连云港市届高三第二次调研考试试题.docx
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连云港市届高三第二次调研考试试题
连云港市2008届高三第二次调研考试
化学试题
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共8页，包含选择题［第1题～第14题，共48分］、非选择题［第15题～第21题（其中
第15题为选做题，考生只要在A、B两题中任选其中一题作答。
如果两题均作答，则以A题得分计入总分），共72分］两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上
相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
如需改动，用橡皮擦干净后，再填写其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
本卷可能用到的相对原子质量：
H：
1；C：
12；O：
16；Na：
23；Mg：
24；Al：
27；Si：
28；Fe：
56
一、单项选择题：
在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题8小题，每题3分，共24分）。
1．节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应
尽的义务。
下列举措不符合这一要求的是
A．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用。
B．房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量。
C．进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料。
D．洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂。
2.下列表述正确的是
A.16O与18O互为同位素；H216O与H218O互为同素异形体
B.次氯酸分子的电子式为
C.S2－的结构示意图：
D.天然橡胶单体的名称：
2-甲基-1，3-丁二烯
3．下列关于实验仪器名称的标注或实验操作正确的是
4．下列叙述错误的是
A．向AgCl浊液中加入KBr溶液，沉淀变成淡黄色，则Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）
B．NH4HCO3的分解反应能自发进行因为熵变ΔS＞0来解释
C．丁达尔效应是区别胶体与溶液的一种常用物理方法
D．人体内淀粉、脂肪、蛋白质的水解都是由酶所催化的
5.下列情况下，可以大量共存的离子组是
A.使pH试纸呈红色的溶液中：
Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B.由水电离的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：
Ba2+、K+、Cl-、HCO3-
C.与铝反应放出大量氢气的溶液中：
NH4+、SO42-、CO32-、Na+
D.在c（H＋）/c（OH－）=1012的溶液中：
NH4+、Al3+、Ca2+、Cl-
6.为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是
物质
试剂
分离方法
①
硝酸钾（氯化钠）
蒸馏水
降温结晶
二氧化碳（氯化氢）
饱和碳酸钠溶液
洗气
乙醇（水）
生石灰
蒸馏
苯（苯酚）
浓溴水
分液
A．①
B．①
C．只有
D．
7．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有
关说法中，不正确的是
A．NH5中既有离子键又有共价键
B．NH5的熔沸点高于NH3
C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
D．1molNH5中含有5molN－H键
8．右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入
gM和
gN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是
A．t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液
B．t2℃时，得到M的饱和溶液、N的不饱和溶液
C．t1℃时，M、N的溶质质量分数一定相等
D．t2℃时，M、N的物质的量浓度一定相等
二、不定项选择题：
在每题的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多
选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，
但只要选错一个该小题就为0分（本大题包括6小题，每题4分，共24分）。
9.下列反应方程式书写正确的是
A.硝酸银溶液中加入过量氨水：
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
B.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：
4OH－－4e-＝2H2O+O2↑
C.20mL0.1mol/LAlCl3溶液中加入70mL0.1mol·L-1NaOH溶液：
2Al3++7OH-＝Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
D.向Ba（OH）2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
10．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：
D＞C＞A＞B。
已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。
下列说法中正确的是
A．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族
B．B、D两元素组成的离子化合物中阴、阳离子的个数比为1∶1
C．B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为DCB2
D．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：
C>D>B
11．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是
A．25℃时，1LpH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
B．4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移约0.2×6.02×1023个电子
C．1mol羟基（-OH）所含的电子数约为10×6.02×1023
D．标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应后生成22.4L的混合气体，则被还原的硝酸的分子数应大于6.02×1023
