原创新课标Ⅱ第一辑届高三上学期第四次月考 化学 Word版含答案.docx

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原创新课标Ⅱ第一辑届高三上学期第四次月考化学Word版含答案

第四次月考化学试题

Ⅰ卷（选择题共50分）

可能用到的相对原子质量：

O—16S—32

一、选择题（20分）（每小题2分、共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项。

）

1．下列仪器可以用酒精灯直接加热的是（　　）

A．试管B．烧杯C．烧瓶D．锥形瓶

2．下列电解质的水溶液直接蒸干以后可以得到原电解质纯净物的是（　　）

A．MgCl2B．Na2SO3C．NaHCO3D．Na2CO3

3．下列说法与盐类水解无关的是（　　）

A．实验室配制FeCl3溶液时用盐酸溶解FeCl3固体

B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液加热至红褐色制得Fe（OH）3胶体

C．短期保存FeCl2溶液时向其中加入少量铁粉

D．保存Na2CO3溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞

4．下列有关化学实验的叙述正确的是（　　）

A．用广范pH试纸测定某溶液的pH为8.3

B．实验室可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

C．海带中提取碘时先将海带在蒸发皿中灼烧灰化

D．碘的CCl4溶液获得单质碘的实验方法是蒸发结晶

5．向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列固体（忽略温度与体积变化），可以使

的比值减小的是（　　）

A．KOHB．冰醋酸C．CH3COONaD．NaHSO4

6．下列关于各实验装置的叙述中正确的是（　　）

A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物

B．装置②可用于吸收HCl气体，并能防倒吸

C．装置③可用于实验室制NH3

D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体

7．HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。

以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法正确的是（　　）

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10－5

Ka1：

6.3×10－9

1.6×10－9

4.2×10－10

A．温度对这四种酸在冰醋酸中的电离常数无影响

B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸

C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4

2H＋＋SO42－

D．这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，所以均属于弱电解质

8．下列离子在有关溶液中能大量共存的是（　　）

A．无色溶液：

Al3+、K＋、Cl－、S2－

B．滴加酚酞显红色的溶液：

Na＋、ClO－、NO3－、Cl－

C．滴加甲基橙显红色的溶液：

Fe2＋、NH4+、SO42－、NO3－

D．c（H＋）=c（OH－）的溶液：

Fe3＋、K＋、Cl－、SO42－

9．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1mol·L－1NaHB溶液pH=4，则溶液中：

c（HB－）>c（B2－）>c（H2B）

B．0.1mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：

c（NH4＋）＋c（Fe2＋）=0.3mol·L－1

C．NaHCO3溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）=c（HCO3－）＋c（OH－）＋c（CO32－）

D．Na2CO3溶液中：

c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）=2c（Na＋）

10．25℃，向20mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图，下列关于该过程中溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是（　　）

A．a点时：

c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO－）>c（H+）＞c（OH－）

B．b点时：

c（Na+）=c（CH3COO－）>c（H+）=c（OH－）

C．c点时：

c（OH－）=c（CH3COOH）+c（H+）

D．d点时：

c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）

二、选择题（每小题3分，共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项。

）

11．下列表述正确的是（　　）

A．水溶液中NaHCO3的电离方程式：

NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－

B．HCO3－水解的离子方程式：

HCO3－＋H2O

CO32－＋H3O＋

C．BaSO4的溶解平衡表达式：

BaSO4（s）

Ba2＋（aq）+SO42－（aq）

D．氯气与水反应的化学平衡常数：

12．已知：

25℃，Ksp[M（OH）2]=3.2×10－11，则此温度下M（OH）2饱和溶液的pH等于（　　）

A．10B．10＋lg2C．10＋2×lg2D．10－2×lg2

13．下列有关水电离情况的说法正确的是

A．25℃，pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同

B．其它条件不变，稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大

C．其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小

D．其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大

14．下图所示的实验，能达到实验目的的是（　　）

A

验证化学能转化为电能

B

验证温度对化学平衡的影响

C

验证铁钉发生吸氧腐蚀

D

验证AgCl溶解度大于Ag2S

15．下列离子方程式正确的是（　　）

A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：

3Mg（OH）2+2Fe3+===2Fe（OH）3+3Mg2+

B．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：

5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：

Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓

D．漂白粉溶液中通入少量SO2：

Ca2+＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO

16．25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（　　）

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

Ka

1.8×10－5

4.9×10－10

Ka1：

4.3×10－7Ka2：

5.6×10－11

A．物质的量浓度相等的溶液pH关系：

pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

B．amol·L－1HCN与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na＋）＞c（CN－），则a一定小于b

