河北省邯郸市大名县第一中学学年高一月考化学试题.docx

1、河北省邯郸市大名县第一中学学年高一月考化学试题高一化学试题 命题人：齐建英 审题人：马丽娜可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Al 27第I卷（选择题）一、单选题（共25小题，每小题2分，共50分；每小题只有一个选项符合题意）1我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（ ）A 萃取 B 渗析 C 蒸馏 D 升华2下列实验操作中错误的是A 用规格为10mL的量筒量取6.0 mL的液体B 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠

2、近蒸馏烧瓶的支管口处C 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 1 mol NaHSO4溶于水时电离出的离子总数为2NAB 将1molFeCl3全部转化成胶体，其中氢氧化铁胶粒数为NAC 标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAD Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.1NA4下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是 （）A 硫酸、CuSO45H2O、生铁 B 酒精、空气、铜绿C 二氧化碳、明矾、熟

3、石灰 D 硝酸钾、食盐水、黄铜5配制一定物质的量浓度的NaCL溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是A少量NaCl固体残留在称量纸上 B溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水C 转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D 定容时液面最高处与刻度线相平6下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A 无色透明溶液中： H+、Na、MnO、SOB 碱性溶液中：Na、K、CO32、NOC 能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Cu2+、HCO、ClD 含有CO32的溶液中：H+、Ca2+、NO、AlO7根据化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是I2SO22H2O=H2SO42HI；2FeCl2Cl2=2FeCl32F

4、eCl33HI=2FeCl22HClI2A IFe2ClSO2 B ClFe2SO2IC Fe2IClSO2 D SO2IFe2Cl8下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A 赤铁矿的主要成分是Fe3O4B 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可向溶液中加入过量铁粉然后过滤D Fe3+与KSCN产生血红色沉淀9被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列说法中正确的是(NaBH4中H为1价)()A NaBH4既是氧化剂又是还原剂B NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C 硼元素被氧化，氢元素被还原D

5、 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1110下列离子方程式书写正确的是（ ）A 氢氧化铁与盐酸反应：H+OHH2OB 过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OC 铁与H2SO4反应：Fe+2H+Fe3+H2D NaHCO3溶于盐酸中：CO32+2H+CO2+H2O11下列关于Na2O2的叙述正确的是A Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1B Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同C Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物D Na2O2与CO2反应，每消耗1molNa2O2，转移电子的物质的量为1mol,12下列物

6、质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（）A CuCl2 B FeCl2 C FeCl3 D AlCl313用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)配制100 mL 1 molL1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)： 100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是A BC D14下列两种溶液相互滴加就可以鉴别的是（）A AlCl3溶液和NaAlO2溶液 B AlCl3溶液和盐酸C NaHCO3溶液和盐酸 D Na2CO3溶液和盐酸15当溶液中X2O72-和SO32-的离子数之比为

7、1：3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（）A +1 B +2 C +3 D +416用下列装置不能达到有关实验目的的是 （） A 用甲图所示装置将溶液定容到100 mLB 用乙图装置制备Fe(OH)2C 用丙图装置可制得金属锰D 用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性17将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3和Fe2物质的量浓度之比为1:3，则已反应的Fe3与未反应的Fe3的物质的量之比是（ ）A 1：1 B 3：2 C 2：1 D 2：318为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其

8、中顺序正确的是过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液（ ）A B C. D.19在标准状况下，将aLHCl完全溶于水得到VmL盐酸，溶液的密度为gcm-3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为CmolL。下列叙述中错误的是（）A 可利用CCl4和水吸收HCl，且能防倒吸B =100%C c= mol/LD 上述溶液中再加入VmL水，所得溶液的质量分数小于0.520向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是()a mol b mol mol mol 0 mol (4ab)molA B C D21若下

9、列图像中横轴代表所加溶液体积，纵坐标代表生成沉淀质量，则各项描述中与图像能对应的是（）A 图可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加氨水至过量B 图可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量C 图可能是NaAlO2溶液滴加稀盐酸至过量D 图可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至过量22Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“”表示一步完成）关系相互转化的是 （ ）选项ABCDaNaAlFeCubNaOHAl2O3FeCl3CuOcNaClAl（OH）3FeCl2CuCl2A A B B C C D D23下列

10、各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是XYZANaHCO3溶液Na2CO3BaCl2溶液BFeCl3溶液CuCl2FeCFe2O3Al2O3NaOH溶液DNa2SO4溶液Na2CO3盐酸A A B B C C D D24将一定量的Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，可收集到标况下aL的气体，若将同样的混合物投入到足量盐酸中，会收集到标况下bL的气体，则Na2CO3物质的量分数为（）A B C D 25由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH

11、溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为( )A 0.5 mol/L B 1.0 mol/L C 2.0 mol/L D 3.0 mol/L第II卷（非选择题 ，共50分）26、（ 共8分 ）已知A为应用广泛的金属单质、B溶液呈浅绿色、C溶液焰色反应呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈红色，各物质有如图所示的相互转化：试回答：（1）写出B的化学式_，C的化学式_；（2）写出由E转变成F的化学方程式_；（3）写出F与盐酸反应的离子方程式：_；27、（ 共12分 ）某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：（1）A装置的作用是_，B中反应的化学方程式为_；（2）D

12、仪器的名称是_ ， 该装置的作用是_；（3）E中的现象是_；（4）A、B两个装置中应先点燃_处的酒精灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_；28（ 共10分 ）在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题:（1）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3 和 X。根据题意，可判断出X是_（写化学式）；写出该反应的化学方程式_；（2）铝元素是自然界中含量最多的的金属元素，应用广泛。金属铝既能与酸反应又能与强反应，请写出铝与强碱反应的离子方程式_； （3）Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，

13、发生反应的化学方程式为_；（4）小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式_； 29（ 共11分 ）.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Fe3+和Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图：（1）加入过量物质1后，发生反应的离子方程式为_；（2）固体2是_，物质2_；实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中加入_；（3）操作3为_；（4）检验废水中的Fe2+，实验室中用酸性KMnO4溶液检验，发生反应的离子方程式为_；30（ 共9分 ）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2（不与盐酸反应）、Fe2O3、MgO。工

14、业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程：请回答下列问题：（1）铝土矿加入盐酸后生成Al3的离子方程式为_；（2）溶液D中通入过量CO2的离子方程式为_；（3）“通入过量CO2”能否改用过量盐酸_（填“能或否”），原因是_；（4）向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。 则溶液中Al3+的物质的量为_mol；参考答案1C2D3D4D5D6B7D8C9D10B11D12D13D14D15C16A17C18C19D20B21D22B23C24A25B26（每空2分，共8分） (1) FeCl2 、K

15、OH ( 2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (3) Fe(OH)3+ 3H+= Fe3+3H2O27（12分） (1) 产生水蒸气 3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 (2)干燥管 吸收未反应的水蒸气 (3) 黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成 (4) A 收集H2，并检验其纯度28 （每空2分，共10分） (1) H2O 6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2+12H2O(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (3) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (4) HCO3-+H+=H2O+CO2 29（11分）(1)Fe+2Fe3+= 3Fe2+、Cu2+Fe=Cu+Fe2+ (2) 铜 稀硫酸 铁 (3) 蒸发浓缩，冷却结晶 (4) 5Fe2+MnO4-+8H+ = 5Fe3+Mn2+4H2O 30 （9分） (1)Al2O3+6H+=Al3+3H2O (2)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- (3) 否 Al(OH)3会溶解在盐酸中(4) 0.035