五年中考荟萃中考科学专题23物质的循环转化和检验试题新.docx

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五年中考荟萃中考科学专题23物质的循环转化和检验试题新

专题二十三　物质的循环、转化和检验

A组　2015年全国中考题组

一、选择题

1．（2015·江苏南京，14，2分）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（　　）

A．木炭粉（CuO）—在空气中灼烧

B．KCl溶液（CaCl2）—通入过量的CO2气体，过滤

C．NaCl溶液（Na2CO3）—加入适量的澄清石灰水，过滤

D．H2气体（HCl气体）—依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸

解析　木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，A错误；二氧化碳不能与CaCl2溶液反应，不能除去杂质，B错误；Na2CO3能与适量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，C错误；HCl气体能与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，D正确。

答案　D

2．（2015·江苏苏州，27，2分）下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）

A．①②B．①③C．②③D．①②③

解析　氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，每一步转化在一定条件下均能一步实现，①正确；氢气和氧气点燃会生成水，水不能与其他物质反应生成双氧水，在一定条件下不能一步实现，②错误；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳进行光合作用生成氧气，碳不充分燃烧生成一氧化碳，③正确。

答案　B

3．（2015·广州，17，2分）下列除去少量杂质的方法正确的是（　　）

A．Zn粉中含少量的ZnO：

加入足量稀H2SO4充分反应后过滤

B．Cu（NO3）2溶液中含少量AgNO3：

加入足量Cu屑充分反应后过滤

C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：

加入足量Ba（OH）2充分反应后过滤

D．CaCO3固体中含少量Na2CO3：

加入足量稀HCl充分反应后过滤

解析　Zn和ZnO均能与稀H2SO4反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，A错误；Cu屑能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，B正确；Na2SO4溶液和H2SO4均能与Ba（OH）2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，C错误；Na2CO3和CaCO3均能与稀HCl反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，D错误。

答案　B

二、填空题

4．（2015·浙江丽水，17，4分）高纯硅是信息产业最基础的原材料，制备高纯硅的主要生产过程如下：

＋

请回答：

（1）一个SiHCl3分子中含有氯原子的个数为____________。

（2）制备高纯硅的反应原理：

SiHCl3（纯）＋H2

Si＋3X，则X的化学式为__________。

解析　

（1）一个SiHCl3分子中含有3个氯原子；

（2）根据质量守恒定律：

反应前后，原子种类、数目均不变，反应前硅、氢、氯原子个数分别为1、3、3，反应后的生成物中硅、氢、氯原子个数分别为1、0、0，则3X分子中含有3个氢原子和3个氯原子，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，物质X的化学式为HCl。

答案　

（1）3　

（2）HCl

5．（2015·浙江金华，22，4分）酒精灯是实验室常用设备。

某科学小组同学用下列提供的仪器、装置设计实验方案，探究酒精（C2H6O）在氧气中燃烧的产物。

（1）为尽可能多地检验酒精燃烧后生成的混合气体成分，上述装置的连接顺序应该是：

混合气体→____________→尾气处理（填装置编号，装置可重复使用）。

（2）科学小组同学将酒精燃烧后生成的混合气体，按正确设计方案及操作顺序进行实验，发现A、B、D装置中物质均出现明显现象，从而确定酒精燃烧的产物为________________。

解析　

（1）A用于检验一氧化碳，B主要用于检验二氧化碳，C用于吸收二氧化碳，D用于检验水蒸气．气体从溶液中出来的时候会带来水蒸气，所以应先检验水蒸气的存在，通过D，若变蓝色则有水蒸气；然后将混合气体通过B，若澄清石灰水浑浊则有二氧化碳；再通过C利用氢氧化钠固体除去二氧化碳，再通过B装置检验二氧化碳已被除尽了。

最后通过A和B装置，若A中粉末变红，B中澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，从而检验CO的存在；

（2）发现A、B、D装置中物质均出现明显现象，从而确定酒精燃烧的产物为：

水、二氧化碳和一氧化碳。

答案　

（1）DBCBAB

（2）水、二氧化碳和一氧化碳

三、分析计算题

6．（2015·浙江金华，32，8分）已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳。

而Na2CO3受热不分解。

现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。

方案一：

样品

测定生成CO2的质量。

（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是__________。

（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，______（填“能”或”不能“）准确测定样品中NaHCO3的质量分数。

方案二：

样品

测定剩余固体质量。

具体操作步骤如下：

①取一只洁净的坩埚，称得质最为21.2g。

再向其中加入样品，称得总质量为41.2g。

②加热盛有样品的坩埚。

③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量。

④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0g。

（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次。

其目的是______________。

（4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。

（已知：

2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑）。

解析　

（1）碱石灰会吸收水分和二氧化碳，实验用碱石灰吸收二氧化碳之前，需要将气体干燥，C中盛放的物质是浓硫酸；

（2）碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性，会对所测数据造成影响，所以不能准确测定样品中NaHCO3的质量分数；（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解；（4）实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量，固体减少质量为：