C．向冰醋酸中逐滴加水至稀溶液过程中，溶液导电能力先增大，后减小

D．将0.1mol·L－1的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中无明显现象，说明未反应

17．硫酸锶（SrSO4）的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是（　　）

A．温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO42－）的增大而减小

B．三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大

C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

18．常温时，0.01mol·L－1某一元弱酸的电离常数Ka=10－6，则下列说法正确的是（　　）

A．上述弱酸溶液的pH≈4

B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，Ka值增大

C．加水稀释后，溶液中所有分子、离子浓度都减小

D．加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7

19．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑溶液体积微小变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是（　　）

A．反应后所得溶液呈酸性

B．混合前两溶液的物质的量浓度相等

C．原氨水中约有1%的含氮粒子为NH4＋

D．所得溶液中NH4＋、NH3·H2O与NH3三种粒子的浓度之和为0.1mol·L－1

20．某溶液中除水电离出的离子外只可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO32-、SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤

操作

现象

（1）

25℃时，用pH试纸检验

溶液pH大于7

（2）

向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置

CCl4层呈橙色

（3）

向

（2）所得的水溶液中加入稀HNO3和Ba（NO3）2溶液

有白色沉淀产生

（4）

过滤，向滤液中加入稀HNO3和AgNO3溶液

有白色沉淀产生

下列结论正确的是（　　）

A．肯定含有的离子是Na＋、SO32-、Br－、Cl－

B．肯定含有的离子是SO32-、Br－、Cl－

C．不能确定的离子是Na＋、Cl－、SO42-

D．不能确定的离子是Cl－、SO42-

Ⅱ卷（非选择题共50分）

21．（14分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

（1）一定温度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，溶液中

（填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式。

（2）土壤的pH一般在4～9之间。

土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因。

加入石膏（CaSO4·2H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为。

（3）常温下向20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：

回答下列问题：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32-（填“能”或“不能”）大量共存；

②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒有、，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为；

③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=

=2×10－4mol·L－1，当溶液中c（HCO3－）:

c（CO32-）=2:

1时，溶液的pH=。

22．（9分）在恒容密闭容器中进行合成氨反应：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下：

T/K

298

398

498

平衡常数K/L2·mol-2

4.1×106

K1

K2

（1）K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）

（2）下列各项可说明反应达到平衡状态的是

a.容器内N2、H2、NH3浓度比为1:

3:

2b.v（N2）正=3v（H2）逆

c.容器内压强保持不变d.混合气体密度保持不变

e.混合气体平均摩尔质量保持不变

（3）某温度下，在1L恒温恒容容器中充入1molN2和3molH2进行上述反应，10min达平衡，此时容器内压强变为原来的7/8。

①该过程的平均反应速率v（NH3）=

②N2的平衡转化率为

③此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入2.25molN2和0.5molNH3，则平衡（填“正向”“逆向”或“不”）移动。