12．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2。
A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。
关于A的下列说法中，正确的是
A．A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应
B．A在一定条件下可与4molH2发生加成反应
C．符合题中A分子结构特征的有机物只有一种
D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种
13．草酸是二元中强酸，测得0.01mol·L-1的草酸氢钠溶液显酸性。
常温下，向10mL0.01mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是
A．V（NaOH）=0时，c（Na＋）>c（H＋）>c（HC2O4－）>c（C2O42－）>c（OH－）
B．V（NaOH）=5时，c（Na＋）＝c（C2O42－）＋c（HC2O4－）＋c（H2C2O4）
C．V（NaOH）=10mL时，c（Na＋）=c（HC2O4－）＋2c（C2O42－）
D．V（NaOH）＞10mL时，c（Na＋）＞c（C2O42－）＞c（HC2O4－）
14．在1L的密闭容器中，充入1mo1CO和1mo1H2O（g），于850℃时进行化学反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） △H＜0，达平衡时，有50%的CO转化为CO2。
在相同温度下，将1mo1CO和4mo1H2O（g）充入同样的容器中，记录0~8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。
t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。
下列说法正确的是
时间/min
n（CO）/mo1
n（H2O）/mo1
n（CO2）/mo1
n（H2）/mo1
0
1
4
0
0
4
0.25
3.25
0.75
0.75
6
n1
n2
n3
n4
8
n1
n2
n3
n4
t
0.15
3.15
0.85
0.85
A．前4min，用CO表示的化学反应速率为v（CO）=0.25mol/（L·min）
B．反应在第4min时处于化学平衡状态
C．8分钟时，混合气体中CO2的体积分数为16%
D．t分钟时，反应所处的温度高于850℃
三、选做题：
本大题分A、B两题，每小题12分。
考生只能选做一题。
若两题都作答，只能以A题得分计入总分。
15（A）．【物质结构与性质】
下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
A
B
C
D
E
试回答下列问题：
（1）请写出元素D的基态原子电子排布式；
（2）D、E两元素的部分电离能数据列于下表：
元素
D
E
电离能
/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
比较两元素的I2、I3可知，气态D2＋再失去一个电子比气态E2＋再失去一个电子难。
对此，你的解释是；
（3）A的氢化物的中心原子的杂化形式为；C在空气中燃烧产物的分子构型为，与其互为等电子体的单质的分子式为。
（4）B单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。
晶胞中B原子的配位数为，一个晶胞中B原子的数目为。
15（B）．【实验化学】
牙膏是生活必需品。
下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图，。
请回答下列问题：
（1）在①中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是，所需要的主要玻璃仪器有。
（2）在②中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是。
（3）写出
中发生反应的化学方程式：
。
（4）将⑤中放出的气体通入澄清的石灰水中时，未见沉淀出现，则可能的原因是、
（任答两条）。
（5）在
中检验Ca2+的存在，除可用焰色反应外，还可利用Ca2+和溶液的反应来进行。
四、本大题1小题，共10分
16．（10分）废旧塑料回收和利用是减轻“白色污染”、实现资源再利用的有效途径之一。
某兴趣小组进行如下探究：
【实验课题】废旧聚丙烯塑料热分解主要产物的探究
【查阅资料】①石蜡热分解的产物为常温下的气态烃和液态烃
②CuO能将烃氧化成CO2和H2O
③苯甲酸能溶于苯
【实验设计】
【实验记录】
①B装置试管中有液态物质生成；②C中溴水的颜色变浅；③E装置中黑色氧化铜变红；④F装置中无水硫酸铜变蓝。
【问题讨论】请你参与实验设计的评价和实验结果的分析：
（1）经分析得知B装置试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物。
若要除去其中的甲苯，实验操作方法是；
（2）C装置的作用是；
（3）如果不设置D装置，对实验结论产生的影响是；
（4）甲同学认为从C中出来的气体是氢气，乙同学认为还可能有其它成分。
你认为其他成分可能是
。
为完善实验设计，请在上图方框内画出装置图并注明其中盛放的试剂名称。
五、本大题2小题，共18分
17．（10分）北京时间2008年2月21日上午11时26分，美国用导弹击毁了失控的卫星。
美方称，卫星坠落地面时，燃料罐中装有的约453kg联氨（N2H4），可能发生泄漏，造成伤害。
（1）联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：
。
（2）联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料。
联氨可用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应生成联氨、氯化钠和水；该反应的氧化产物是。
也可以采用尿素［CO（NH2）2］为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出其反应的化学方程式。
（3）火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。
已知：
12.8g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量；
H2O（l）＝H2O（g） H＝＋44kJ·mol－1
2H2O2（l）＝2H2O（l）O2（g）H＝–196.4kJ·mol－1
则写出表示联氨燃烧热的热化学方程式为。
18．（8分）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。
在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。
请按要求回答下列问题：
（1）若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为。
（2）A常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应（Ⅲ）的化学方程式为。
（3）D为氯碱工业的重要产品，反应（Ⅲ）的离子方程式可以是。
