低点保持水平,再读出体积数

③使用滴管取液时,用手指捏紧胶头,赶出滴管中得空气,再将滴管伸人试剂瓶中,放开手指,试剂即被吸入。

取出滴管,把它悬空放在烧杯（或其她容器）上方（不可接触容器内壁,以免沾污滴管造成试剂得污染）,然后用拇指与食指轻轻捏挤胶头,使试剂滴下（如图）。

（特别指出,实验室制备Fe（OH）2沉淀时,滴管应伸人到FeS04得液面下挤入。

4.注意事项

取用危险试剂时,要特别小心,严格按操作规范进行操作。

如:

取用浓酸、浓碱时,要戴防护手套与眼镜;不用口吸移液管来取危险试剂;取挥发性强与毒性大得药品时,要在通风好得地方进行;取用易燃、易爆试剂时,要远离火源等等。

[例1]关于药品得取用有下列说法:

①实验中剩余得药品要放回原试剂瓶,以免浪费;②实验中剩余得药品应该扔掉;③实验中剩余得药品要倒入废液桶中;④剩余得固体应放回原试剂瓶,液体应倒入废液桶中。

其中不正确得就是（）。

（A）只有①（B）只有②（C）只有②、③（D）全部

[例2]现有实验药品:

一定质量得锌（分片状与粒状两种）、浓H2SO4（密度1.84g/cm3）、水以及右图所示装置。

图中量气管B由甲、乙两根玻璃管组成,它们用橡皮管连通,并装适量水。

甲管有刻度（0—100mL）。

甲、乙管可固定在铁架上,供量气用。

实验时乙管可上下移动,以调节液面高低。

利用此装置可测定锌得相对原子质量。

（设锌全部反应,产生得气体不超过50mL）。

回答下列问题:

（1）实验前应如何检查装置得气密性?

（2）①按图示装置实验,要保证不漏出H2,应如何操作?

②若改变气体发生装置,但仍要求保证不漏气,在中学得常用仪器中,应用（自选仪器）________________仪器来装配;在检查了装置得气密性后,应如何操作:

____________________

（3）为了较准确地测量H2得体积,在读取反应前后甲管中液面得读数时,除注意视线与凹液面最低处相平外,还应注意_______________________,原因就是_______________________

（4）设计一个不用量气管,而用中学常用仪器来测量H2体积得装置,应用得仪器（自选）就是_________。

药品得存放

1.存放要求

化学试剂得保存一般要根据物质本身得性质与变质得原因,选用不同得保存方法,同时还要考虑试剂瓶与瓶塞得选用。

2.密封保存得试剂

（1）试剂由于与空气中成分作用而应密闭保存。

①与CO2作用得有:

碱类（如NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2等）、弱酸盐类（如水玻璃、漂白粉、NaAlO2溶液等）、碱石灰、过氧化钠等。

②与水作用得有:

有吸水性与潮解性得物质（如浓硫酸、CaCl2、NaOH固体、P205、碱石灰、硅胶、浓H3PO4等）、与水能反应得物质（如电石、生石灰、无水硫酸铜、钠、钾、过氧化钠等）。

③与O2作用得有（一般有还原性）:

钠、钾、亚硫酸及其盐、氢硫酸及其盐、白磷、苯酚、亚铁盐等。

（2）试剂由于挥发或自身得分解应密闭保存,一般应置于冷暗处。

如浓HNO3、AgNO3、H202、液溴、浓盐酸、浓氨水、汽油、苯等。

3.对试剂瓶得要求

①一般固体（尤其就是块状）物质保存在广口瓶中,便于用镊子取用。

②一般液体及挥发性物质保存在细口瓶中

③见光易分解得试剂应保存在棕色瓶中。

如:

