最新高中会考化学方程式附答案 精品.docx

最新高中会考化学方程式附答案 精品.docx

《最新高中会考化学方程式附答案 精品.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新高中会考化学方程式附答案 精品.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

最新高中会考化学方程式附答案精品

一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）

1,氧化性：

F2+H2===nF2+2M===（M表示大部分金属）

2F2+2H2O===Cl2+H2===

3Cl2+2P===Cl2+PCl3===

Cl2+2Na===3Cl2+2Fe===

Cl2+2FeCl2===Cl2+Cu===

2Cl2+2NaBr===Cl2+2NaI===

Cl2+Na2S===Cl2+H2S===

Cl2+SO2+2H2O===2O2+3Fe===

S+H2===S+Fe===

S+2Cu===N2+3H2===

N2+3Mg==P4+6H2==

2．还原性

S+O2===SO2S+6HNO3（浓）==

3S+4HNO3（稀）===N2+O2===

4P+5O2===C+2Cl2===

2C+O2（少量）===C+O2（足量）===

C+CO2===C+H2O===

2C+SiO2===Si+2NaOH+H2O===

Si（粉）+O2===

3．（碱中）歧化

Cl2+H2O===（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

Cl2+2NaOH===

2Cl2+2Ca（OH）2===

二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

2Na+H2===4Na+O2===

2Na2O+O2===2Na+O2===

2Na+S===（爆炸）2Na+2H2O===

4Na+TiCl4（熔融）===Mg+Cl2===MgCl2

2Mg+O2===2Mg+TiCl4（熔融）===

Mg+2H2O===Mg+H2SO4===

2Mg+CO2===2Al+3Cl2===4Al+3O2===4Al+3MnO2===

2Al+Cr2O3===2Al+3FeO===

2Al+Fe2O3===2Al+3H2SO4===

2Al+6HCl===Al+4HNO3（稀）===

2Al+6H2SO4（浓）===（Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化）

2Al+2NaOH+2H2O===2Fe+3Br2===

Fe+I2===FeI2Fe+S===

3Fe+4H2O（g）===Fe+2HCl===

Fe+CuCl2===Fe+SnCl4===

（铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡

三、非金属氢化物（HF,HCl,H2O,H2S,NH3）

1,还原性:

4HCl（浓）+MnO2==4NH3+5O2==

2H2S+O2（少量）===2H2S+SO2===

H2S+H2SO4（浓）===3H2S+2HNO3（稀）===

2,酸性:

4HF+SiO2===此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

H2S+CuCl2===H2S+2AgNO3==

NH3+HCl===NH3+HNO3===

2NH3+H2SO4==

NH3+NaCl+H2O+CO2===（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

4，不稳定性：

2H2O===2H2O2===H2S===

四，非金属氧化物

低价态的还原性：

2SO2+O2===

SO2+Cl2+2H2O===SO2+Br2+2H2O===

SO2+I2+2H2O===2NO+O2===

2CO+O2===CO+CuO===

3CO+Fe2O3===CO+H2O===

氧化性：

SO2+2H2S===

NO2+2KI+H2O===不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

CO2+2Mg===（CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾）

SiO2+2H2===SiO2+2Mg===

3,与水的作用:

SO2+H2O===SO3+H2O===

3NO2+H2O===N2O5+H2O===

P2O5+H2O===CO2+H2O===

P2O5+3H2O===（P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4（浓）===

4,与碱性物质的作用:

SO2+Ca（OH）2==（不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别）

SO3+MgO===SO3+Ca（OH）2===

CO2+2NaOH（过量）===CO2（过量）+NaOH===

CO2+Ca（OH）2（过量）===2CO2（过量）+Ca（OH）2===

CO2+2NaAlO2+3H2O===CO2+C6H5ONa+H2O===

SiO2+CaO===SiO2+2NaOH===（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）

SiO2+Na2CO3===SiO2+CaCO3===

五,金属氧化物

1,低价态的还原性:

6FeO+O2===FeO+4HNO3===

2,氧化性:

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2===（制还原铁粉）Fe3O4+4H2===

3,与水的作用:

Na2O+H2O===

2Na2O2+2H2O===（此反应分两步:

Na2O2+2H2O===;

2H2O2===.H2O2的制备可利用类似的反应）

MgO+H2O===（缓慢反应）

4,与酸性物质的作用:

Na2O+SO3===Na2O+CO2===

Na2O+2HCl===2Na2O2+2CO2===

MgO+SO3===MgO+H2SO4===

（Al2O3是两性氧化物）

Al2O3+2NaOH===Al2O3+3H2SO4===

FeO+2HCl===Fe2O3+6HCl===

Fe3O4+8HCl===

六、含氧酸

1,氧化性:

（氧化性:

HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强）

2H2SO4（浓）+C===2H2SO4（浓）+S===

H2SO4+Fe（Al）室温下钝化

6H2SO4（浓）+2Fe===2H2SO4（浓）+Cu===

H2SO4（浓）+2HBr===H2SO4（浓）+2HI===

H2SO4（稀）+Fe===2H2SO3+2H2S===

4HNO3（浓）+C===6HNO3（浓）+S===

5HNO3（浓）+P===6HNO3+Fe===

4HNO3+Fe===

2,还原性:

H2SO3+X2+H2O===（X表示Cl2,Br2,I2）

2H2SO3+O2===5H2SO3+2KMnO4===

H2SO3+2FeCl3+H2O===

3,酸性:

H2SO4（浓）+CaF2===H2SO4（浓）+NaCl===

H2SO4（浓）+2NaCl===Na2SO4+2HCl↑H2SO4（浓）+NaNO3==

2H2SO4（浓）+Ca3（PO4）2===

2HNO3+CaCO3===

（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）

4H3PO4+Ca3（PO4）2===（重钙）

H3PO4（浓）+NaBr===H3PO4（浓）+NaI===

4，不稳定性：

2HClO===4HNO3===

H2SO3===H2CO3===

H4SiO4===

七、碱

低价态的还原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===

与酸性物质的作用：

2NaOH+SO2（少量）===NaOH+SO2（足量）===

2NaOH+SiO2===2NaOH+Al2O3===

2NaOH+Cl2===NaOH+HCl===

NaOH+H2S（足量）===2NaOH+H2S（少量）==

3NaOH+AlCl3===NaOH+Al（OH）3==

NaOH+NH4Cl===Al（OH）3+NH4Cl不溶解

3,不稳定性:

Mg（OH）2===2Al（OH）3===

2Fe（OH）3===Cu（OH）2===

八,盐

1,氧化性:

2FeCl3+Fe===2FeCl3+Cu===

2FeCl3+Zn===FeCl2+Mg===

2FeCl3+H2S===2FeCl3+2KI===

2,还原性:

2FeCl2+Cl2===2Na2SO3+O2===

3,与碱性物质的作用:

MgCl2+2NH3.H2O===AlCl3+3NH3.H2O===

FeCl3+3NH3.H2O===

4,与酸性物质的作用:

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+HCl===

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O===

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===

5,不稳定性:

Na2S2O3+H2SO4===NH4Cl==

2Cu（NO3）3===2KMnO4===

2KClO3===2NaHCO3===

Ca（HCO3）2===CaCO3===

MgCO3==

高二有机方程式

1、CH4的燃烧

2、CH4高温分解

丁烷的裂解

CH4+Cl2（1：

1）

实验室制乙烯

乙烯燃烧

乙烯与溴水

丙烯与氯化氢的加成

乙烯和水

制聚乙烯

制乙炔

乙炔燃烧

乙炔与溴水

乙炔与氯化氢（1：

1）

制聚氯乙烯

苯燃烧

烃燃烧的通式

有机物燃烧的通式

苯与溴反应

苯的硝化反应

苯的磺化反应

苯与氢气反应

甲苯的硝化

C16H34的裂化

乙醇与钠反应

酒精燃烧

乙醇的催化氧化

2—丙醇的分子内脱水

2—丙醇的催化氧化

乙醇的成醚反应（分子间脱水）

乙醇的消去反应（分子内）

乙醇与氢溴酸反应：

苯酚在水溶液中的电离：

苯酚与氢氧化钠

苯酚与碳酸钠溶液

苯酚与钠反应

苯酚钠溶液中通CO2

苯酚溶液与溴水

苯酚制三硝基苯酚

过量苯酚与甲醛在盐酸作用下反应：

乙炔水化法制乙醛

乙烯氧化发制取乙醛

乙醛与氧气

乙醛与氢气

实验室制取银氨溶液：

乙醛银镜反应

甲醛与足量的银氨溶液反应

乙醛与新制Cu（OH）2

甲酸与新制Cu（OH）2反应（常温）

甲酸与新制Cu（OH）2反应（加热）

用醋酸除水垢

制乙酸乙酯

制乙二酸乙二酯

制乙二酸二乙酯

制二乙酸乙二酯

2-羟基丙酸的酯化反应

（1）一分子的成环

（2）两分子的成六元环

（3）两分子的成简单酯

（4）多分子的成连酯化

乙酸乙酯的水解

苯甲酸苯甲酯在NaOH水溶液中水解

葡萄糖的银镜反应

葡萄糖与新制

反应

甲酸甲酯与银氨溶液反应：

葡萄糖与氧气

蔗糖的水解

麦芽糖的水解

淀粉的水解

葡萄糖两步制取酒精

纤维素水解

纤维素硝酸酯的制取

纤维素醋酸酯的制取

油酸甘油酯的氢化

硬脂酸甘油酯酸水解

硬脂酸甘油酯碱水解（油脂的皂化反应：

）

甘氨酸与NaOH溶液反应；

乙二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应

氯乙烷在NaOH溶液中水解成醇：

氯乙烷在NaOH醇溶液中消去成烯：

一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）

1,氧化性：

F2+H2===2HFnF2+2M===2MFn（M表示大部分金属）

2F2+2H2O===4HF+O2Cl2+H2===2HCl

3Cl2+2P===2PCl3Cl2+PCl3===PCl5

Cl2+2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3

Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2NaI===2NaCl+I2

Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl2O2+3Fe===Fe3O4

S+H2===H2SS+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2SN2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2P4+6H2===4PH3

