电解质溶液 高考真题专题训练.docx
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电解质溶液高考真题专题训练
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电解质溶液高考真题专题训练
题号
一
总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第Ⅰ卷（选择题）
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评卷人
得分
一．选择题（共20小题）
1．（2000•上海）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．CH3CH2COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO2
2．（2013•重庆）下列说法正确的是（ ）
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOH
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K（AgI）＜K（AgCl）
3．（1997•全国）将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ）
A．KClB．Mg（OH）2C．Na2CO3D．MgSO4
4．（2008•广东）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率的变化可以确定滴定反应的终点．如图所示是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线．下列示意图中，能正确表示用NH3•H2O滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．（2016•江苏）下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）
A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
6．（2014•江苏）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（ ）
A．水是弱电解质
B．可燃冰是可以燃烧的水
C．氢氧两种元素只能组成水
D．0℃时冰的密度比液态水的密度大
7．（2013•上海）374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH﹣，由此可知超临界水（ ）
A．显中性，pH等于7B．表现出非极性溶剂的特性
C．显酸性，pH小于7D．表现出极性溶剂的特性
8．（2011•全国卷Ⅰ）等浓度的下列稀溶液：
①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（ ）
A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④
9．（1992•全国）用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（ ）
A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
10．（2015•海南）0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L﹣1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（ ）
A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2
11．（2014•重庆）下列叙述正确的是（ ）
A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO﹣）增大
C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2
D．25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度
12．（2015•天津）室温下，将0.20molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（ ）
加入的物质
结论
A
100mL 2mol•L﹣1H2SO4
反应结束后，c（Na+）=c（SO42﹣）
B
0.20molCaO
溶液中
增大
C
200mLH2O
由水电离出的c（H+）•c（OH﹣）不变
D
0.4molNaHSO4固体
反应完全后，溶液pH减小，c（Na+）不变
A．AB．BC．CD．D
13．（2011•海南）下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（ ）
A．NaHCO3和Al（OH）3B．BaCl2和NaCl
C．HClO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO3
14．（2014•浙江）雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如图的实验：
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）
A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣
B．试样中可能存在Na+、Cl﹣
C．试样中一定不含Al3+
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
15．（2017•新课标Ⅲ）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl﹣会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl﹣．根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（ ）
A．Ksp（CuCl）的数量级为10﹣7
B．除Cl﹣反应为Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuCl
C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl﹣效果越好
D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全
16．（2017•新课标Ⅱ）用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4﹣H2C2O4混合溶液。
下列叙述错误的是（ ）
A．待加工铝质工件为阳极
B．可选用不锈钢网作为阴极
C．阴极的电极反应式为：
Al3++3e﹣═Al
D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
17．（2016•上海）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
18．（2016•江苏）H2C2O4为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.100mol•L﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
A．pH=2.5的溶液中：
c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）
B．c（Na+）=0.100mol•L﹣1的溶液中：
c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣）
C．c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣）的溶液中：
c（Na+）＞0.100mol•L﹣1+c（HC2O4﹣）
D．pH=7的溶液中：
c（Na+）＞2c（C2O42﹣）
19．（2017•新课标Ⅰ）常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A．Ka2（H2X）的数量级为10﹣6
B．曲线N表示pH与lg
的变化关系
C．NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）
D．当混合溶液呈中性时，c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（X2﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
20．（2017•江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液中：
Fe3+、Mg2+、SCN﹣、Cl﹣
B．c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣12的溶液中：
K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
