人大附中学年度高三化学复习质量检测试题.docx
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人大附中学年度高三化学复习质量检测试题
学校:
__________姓名:
__________班级:
__________
评卷人
得分
一、选择题
1.明崇祯年间《徐光启手迹》记载:
“绿矾五斤,硝(硝酸钾)五斤,将矾炒去,约折五分
之一,将二味同研细,次用铁作锅,……锅下起火,取气冷定,开坛则药化为强水。
五金入强水皆化、惟黄金不化强水中,加盐则化。
”以下说法不正确的是( )
A.“强 水”主 要 成 分 是 硝酸
B.“将矾炒去,约折五分之一”是指绿矾脱水
C.“锅下起火,取气冷定”描述了蒸馏的过程
D.“五金入强水皆化”过程产生的气体都是H2
2.(2019·昆明市高三复习诊断测试理科综合能力测试)(13分)燃煤烟气中含有大量SO2和NO,某科研小组研究SO2和NO的吸收方法。
回答下列问题:
(1)已知SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)
ΔH1=-241.6kJ·mol-1
NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)
ΔH2=-199.8kJ·mol-1
则反应SO3(g)+NO(g)SO2(g)+NO2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。
(2)在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入1molNO和1molO3发生反应NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g),2min时达到平衡状态。
①若测得2min内v(NO)=0.21mol·L-1·min-1,则平衡时NO的转化率α1=________;若其他条件保持不变,在恒压条件下进行,则平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“=”)。
②保持温度不变,向2min后的平衡体系中再加入0.3molNO2和0.04molNO,此时平衡将向________(填“正”或“逆”)方向移动。
③该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示,反应在t1、t3、t5时刻均达到平衡状态。
t2、t6时刻都只改变了某一个条件,则t2时刻改变的条件是________,t6时刻改变的条件是________,t4时刻改变条件后v正________v逆(填“>”“<”或“=”)。
(3)处理烟气中SO2也可采用碱液吸收法。
已知25℃时,K(NH3·H2O)=1.8×10-5;H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7;Ksp(CaSO4)=7.1×10-5。
第1步:
用过量的浓氨水吸收SO2,并在空气中氧化;
第2步:
加入石灰水,发生反应Ca2++2OH-+2NH
+SO
CaSO4↓+2NH3·H2O。
①25℃时,0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
②计算第2步反应的平衡常数K=________________________(列出计算式即可)。
3.反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0,若在恒压绝热的容器中发生,下列选项表明一定已达平衡状态的是
A.容器内的温度不再变化
B.容器内的压强不再变化
C.相同时间内,断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等
D.容器内气体的浓度c(N2):
c(H2):
c(NH3)=1:
3:
2
4.下表符号中“2”的含义正确的一组是( )
选项
21H
42He
O2
Mg2+
A
质量数
中子数
质子数
电荷数
B
质量数
质子数
原子数
电荷数
C
质子数
中子数
原子数
电子数
D
质量数
质子数
分子数
电荷数
A.AB.BC.CD.D
5.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。
R原子最外层电子数是电子层数
2倍;Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡,五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示,下列推断正确的是
A.原子半径和离子半径均满足:
Y<Z
B.Y的单质易与R、T的氢化物反应
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:
T<R
D.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
6.下列实验装置或操作正确的是
A.制取NH3
B.干燥NH3
C.称量NaOH固体
D.石油的分馏
7.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池,其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e=ZnO+H2↑,Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH-。
据此判断氧化银是()
A.负极,并被氧化B.正极,并被还原
C.负极,并被还原D.正极,并被氧化
8.NH3—O2碱性燃料电池的示意图如下,有关说法正确的是
A.a极每产生1molN2,约有6×6.02×1023个OH-迁移至b极
B.a极的电极反应为:
2NH3-6e-=N2+6H+
C.b极的电极反应为:
4OH--4e-=2H2O+O2↑
D.该电池总反应为:
4NH3+3O2=2N2+6H2O
9.为证明醋酸是弱电解质.下列方法不正确的是
A.测定0.1mol·L—1醋酸溶液的pH
B.测定0.1mol·L—1CH3COONa溶液的酸碱性
C.比较浓度均为0.1mol·L—1盐酸和醋酸溶液的导电能力
D.比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积
10.下列操作会导致实验结果偏高的是()
A.中和热测定实验中,用铜制环形搅拌器搅拌,所测中和热的数值
B.中和滴定测定盐酸浓度,量取待测液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗
C.用托盘天平称量10.5g某物质,砝码和药品的位置放反,所称药品的质量
D.配制一定物质的量浓度溶液时,用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数
11.
