上海卷.docx
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上海卷
2001年全国普通高等学校招生统一考试(上海卷)
化学卷
本试卷分为第Ⅰ卷(第l~4页)和第Ⅱ卷(第5~10页)两部分。
全卷共10页。
满分150分。
考试时间120分钟。
第Ⅰ卷(共75分)
考生注意:
1.答第I卷前,考生务必将姓名、高考座位号、校验码等用铅笔正确地涂写在答题纸上。
2.第I卷(1~22小题),由机器阅卷,答案必须全部涂写在答题纸上。
考生应将代表相应答案的小方格涂黑。
注意试题题号和答题纸编号一一对应,不能错位。
答案需要更改时,必须将原选项用塑料橡皮擦去,重新选择。
答案不能写在试卷上,写在试卷上一律不给分。
相对原子质量:
H—lC—12N—14O-16Mg-24
S—32K—39Fe—56I—127Cl—35.5
一、选择题(本题共10分),每小题2分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上。
1.漂粉精的有效成分是
ACa(OH)2BCa(ClO)2CCaCl2DCaCO3
2.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素,该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是
A57B47C61D293
3.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是
A二氧化硫B氮氧化物C二氧化碳D悬浮颗粒
4.下列分子的电子式书写正确的是
A氨
B四氯化碳
C氮
D二氧化碳
5.下列科学家中,为我国化学工业作出重大贡献的是
A邓稼先B李四光C华罗庚D侯德榜
二、选择题(本题共36分),每小题3分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上。
6.下列物质属于分子晶体的化合物是
A石英B硫磺C干冰D食盐
7.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是
A阴极B正极C阳极D负极
第28届国际地质大会提供的资料显示,海底有大量的天然气水合物,可满足人类1000年的能源需要。
天然气水合物是一种晶体,晶体中平均每46个水分子构建成8个笼,每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。
根据上述信息,完成第8、9题:
8.下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是
A两种都是极性分子B两种都是非极性分子
CCH4是极性分子,H2O是非极性分子DH2O是极性分子,CH4是非极性分子
9.若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子,另外2个笼被游离H2O分子填充,则天然气水合物的平均组成可表示为
ACH4·14H2OBCH4·8H2OCCH4·(23/3)H2ODCH4·6H2O
10.标准状况下H2S和O2混合气体100mL,经点燃后反应至完全,所得气体经干燥后,恢复到原来状况时体积为10mL,该10mL气体可能是
AH2S、SO2BO2CH2SDSO3
11.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是
①高沸点②能溶于水②水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电
A①②③B③④⑤C①④⑤D②③⑤
12.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
AH3O+、NO3-、Fe2+、Na+BAg+、NO3-、Cl-、K+
CK+、Ba2+、OH-、SO42-DCu2+、NH4+、Br-、OH-
13.下列反应的离子方程式错误的是
A向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠
Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合
Ba2++2OH-+NH++HCO3-→BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
C氢氧化铝与足量盐酸反应
Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O
D过量CO2通入氢氧化钠溶液中
CO2+2OH-→CO32-+H2O
14.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A分散质颗粒直径都在l~100nm之间B能透过半透膜
C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D呈红褐色
15.下列实验中用错试剂的是
A用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝
B用酒精萃取碘水中的碘
C用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜
D用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
16.设NA为阿佛加德罗常数,下列说法不正确的是
A标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8NA
B18g水中含有的电子数为10NA
C46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
D在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
17.2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定,酱油中3一氯丙醇(ClCH2CH2CH2OH)含量不得超过1ppm。
相对分子质量为94.5的氯丙醇(不含主
结构)共有
A2种B3种C4种D5种
三、选择题(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分,答案涂写在答题纸上。
18.下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是