41.2g－35g＝6.2g；

设样品中含有碳酸氢钠的质量为x

＝

x＝16.8g

样品总质量为：

41.2g－21.2g＝20g

所以样品中NaHCO3的质量分数为：

×100%＝84%。

答案　

（1）浓硫酸　

（2）不能　（3）使碳酸氢钠完全反应　（4）84%

B组　2014～2011年全国中考题组

一、选择题

1．（2013·浙江金华，12，3分）为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：

在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。

其中能达到实验目的的是（　　）

解析　硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，盐酸与氯化钡不反应，可以鉴别，D正确。

答案　D

2．（2013·浙江义乌，13，3分）下列除去杂质的方法，错误的是（　　）

A．除去H2中的少量水蒸气：

通过浓硫酸

B．除去CO2中的少量HCl：

通入足量的NaOH溶液，干燥

C．除去NaCl溶液中少量的CaCl2：

加入适量Na2CO3溶液，过滤

D．除去FeCl2溶液中少量的CuCl2：

加入足量的铁屑充分反应后，过滤

解析　B项中CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则。

答案　B

3．（2013·浙江宁波，17，4分）下列图像能正确表示对应变化关系的是（　　）

A．图甲表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系

B．图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下产生的O2质量m与反应时间t的关系

C．图丙表示往锌中加入足量的稀H2SO4，产生的H2质量m与反应时间t的关系

D．图丁表示往稀盐酸和CuCl2混合液中滴入NaOH溶液，产生的沉淀质量m2与NaOH溶液质量m1的关系

解析　电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1∶8，A错误；双氧水放出氧气的质量与有无催化剂无关，B错误；锌与稀硫酸反应生成的氢气随时间的增加而增大，C错误。

答案　D

4．（2011·浙江绍兴，17，4分）如图表示了初中化学中一些常见物质的相互转化关系（部分反应条件已省略）。

下列说法错误的是（　　）

A．利用反应①可制得烧碱

B．圈Ⅰ中发生的反应都是分解反应

C．利用反应②可用来检验二氧化碳气体

D．圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性

解析　图Ⅱ中的反应都是物质燃烧的反应，氧气都起助燃的作用，氧气不具有可燃性。

答案　D

二、填空题

5．（2013·浙江绍兴，27，9分）某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2＋、Ba2＋、Ag＋和NO

混合液中的三种阳离子逐一除去。

步骤如下（所加试剂均过量）：

步骤一：

混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1。

步骤二：

滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2。

步骤三：

滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。

（1）同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：

________________。

（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是________（填物质名称或化学式）。

（3）滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是________。

解析　

（1）因为阴离子只有NO

，所以步骤一是NaCl与AgNO3反应；

（2）反应得到的三种沉淀是AgCl、BaSO4和Cu（OH）2，其中AgCl和BaSO4既不溶于水也不溶于酸，只有Cu（OH）2能溶于盐酸。

（3）滤液3中，除NaNO3外的盐还有加入的过量NaCl、加入的过量NaOH与稀H2SO4反应生成的Na2SO4。

答案　

（1）NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3

（2）Cu（OH）2　（3）NaCl和Na2SO4

6．★（2013·浙江宁波，27，6分）在实验课中，各小组做了如下实验：

实验编号

1

2

3

4

实验操作

实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中。

小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁……，应该可以从中提取出铁和铜。

经思考后，他设计了如下所示的实验步骤，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同。

则：

固体C是________，操作③的名称是________，实验中所加的过量金属粉末是________。

解析　由题意可知，固体C能被磁铁吸引，应是铁，由于金属活动性是锌＞铁＞铜，当加入过量的锌粉时，过量锌粉与硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的混合溶液反应后，将溶液中的铁、铜全部置换出来，所得溶液为ZnSO4溶液；铜粉与锌粉的混合物与足量稀硫酸反应后，所得溶液为ZnSO4溶液，能使滤液甲和乙所含的溶质相同；由实验过程图可判断，操作③完成后，原混合物分成了固体和滤液两部分；利用这一特点可判断操作③为过滤操作。

答案　铁　过滤　锌

7．（2014·浙江宁波，27，6分）宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐。

从海水中结晶的食盐一般混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：

先将固体溶解，然后向溶液中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐。

（1）溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。

过滤时，玻璃棒的作用是________。

（2）加入BaCl2溶液的目的是为了除去________杂质。

（3）以上方案不够完善，应在过滤后增加一个步骤：

往滤液中加入适量的________。

解析　

（1）在溶解、过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，过滤时，玻璃棒的作用是引流；

（2）由于氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，所以，加入BaCl2溶液的目的是除去硫酸钠杂质；（3）由于过滤后的溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，所以以上方案不够完善，应在过滤后增加一个步骤：

