揭东一中高二化学竞赛试题.docx

资源描述

揭东一中高二化学竞赛试题.docx

《揭东一中高二化学竞赛试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《揭东一中高二化学竞赛试题.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

揭东一中高二化学竞赛试题.docx

揭东一中高二化学竞赛试题

考试时间：

120分钟全卷150分

可能用到的相对原子质量：

Cu：

64Fe：

56S：

32Na：

23K：

39O：

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

）

1．2006年12月，第三届能源与环境材料国际研讨会在中山大学召开。

记者从会议上了解到，中山大学能源与环境材料研究所通过负载化技术，将二氧化碳制成聚合塑料并达到量产水平。

下列相关说法正确的是C

A．二氧化碳塑料与干冰是同一种物质B．二氧化碳塑料与干冰都是纯净物

C．用工业废弃物二氧化碳生产塑料，不会产生白色污染并有助于缓解温室效应

D．二氧化碳塑料能在空气中燃烧

2．下列说法不科学的是B

A．臭氧是饮水的理想消毒剂之一，原因是臭氧杀菌能力强且又不影响水质

B．变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂与水发生了水解反应

C．实验室使用“通风橱”防污染是不环保的做法因为产生的有害气体并没有得到转化或吸收

D．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性的Ca（HCO3）2的缘故

3．下列操作或实验数据记录正确的是B

A．在量筒中加入40mLH2O，然后缓慢加入10mL浓硫酸并搅拌，配制稀硫酸

B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液23.10mL

C．用pH试纸测得氯水的pH为2

D．用100mL量筒量取9.3mL蒸馏水

4．有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6gCu时,乙池的阴极上析出0.45g固体,则乙池的溶质可能是

A．NH4NO3B．Al（NO3）3C．Cu（NO3）2D．Mg（NO3）2

5．用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：

CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。

下列说法正确的是

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B．还原剂是S2—，氧化剂是Fe3+

C．氧化产物是S，还原产物是Cu2+和Fe2+

D．当转移1mol电子时，46gCuFeS2参加反应

6．能在溶液中大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是

A．Na+、H+、Cl—、NO3—B．K+、Ba2+、OH—、I—

C．Na+、Mg2+、Cl—、SO42—D．Cu2+、S2—、Br—、ClO—

7．液态锂离子电池是Li+嵌入化合物的二次电池。

正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂－碳层间化合物LixC6（0＜x≤1），电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液。

下列有关说法错误的是

A．LiCoO2改写为氧化物的形式为：

Li2O·Co2O3

B．该电池的电解液使用有机溶剂主要是由于有机溶剂与锂盐有很好的互溶性

C．该电池充电时的阴极反应为：

Li++6C+xe—=LixC6+（1-x）Li+

D．放电时电解质中PF6—和AsF6—等离子向负极移动

8．25℃时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：

100混合，反应后所得溶液pH=7。

若x=

y，则x为

A．2B．4C．3D．5

9、下列说法中，正确的是D

A．NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

B．P4和CH4都是正四面体分子，两种分子中化学键之间的夹角相等且均为109°28′

C．（NH4）2SO4晶体中只有离子键

D．由原子间通过共价键而形成的晶体具有高熔、沸点及硬度

二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。

）

10．设NA为阿伏加德罗常数。

下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NA

B．常温常压下，0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

C．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中反应，反应后分子总数大于2NA

D．1L1mol/L的K2CO3溶液中离子总数大于3NA

11．下列离子方程式正确的是

A．60mL1mol·L—1氢氧化钡溶液与15mL2mol·L—1明矾溶液混合：

3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

B．60mL1mol·L—1纯碱溶液与20mL2mol·L—1胆矾溶液混合（无气体放出）：

3CO32—+2Cu2++2H2O=2HCO3—+Cu2（OH）2CO3↓

C．H2O中投入Na218O2固体：

2H2O＋218O22—＝418OH—＋O2↑

D、0.1mol/LCuCl2溶液中加入0.1mol/LNaHS溶液Cu2++2HS—+2H2O=Cu（OH）2↓+2H2S↑

12．一定温度下可逆反应：

A（s）+2B（g）

C（g）+D（g）△H<0。

现将1molA和2molB加入甲容器中，将2molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图所示，隔板K不能移动）。

下列说法正确的是

A．保持温度和活塞位置不变，甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，c（B）甲＝2c（B）乙

B．保持温度和乙中压强不变，向乙中加入2molD，达到新平衡后，c（B）乙≤2c（B）甲

C．若该温度下反应的K=1，则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%

D．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后甲、乙中B的体积分数均增大

13、青石棉（crocidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：

Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是

A、青石棉是一种易燃品且易溶于水

B、青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：

Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O

C、1molNa2Fe5Si8O22（OH）2与足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO3溶液

