届高三《新题速递化学》第01期考点0105.docx

届高三《新题速递化学》第01期考点0105.docx

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届高三《新题速递化学》第01期考点0105

2020届高三《新题速递·化学》

考点01−05

考点01

STSE化学用语

考点02

化学计量与化学计算

考点03

离子反应

考点04

元素及其化合物

考点05

物质结构元素周期律

考点01STSE化学用语

1．（广东省深圳市2020年高三线上统一测试）面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。

下列说法错误的是

A．医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染

B．聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料

C．医用酒精中乙醇的体积分数为95%

D．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性

【答案】C

【解析】

A．医用口罩能够有效阻挡病毒的进入人体感染，故A不符合题意；

B．聚丙烯树脂为合成树脂材料，属于合成有机高分子材料，故B不符合题意；

C．医用酒精中乙醇的体积分数为75%，故C符合题意；

D．疫苗中主要成分为蛋白质，若温度过高，蛋白质会发生变性，故D不符合题意；

故答案为：

C。

2．（湖南省五市十校2020届高三第二次联考）下列说法错误的是

A．除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸

B．可用碘水检验淀粉是否发生了水解

C．煤干馏可以得到焦炉气、粗氨水、芳香族化合物、焦炭等物质

D．天然纤维有羊毛、蚕丝、棉、麻等，羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质，棉、麻的主要成分是纤维素

【答案】B

【解析】

A．CaSO4可转化为CaCO3，碳酸钙可溶于盐酸，则除去水垢的中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸，故A正确；

B．碘单质遇淀粉溶液变蓝色，若水解完全则不变蓝色，但淀粉部分水解时，滴加碘水溶液仍变为蓝色，此时无法判断是否水解，故B错误；

C．煤干馏为化学变化，可得到焦炉气、粗氨水、芳香族化合物、焦炭等物质，故C正确；

D．羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质，棉、麻的主要成分是纤维素，均属于天然纤维，故D正确；

故答案为B。

3．（武汉市2020届高三质量检测）在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。

下列说法中错误的是

A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

B．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料

C．84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂

D．硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质

【答案】A

【解析】

A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，这个浓度的酒精使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒，故A错误；

B．PP纤维也称聚丙烯纤维，由聚丙烯及多种有机、无机材料，经特殊的复合技术精制而成的有机高分子材料，故B正确；

C．84消毒液、二氧化氯具有强氧化性，可作为环境消毒剂，故C正确；

D．硝酸铵溶于水是吸热的，可以用于医用速冷冰袋，故D正确；答案选A。

4．（全国百强名校2020届高三下学期领军考试）下列说法中错误的是

A．含磷洗衣粉中加入可溶性的磷酸盐，易造成水体富营养化

B．铅笔芯中含有重金属铅，儿童在使用时不可用嘴咬铅笔，以免引起铅中毒

C．用灼烧并闻气味的方法可区别纯棉织物和纯毛织物

D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

【答案】B

【解析】

A．含磷洗衣粉中增净剂磷酸盐是造成池塘等水体富营养化的“元凶”，过量造成水体富营养化，A不符合题意；

B．铅笔的笔芯是用石墨和粘土按一定比例混合制成的，不是金属铅，B符合题意；

C．纯棉织物的主要成分是纤维素，与纸相似，纯毛织物的主要成分是蛋白质，与羽毛相似，前者燃烧有烧纸的气味，后者燃烧有烧焦羽毛的气味，C不符合题意；

D．铁置换铜属于湿法炼铜，发生的反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该过程发生了置换反应，D不符合题意；