ANaHSO4和Ba(OH)2BAlCl3和NaOH
CNaAlO2和H2SO4DBa(HCO3)2和Ba(OH)2
19.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
Ac(Ac-)>c(Cl-)>c(H+)>c(HAc)
Bc(Ac-)>c(Cl-)>c(HAc)>c(H+)
Cc(Ac-)=c(Cl+)>c(H+)>c(HAc)
Dc(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-)
20.为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=
,则下列叙述正确的是
A中性溶液的AG=0
B酸性溶液的AG<0
C常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG=12
D常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG=12
21.已知短周期元素的离子。
aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A原子半径A>B>D>CB原子序数d>c>b>a
C离子半径C>D>B>AD单质的还原性A>B>D>C
22.C8H18经多步裂化,最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。
该混合物的平均相对分子质量可能是
A28B30C38D40
第Ⅱ卷(共84分)
考生注意:
1.答第Ⅱ卷前,考生务必将姓名、高考座位号、校验码等填写清楚。
2.第Ⅱ卷从第23题到第31题,请考生用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。
四、(本题共24分)
23.化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质。
例如:
(l)在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是,需用氧化剂的是(填编号)。
(2)在上述循环中,既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是(填化学式)
(3)完成并配平步骤①的化学方程式,标出电子转移的方向和数目:
□Na2Cr2O7+□KI+□HCl→□CrCl3+□NaCl+□KCl+□I2+□
24.某化学反应2A
B+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为见反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L·min)。
(2)在实验2,A的初始浓度C2=mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是。
(3)设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为V1,则V3V1(填>、=、<),且C31.0mol/L(填>、=、<)
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是反应(选填吸热、放热)。
理由是
25.请阅读下列短文:
在含羰基
的化合物中,羰基碳原子与两个烃基直接相连时,叫做酮。
当两个烃基都是脂肪烃基时,叫脂肪酮,如甲基酮
;都是芳香烃基时,叫芳香酮;如两个烃基是相互连接的闭合环状结构时,叫环酮,如环己酮
。
像醛一样,酮也是一类化学性质活泼的化合物,如羰基也能进行加成反应。
加成时试剂的带负电部分先进攻羰基中带正电的碳,而后试剂中带正电部分加到羰基带负电的氧上,这类加成反应叫亲核加成。
但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差,不能被弱氧化剂氧化。
许多酮都是重要的化工原料和优良溶剂,一些脂环酮还是名贵香料。
试回答:
(1)写出甲基酮与氢氰酸(HCN)反应的化学方程式
(2)下列化合物中不能和银氨溶液发生反应的是。
(多选扣分)
(a)HCHO(b)HCOOH(c)
(d)HCOOCH3
(3)有一种名贵香料一一一灵猫香酮
是属于(多选扣分)
(a)脂肪酮(b)脂环酮(c)芳香酮
(4)樟脑也是一种重要的酮
,它不仅是一种家用杀虫剂,且是香料、塑料、医药工业重要原料,它的分子式为。
五、(本题共24分)
26.用实验确定某酸HA是弱电解质。
两同学的方案是:
甲:
①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质。
乙:
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=l的两种酸溶液各100mL;
②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是
(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1(选填>、<、=)
乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是(多选扣分)
(a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快;
(b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快;
(c)两个试管中产生气体速率一样快。
(3)请你评价:
乙方案中难以实现之处和不妥之处
、
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述。
27.利用天然气合成氨的工艺流程示意如下:
依据上述流程,完成下列填空:
(1)天然气脱硫时的化学方程式是
(2)nmolCH4经一次转化后产生CO0.9nmol、产生H2mol(用含n的代数式表示)
(3)K2CO3(aq)和CO2反应在加压下进行,加压的理论依据是(多选扣分)
(a)相似相溶原理(b)勒沙特列原理(c)酸碱中和原理
(4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于
(写出CO2的一种重要用途)。
(5)整个流程有三处循环,一是Fe(OH)3循环,二是K2CO3(aq)循环,请在上述流程图中标出第三处循环(循环方向、循环物质)。