下列有关化学用语表示正确的是
A.对硝基甲苯的结构简式:
B.质子数为35、中子数为45的溴原子:
Br
C.CH2F2的电子式:
D.CO2的比例模型:
12.下列关于古籍中的记载说法不正确的是()
A,《吕氏春秋・别类编》中“金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚”,体现了合金硬度方面的特征
B.《天工开物》中有“至于矾现五金色之形,硫为群石之将,皆变化于烈火”,其中的矾指是金属硫化物
C.《本草纲目》中记载:
“此即地霜也。
所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁,后乃煎炼而成。
”文中对硝酸钾的提取涉及溶解、蒸发、结晶操作
D.《清嘉录》中记载:
“研雄黄末,屑蒲根,和酒饮之,谓之雄黄酒。
其中的雄黄是As4S4
13.下列结论错误的是()
①微粒半径:
K+>Al3+>S2->Cl-
②氢化物的稳定性:
HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性:
S2->Cl->Br->I-
④氧化性:
Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:
H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4
⑥非金属性:
O>N>P>Si
⑦金属性:
BeA.只有①B.①③⑤C.②④⑤⑥⑦D.②④⑥
【答案】B
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
评卷人
得分
一、选择题
1.D
2.H
解析:
(1)+41.8
(2)①84% = ②逆 ③升高温度(或增大生成物的浓度) 使用催化剂(或增大压强) >
(3)①碱性 ②
解析
(1)已知①SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)ΔH1=-241.6kJ·mol-1
②NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) ΔH2=-199.8kJ·mol-1
②-①得,反应SO3(g)+NO(g)SO2(g)+NO2(g) ΔH=-199.8kJ·mol-1+241.6kJ·mol-1=+41.8kJ·mol-1。
(2)① NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)
起始(mol)1100
转化(mol)xxxx
平衡(mol)1-x1-xxx
v(NO)=
÷2min=0.21mol·L-1·min-1,所以x=0.84mol,则平衡时NO的转化率α1=0.84mol÷1mol×100%=84%;NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g),由于这个反应是反应前后气体体积相等的反应,若其他条件保持不变,在恒压条件下进行,平衡不移动,则平衡时NO的转化率α2=α1。
② NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)
:
0.160.160.840.84
保持温度不变,向2min后的平衡体系中再加入0.3molNO2和0.04molNO,根据平衡常数与浓度商的关系可知,平衡应该向逆反应方向移动。
③t2时刻v逆增大,改变的条件是升高温度或增大生成物的浓度;t6时刻平衡不移动,NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g),由于这个反应是反应前后气体体积相等的反应,故改变的条件是使用催化剂或增大压强;由图像可知,t4时刻v逆减小,则v正>v逆。
(3)①由题可知25℃时,K(NH3·H2O)=1.8×10-5;H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7,因为H2SO3的Ka2=1.0×10-7比NH3·H2O的K(NH3·H2O)=1.8×10-5小,所以SO
水解程度比NH
的水解程度大,故25℃时,0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液呈碱性。
②第2步:
加入石灰水,发生反应Ca2++2OH-+2NH
+SO
CaSO4↓+2NH3·H2O,由于Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)·c(SO
)=7.1×10-5,K(NH3·H2O)=
=1.8×10-5,把它们带入表达式,平衡常数
K=
=
=
。
(二)选考题
3.A
解析:
A
【解析】
分析:
根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,据此分析解答。
详解:
A.绝热容器,温度不再改变,说明正逆反应速率相等,该反应达到平衡状态,故A正确;B.该反应在恒压条件下进行,压强始终不变,不能根据压强判断平衡状态,故B错误;C.相同时间内,断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等,表示的都是正反应,且不满足计量数关系,无法判断是否达到平衡状态,故C错误;D.容器内气体的浓度c(N2):
c(H2):
c(NH3)=1:
3:
2,无法判断各组分的浓度是否发生变化,则无法判断平衡状态,故D错误;故选A。
点睛:
本题考查了化学平衡状态的判断,明确化学平衡状态的特征是解题的关键,本题的易错点为C,要注意用化学反应速率表示平衡时,一定要遵守正反应速率=逆反应速率,要存在正逆反应速率,且相等才是平衡状态。
4.B
解析:
B
【解析】
【详解】21H、42He、O2、Mg2+的“2”的含义分别是质量数、质子数、一个分子中含有的原子个数、离子所带的电荷数,故B正确;
答案选B。
5.B
解析:
B
【解析】
【分析】
现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,结合五种元素的原子半径与原子序数的关系图可知,Z的原子半径最大,X的原子半径和原子序数均最小,则X为H元素;由R原子最外层电子数是电子层数的2倍,R为第二周期的C元素;Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,则Z为Na元素,Y为O元素,Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡,T为S元素,据此分析解答。
【详解】由上述分析可知,X为H元素,R为C元素,Y为O元素,Z为Na元素,T为S元素。
A.电子层越多,原子半径越大,则原子半径为Y<Z,而具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小,则离子半径为Y>Z,故A错误;
B.Y的单质为氧气,与C的氢化物能够发生燃烧反应,与S的氢化物能够反应生成S和水,故B正确;
C.非金属性S>C,则最高价氧化物对应的水化物的酸性:
T>R,故C错误;
D.由H、C、O、Na四种元素组成的化合物不仅仅为NaHCO3,可能为有机盐且含有羧基,溶液不一定为碱性,可能为酸性,如草酸氢钠溶液显酸性,故D错误;
答案选B。
6.A
解析:
A
【解析】
试题分析:
A.实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取NH3,故A正确;B.NH3能够与浓硫酸反应生成(NH4)2SO4,故B错误;C.用托盘天平称量固体质量时应该左物右码,故C错误;D.石油的分馏时温度计应该位于蒸馏烧瓶的支管口附近,故D错误;故选A。
考点:
考查了化学实验装置
正误判断的相关知识。
7.B
解析:
B
【解析】
试题分析:
根据Zn+2OH--2e-="ZnO"+H2↑,锌是活泼金属,失电子作原电池的负极,而Ag2O+H2O+2e-="2Ag+"2OH-,由化合价可知,电极反应中银的化合价降低,被还原,该电极作正极,发生还原反应,所以氧化银为正极,得电子被还原,答案选B。
【考点定位】考查新型电池的工作原理。
【名师点睛】本题考查新型电池的工作原理。
题目难度中等,注意原电池两极上的变化以及原电池原理的应用是解答本题的关键,即根据化合价变化可知Zn被氧化,应为原电池的负极,则正极为Ag2O,正极上得电子被还原。
8.D
解析:
D
【解析】
【分析】
燃料电池
【详解】A.溶液中阴离子向负极移动,OH-迁移至a极,故A错误;
B.a极通入燃料为负极,负极上是燃料氨气发生失电子的氧化反应,负极反应为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O,故B错误;
C.b极通入氧气为正极,正极上氧气得电子生成氢氧根离子,正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-,故C错误;
D.燃料电池中负极反应为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O,正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-,则电池总反应为:
4NH3+3O2=2N2+6H2O,故D正确。
故选D。
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
)
9.D
10.无
11.B
12.无
13.C
解析:
①中微粒半径应为S2->Cl->K+>Al3+;③中离子还原性应为S2->I->Br->Cl-;⑤中非金属性Cl>S>P>C,故其最高价氧化物对应水化物的酸性应为:
HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3;①③⑤错,故选B。