答案选B。

5．（河南省郑州市中原联盟2020年3月联考（线上）理综化学）下列表述正确的是

A．用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

B．超导材料AB2在熔融状态下能导电，说明AB2是电解质

C．推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放

D．人体摄入的糖类、油脂、蛋白质均必须先经过水解才能被吸收

【答案】B

【解析】

A.用高粱酿酒的原理是通过发酵法将淀粉变为乙醇，再蒸馏分离出来，故A错误；

B.超导材料AB2在熔融状态下能导电，说明AB2是电解质，故B正确；

C.推广使用煤液化技术可以不能减少温室气体二氧化碳的排放，可以减少二氧化硫污染性气体排放，故C错误；

D.人体摄入的单糖不需要经过水解，故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】

粮食酿酒不是本身含有酒精，而是粮食中淀粉发酵得到乙醇，再蒸馏。

6．（四川省绵阳市绵阳中学2020届高三下学期3月考试）下列有关化学用语表示正确的是

A．四氯化碳分子的球棍模型：

B．氢硫酸的电离：

H2S

2H＋＋S2-

C．溴化铵的电子式：

NH4+

D．含78个中子的碘原子：

I

【答案】D

【解析】A．四氯化碳中存在4个C-Cl键，为正四面体结构，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳正确的比例模型为

，故A错误；

B．氢硫酸为弱酸，分步电离，以第一步电离为主，正确的电离方程式为：

H2S⇌H++HS-，故B错误；

C．溴化铵为离子化合物，铵根离子和溴离子都需要标出所带电荷及原子的最外层电子，溴化铵正确的电子式为

，故C错误；

D．含78 个中子的碘原子的质量数=78+53=131，该核素可以表示为

I，故D正确；故选D。

7．（福建省龙岩市2020届高三上学期期末）化学与生活密切相关。

下列物质性质与应用的对应关系错误的是

A．硅胶吸水能力强，可用作食品、药品的干燥剂

B．氢氧化铝碱性不强，可用作胃酸中和剂

C．次氯酸钠具有强氧化性，可用作织物的漂白剂

D．葡萄糖具有氧化性，可用于工业制镜

【答案】D

【解析】

A．硅胶具有吸水性，而且无毒，能用作食品、药品干燥剂，故A正确；

B．氢氧化铝具有弱碱性，能与盐酸发生中和反应，可用作胃酸中和剂，故B正确；

C．次氯酸钠具有强氧化性，可用作织物的漂白剂，C正确；

D．葡萄糖具有还原性，能够发生银镜反应，可用于工业制镜，故D错误；故答案为D。

8．（湖南省长郡中学、雅礼中学等四校2020届高三联考）化学与生产、生活及社会发展密切相关。

下列说法正确的是

A．聚合硫酸铁[Fe2（OH）x（SO4）y]n，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌

B．韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类

C．宋应星的《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳”中硫为浓硫酸

D．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料

【答案】B

【解析】

A.聚合硫酸铁[Fe2（OH）x（SO4）y]n能做新型絮凝剂，是因为其能水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮的固体杂质而净水，但是不能杀灭水中病菌，A项错误；

B.柳絮的主要成分是纤维素，属于多糖，B项正确；

C.火药是由硫磺、硝石（硝酸钾）、木炭混合而成，则“凡火药，硫为纯阳”中硫为硫磺，C项错误；

D.光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是有机高分子材料，D项错误；答案选B。

9．（湖北省襄阳市优质高中2020届高三联考）中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。

下列有关说法不正确的是

A．宋代梅尧臣的《陶者》“陶尽门前土，屋上无片瓦。

十指不沾泥，鳞鳞居大厦。

”黏土烧制陶瓷的过程中没有发生化学变化

B．古代炼丹著作《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应

C．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述.“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。

”这里的“黄芽”指的是硫黄

D．明代李时珍《本草纲目》中“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，其“法”是指蒸馏

【答案】A

【解析】A.黏土烧制陶器的过程中生成了新的物质，发生了化学变化，故A错误；

B.曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，故B正确；

C.液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故C正确；

D.蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故D正确；故选：

A。

考点02化学计量与化学计算

1．（湖南省五市十校2020届高三第二次联考）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．12gNaHSO4晶体中，阴阳离子总数为0.3NA