C．c（Fe2+）=1mol•L﹣1的溶液中：
K+、NH4+、MnO4﹣、SO42﹣
D．能使甲基橙变红的溶液中：
Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣
电解质溶液高考真题专题训练
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．（2000•上海）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．CH3CH2COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO2
【解答】解：
A．CH3CH2COOH属于电解质，故A不选；
B．氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B不选；
C．碳酸氢铵是电解质，故C不选；
D．SO2属于非电解质，溶于水，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由离子而导电，故D选；
故选：
D。
2．（2013•重庆）下列说法正确的是（ ）
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOH
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K（AgI）＜K（AgCl）
【解答】解：
A．电解质是熔融态或水溶液状态下能导电的化合物，是自身电离出自由移动的离子。
氯酸钾溶于水自身电离出钾离子和氯酸根离子，能导电是电解质；SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，故A错误；
B．醋酸与NaOH溶液反应：
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），若等体积等浓度混合时显碱性，则25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7显中性时应使醋酸过量，即V醋酸＞VNaOH，故B错误；
C．氢氧化铝为两性氢氧化物，由于酸性：
HCO3﹣＞Al（OH）3，根据强酸制备弱酸，NaHCO3溶液与NaAlO2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成生成Al（OH）3，AlO2﹣+HCO3﹣+H2O=Al（OH）3↓+CO32﹣有沉淀生成，无气体生成，故C错误；
D．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，会出现白色沉淀AgCl转变为黄色沉淀AgI，说明AgCl沉淀易转化为AgI沉淀，沉淀易转化为更难溶沉淀，越难溶物质其饱和溶液中电离出相应离子浓度越小，故K（AgI）＜K（AgCl），故D正确；故选D。
3．（1997•全国）将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ）
A．KClB．Mg（OH）2C．Na2CO3D．MgSO4
【解答】解：
对于A和D，由于KCl和MgSO4溶于水并完全电离，所以n（Cl﹣）=n（SO42﹣）=0.1moll（水电离出的OH﹣可忽略）；对于B，B中的Mg（OH）2在水中难溶，故溶液中n（OH﹣）＜0.1mol；对于C，在Na2CO3溶液中，由于CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，阴离子数目会增加，即阴离子物质的量大于0.1mol。
由上分析，Na2CO3溶液中的阴离子数目最多，C项正确。
故选：
C。
4．（2008•广东）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率的变化可以确定滴定反应的终点．如图所示是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线．下列示意图中，能正确表示用NH3•H2O滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【解答】解：
氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，滴加的弱电解质先和氯化氢反应生成强电解质氯化铵，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当氯化氢完全被中和后，一水合氨继续电离与弱电解质醋酸反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；醋酸也完全反应后，继续滴加氨水，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，故选D。
5．（2016•江苏）下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）
A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
【解答】解：
A．燃料燃烧应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量，而题目所给图为吸热反应，故A错误；
B．酶为蛋白质，温度过高，蛋白质变性，则酶催化能力降低，甚至失去催化活性，故B正确；
C．弱电解质存在电离平衡，平衡时正逆反应速率相等，图象符合电离特点，故C正确；
D．强碱滴定强酸，溶液pH增大，存在pH的突变，图象符合，故D正确。
故选：
A。
6．（2014•江苏）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（ ）
A．水是弱电解质
B．可燃冰是可以燃烧的水
C．氢氧两种元素只能组成水
D．0℃时冰的密度比液态水的密度大
【解答】解：
A．水为极弱的电解质，能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，故A正确；
B．可燃冰为甲烷和水形成的一种特殊的化合物，并不是可燃烧的水，故B错误；
C．氢氧两种元素可以组成水、双氧水，故C错误；
D．冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故D错误；
故选：
A。
7．（2013•上海）374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH﹣，由此可知超临界水（ ）
A．显中性，pH等于7B．表现出非极性溶剂的特性
C．显酸性，pH小于7D．表现出极性溶剂的特性
【解答】解：
虽然超临界水含有较多的H+和OH﹣，但c（H+）=c（OH﹣），所以呈中性；
根据相似相溶原理知，超临界水是非极性溶剂，故选B。
8．（2011•全国卷Ⅰ）等浓度的下列稀溶液：
①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（ ）
A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④
【解答】解：
浓度相同条件下，根据乙酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸酸性大于碳酸；苯酚溶液不能使酸碱指示剂变色，苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，证明说明苯酚酸性很弱，小于碳酸的酸性，乙醇是中性的非电解质溶液；溶液pH由小到大排列正确的是①③②④；
故选：
D。
9．（1992•全国）用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（ ）
A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
【解答】解：
用pH试纸测定溶液pH的方法为：
用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度。
A．不能把pH试纸放入溶液，会污染试剂，故A错误；
B．不能将溶液倒在pH试纸上，故B错误；
C．符合测定溶液pH的方法，故C正确；
D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，无法测定该溶液的pH，故D错误；
故选：
C。
10．（2015•海南）0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L﹣1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（ ）
A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2
【解答】解：
0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L﹣1的NaOH溶液反应，二者的物质的量相同，
NO2与NaOH等物质的量反应的方程式为：
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NaNO2为强碱弱酸盐，溶液显碱性；