往滤液中加入适量的稀盐酸除去碳酸钠和氢氧化钠。

答案　

（1）引流　

（2）硫酸钠　（3）稀盐酸

8．（2014·浙江丽水，28，6分）现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验（各步骤中加入的试剂均为足量）：

请回答：

（1）固体粉末中肯定存在的物质是________，用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因_____________________________________________________

_________________________________________________________________。

（2）如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤、现象和结论_______________________________________________________

__________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

解析　取固体粉末加水搅拌充分溶解，得到澄清溶液，所以固体粉末中一定不含碳酸钙，加入氯化钡会生成白色沉淀，白色沉淀部分溶于硝酸，所以沉淀中含有碳酸钡和硫酸钡，则固体粉末中一定含有硫酸钠、碳酸钠，固体粉末中是否含有氯化钠，不会影响题中的实验现象，故固体粉末中可能含有氯化钠。

（1）通过推导可知，固体粉末中肯定存在的物质是碳酸钠、硫酸钠，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，所以白色沉淀部分溶解的化学方程式为：

BaCO3＋2HNO3===Ba（NO3）2＋H2O＋CO2↑；

（2）要检验可能含有的物质氯化钠，可以用硝酸银检验，但是氯化钡会引入氯离子，对氯化钠的检验会造成干扰，需要先加足量硝酸钡检验硫酸根离子、碳酸根离子并除去，再加硝酸银检验氯离子，实验步骤是：

取澄清溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，过滤，向滤液中加入硝酸银溶液，若能观察到沉淀产生，就可以确认固体中有氯化钠存在，否则就不存在氯化钠。

答案　

（1）碳酸钠和硫酸钠　BaCO3＋2HNO3===Ba（NO3）2＋CO2↑＋H2O　

（2）取澄清溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液，若能观察到沉淀产生，就可确认固体中有氯化钠存在，否则就不存在氯化钠

9．（2014·浙江绍兴，28，9分）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。

用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体的部分工艺流程如下图：

（1）本流程中“浓缩”、“结晶”属于________变化。

（2）滤液2中可利用的物质除水外，还有________（填化学式）。

（3）下列措施中，能提高原料的利用率和氯化钡晶体产量的有______（选填序号）。

①将毒重石进行粉碎　②加入足量的稀盐酸　③将滤液2通入到滤液1中

解析　

（1）经过“浓缩”、“结晶”后，没有新物质生成，所以“浓缩”、“结晶”属于物理变化；

（2）滤液2是氯化钡浓溶液结晶后得到的水溶液，结晶后，晶体不会完全的析出，所以滤液2中可利用的物质除水之外，还有BaCl2；（3）将毒重石进行粉碎，增大反应物的接触面积使反应更加充分，能提高原料的利用率，①正确；加入足量的稀盐酸，可以将碳酸钡完全反应，也能提高原料的利用率，②正确；将滤液2通入到滤液1中，滤液2中的氯化钡可以被重新的进行结晶，可以提高氯化钡晶体的产量，③正确。

答案　

（1）物理　

（2）BaCl2　（3）①②③

10．（2013·浙江义乌，33，6分）小阳同学在厨房里发现3包用相同塑料袋装着的白色粉末，询问后得知是淀粉、苏打（碳酸钠、Na2CO3）和小苏打（碳酸氢钠、NaHCO3）。

为了区分它们，把3种白色粉末分别标号为A、B、C后，设计了如下探究过程：

（1）各取白色粉末少量于试管中，分别加适量水充分振荡，静置一段时间后，发现A、C试管内为无色溶液，B试管内出现明显沉降现象。

可判断白色粉末B为________。

（2）查询资料：

碳酸氢钠在加热时，能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不会分解。

（3）取少量A、C两种白色粉末，用如下所示装置进行实验，发现加热A时，澄清石灰水变浑浊，而加热C时无上述现象。

可判断白色粉末A为________。

（4）小阳用碳酸钠粉末又做了以下实验：

根据上述现象，可判断甲溶液是_____________________________________。

解析　

（1）Na2CO3和NaHCO3都易溶于水，而淀粉不易溶于水，加水振荡，会出现明显沉降现象，故白色粉末B为淀粉；（3）由题中信息可知，碳酸钠加热不分解，而碳酸氢钠加热能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，故A为小苏打（碳酸氢钠、NaHCO3）；（4）碳酸钠溶液加甲溶液，产生气体，则加入的甲溶液为酸，而加适量乙溶液后，得到了氯化银沉淀，说明甲溶液是稀盐酸。

答案　

（1）淀粉　（3）小苏打（或碳酸氢钠、NaHCO3）　（4）稀盐酸