B．标准状况下，56LHF中含有的电子数为2.5NA

C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA

D．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01NA

【答案】C

【解析】

A项、NaHSO4晶体中存在的离子为Na+和HSO4—，12.0gNaHSO4的物质的量是0.1mol，晶体中阳离子和阴离子的总数为0.2NA，故A错误；

B项、标准状况下，HF不是气态，56LHF物质的量不是2.5mol，故B错误；

C项、根据电荷守恒可知溶液中存在如下关系：

n（CH3COO-）+n（OH-）=n（H+）+n（Na+），由于溶液显中性，溶液中n（OH-）=n（H+），则有n（CH3COO-）=n（Na+）=1mol，溶液中醋酸根的个数为NA个，故C正确；

D项、没有明确溶液的体积，无法计算反应中减少的氢离子的物质的量，则无法计算电路中转移的电子数，故D错误。

故选C。

2．（广东省深圳市2020年高三线上统一测试）氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。

NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误的是

A．22.4L（标准状况）15NH3含有的质子数为10NA

B．密闭容器中，2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

C．13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA

D．常温下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA

【答案】B

【解析】

A．22.4L（标准状况）15NH3即

=1mol，1个15NH3中质子数为10，故1mol15NH3中质子数为10NA，故A不符合题意；

B．2molNO与1molO2充分反应会生成2molNO2，但NO2气体存在二聚反应：

，因此产物中的分子数小于2NA，故B符合题意；

C．13.8gNO2即

=0.3mol，其反应为：

3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2生成NO化合价降低2，转移电子数为0.2NA，故C不符合题意；

D．1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中n（NH4NO3）=0.1mol，氮原子数为0.2NA，故D不符合题意；

故答案为：

B。

【点睛】

解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：

①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。

3．（湖南省五市十校2020届高三第二次联考）向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。

另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为

A．7.84LB．6.72LC．4.48LD．无法计算

【答案】A

【解析】

向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，反应生成了铁离子和铜离子，加入足量氢氧化钠溶液生成的沉淀为Fe（OH）3、Cu（OH）2，则氢氧化铁和氢氧化铁中含有的氢氧根离子的质量为：

30.3g-18.4g=11.9g，氢氧根离子的物质的量为：

n（OH-）=11.9g÷17g/mol=0.7mol；Cl2与铜、铁反应产物为：

FeCl3、CuCl2，根据化合物总电荷为0可知，FeCl3、CuCl2中n（Cl-）=Fe（OH）3、Cu（OH）2中n（OH-），即n（Cl-）=0.7mol，根据质量守恒，消耗Cl2的物质的量为：

n（Cl2）=n（Cl-）/2=0.35mol，标况下0.35mol氯气的体积为：

22.4L/mol×0.35mol=7.84L，答案为A。

4．（全国百强名校2020届高三下学期领军考试）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1molNa2O2中阴离子的数目为0.2NA

B．1L0.1mol/L的HF溶液中F－数目为0.1NA

C．0.1molFe在点燃条件下与氧气反应时转移电子数目为0.3NA

D．0.4mol浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，产生Cl2的数目小于0.1NA

【答案】D

【解析】A．1molNa2O2中阴离子过氧根的物质的量为1mol，0.1molNa2O2中阴离子的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，故A错误；

B．1L0.1mol/L的HF溶液的物质的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，如果HF完全电离的话，F－的物质的量为0.1mol，数目为N=nNA=0.1NA，HF是弱酸，不能完全电离，故F－数目小于0.1NA，故B错误；

C． 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，3Fe+2O2=Fe3O4，3mol铁转移8mol电子，1mol铁转移

mol电子，则0.1moFe在氧气中燃烧转移的电子数小于0.3NA，故C错误；

D．二氧化锰与浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，依据方程式：

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O，所以0.4mol浓盐酸如果完全反应生成0.1molCl2，但是由于反应过程中，浓盐酸浓度不断降低，HCl不能完全消耗，所以得到的Cl2也就小于0.1mol，HCl分子数小于0.1NA，故D正确。