D、1molNa2Fe5Si8O22（OH）2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5L2mol/LHF溶液

14.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是

A．反应Ⅰ：

△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：

△H＜0，T1＞T2

C．反应Ⅲ：

△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：

△H＜0，T2＞T1

15．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中AgCl逐渐溶解，对上述过程下列叙述或解释中正确的有

A．所得溶液中c（Ag+）×c（Cl-）>Ksp（AgCl）

B．所得溶液中形成了更难电离的物质B

C．上述实验说明Cl-与NH4＋间有很强的结合力

D．上述过程中NH3·H2O的电离程度增大

16．某些烃的燃烧热（kJ/mol）如下表，下列表示正确的是AB

　化合物

燃烧热

化合物

燃烧热

甲烷

891.0

正丁烷

2878.0

乙烷

1560.8

异丁烷

2869.6

丙烷

2221.5

2－甲基丁烷

3531.3

乙烯

1411.0

乙炔（C2H2）

1300.0

A．热稳定性：

正丁烷＜异丁烷

B．乙烷燃烧的热化学方程式C2H6（g）+

O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l）；∆H=-1560.8kJ/mol

C．等物质的量的乙烯和乙炔（C2H2）完全燃烧，乙烯放出的热量多，故用氧烯焰来切割或焊接金属比氧炔焰好

D．相同质量的烃、碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

17、在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六种离子中的几种。

①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。

根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是

A．溶液中一定存在Br-、CO32-B．溶液中可能存在NH4+

C．溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32-D．溶液可能呈酸性

18、时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。

测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。

主要步骤如是：

①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3－，将过量的溴除去。

②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3－完全转化成I2。

③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－，方程式为：

N2H4+2I2=4I－+N2+4H+

④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。

⑤将④得到的溶液加入适量的Ⅺ溶液，并用硫酸酸化。

⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，溶液中I－浓度放大为原溶液中I—浓度的（设前后溶液体积相等）

A．2倍B．4倍C．36倍D．6倍

三、实验题：

（共32分）

19.（12分）已知某白色混合粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物质中的两种，且物质的量之比为1:

1。

请完成下述探究该混合物组成的实验。

限选择的仪器、用品和试剂：

烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、淀粉KI试纸；1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、2mol/L盐酸、2mol/LnaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。

一、初步探究

取适量固体混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液A，同时闻到有轻微的刺激性气味。

用胶头滴管取少量溶液A于试管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。

（1）用___________（填实验用品名称）取固体混合物于烧杯中。

（2）上述实验可以得到的初步结论是__________________________________。

二、进一步探究

（3）请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成。

叙述实验操作、预期现象和结论。

【提示】Ⅰ、在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；

Ⅱ、注意文字简洁，确保不超过答题卡空间，可以不填满。

实验操作

预期现象和结论

20.（11分）向草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。

对其原因，某研究性学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究：

实验

（1）：

在2支试管中分别加入10mL等浓度的草酸溶液，在

号瓶中加入少量硫酸锰固体。

然后在两支试管中加入0.1mol·L-1的高锰酸钾溶液现象如下（表1）

加入药品

不加硫酸锰的硫酸酸化的草酸溶液

加少量硫酸锰的硫酸酸化的草酸溶液

实验现象（褪色时间）

草酸褪色很慢（30s）

草酸褪色很快（2s）

实验

（2）：

在2支试管中分别加入5mL等浓度的草酸溶液，在

号试管中再滴加10滴稀硫酸，然后加入5滴0.1mol·L-1的高锰酸钾溶液。

现象如下（表2）

编号

号试管

褪色时间

现象

100s

90s

均有气泡产生；

号试管的溶液褪色比

号试管的溶液快，它们颜色变化如下：

紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。

实验（3）：

取3支试管分别加入5mL等浓度草酸溶液，然后在

、

号试管中依次加入10滴、1mL、2mL稀硫酸溶液，各加入5滴0.1mol·L-1的高锰酸钾溶液，然后置于温度为65℃的水浴中加热。

观察现象（表3）。

编号

号试管

褪色时间

实验现象

90s

100s

120s

均有气泡产生；

号试管的溶液褪色比

、

号试管的溶液快，它们颜色变化如下：

紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。

（1）该研究性学习小组提出猜想与假设的理论依据是（从化学反应原理的角度作答）：

。

（2）该研究性学习小组进行实验时所用的方法是科学实验中常用的一种方法，该方法叫法；

（3）设计实验

（1）对应的假设是；

实验

（1）得出的结论是。

（4）由实验

（2）和实验（3）得出的结论是；

（5）据有关现象写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液的离子方程式：

。

21、（9分）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、

纺织等工业。

乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：

CH3COOH＋C2H5OH

CH3COOC2H5＋H2O

请根据要求回答下列问题：

（1）若用右图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为：

__________________________、______________________________等。

（2）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成____________、_________等问题。