六、(本题共20分)
28.某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内,尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。
该化合物具有如下性质:
①在25℃时,电离常数K1=3.99×10-4,K2=5.5×10-6
②A+RCOOH(或ROH)
有香味的产物
③1molA
慢慢产生l.5mol气体
④A在一定温度下的脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应
试回答:
(l)根据以上信息,对A的结构可作出的判断是(多选扣分)
(a)肯定有碳碳双键(b)有两个羧基
(c)肯定有羟基(d)有-COOR官能团
(2)有机物A的结构简式(不含-CH3)为
(3)A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式:
(4)A的一个同类别的同分异构体是
29.为扩大现有资源的使用效率,在一些油品中加入降凝剂J,以降低其凝固点,扩大燃料油品的使用范围。
J是一种高分子聚合物,它的合成路线可以设计如下,其中A的氧化产物不发生银镜反应:
试写出:
(l)反应类型;a、b、P
(2)结构简式;F、H
(3)化学方程式:
D→E
E+K→J
七、(本题共16分)
30.为了预防碘缺乏病,国家规定每千克食盐中应含有40~50毫克的碘酸钾。
为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐,某同学取食盐样品428克,设法溶解出其中全部的碘酸钾。
将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液,溶液呈蓝色,再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定,用去18.00mL时蓝色刚好褪去。
试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。
有关反应如下:
IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O
I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
31.已知Fe2O3在高炉中有下列反应:
Fe2O3+CO→2FeO+CO2
反应形成的固体混和物(Fe2O3、FeO)中,元素铁和氧的质量比用mFe︰mO表示。
(1)上述固体混和物中,mFe︰mO不可能是(选填a、b、c多选扣分)
(a)21︰9(b)21︰7.5(c)21︰6
(2)若mFe︰mO=21︰8,计算Fe2O3被CO还原的百分率
(3)设Fe2O3被CO还原的百分率为A%,则A%和混和物中mFe︰mO的关系式为(用含mFe、mO的代数式表示)。
A%=
请在下图中画出A%和mFe/mO关系的图形。
(4)如果Fe2O3和CO的反应分两步进行:
3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2
Fe3O4+CO→3FeO+CO2
试分析反应形成的固体混和物可能的组成及相应的mFe︰mO(令mFe︰mO=21︰a,写出a的取值范围)。
将结果填入下表。
混和物组成(用化学式表示)
a的取植范围
参考答案与评分标准
第Ⅰ卷(共66分)
一、(本题共10分)
1.B2.A3.C4.C5.D(各2分,共10分)
二、(本题共36分)
6.C7.D8.D9.B10.C11.A12.A13.D14.C15.B16.A17.B(各3分,共36分)
三、(本题共20分)
18.A、D19.B、D20.A、D21.C22.B、C(各4分,共20分)
第Ⅱ卷(共84分)
四、(本题共24分,每小题8分)
23.(本题共8分)
(1)①、④(各1分,共2分)
(2)Cr(OH)3(1分)
(3)161422637H2O(3分,1不写也给分,H2O,1分)
(各1分,共2分)
24.(本题共8分)
(1)0.013(2分)
(2)1.0催化剂(各1分,共2分)
(3)>>(各1分,共2分)
(4)由吸热温度升高时,平衡向右移动(各1分,共2分)
25.(本题共8分)
(l)
+HCN→
(2分)
(2)c(2分)
(3)b(2分)
(4)C10H16O(2分)
五、(本题共24分)
26.(本题共12分)
(1)100mL容量瓶(注:
未标明规格的扣1分)(2分)
(2)>b(多选扣分)(各2分,共4分)
(3)配制pH=l的HA溶液难以实现
不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同(各2分,共4分)
(4)配制NaA溶液,测其pH值>7即证明HA是弱电解质(2分)
(注:
本题解答若操作简单、现象明显、不是化学教材中讲过的常规方法应属创新,经认可后可给予奖励,奖励分不超过2分。
第Ⅱ卷得分不超过84分)
27.(本题共12分)
(1)3H2S+2Fe(OH)3→Fe2S3+6H2O(2分)
(2)27n(3分)
(3)b(3分)
(4)生产纯碱(或作制冷剂等,其它合理答案也给分)(2分)
(5)
(2分)
六、(本题共20分)
28.(本题共8分)
(1)bc(多选扣分)(2分)
(2)
(2分)(
同样给分)
(3)HOCC-C=C-COOH+Br2→
(2分)
(
+Br2→
也给分)
(4)
(其它合理答案也给分)(2分)
29.(本题共12分)
(1)加成消去水解(或取代)(各1分,共3分)
(2)
(各2分,其4分)
(3)
+C16H33OH
+H2O(2分)
n
+n
(3分)
七、(本题共16分)
30.(本题共5分)
解:
I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
(2分)
IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O
(2分)
每千克食盐中含KIO3:
(1分)
∴该加碘食盐是合格的
31.(本题共11分)
(1)ac(各1分,共2分)
(2)解法一:
取Fe2O3mFe︰mO=21︰9FeOmFe︰mO=21︰6
(2分)
解法二:
设Fe2O3原有n0mol,还原百分率为A%,则有
(3)
(2分)
(2分)
(4)Fe2O3Fe3O48<a<9
Fe3O4FeO6<a<8
Fe2O3Fe3O4FeO6<a<9(各1分,共3分)