河北省邯郸市大名县第一中学学年高一月考化学试题.docx
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河北省邯郸市大名县第一中学学年高一月考化学试题
高一化学试题
命题人：
齐建英审题人：
马丽娜
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16
S32Cl35.5Fe56Cu64Al27
第I卷（选择题）
一、单选题（共25小题，每小题2分，共50分；每小题只有一个选项符合题意）
1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：
“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指（）
A．萃取B．渗析C．蒸馏D．升华
2．下列实验操作中错误的是
A．用规格为10 mL的量筒量取6.0mL的液体
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
3．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1molNaHSO4溶于水时电离出的离子总数为2NA
B．将1molFeCl3全部转化成胶体，其中氢氧化铁胶粒数为NA
C．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
D．Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状况），反应中转移的电子数为0.1NA
4．下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是（ ）
A．硫酸、CuSO4·5H2O、生铁B．酒精、空气、铜绿
C．二氧化碳、明矾、熟石灰D．硝酸钾、食盐水、黄铜
5．配制一定物质的量浓度的NaCL溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是
A．少量NaCl固体残留在称量纸上B．溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水
C．转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒D．定容时液面最高处与刻度线相平
6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色透明溶液中：
H+、Na＋、MnO、SO
B．碱性溶液中：
Na＋、K＋、CO32－、NO
C．能溶解Al2O3的溶液中：
Mg2+、Cu2+、HCO、Cl－
D．含有CO32－的溶液中：
H+、Ca2+、NO、AlO
7．根据化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是
I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI；
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
2FeCl3＋3HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－
C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－
8．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可向溶液中加入过量铁粉然后过滤
D．Fe3+与KSCN产生血红色沉淀
9．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：
NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）（ ）
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1
10．下列离子方程式书写正确的是（）
A．氢氧化铁与盐酸反应：
H++OH－＝H2O
B．过量NaHSO4溶液与少量Ba（OH）2反应：
2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
C．铁与H2SO4反应：
Fe+2H+＝Fe3++H2↑
D．NaHCO3溶于盐酸中：
CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
11．下列关于Na2O2的叙述正确的是
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：
1
B．Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同
C．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
D．Na2O2 与CO2反应，每消耗1molNa2O2，转移电子的物质的量为1mol,
12．下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（ ）
A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3
13．用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm－3）配制100mL1mol·L－1的稀硫酸。
现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：
①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，
按使用仪器的先后顺序排列正确的是
A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥
C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥
14．下列两种溶液相互滴加就可以鉴别的是（ ）
A．AlCl3溶液和NaAlO2 溶液B．AlCl3溶液和盐酸
C．NaHCO3 溶液和盐酸D．Na2CO3溶液和盐酸
15．当溶液中X2O72-和SO32-的离子数之比为1：
3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（ ）
A．+1B．+2C．+3D．+4
16．用下列装置不能达到有关实验目的的是（ ）
A．用甲图所示装置将溶液定容到100mL
B．用乙图装置制备Fe（OH）2
C．用丙图装置可制得金属锰
D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
17．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度之比为1:
3，则已反应的Fe3＋与未反应的Fe3＋的物质的量之比是（）
A．1：
1B．3：
2C．2：
1D．2：
3
18．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中顺序正确的是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液（）
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C.②⑤④①③D.②④①③⑤
19．在标准状况下，将aLHCl 完全溶于水得到VmL盐酸，溶液的密度为ρg·cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为CmolL。
下列叙述中错误的是（ ）
A．可利用CCl4和水吸收HCl，且能防倒吸
B．ω=
100%
C．c=
mol/L
D．上述溶液中再加入VmL水，所得溶液的质量分数小于0.5ω
20．向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（ ）
①amol ②bmol ③
mol ④
mol ⑤0mol ⑥（4a－b）mol
A．①②④⑤ B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑤⑥ D．①③⑤⑥
21．若下列图像中横轴代表所加溶液体积，纵坐标代表生成沉淀质量，则各项描述中与图像能对应的是（ ）
