辽宁省大连市高三年级双基测试化学.docx
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辽宁省大连市高三年级双基测试化学
大连市2011年高三双基测试化学试题
说明：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
2．试卷全部答在“答题纸”上，答在试卷上无效。
一、选择题（1—20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．科学家在海洋中发现了一种冰状物质可燃冰？
其有效成分为甲烷，下列说法不正确的是
（）
A．甲烷是烃类物质中相对分子质量最小的物质
B．点，燃甲烷前，不用检验其纯度
C．甲烷难溶于水
D．可燃冰是一种极具潜力的能源
2．下列说法不正确的是（）
A．CuSO4，5H2O是化合物
B．钙离子的电子式是Ca2+
C．SO2与O2反应生成SO3，说明SO2具有可燃性
D．CO2是具有极性键的直线型分子
3．下列说法正确的是（）
A．CO燃烧产生蓝色火焰；氢气燃烧产生淡蓝色火焰
B．化学反应速率的单位可以写成“mol/L·min”或“mol/L·s”
C．某溶液中离子沉淀完全意味着该离子浓度为0mol／L
D．做实验时剩余的试剂均不能放回原试剂瓶中
4．下列化学用语正确的是（）
A．Cl-的结构示意图：
B．乙酸的结构式为：
C．乙烯的结构简式：
CH2CH2
D．HCO-3水解的离子方程式：
HCO-3+H2O
H3O++CO2-3
5．有四种无色溶液，它们分别是（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3，下列试剂中可以用来鉴别它们的是（）
A．BaCl2溶液B．NaOH溶液C．Ba（OH）2溶液D．AgNO3溶液
6．下列叙述中，不正确的是（）
A．在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行
B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数
C．青石棉的化学式为Na2Fe3Si8O22（OH）2，用氧化物的形式可表示为：
Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
D．红外光谱法可以确定物质相对分子质量
7．下列关于有机物的组成、结构或性质的说法中不正确的是（）
A．葡萄糖能与新制的银氨溶液共热发生反应产生银镜
B．乙醚、醋酸、丙酮所含的官能团分别是醚键、羧基、羰基
C．淀粉、纤维素的化学式均可表示为（C6H10O3）n，二者互为同分异构体
D．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒
8．已知：
2KMnO3+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
Cl2+2FeCl2=2FeCl3；
2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。
则下列判断正确的是（）
A．氧化性：
MnO4->Cl2>I2>Fe3+B．还原性：
Fe2+>I->Cl-
C．Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
9．在由水电离出来的c（H+）为1×10-13mol/L的无色溶液中，一定能大量共存的一组离子是
（）
A．Na+、Al3+、Cl-、HCO-3B．I-、Cl-、SO2-4、NO-3
C．Na+、SO2-4、NO-3、K+D．NH+4、NO-3、Fe2+、SO2-3
10．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
B．铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+==Cu2++Ag
C．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体2C6H5O-+H2O+CO2===2C6H5OH+CO2-3
D．三氧化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3·H2O===Fe（OH）3↓+3NH+4
11．下列物质能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是（）
12．下列实验过程中．始终无明显现象的是（）
A．NO2通FeSO4溶液中B．NH3通入AlC13溶液中
C．CO2通入CaC12溶液中D．SO2通人已酸化的Ba（NO3）2溶液中
13．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略）．能达到实验目的的是（）
14．NA为阿伏加德岁常数下列说法正确的是（）
A．1mol/L的氯化钠溶液中钠离子的个数为NA
B．依据阿伏加德岁定律，同温同体积F两种气体的物质的量之比等于压强之比
C．在标准状况下，1L辛烷完全燃烧，所生成气态产物的分子数为8／22.4NA
D．常温常压下，1mol氦气含有核外电子数为4NA
15．X、Y、Z、W均为短周期元素√它们程周期表中相对位置如图1所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是（）
A．原子半径：
W>Z>Y>X
B．气态氧化物的稳定性：
Y>Z
C．最商价氧化物对应水化物的酸性：
W>Z
D．四种元素的单质中，Z的熔沸点最高
16．下列推断合理的是（）
A．向牛油和氢氧化钠溶液共煮后的溶液中，加入食盐后有固体析出，能用胶体知识解释
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．H2O、HCOOH、Cu（NH3）4SO4均含有氧，都是氧化物
D．SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