（3）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。

实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。

同一反应时间

同一反应温度

反应温度/℃

转化率（％）

选择性（％）

反应时间/h

转化率（％）

选择性（％）

77.8

100

80.2

100

92.3

100

87.8

100

92.6

100

92.3

100

120

94.5

98.7

93.0

100

选择性100％表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水

①根据表中数据，下列__________（填字母）为该反应的最佳条件。

A．120℃，4hB．80℃，2hC．60℃，4hD．40℃，3h

②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为__________。

四、无机题：

（共30分）

22、（8分）通常情况下空气中CO2的体积分数为0.030%，当空气中CO2的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应。

为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

⑴目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于。

⑵最近有科学家提出“绿色自由”构想：

把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。

“绿色自由”构想技术流程如下：

①分解池中反应的化学方程式为。

②在合成塔中，若有4.4kgCO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式。

⑶李明同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp）分别为4.96×10-9、2.58×10-9。

李明应该选用的试剂是，实验时测定的数据除空气的体积外，还需要测定

23.（12分）污水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，把金属离子从水溶液中完全分离出来。

如用双硫腙（H2Dz）～CCl4分离污水中的Cu2＋时，先发生络合反应：

Cu2＋+2H2Dz

Cu（HDz）2+2H＋，再加入CCl4，Cu（HDz）2就很容易被萃取到CCl4中。

（1）写出双硫腙和Fe3＋络合的离子方程式。

萃取过程中要控制适宜的酸度。

如果溶液的pH过大，其后果是。

上图是用双硫腙（H2Dz）～CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。

它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。

E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。

某工业废水中含有Hg2＋、Bi3+、Zn2+，用双硫腙（H2Dz）～CCl4络合萃取法处理废水。

请根据上图回答问题：

（2）欲完全将废水中的Hg2＋分离出来，须控制溶液pH=

（3）当调节pH=2时，铋（Bi）的存在形式有：

，其物质的量之比为

（4）萃取到CCl4中的Zn（HDz）2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。

写出反应的离子方程式。

24、（10分）

五、有机题：

25．（9分）绿色有机合成是指采用无毒、无害的原料、催化剂和溶剂,选择具有高选择性、高转化率,不生产或少生产对环境有害的副产品合成。

下列是BHC公司新发明的布洛芬（Ibuprofen）绿色合成方法。

试回答下列问题：

（1）反应①、③分别所属的有机反应类型是：

、。

（2）反应①的化学方程式为：

。

（3）与布洛芬互为同分异构体的芳香族化合物中，其结构可表示为

的酯类，X的结构有：

种（填数字）。

（4）某学生提议用Reppe反应一步合成布洛芬，并使原子利用率100%，已知：

RCH＝CH2＋CO＋H2O

RCH（CH3）COOH，请写出用一种有机原料合成布洛芬的化学方程式：

六、物质结构题

26、（16分）镍（Ni）是一种重要的金属,在材料科学等领域有广泛应用。

（1）Ni在元素周期表中的位置是。

（2）镍易形成配合物，如：

Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+等。

写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子。

配体NH3中N原子的杂化类型为,它可用作致冷剂的原因是____________________________。

若[Ni（NH3）6]2+为正八面体构型，则[Ni（CO）2（NH3）4]2+的结构有种。

（3）镍常见化合价为+2、+3,在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在。

+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。

Ni3+的电子排布式为，NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为

_______________________________________________。

（4）镍和镧（

）组成的一种合金LaNix是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2。

LaNix的晶胞如图，其储氢原理为：

镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNixH6。

LaNixH6中，x=。

该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟，反应原理为：

揭东一中高二化学竞赛试题答题卡

题号

答案

题号

答案

三、实验题：

（共32分）

19.（12分）

（1）___________。

（2）__________________________________________。

（3）

实验操作

预期现象和结论

20.（11分）

（1）。

（2）_______；

（3）________________________________________________________________________________________________________________________；

_________________________________________________________________________________________________________。

（4）______________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；

（5）_________________________________________。

21、（9分）

（1）___________________________________________________________、_______________________________________________________________________________。

（2）___________________________________________________________________、_______________________________________________________________________________。

（3）①__________②___________________________________________________________。

四、无机题：

（共30分）

22、（8分）⑴___________________________________________。

⑵①________________________________。

②_____________________________。

⑶__________________，_________________.

23.（12分）

（1）_____________________。

_______________________。

（2）.（3），____________

（4）_____________________________。

24、（10分）

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

五、有机题：

25．（9分）

（1）____、______。

（2）。

（3）_____种（填数字）。

（4）_____________

展开阅读全文