A．图①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加氨水至过量
B．图②可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量
C．图③可能是NaAlO2溶液滴加稀盐酸至过量
D．图④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至过量
22．Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。
它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。
下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）
选项
A
B
C
D
a
Na
Al
Fe
Cu
b
NaOH
Al2O3
FeCl3
CuO
c
NaCl
Al（OH）3
FeCl2
CuCl2
A．AB．BC．CD．D
23．下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是
X
Y
Z
A
NaHCO3溶液
Na2CO3
BaCl2溶液
B
FeCl3溶液
CuCl2
Fe
C
Fe2O3
Al2O3
NaOH溶液
D
Na2SO4溶液
Na2CO3
盐酸
A．AB．BC．CD．D
24．将一定量的Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，可收集到标况下aL的气体，若将同样的混合物投入到足量盐酸中，会收集到标况下bL的气体，则Na2CO3物质的量分数为（ ）
A．
B．
C．
D．
25．由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。
该盐酸的浓度为（）
A．0.5mol/LB．1.0mol/LC．2.0mol/LD．3.0mol/L
第II卷（非选择题，共50分）
26、（共8分）．已知A为应用广泛的金属单质、B溶液呈浅绿色、C溶液焰色反应呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈红色，各物质有如图所示的相互转化：
试回答：
（1）写出B的化学式_________，C的化学式__________；
（2）写出由E转变成F的化学方程式__________________________________；
（3）写出F与盐酸反应的离子方程式：
____________________________；
27、（共12分）．某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：
（1）A装置的作用是________________，B中反应的化学方程式为_____________；
（2）D仪器的名称是_____________，该装置的作用是__________________________；
（3）E中的现象是____________________；
（4）A、B两个装置中应先点燃_______处的酒精灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是______________________________；
28（共10分）．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。
请按要求回答下列问题:
（1）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。
发生的反应体系中共有六种物质：
NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3和X。
①根据题意，可判断出X是_____________（写化学式）；
②写出该反应的化学方程式____________________________________________；
（2）铝元素是自然界中含量最多的的金属元素，应用广泛。
金属铝既能与酸反应又能与强反应，请写出铝与强碱反应的离子方程式________________________；
（3）Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为_______________；
（4）小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式______________________；
29（共11分）．Ⅰ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 和较多的Fe3+和Cu2+。
为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。
实验室模拟该工业流程如图：
（1）加入过量物质1后，发生反应的离子方程式为___________________________；
（2）固体2是_____________________，物质2___________________；
实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中加入_______________________；
（3）操作3为___________________；
（4）检验废水中的Fe2+，实验室中用酸性KMnO4溶液检验，发生反应的离子方程式为________________________；
30（共9分）．铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2（不与盐酸反应）、Fe2O3、MgO。
工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程：
请回答下列问题：
（1）铝土矿加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为_____________________________；
（2）溶液D中通入过量CO2的离子方程式为_____________________________；
（3）“通入过量CO2”能否改用过量盐酸________（填“能或否”），原因是_____________；
（4）向共含有0.05molAl3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
则溶液中Al3+的物质的量为_________mol；
参考答案
1．C2．D3．D4．D5．D
6．B7．D8．C9．D10．B
11．D12．D13．D14．D15．C
16．A17．C18．C19．D20．B
21．D22．B23．C24．A25．B
26．（每空2分，共8分）
（1）FeCl2、KOH
（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
27．（12分）
（1）产生水蒸气3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2
（2）干燥管吸收未反应的水蒸气
（3）黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成
（4）A收集H2，并检验其纯度
28（每空2分，共10分）
（1）H2O6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O
（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（4）HCO3-+H+=H2O+CO2↑
29．（11分）
（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+
（2）铜稀硫酸铁
（3）蒸发浓缩，冷却结晶（4）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
30．（9分）
（1）Al2O3+6H+=Al3++3H2O
（2）AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（3）否Al（OH）3会溶解在盐酸中
（4）0.035
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