17．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应
3X（g）+Y（g）
Z（g）+2W（g）；5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度来表示的反应速率为0.01mol·（L·min）-1，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是
（）
A．lB．2C．3D．4
18．下列说法正确的是（）
A．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属锅钝化
B．浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生刺激性气味气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性
C．某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO2-3或SO2-3
D．某溶液中滴加BaCl。
溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO2-4
19．将2.3gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL。
下列说法正确的是（）
A．整个反应过程中共转移电子0.4mol
B．反应产生的气体在标准状况下的体积是1.12L
C．反应所得溶液与足量CO2反应的离子方程式：
2AlO-2+CO2+3H2O==2Al（OH）3↓+CO2-3
D．在稀释、定容操作中用到的全部玻璃仪有：
烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶
20．已知25℃向10.00mL0.1mol·L-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液．其pH变化曲线如图2所示（忽略温度变化）。
下列说法中不正确的是（）
A．a点表示的溶液中c（HCOO-）约为10-3mol·L-1
B．用25mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液
C．c点NaOH的体积小于10mL
D．在a、c间任一点，溶液中一定都有
c（Na+）>c（HCCO-）>c（H+）>c（OH-）
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第21题至第24题为必考题，每名考生必须做答。
第25题至27题为选考题，每名考生任选其。
Il一题做答，若答多道题，则以首道作答题来评分）
（一）必考题（本大题包括'21N24题，共45分）
21．（10分）
I．现有以下物质：
①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖
⑦酒精⑧熔化的KNO3
请回答下列问题（用序号）
（1）以上物质中能导电的是；
（2）以上物质中属于电解质的是____；
（3）以上物质中属于非电解质的是；
（4）以上共价化合物中溶于水后形成的水溶液能导电的是。
Ⅱ．将0.23mol二氧化硫气体和0.1lmol氧气混合放人容积为1L的密闭容器中，发生反应生成三氧化硫气体，反应达到平衡时，得到0.12mol三氧化硫气体。
若温度保持不变，向其中再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则氧气的转化率（填“增大”、“不变”或“减小”），混合气体的密度（填“增大”、“不变”或“减小”），该温度下反应的平衡常数K（填“增大”、“不变”或“减小”）；若温度保持不变，向其中再加入0.12mol氦气后重新达到平衡，则二氧化硫的转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）
III．向BaCl2溶液中先后滴加AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
c（Br-）/c（Cl-）=[KSP（AgBr）=5.4×10-13，KSP（AgCl）=2.0×10-12]10
22．（10分）图3是铁与水蒸气反应的实验装置。
在硬质玻璃管巾放人还原铁粉和石棉绒（石棉绒是耐高温材料，与水、与铁不反应）的混合物，加热，并通入水蒸气，就町以完成“高温下铁与水蒸气反应的实验”。
（1）仪器a的名称是；烧瓶中所放的固体是；
（2）某同学为了研究一定时问内铁粉的转化率，设计了如下实验：
准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。
①该同学应该先点燃（填“A”或“B”，下同）处的酒精灯（或酒精喷灯），一段时间后，再点燃处的酒精灯（或酒精喷灯）；测量气体体积不可以选用上图中的装置（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）。
②称取1．0g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。
若测出的气体体积在标准状况下为44．8mL，则铁粉的转化率为
（3）为了分析反应后的固体混合物中是否含有+3价的Fe，该同学将反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸，溶解后过滤，立即向滤液巾滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色。
请你在下表中将该同学滴加KSCN溶液后观察到的现象补充完整，并写出相应的结论与解释。
现象
结论
解释（用离子方程式表示）
滴加KSCN溶液后，溶液
（填“变”或“不变”）红色
（填“能”或“不能”）确定反应后的固体混合物中含有+3价的Fe
①
②
23．（11分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条
