届鲁科版 化学反应与能量变化 单元测试.docx

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届鲁科版化学反应与能量变化单元测试

化学反应与能量变化

（建议用时：

40分钟）

一、选择题（每题6分，共66分）

1．伴随下列变化而发生的能量变化中，属于反应热的是（　　）

A．形成1molH—Cl键放出的能量

B．石墨转化成金刚石吸收的能量

C．Na变成Na＋吸收的能量

D．水蒸气变成液态水放出的能量

答案　B

解析　反应热是化学反应放出或吸收的热量。

2．下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是（　　）

A．由Zn和稀硫酸制氢气

B．灼热的炭粉与二氧化碳反应

C．Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合

D．碳酸钙的分解

答案　A

解析　该图示为放热反应能量图，A正确。

3．在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如下图，下列叙述正确的是（　　）

A．该反应的热化学方程式为N2＋3H2===2NH3　ΔH＝－92kJ·mol－1

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的放热减少

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

答案　D

解析　热化学方程式要注明物质的聚集状态，A错误；a曲线是未加催化剂时的能量变化曲线，B错误；催化剂不影响反应热的大小，C错误；由图中看出反应物的总能量高于生成物的总能量，D正确。

4．已知反应：

①101kPa时，2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH＝－221kJ/mol　②稀溶液，H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是（　　）

A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B．①的反应热为221kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

答案　A

解析　①反应没有生成稳定氧化物，因此碳的燃烧热比此处反应热的绝对值大，故A正确；①的反应热为－221kJ/mol，故B错误；已知中和反应为放热反应，则叙述中和热时不用“－”，即稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，故C错误；醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误。

5．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（　　）

A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

答案　D

解析　已知X＋Y===M＋N　ΔH＞0，说明X与Y总能量低于M与N总能量，A错误，D正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C错误；吸热反应有的不需要加热也可反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵混合搅拌即可发生反应，B错误。

6．下列说法不正确的是（　　）

A．CO2、甲烷都属于温室气体

B．用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体

C．太阳能、风能和生物质能属于新能源

D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

答案　B

解析　乙醇作燃料产生CO2气体，会引起温室效应，B项错误。

7．根据如图所给信息，得出的结论正确的是（　　）

A．48g碳完全燃烧放出的热量为1574kJ/mol

B．2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH＝－221.0kJ/mol

C．2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）　ΔH＝＋283.0kJ/mol

D．C（s）＋O2（g）===CO2（s）　ΔH＝－393.5kJ/mol

答案　B

解析　48g碳完全燃烧生成二氧化碳气体，放出的热量为1574

kJ，A项错误；根据图像可知，C（s）＋

O2（g）===CO（g）　ΔH＝

－110.5kJ/mol，故2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH＝－221.0

kJ/mol，B项正确；根据图像可知，CO（g）＋

O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－283.0kJ/mol，故2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）　ΔH＝＋566.0

kJ/mol，C项错误；根据图像可知，C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－393.5kJ/mol，D项错误。

8．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系

据此判断下列说法正确的是（　　）

A．白磷比红磷稳定

B．石墨转变为金刚石是吸热反应

C．S（g）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH1，S（s）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

D．CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）　ΔH＞0

答案　B

解析　A项，由题给图像知，白磷具有的能量比红磷高，物质具有的能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，错误；B项，由题给图像知，金刚石具有的能量比石墨高，则石墨转变为金刚石是吸热反应，正确；C项，由题给图像知，S（g）燃烧放出的热量比S（s）燃烧放出的热量多，则ΔH1＜ΔH2，错误；D项，由题给图像知，CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）为放热反应，ΔH＜0，错误。

9．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

A．已知H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀H2SO4和Ba（OH）2稀溶液反应生成2molH2O的反应热ΔH＝

2×（－57.3）kJ·mol－1

B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）＋

O2（g）===CO2（g）＋2H2（g）　ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH（g）的燃烧热为192.9kJ·mol－1