答案选D。

5．（湖北省襄阳市优质高中2020届高三联考）设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列叙述正确的是

A．10mL18mol/L的浓硫酸与足量的铜加热充分反应，转移电子数0.18NA

B．钾在空气中燃烧可生成多种氧化物，78g钾在空气中燃烧时转移的电子数为2NA

C．常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数仍为0.1NA

D．标准状况下，22.4LCO2中含有共用电子对数为2NA

【答案】B

【解析】

A.铜与稀硫酸不反应，故一旦浓硫酸变稀，反应即停止，即硫酸不能完全反应，故转移的电子数小于0.18NA，故A错误；

B.78g钾的物质的量为2mol，而钾反应后变为+1价，故2mol钾燃烧转移2NA个电子，故B正确；

C.氨气和HCl反应后生成的氯化铵为离子化合物，不存在分子，故C错误；

D.标况下22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，而二氧化碳中含4对共用电子对，故1mol二氧化碳中含4NA对共用电子对，故D错误；故答案为B。

6．（湖南省衡阳市一中2020届高三期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2LCl2溶于水生成Cl-的数目为0.5NA

B．常温常压下，3.4g羟基（-OH）所含的电子数目为1.8NA

C．等物质的量的A1分别与足量盐酸和NaOH溶液反应，转移的电子数均为3NA

D．25℃时，1LpH=8的CH3COONa溶液中，水电离出的OH-数目为10-8NA

【答案】B

【解析】

A．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为n=

=

=0.5mol，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，是可逆反应，故0.5mol氯气溶于水生成氯离子的数目小于0.5NA，故A错误；

B．3.4g羟基的物质的量为

=0.2mol，0.2mol羟基含有0.2NA个羟基，一个羟基含有9个电子，电子数为0.2NA×9=1.8NA，故B正确；

C．由于铝的物质的量未知，故无法计算转移的电子数，故C错误；

D．根据水的离子积进行计算，c（OH−）=

=

=10−6mol⋅L−1，因此1L溶液水电离出的n（OH−）=cV=10−6mol，醋酸钠溶液中的氢氧根离子全部来自水的电离，故水电离出的OH-数目为10-6NA，故D错误；答案选B。

7．（四川省绵阳市绵阳中学2020届高三下学期3月考试）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．6.0gSiO2晶体中含有共价键的个数为0.2NA

B．标准状况下，11.2LSO2与22.4LO2反应，生成的SO3分子个数小于0.5NA

C．MnO2与足量浓盐酸反应生成标准状况下11.2LCl2，转移电子数为NA

D．室温下，53.5gNH4Cl晶体溶于氨水中，所得溶液pH=7，NH4+的数目为NA

【答案】A

【解析】

A．6.0g SiO2的物质的量=

=0.1mol，1mol二氧化硅中含4mol硅氧键，所以0.1mol二氧化硅含有0.4mol硅氧键，故A错误；

B．SO2与O2反应生成SO3的反应为可逆反应，2SO2+O2

2SO3，标准状况下，11.2LSO2与22.4LO2的物质的量分别为0.5mol和1mol，生成的SO3分子个数小于0.5NA，故B正确；

C．MnO2与足量浓盐酸反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O，状况下11.2LCl2的物质的量为0.5mol，生成0.5molCl2，转移1mol电子，数目为NA，故C正确；

D．53.5gNH4Cl的物质的量为1mol，室温下，1molNH4Cl晶体溶于氨水中，所得溶液pH=7，根据电荷守恒，c（NH4+）=c（Cl-），则n（NH4+）=n（Cl-），NH4+的数目为NA，故D正确；