SO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO2=NaHSO3，NaHSO3在溶液中即电离又水解，电离程度大于水解程度，溶液显弱酸性；
SO3与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO3=NaHSO4，NaHSO4在溶液中完全电离出氢离子，溶液显强酸性；
CO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+CO2=NaHCO3，NaHCO3在溶液中即电离又水解，水解程度大于电离程度，溶液显弱碱性；
综上可知，形成的溶液pH最小的是SO3；
故选：
C。
11．（2014•重庆）下列叙述正确的是（ ）
A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO﹣）增大
C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2
D．25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度
【解答】解：
A、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，不会获得胶体，故A错误；
B、醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯化钠，所以醋酸根离子浓度会减小，故B错误；
C、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应产物是碳酸钙和碳酸钠，并不会获得氢氧化钙，故C错误；
D、氢氧化铜存在沉淀溶解平衡Cu（OH）2⇌Cu2++2OH﹣，Cu（NO3）2溶液中铜离子会抑制沉淀溶解平衡的右移，所以Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度，故D正确。
故选：
D。
12．（2015•天津）室温下，将0.20molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（ ）
加入的物质
结论
A
100mL 2mol•L﹣1H2SO4
反应结束后，c（Na+）=c（SO42﹣）
B
0.20molCaO
溶液中
增大
C
200mLH2O
由水电离出的c（H+）•c（OH﹣）不变
D
0.4molNaHSO4固体
反应完全后，溶液pH减小，c（Na+）不变
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：
n（Na2CO3）=0.2mol，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，
A．n（H2SO4）=2mol/L×0.1L=0.2mol，H2SO4和Na2CO3反应方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，根据方程式知，二者恰好反应生成强酸强碱溶液Na2SO4，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得（Na+）=2c（SO42﹣），故A错误；
B．CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，随着CO32﹣的消耗，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣向左移动，c（HCO3﹣）减小，反应生成OH﹣，则c（OH﹣）增大，导致溶液中
增大，故B正确；
C．加水稀释促进碳酸钠水解，则由水电离出的n（H+）、n（OH﹣）都增大，但氢离子、氢氧根离子物质的量增大倍数小于溶液体积增大倍数，c（H+）、c（OH﹣）减小，二者浓度之积减小，故C错误；
D．NaHSO4和Na2CO3反应方程式为：
2NaHSO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，根据方程式知，二者恰好反应生成Na2SO4、H2O、CO2，溶液中的溶质是硫酸钠，溶液呈中性，溶液由碱性变为中性，溶液的pH减小，因为硫酸氢钠中含有钠离子，所以c（Na+）增大，故D错误；
故选：
B。
13．（2011•海南）下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（ ）
A．NaHCO3和Al（OH）3B．BaCl2和NaCl
C．HClO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO3
【解答】解：
A、碳酸氢根可以和氢离子反应生成二氧化碳气体，但是没有和硫酸根反应生成沉淀的离子，故A错误；
B、钡离子可以和硫酸根反应生成沉淀，但是没有和氢离子反应生成气体的离子，故B错误；
C、没有离子可以和硫酸根反应生成沉淀，也没有和氢离子反应生成气体的离子，故C错误；
D、亚硫酸根可以和氢离子反应生成二氧化硫气体，钡离子可以和硫酸根反应生成沉淀，既能产生气泡又有沉淀生成，故D正确。
故选：
D。
14．（2014•浙江）雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如图的实验：
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）
A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣
B．试样中可能存在Na+、Cl﹣
C．试样中一定不含Al3+
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
【解答】解：
试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1，该气体1可能是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，NO3﹣+A1+OH﹣+H2O→NH3↑+[Al（OH）4]﹣，生成气体2，该气体是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3﹣，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3﹣；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42﹣，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg2+，
A．根据以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣，故A正确；
B．根据实验无法确定是否含有Na+、Cl﹣，所以溶液中可能含有Na+、Cl﹣，故B正确；
C．根据实验操作不能确定是否含有Al3+，即试样中可能含有Al3+，故C错误；
D．根据以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣，则该雾C中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正确；
故选：
C。
15．（2017•新课标Ⅲ）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl﹣会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl﹣．根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（ ）
A．Ksp（CuCl）的数量级为10﹣7
B．除Cl﹣反应为Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuCl
C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl﹣效果越好
D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全
【解答】解：
A．由图象可知，横坐标为1时，lgc（Cu+）大于﹣6，则Ksp（CuCl）的数量级为10﹣7，故A正确；
B．涉及反应物为铜、硫酸铜以及氯离子，生成物为CuCl，反应的方程式为Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuCl，故B正确；
C．发生Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuCl，反应的效果取决于Cu2+的浓度，如Cu2+不足，则加入再多的Cu也不能改变效果，故C错误；
D．由题图可知，交点处c（Cu+）=c（Cu2+）≈10﹣6mol/L，则2Cu+=Cu2++Cu平衡常数K=106，该平衡常数很大，2Cu+=Cu2++Cu趋向于完全，故D正确。
故选：
C。
16．（2017•新课标Ⅱ）用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4﹣H2C2O4混合溶液。
下列叙述错误的是（ ）
A．待加工铝质工件为阳极
B．可选用不锈钢网作为阴极
C．阴极的电极反应式为：
Al3++3e﹣═Al
D．
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