C．H2（g）的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2O（g）===2H2（g）＋

O2（g）　ΔH＝＋571.6kJ·mol－1

D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则

C6H12O6（s）＋

3O2（g）===3CO2（g）＋3H2O（l）　ΔH＝－1400kJ·mol－1

答案　D

解析　稀H2SO4和Ba（OH）2稀溶液反应时还生成了BaSO4沉淀，故反应热还应包括BaSO4沉淀的生成热，A错；甲醇蒸气的燃烧热是1molCH3OH（g）完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量，该方程式中生成的是H2，而不是液态水，B错；若ΔH＝＋571.6

kJ·mol－1，则热化学方程式中的水应该为液态，C错；葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，故

C6H12O6（s）＋3O2（g）===3CO2（g）＋3H2O（l）　ΔH＝－1400kJ·mol－1，D正确。

10．（2017·广西重点高中模拟）如图为1molSO2Cl2（g）和1mol

SCl2（g）反应生成SOCl2（g）的能量变化示意图，已知E1＝xkJ·mol－1、

E2＝ykJ·mol－1，下列有关说法中正确的是（　　）

A．若在反应体系中加入催化剂，E1不变

B．若在反应体系中加入催化剂，ΔH减小

C．反应活化能等于ykJ·mol－1

D．1molSO2Cl2（g）和1molSCl2（g）反应生成SOCl2（g）的ΔH＝（x－y）kJ·mol－1

答案　D

解析　观察图像，E1为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是ΔH不变；1molSO2Cl2（g）和1molSCl2（g）反应生成SOCl2（g）的反应热数值为反应物和生成物的能量差，即ΔH＝（x－y）kJ·mol－1，故选D。

11．下列说法正确的是（　　）

A．已知C2H6的燃烧热为1090kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学

方程式为C2H6（g）＋3.5O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）　ΔH＝－1090kJ·mol－1

B．已知2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）　ΔH＝－566kJ·mol－1，则CO的燃烧热　ΔH＝－283kJ

C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后最高温度

D．在稀溶液中：

H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O（l）时也放出57.3kJ的热量

答案　C

解析　A项，燃烧热指1mol可燃物完全燃烧所放出的热量，完全燃烧指C生成CO2，H元素生成液态水，正确的为C2H6（g）＋3.5O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（l）　ΔH＝－1090kJ·mol－1，错误；B项，CO的燃烧热为283kJ·mol－1，错误；C项，测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后最高温度，正确；D项，醋酸为弱电解质，在电离时吸收热量，所以稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，错误。

二、非选择题（共34分）

12．（16分）已知某反应A（g）＋B（g）C（g）＋D（g），反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是________反应（填“吸热”或“放热”），该反应的ΔH＝________kJ·mol－1（用含E1、E2的代数式表示），1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量________（填“一定高”“一定低”或“高低不一定”）。

（2）若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：

E1________，E2________，ΔH________（填“增大”“减小”或“不变”）。

答案　

（1）吸热　E1－E2　一定低

（2）减小　减小　不变

解析　

（2）加入催化剂能降低反应的活化能，催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变。

13．（18分）二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。

（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。

其总反应的化学方程式为

____________________________________________________。

（2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。

其合成乙烯的反应为2CO2（g）＋6H2（g）CH2===CH2（g）＋4H2O（g）　ΔH。

几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：

物质

H2（g）

CO2（g）

CH2===CH2（g）

H2O（g）

能量/（kJ·mol－1）

0

－394

52

－242

则ΔH＝______________。

答案　

（1）CO2

C＋O2　

（2）－128kJ·mol－1

解析　

（1）在700K条件下，CO2和FeO反应生成C和Fe3O4，过程1中Fe3O4分解生成FeO和O2，所以整个反应过程中FeO作催化剂，Fe3O4是中间产物，总反应的化学方程式为CO2

C＋O2。

（2）焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，所以ΔH＝（52－242×4＋394×2－0）kJ·mol－1＝－128kJ·mol－1。