2．还原性

S+O2===SO2S+6HNO3（浓）===H2SO4+6NO2↑+2H2O

3S+4HNO3（稀）===3SO2↑+4NO↑+2H2ON2+O2===2NO

4P+5O2===2P2O5C+2Cl2===CCl4

2C+O2（少量）===2COC+O2（足量）===CO2

C+CO2===2COC+H2O===CO+H2（生成水煤气）

2C+SiO2===Si+2CO↑（制得粗硅）Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑

Si（粉）+O2===SiO2

3．（碱中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3C+SiO2===SiC+2CO↑

二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2

2Mg+O2===2MgO2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

2Mg+CO2===2MgO+C2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Al+4HNO3（稀）===Al（NO3）3+NO↑+2H2O

2Al+6H2SO4（浓）===Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O（Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化）

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS

3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

（铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn）

三、非金属氢化物（HF,HCl,H2O,H2S,NH3）

1,还原性:

4HCl（浓）+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2（足量）===2SO2+2H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O

2H2S+O2（少量）===2S↓+2H2O2H2S+SO2===3S↓+2H2O

H2S+H2SO4（浓）===S↓+SO2↑+2H2O3H2S+2HNO3（稀）===3S↓+2NO↑+4H2O

2,酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

H2S+CuCl2===CuS↓+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3

3，碱性：

NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

4，不稳定性：

2H2O===2H2↑+O2↑2H2O2===2H2O+O2↑H2S===H2↑+S↓

四，非金属氧化物

低价态的还原性：

2SO2+O2===2SO3

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI2NO+O2===2NO2

2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2

氧化性：

SO2+2H2S===3S↓+2H2O

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

CO2+2Mg===2MgO+C（CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾）

SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si

3,与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3CO2+H2O===H2CO3

P2O5+3H2O===2H3PO4（P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4（浓）===2H3PO4+3SO3）

4,与碱性物质的作用:

SO2+Ca（OH）2===CaSO3↓+H2O（不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别）

SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca（OH）2===CaSO4↓+H2O

CO2+2NaOH（过量）===Na2CO3+H2OCO2（过量）+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca（OH）2（过量）===CaCO3↓+H2O2CO2（过量）+Ca（OH）2===Ca（HCO3）2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al（OH）3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2↑

五,金属氧化物

1,低价态的还原性:

6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe（NO3）3+NO2↑+2H2O

2,氧化性:

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O（制还原铁粉）Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

3,与水的作用:

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（此反应分两步:

Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;

2H2O2===2H2O+O2↑.H2O2的制备可利用类似的反应）

MgO+H2O===Mg（OH）2（缓慢反应）

4,与酸性物质的作用:

Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑

MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

（Al2O3是两性氧化物）

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2O

FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

六、含氧酸

1,氧化性:

（氧化性:

HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强）

2H2SO4（浓）+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4（浓）+S===3SO2↑+2H2O

H2SO4+Fe（Al）室温下钝化

6H2SO4（浓）+2Fe===Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O2H2SO4（浓）+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4（浓）+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4（浓）+2HI===SO2↑+I2+2H2O

H2SO4（稀）+Fe===FeSO4+H2↑2H2SO3+2H2S===3S↓+2H2O

4HNO3（浓）+C===CO2+4NO2↑+2H2O6HNO3（浓）+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O

5HNO3（浓）+P===H3PO4+5NO2↑+H2O6HNO3+Fe===Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

4HNO3+Fe===Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

2,还原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX（X表示Cl2,Br2,I2）

2H2SO3+O2===2H2SO45H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

3,酸性:

H2SO4（浓）+CaF2===CaSO4+2HF↑H2SO4（浓）+NaCl===NaHSO4+HCl↑

H2SO4（浓）+2NaCl===Na2SO4+2HCl↑H2SO4（浓）+NaNO3===NaHSO4+HNO3

3H2SO4（浓）+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4

2H2SO4（浓）+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2

2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2↑

（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）

4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）

H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI

4，不稳定性：

2HClO===2HCl+O2↑4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O

H2SO3===H2O+SO2↑H2CO3===H2O+CO2↑

H4SiO4===H2SiO3+H2O

七、碱

低价态的还原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

与酸性物质的作用：

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO3

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O

3NaOH+A