故选A。

8．（内蒙古赤峰市2020届高三上学期期末考试）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4NA

B．1L0.4mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的总数为0.4NA

C．向含4 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为4NA

D．100g98%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4NA

【答案】B

【解析】

A．等物质的量的C2H4和CH4含有氢原子物质的量相同，但不一定是4mol，故A错误；

B．1L0.4mol/L亚硫酸钠溶液中溶质物质的量=1L×0.4mol/L=0.4mol，亚硫酸根离子分步水解生成H2SO3、HSO3-，硫元素守恒得到溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的总数为0.4NA，故B正确；

C．FeI2溶液中，碘离子的还原性大于亚铁离子的，通入氯气，先发生的反应为2I-+Cl2=I2+2Cl-～2mole-，则4molFeI2含8molI-，由方程式得8molI-需要4molCl2，转移8mol电子，故通入4molCl2充分反应后转移的电子数为8NA，故C错误；

D.100g98%的硫酸与磷酸的混合液中中含有酸的物质的量为

=1mol，1mol酸含有4mol氧原子，溶液中水也含有氧原子，所以混合液中含有氧原子数大于4NA，故D错误；

故答案为B。

【点睛】考查物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，难点是选项B中物料守恒的应用，再如K2S溶液中S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，守恒关系：

c（K+）＝2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）。

考点03离子反应

1．（河南省郑州市中原联盟2020年3月联考（线上）理综化学）向含Fe2＋、I－、Br－的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。

下列说法正确的是

A．线段Ⅱ表示Br-的变化情况

B．原溶液中n（FeI2）：

n（FeBr2）＝3：

1

C．根据图像无法计算a的值

D．线段Ⅳ表示HIO3的变化情况

【答案】D

【解析】

【分析】

向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，还原性I-＞Fe2+＞Br-，首先发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕，再反应反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故线段I代表I-的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br-的变化情况；通入氯气，根据反应离子方程式可知溶液中n（I-）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol-1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n（I-）+n（Br-）=2n（Fe2+），故n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，据此分析解答。

【详解】

A．根据分析可知，线段Ⅱ为亚铁离子被氯气氧化为铁离子，反应的离子方程式为：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，不是氧化溴离子，故A错误；

B．n（FeI2）：

n（FeBr2）=n（I-）：

n（Br-）=2mol：

6mol=1：

3，故B错误；

C．由分析可知，溶液中n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，根据2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，故C错误；

D．线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，已知碘单质的物质的量为1mol，反应消耗氯气的物质的量为5mol，根据电子守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为：

，则该含氧酸为HIO3，即：

线段Ⅳ表示HIO3的变化情况，故D正确；故答案为D。

2．（新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市第一中学2020届高三第一次理综测试）一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应过程如图：

下列说法不正确的是

A．过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

B．步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c（HNO3）增大

C．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用

D．当活塞不再移动时，打开止水夹，滴加稀硫酸，铜可以继续溶解

【答案】B

【解析】

A．过程Ⅰ发生的反应为Cu和稀HNO3的反应，离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O，故A正确；

B．随着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中c（HNO3）应比原硝酸浓度减小，不会增大，故B错误；

C．加入NO2后反应速率加快，说明NO2对该反应具有催化剂，故C正确；

D．反应停止后，滴加稀硫酸，溶液中的NO3-在酸性条件下有强氧化性，可继续溶解铜，故D正确；

故答案为B。

3．（福建省莆田市2020年3月高三教学质量检测）“84消毒液”的主要成分是NaClO。

下列说法错误的是

A．长期与空气接触会失效

B．不能与“洁厕剂”（通常含盐酸）同时使用

C．1L0.2mol/LNaClO溶液含有0.2molClO-

D．0.1molNaClO起消毒作用时转移0.2mole-

【答案】C

【解析】

A．空气中含有二氧化碳和水蒸气，长期与空气接触发生反应生成次氯酸，次氯酸不稳定分解，导致消毒液失效，故A正确；

B．“84消毒液”的主要成分是NaClO，“洁厕剂”通常含盐酸，二者同时使用发