23．（12分）钛被称为“21世纪的金属”，其比强度位于金属之首。

工业上常用金红石（主要成分TiO2）为主要原料制取金属钛及其化合物，如：

TiCl3、TiO2。

制取钛：

①TiO2+2Cl2+2C

TiCl4+2CO②2Mg+TiCl4

2MgCl2+Ti

③Ti+2Cl2

TiCl4④TiCl4

2Cl2↑+Ti

铝还原法制取TiCl3：

（1）制取钛的反应②常在下列某气体中进行，该气体可以是

a.空气b.氮气c.二氧化碳d.氩气

（2）TiCl4在工业生产中为重要的中间体，写出铝还原法制取TiCl3工艺中136℃反应器中的化学反应方程式

（3）TiCl4可用于制备TiO2，制备时向TiCl4中加入大量水并且加热可得TiO2·xH2O，写出该步反应的化学方程式

（4）实验室模拟反应③制TiCl4的装置如下，已知：

TiCl4在常温下为液体，空气中放置时就易水解，会产生刺激性烟雾。

请回答：

①仪器D的名称是

②仪器B中反应的离子方程式为

③实验开始时先点燃（填“甲”或“乙”）处酒精灯。

④装置C中盛装的液体是，装置E中盛装的液体是

a.水b.饱和食盐水c.浓硫酸d.氢氧化钠溶液

⑤装置D的主要作用是

24．（15分）葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2计算的，我国国家标准（CB2760－2011）规定葡萄酒中SO2残留量≤0.25g·L－1。

为测定某葡萄酒中SO2含量设定方案如下：

用图一装置（夹持装置略）蒸馏并收集馏分SO2，实验时B中加入100.00mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，在C中收集馏分。

图一图二

仪器A的名称是⑴，水通入A的进口为⑵（填字母“a”或“b”）。

若C中盛装H2O2溶液，SO2与其完全反应，化学方程式为⑶。

除去C中过量的H2O2，然后用0.04000mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图二中的⑷。

滴定至终点消耗NaOH溶液25.00mL，据此计算葡萄酒中SO2含量为⑸g·L－1。

由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值⑹（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸，或者采取以下措施：

Ⅰ.在之前实验基础上，通过测定C中Cl－含量进而计算SO2实际含量：

除去C中的SO42－，然后用AgNO3标准溶液滴定Cl－，K2CrO4溶液为指示剂。

已知：

常温下Ksp（AgCl）＝2×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝1.12×10－12，Ag2CrO4为砖红色。

滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是⑺；当观察到出现淡红色沉淀且不再消失时停止滴定，若此时Cl－恰好沉淀完全即溶液中残余c（Cl－）＝1.0×10－5mol·L－1，则此时溶液中的c（CrO42-）＝⑻mol·L－1。

Ⅱ.将图一装置C中盛装的液体改为H2O，且馏分无挥发，改用0.01000mol·L－1标准I2溶液滴定，反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，可选择⑼作指示剂，滴定终点的现象是⑽。

盐酸虽然对此实验无干扰，但由于在上述实验过程中，存在空气的氧化作用，会使测定结果⑾（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

参考答案

一、选择题（20分，每小题2分、共10小题）

1．A2．D3．C4．B5．D

6．C7．B8．B9．A10．A

二、选择题（30分，每小题3分、共10小题）

11．C12．C13．D14．B15．A

16．C17．B18．A19．D20．D

21.

（1）不变（1分）　c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（Na＋）（2分）

（2）CO32-＋H2O

HCO3－＋OH－（2分）　

Na2CO3＋CaSO4·2H2O===CaCO3＋Na2SO4＋2H2O或

Na2CO3＋CaSO4===CaCO3＋Na2SO4（2分）　

（3）①不能（1分）　

②HCO3－、H2CO3（2分）　c（Na＋）>c（Cl－）>c（HCO3－）（2分）　

③10（2分）

22.

（1）＞（1分）

（2）ce（2分）

（3）①0.05mol·L-1·min-1（2分）　②25%（2分）　③不（2分）

23.

（1）d（1分）

（2）Al+3TiCl4

AlCl3+3TiCl3（2分）

（3）TiCl4+（x+2）H2O

TiO2·xH2O↓+4HCl↑（2分）

（4）①（球形）干燥管（1分）②MnO2+4H＋+2Cl－

Cl2↑+Mn2＋+2H2O（2分）

③甲（1分）④c（1分）d（1分）

⑤防止水蒸气进入造成产品水解（1分）

24.⑴（直形）冷凝管（1分）⑵b（1分）⑶SO2＋H2O2===H2SO4（2分）

⑷c（1分）⑸0.32（2分）⑹偏高（1分）

⑺防止硝酸银见光分解（1分）⑻2.8×10－3（2分）⑼淀粉溶液（1分）

⑽最后一滴标准液加入时，溶液变蓝且半分钟内不褪色（2分）⑾偏低（1分）