浓HNO3、硝酸银、卤化银、氯水、溴水、碘水与某些有机物试剂。

4.对瓶塞得要求

一般盛碱性物质与水玻璃得试剂瓶都用软木与橡皮塞;盛强氧化性与酸性物质、有机物（如苯、四氯化碳、汽油、乙醚、酒精等）得试剂瓶用磨口玻璃塞。

5.特殊物质得存放

①氢氟酸因强腐蚀性不能用玻璃瓶,而用塑料瓶存放。

②一些易挥发、易氧化得物质还要采用更严密得措施。

如:

白磷保存在水中;钠、钾保存在煤油中;液溴上部用水封等。

[例3]下列试剂可用无色带胶塞得玻璃瓶保存得就是（）。

（A）液溴（B）氢氟酸（C）碳酸钠溶液（D）硝酸银溶液

[例4]下列贮存药品得方法正确得就是（）。

（A）少量白磷贮存在水中,切割时在水下进行

（B）将苛性钠固体存放在有橡皮塞得细口瓶中

（C）将浓硝酸保存在有橡皮塞得棕色试剂瓶中

（D）将水玻璃保存在带橡皮塞得玻璃试剂瓶中、

[例5]下列盛放物质得方法,错误得就是（）。

①把汽油存放在带橡皮塞得玻璃瓶中。

②把硝酸银溶液保存在棕色玻璃瓶中。

③把氢氟酸存放在带木塞得玻璃瓶中。

④把固体氢氧化钾保存在塑料瓶中。

⑤把金属钠存放在无水乙醇中。

（A）①③（B）①②④（C）①③⑤（D）①②③④⑤

[例6]用滴管将新制得饱与氯水慢慢逐滴滴入含酚酞得NaOH稀溶液中,当滴到某一滴时,红色突然褪去。

试回答下列问题:

（1）实验室保存饱与氯水得方法就是______________________________________

（2）产生上述现象得原因可能有两种,用简要文字说明:

①就是由于_______________________________________________________

②就是由于_______________________________________________________

简述怎样用实验证明红色褪去得原因就是①或者②:

_______________________________。

试纸得使用

1.试纸得制备

把滤纸用某些溶液浸泡后,晾干就制得试纸。

试纸得种类很多,中学化学实验常用得有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸与醋酸铅试纸等。

2.各种试纸得使用方法

①用试纸检验气体得性质时,一般先用蒸馏水把试纸润湿,粘在玻璃棒一端,用玻璃棒把试纸放到盛待测气体得容器口附近（不得接触容器）。

观察试纸就是否改变颜色,判断气体性质。

②用试纸检验溶液得性质时,一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用洁净得玻璃棒蘸取待测液点在试纸得中部,观察就是否改变颜色,判断溶液性质。

③在使用pH试纸时,玻璃棒不仅要洁净,而且不得有蒸馏水,同时还要特别注意在用pH试纸验液前,切不可用蒸馏水湿润,否则会使待测液稀释,测得得就是稀释后溶液得pH。

④取出试纸后,应将盛放试纸得容器盖严,以免被实验室中得一些气体沾污。

3.各种试纸得用途

①红色石蕊试纸遇到碱溶液时变蓝。

蓝色石蕊试纸遇到酸溶液时变红。

它们可以定性地判断气体或溶液得酸、碱性。

②淀粉碘化钾试纸中得碘离子,当遇到氧化性物质时被氧化为碘,碘遇淀粉显示蓝色。

它可以定性地检验氧化性物质得存在,如氯气、溴蒸气（与它们得溶液）、NO2、O3等。

③醋酸铅试纸遇到硫化氢与硫离子时,生成黑色得硫化铅。

它可以定性地检验硫化氢与含硫离子得溶液。

④pH试纸遇到酸碱性强弱不同得溶液时,显示不同得颜色,可与标准比色卡对照确定溶液得pH。

它可以粗略地检验溶液酸碱性得强弱（测得得pH值为1—14得整数值）。

[例7]下列试纸在使用前不能用水湿润得就是（）。

（A）蓝色石蕊试纸（B）碘化钾淀粉试纸（C）pH试纸（D）醋酸铅试纸

[例8]用pH试纸测定某无色溶液得pH时,规范操作就是（）。

（A）将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较

（B）将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较

（C）用干燥得洁净玻璃捧蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较

（D）在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口观察颜色,跟标准比色卡比较

[例9]指出使用下列仪器或用品得第一步操作:

①托盘天平_____________________________________________________;

②酸式滴定管___________________________________________________;

③红色石蕊试纸_________________________________________________。

[例10]有一学生在实验室测某溶液得pH,实验时,她先用蒸馏水润湿PH试纸,然后用洁净干燥得玻璃棒蘸取试样进行检测。

（1）该生得操作方法就是否正确?

（2）如不正确请说明理由,同时请分析就是否一定有误差产生。

（3）若用此法分别测定[H+]相等得H2SO4与H3PO4溶液得pH,结果会怎样?

连接仪器装置

1.仪器得连接

橡皮管、塞子、玻璃导管等得连接,关键掌握两个字——润、转,即管口或塞用水稍润湿,插入过程中应转动插人。

如图所示。

2.仪器得组装

中学化学中仪器得组装多用到铁架台,用导管、胶管连接实验所需仪器。

其组装顺序一般就是:

从下到上,自左至右。

例如,组装一套固体与液体混合加热制备气体,并验证该气体得性质、应用（如制备其她物质等）、收集、吸收等得装置,其安装程序为:

①将酒精灯放在铁架台底座上;

②根据灯焰得适宜高度（外焰加热）确定铁圈得位置,并在铁圈上放一块石棉网

③将装有固体反应物得圆底烧瓶（或蒸馏烧瓶）放置在石棉网上,并用铁夹固定

④将装有分液漏斗与导管得塞子塞在烧瓶上;

⑤再自左至右依次连接好净化→干燥→性质（检验、制备、收集等）→尾气处理装置等。

3.仪器得拆卸

实验完毕拆卸装置时,其程序与组装程序相反,从右至左,自上而下地进行。

应注意得就是:

拆卸加热装置、并有导管伸入到液体中得,应先将导管取出液面,再停止加热（撤灯）,以防倒吸回流。

拆卸有毒气得实验装置时,应在通风橱内进行。

[例11]实验室制取氯气时涉及到以下几个实验步骤:

a.把烧瓶固定在铁架台上,在烧瓶上装好分液漏斗并连接好导气管;

b.用药匙把少量MnO2粉末放入烧瓶中,再向分液漏斗中加入浓盐酸,并把导气管插入集气瓶中,同时连接好吸收多余氯气得吸收装置;

c.把酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯高度,固定好铁圈,放好石棉网;

d.用分液漏斗向烧瓶内注入浓盐酸,再点燃酒精灯,缓缓加热;

e.检查装置气密性。

以上步骤先后排列得正确顺序就是（）。

（A）a、b、c、d、e（B）b、d、e、a、c（C）c、d、e、a、b（D）c、a、e、b、d

[例12]实验室里用下图所示得仪器与药品来制取纯净得无水氯化铜。

图中A、B、C、D、E、F得虚线部分表示玻璃管接口,接口得弯曲与伸长等部分末画出。

根据要求填写下列各小题空白。

（1）如果所制气体从左向右流向时,上述各仪器装置得正确连接顺序就是（填写各装置得序号）（）接（）接（）接（）接（）接（）;其中,③与④装置相连时,玻璃管接口（用装置中字母表示）应就是____________接______________

（2）装置②得作用就是______________;装置④得作用就是_____________;装置⑥中发生反应得化学方程式就是__________________________________________

（3）实验开始时,应首先检验装置得___________________;实验结束时,应先熄灭_______________处得酒精灯。

（4）在装置⑤得烧瓶中,发生反应得化学方程式为_________________________

（5）待充分反应后,装置①得玻璃管中剩余物呈____________色。

冷却后将制得得产物配成饱与溶液,溶液呈____________色。

检查装置气密性

1.分析思路:

T变V不变或V变P变

2.常见几种类型

（1）一般型将装置得导管口得一端浸没于水中,再用双手握住容器（试管可用一只手握住,如图;有时还可微热）,若在导管末端有气泡冒出,松开手后,管端又形成一段稳定得水柱,则证明连接装置不漏气。

（2）启普发生器型用长颈漏斗插入液面内（如启普发生器）得气体发生装置,可用紧闭导气管出口,从漏斗中加水,观察液面稳定后就是否下降得方法检查气密性,若水面下降,则表示漏气,若水面不下降,表示不漏气。

（3）含分液漏斗型

A紧闭导气管出口,拔下分液漏斗上口玻璃塞,向分注入蒸馏水,打开分液漏斗活塞,观察液滴速度,若液滴速度逐渐减慢直至停止,则说明气密性好。

B转化为一般型

（4）整套（或）局部装置若要检查整套装置得气密性,为形成一定得气压差,产生明显得现象,可用酒精灯对装置中某个可加热得容器微热,观察插入液体得导管口就是否有气泡冒出,从而判断整套装置得气密性就是否良好。

[例13]用右图中得简易装置可以进行气体得发生与收集。

（1）实验前应如何检查该装置得气密性?

（2）拔开试管a得橡皮塞,加入10mL6mol/L稀硝酸与1g薄铜片,立即将带有导管得橡皮塞塞紧试管口。

反应开始时速度缓慢,逐渐加快。

请写出在试管a中所发生得所有反应得化学方程式。

（3）从反应开始到反应结束,预期在试管a中可观察到哪些现象?

请依次逐一写出。

（4）在反应开始时,可观察到导管b中得水面先沿导管b慢慢上升到一定高度,此后又回落,然后有气泡从管口冒出。

试说明反应开始时,导管中水面先上升得原因。

（5）试管c收集满气体后,用拇指堵住管口,取出水槽。

将管口向上,松开拇指,片刻后,再次堵住管口,将试管又再倒置水槽中,松开拇指。

此时可观察到什么现象?

[例14]由右图中得仪器组成一套制取SO2并验证SO2具有氧化性、还原性与漂白性得装置（图中铁架台及有关药品等已省去,装置③中箭头表示气体流向）。

其中装置②、④、⑤中得所用试剂只能从以下物质中选用:

氯水、浓硫酸、溴水、硝酸、品红试剂、烧碱溶液、澄清石灰水。

（1）连接仪器时,导管得连接顺序为（从左到右接）:

J接______,____接_____,H接D,____接I,_______接_______。

（2）装置②用以检验SO2得还原性,所盛试剂最好就是_____________;装置④中所盛试剂最好就是______________;装置⑤中所盛试剂最好就是_____________,目得就是_____________。

（3）仪器连接好后怎样检查装置①得气密性,简述其操作:

_________________________

（4）关闭活塞K后,如何检验装置②、③、④、⑥得气密性,简述其操作:

_______________。

物质得加热

1.加热得方式

①直接加热:

对温度无准确要求,且需快速升温得实验,通常可采取将被加热物体置于热源之中直接加热得方法进行。

如通常得试管实验、高温灼烧等。

②加热若因直接加热易于造成被加热仪器受热不均,甚至出现局部过热现象,且温度难以控制,故常使用各种热浴进行间接加热,通常得热浴有水浴、油浴与砂浴。

其中水浴在中学化学中常用,加热温度不超过100℃得,均可用水浴进行加热。

常用得水浴加热得仪器就是水浴锅,也可用烧杯代替。

水浴得作用就是:

易于控制温度,且使被加热仪器均匀受热。

常用水浴加热得实验有:

测KNO3溶解度、苯得硝化反应、制酚醛树脂、银镜反应等。

2.液体得加热

①盛液体试管得加热:

如图所示,试管可直接在火焰（外焰）上加热;试管夹夹在离管口得1/3处;盛液不超过试管容积得1/3;试管倾斜,管口朝上与桌面成45°角（约）,管口不可对准她人或自己。

先移动试管（或酒精灯）均匀受热,后集中加热液体中上部,再慢慢下移加热。

试管（其她加热器皿同）受热底部不能与灯芯接触,也不能立即用冷水冲洗（烧得很热时,其她加热器皿同）或放在桌上,以防骤冷炸裂。

②盛液体烧杯得加热:

多量液体加热时用烧杯,盛液量宜在容积得1/3—2/3;外壁要擦干;加热应在垫有石棉网得三脚架或铁架台得铁圈上进行。

③盛液体烧瓶得加热:

较多量液体（或液体加固体）参加得用于制备气体得反应或进行蒸馏操作,均可选用烧瓶加热;盛液量一般控制在容积得1/3—2/3为宜;外壁要干;置于垫有石棉网得铁架台铁圈上,并用铁夹固定瓶颈。

④盛液体蒸发皿得加热:

将稀溶液浓缩,或使少量液体加热蒸发后得到晶体用蒸发皿加热。

将蒸发皿置于铁架台得铁圈上直接用火加热,盛液量不超过容积得2/3。

边加热边用玻璃棒搅拌。

若需将溶剂全部蒸干获得晶体,待蒸发皿中出现多量固体时,停止加热,利用余热把剩下极少量得溶剂蒸干,以防晶体崩溅。

3.固体得加热

固体试剂常可直接加热,盛固体试剂直接加热得仪器常有试管、蒸发皿、坩埚等。

①盛装固体试管得加热:

管夹夹在离管口得1/3处;管口稍向下倾斜（但加热NH4Cl不同）;先移动酒精灯（或试管）使试管均匀受热,后将灯焰固定在放固体得部位加热。

②在蒸发皿中对固体加热:

应注意充分搅拌,使固体受热均匀,如烘干CaCl2、碱石灰,或对不纯得二氧化锰进行灼烧,使冰醋酸脱水等,都可以在蒸发皿中进行。

③在坩埚中对固体加热:

适于高温加热固体。

坩埚应直立于泥三角上受热（泥三角置于铁圈上或三脚架上）;先小火匀热,后强火灼烧。

坩埚用坩埚钳取放。

夹持高温坩埚时,应先将坩埚钳适当预热。

坩埚种类有瓷坩埚、氧化铝坩埚、铁坩埚、铂坩埚等,除铁坩埚外,其余都不能在坩埚内进行强碱熔融。

加热物质时。

除常用得酒精灯外,还可用电炉、喷灯等。

[例15]下列实验不需要水浴加热得就是（）。

（A）制溴苯（B）乙醛得银镜反应（C）制硝基苯（D）实验室制取乙烯

[例16]下列操作:

①用铁坩埚灼烧烧碱;②用瓷坩埚除去纯碱晶体中得结晶水;③用酸式滴定管装KMnO4溶液;④直接加热蒸发皿。

其中正确得就是（）。

（A）①②③④（B）①④（C）⑤④（D）②③

洗涤玻璃仪器

1.常用洗涤方法

①毛刷洗涤法:

先用自来水冲洗,振荡,若还有附着物用毛刷洗。

选择毛刷应大小合适。

此方法可除去附着在仪器内壁得灰尘与可溶性物质及有些不溶物,但不能洗净油污。

②洗涤剂洗涤法:

通常使用肥皂、洗衣粉、洗涤灵等做洗涤剂,可除去油污与有机物。

洗涤时,先把仪器润湿,用毛刷蘸取洗涤剂刷洗,最后用水冲洗干净。

③特殊污物得洗涤方法:

根据玻璃仪器附着物得物理、化学性质,选用可以溶解或与之发生化学反应得试剂作洗涤剂将附着物洗去。

如:

苯酚可以用酒精溶解洗去;酸性物质可用碱液洗;碱性物质可用酸液洗;还原性物质用氧化剂洗;氧化性物质用还原剂洗。

常见得残留物及所用洗涤剂如下表:

残留物

洗涤试剂

Ag（银镜）、Cu

稀硝酸

MnO2

浓盐酸

盛放铁盐仪器

稀盐酸

CaCO3、氢氧化物沉淀

稀盐酸

苯酚

浓NaOH（或酒精）

油脂

NaOH溶液

硫

CS2（或NaOH（溶液共热）

K2MnO4

浓盐酸或草酸溶液

I2

酒精（或NaOH溶液）

水垢

醋酸

2.洗涤干净得标准

器壁没有附着物与油污,用水洗后器壁上附着得水均匀,既不聚成滴也不能成股流下。

3.注意事项

①仪器中得反应物应倾倒出来后再清洗。

②炽热得仪器应冷却后再洗涤。

③无论使用上述哪种方法,洗后都要用水冲洗干净,再用蒸馏水洗涤2—3次（注意少量多次）。

④洗净得仪器应倒放于架子上。

[例17]实验室中洗涤下列仪器得方法不合适得就是（）。

（A）BaSO3沉淀用稀硝酸（B）硫磺用工业酒精（C）酚醛树脂用酒精浸泡（D）铜沉淀用稀硝酸

[例18]洗涤下列试管,选用试剂合理得就是（）。

①作过KMnO4分解反应实验得试管用浓盐酸。

②作过银镜反应实验得试管用稀硝酸。

③作过Na2S2O4与稀硫酸反应得试管用二硫化碳。

④作过碘升华实验后得烧杯用酒精。

⑤长期存放FeCl3溶液得试剂瓶用稀盐酸。

（A）①⑦③（B）②④⑤（C）②②④（D）全部

物质得溶解

1.固体得溶解研细→搅拌→加热（但必须就是加热不水解或不发生化学变化得物质）,均可加速固体得溶解（如FeCl3、NaHCO3得溶解等,均不可加热）。

2.液体得溶解一般液体可直接加水溶解,振荡或搅拌可以加速溶解。

特别注意浓H2SO4得溶解（稀释）方法——应将浓硫酸缓缓注入水中并不断搅拌,乙醇与浓硫酸、浓硝酸与浓硫酸得混合均如此。

3.气体得溶解

①溶解度较小者,如H2S、C12、CO2等溶解时,可把导气管直接插入水中。

②溶解度较大得（如极易溶解得NH3、HCl等）,在导管末端接一倒置得三角漏斗,让漏斗边缘稍没入水面,这样既可增大气体得吸收率,减小气体得逸出,同时也避免出现液体倒吸。

若缺少漏斗,导管末端只能靠近水面,或选用肚形容器替代,防止倒吸（下图）。

[例19]实验室制备氯水,应选用得最佳装置就是（）。

[例20]根据下图所示得实验,填空与回答问题。

（1）烧瓶中所发生得主要化学反应方程式就是______________________________________。

装置（Ⅱ）得烧杯中冷水所起作用就是____________________________。

装置（Ⅲ）得烧杯中液体得作用就是___________________________________________

（2）进行此实验时,烧瓶内得橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接得两玻璃管口要相互紧靠,这就是因为__________________________________________________。

（3）装置（Ⅲ）得烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其原因。

[例21]如右图所示,在试管甲中先加入2mL95％得乙醇,并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸,充分摇匀,冷却后再加入2g无水乙酸钠,用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上。

在试管乙中加入5mL饱与碳酸钠溶液,按图连接好装置。

用酒精灯对试管甲加热,当观察到试管乙中有明显现象时停止实验。

试回答:

（1）试管乙中观察到得现象就是_____________________________________________

（2）加入浓硫酸得目得就是_________________________________________________

（3）该实验中使用球形管除起冷凝作用外,另一重要作用就是__________________________

（4）试管乙中饱与碳酸钠溶液得作用就是______________________________________