（4）D为酸或酸性气体，则A、B、C、D可以是（请按顺序写出合理任意一组物质的化学式即可）。
六、本大题1小题，共10分
19．（10分）请仔细观察两种电池的构造示意图，回答下列问题：
（1）碱性锌锰电池的总反应式：
Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn（OH）2，则负极的电极反应式：
（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。
试从影响反应速率的因素分析
其原因是
（3）某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下：
已知：
生成氢氧化物的pH如下表：
物质
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Zn（OH）2
Mn（OH）2
开始沉淀pH
2.7
7.6
5.7
8.3
完全沉淀pH
3.7
9.6
8.0
9.8
①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO2、Zn（OH）2。
②第一次加入H2O2后，调节pH＝8.0。
目的是。
③试列举滤液4的应用实例。
七、本大题1小题，共12分
20．（12分）阿司匹林能迅速解热、镇痛。
长效缓释阿司匹林可在体内逐步水解而疗效更佳。
用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如下图。
回答下列问题：
（1）上述合成C的路线曾用作有机玻璃单体（）合成路线的一部分。
现在人们利用最新开发的＋2价钯的均相钯催化剂体系，将丙炔在甲醇和一氧化碳存在下，于60℃、6MPa条件下羰基化，一步制得，其化学方程式为：
。
如此改进的优点为：
。
（2）阿司匹林的结构简式为，下列物质与阿司匹林互为同分异构体的有（填字母编号）。
（3）根据题示信息，用苯酚为主要原料合成，模仿以上流程图设计合成路线，标明每一步的反应物及反应条件。
（有机物写结构简式，其它原料自选）
例：
由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为
CH3CH2OH
CH2＝CH2
CH2－CH2
八、本大题1小题，共10分
21.（10分）江苏东海有蛭石。
蛭石为一种层状结构的含镁的水铝硅酸盐，是黑云母等天然矿物风化蚀变的产物，因为其受热膨胀时呈挠曲状，形态酷似水蛭，故此得名蛭石。
膨化后的蛭石呈颗粒状，有隔热、耐冻、抗菌、防火、吸声等优异性能，但不耐酸。
（1）某硅酸盐矿石的组成可以看作SiO2中有1/3的Si被Al置换，再由K平衡其电荷形成的。
该矿石得组成以氧化物的形式表示为。
（2）某校研究性学习小组取得了某种牌号的膨化蛭石样品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、H2O）的形式表示。
为研究蛭石的组成，拟进行实验探究，实验流程及相关数据如下：
①固体A的化学式是
②固体F的物质的量是
③通过计算，给出用氧化物的形式表示某种膨化蛭石组成的化学式
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化学试题参考答案和评分标准
说明：
学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
一、共24分。
每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．B2．D3．C4．A5．D6．B7．D8．C
二、共24分。
每小题4分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
9．CD10．C11．BD12．AC13．D14．C
三、共12分。
15．（A）
（1）1s22s22p63s23p63d54s2（2分）
（2）Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定（2分）
（3）sp3（2分）V型（或角型）（2分）O3（2分）
（4）12（1分）4（1分）
B
（1）倾析法过滤玻璃棒、烧杯（4分）
（2）用玻璃棒蘸取少量待测液将其点在洁净干燥表面皿中的pH试纸上，再与标准比色卡进行对比（2分）
（3）
（2分）
（4）（略）（2分）
（5）草酸铵（或GBHA碱性）（2分）
四、共10分
16．
（1）将混合物注入分液漏斗，加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，再往混合应液中加入一定量的氢氧化钠溶液振荡、静置、分液（3分）
（2）检验并除去气态不饱和烃（2分）
（3）无法判定E中是否有水产生（2分）
（4）气态烷烃（1分）选用仪器、药品合理均给分（2分）
五、共18分。
第17题10分，每空各2分。
17．（10分）
（1）N2H4+H2O
NH2NH3+（N2H5+）+OH－ （2分）
（NH2NH3++H2O
NH3NH32++OH－ ）
（2）N2H4CO（NH2）2+NaClO+2NaOH=N2H4+NaCl+Na2CO3 +H2O （2分）
（3）N2H4（l）+O2（l）=N2（g）+2H2O（l） ΔH=－621.23kJ·mol－1（4分，燃烧热数值错误的2分）
18．（8分）
（1）FeCl3或Fe（NO3）3（2分）。
（2）4NH3＋6NO
5N2＋6H2O（2分）
（3）Al3＋＋AlO2－＋3H2O＝2Al（OH）3↓（2分）
（4）NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2（或NaOH、Na2SO3、NaHSO3、SO2）（2分）。
（其他合理答案也给分）
六、共10分。
19．
（1）Zn＋2OH－-2e－＝Zn（OH）2（2分）。
（2）碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大
（3）①MnOOH、C粉（2分）
②除去Zn（OH）2和Fe（OH）3（1分）
③制备皓矾、回收金属锌等
七、共12分。
20．
（1）原子利用率达100%，且避免酸催化剂对环境的污染（1分）
（2）
（2分）b、c（2分），
（3）
（5分）
八、共10分。
21．
（1）K2O·Al2O3·4SiO2（2分）
（2）①SiO2②0.010mol③n（SiO2）=
=0.04mol
设固体G中Fe2O3的物质的量为xmol，MgO的物质的量为ymol
依题意有：
160x＋40y＝4.80
214x＋58y＝6.78
解得：
x＝0.010moly＝0.080mol（2分）
由②知：
n（Al2O3）=0.010mol
8.58－40×0.08－60×0.04－160×0.010－102×0.010
18
于是n（H2O）==0.02（mol）
则：
n（MgO）：
n（Fe2O3）：
n（Al2O3）：
n（SiO2）：
n（H2O）
=0.080mol：
0.010mol：
0.010mol：
0.04mol：
0.02mol==8：
1：
1：
4：
2
即该蛭石矿的组成为：
8MgO·Al2O3·Fe2O3·4SiO2·2H2O（4分））
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