件下的相互转化关系。
如图4所示（所有反应物
和生成物均已给出）。
（1）若反应①、②、③均为水溶液中的置换
反应，且A、D、E为卤素单质，则A、
D、E的氧化性由强到弱的顺序为，
其中A的化学式是。
（2）若B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．C是一种溶于强碱而不溶于B的水溶液的白色沉淀，图4中B与E反应生成D。
则气体B的空间构型为，反应①的离子方程式为。
（3）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应②的化学方程式。
（4）若B是一种淡黄色同体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环，则化合物B的电子式为，用电子式表示物质A的形成过程，F的饱和溶液与足量E反应的离子方程式为。
24．（14分）已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径依次减小。
在周期表中X与Y、Y与Z均位同一周期的相邻位置；X的最外层电子数为次外层电子数的2倍；W分别能与X、Y、Z按一定原子数比形成电子总数为10的常见化合物。
请判断X、Y、Z、W四种元素并回答下列问题：
（要求用确定后的元素符号及有关化学用语表示）
（1）（XY）2分子中所有原子最外层都满足8电子，请写出其结构式：
；（XY）2可与W2化合生成WXY，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐（KXY）溶液能使酚酞试液显红色，请用离子方程式表示其原因：
。
（2）已知乙炔在一定条件下可以三聚生成苯：
三聚氰胺也可以由氰胺（WXY分子中的W原子被氨基取代后可得氰胺）发生类似于乙炔的三聚反应而得到，三聚氰胺中无非极性键，含有量个氨基．请写出三聚氰胺结构简式：
。
（3）三聚氰胺遇强簸或强碱水溶液发生水解，氨基逐步被羟基取代生成三聚氰酸。
三聚氰胺由于含氮量高而被一些奶粉厂家非法掺人奶粉中以提高其产品的含氮量（俗称蛋白精），经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭，严重则危及生命。
试写出三聚氰胺与稀盐酸直接生成三聚氰酸的离子方程式为：
。
（4）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将XZ2转化成有机物实现碳循环。
如：
2XZ2（g）+2W2Z（l）===X2W4（g）+3Z2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2XZ2（g）+3W2Z（l）===X2W5ZW（l）+3Z2（g）△H=+1366.8kJ/mol
则由X2W水化制XW2W反应的热化学方程式为。
（5）利用X2W5ZW燃料电池设计如图5所示的装置：
①则该装置中Cu极为极；
②写出b极的电极反应式为；
③当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗
的O2在标准状况下的体积为L；
甲、乙两装置中电解质溶液pH的变化为甲
，乙___（填“变大”、“变小”、
“不变”）。
（二）选考题（共15分，每名考生任选其其中一题做题，若答多道题，则以首道作答题来评分）
25．[化学一选修化学与技术]（15分）
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如示意图6所示，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是。
（2）丁业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为。
（3）如果粗盐中SO2-4含量较高，必须添加钡试剂除去SO2-4，该钡试剂可以是。
（选填a、b、c）。
a．Ba（OH）2b．Ba（NO3）2c．BaCl2
（4）为了有效的除去Ca2+、Mg2+、SO2-4加入试剂的合理顺序为（选填a、b、c）。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、（填写操作名称）除去NaCl。
26．[化学～选修物质结构与性质]（15分）
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P，轨道电子数的两倍；D原子L层上有2时成对电子；E原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。
请回答下列问题：
（1）E元素基态原子的电子排布式为。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（填元素符号），其原因是。
（3）D元素与氟元素相比，电负性：
DF（填“>”、“=”或“<”），下列表述中能证明这一事实的是（填选项序号）
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图7所
示），但CaC2晶体中含有的哑铃形C2-2的存在，
使晶胞沿一个方向拉长。
CaC2晶体中1个Ca2+周
围距离最近的C2-2数目为____
（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。
B2A4分子中B原
子轨道的杂化类型为；1molB2A4分子中含σ键mol。
27．[化学选修有机化学基础]（15分）
PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为：
现以煤的干馏产品A与F为原料制备PET，生产流程如图8所示。
其中A为烃，含碳元素的质量分数为90.6%，其蒸气的密度是空气密度的3.66倍，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。
M分子里所有原子共平面。
请回答下列问题：
（1）A的分子式为：
。
下列反应类型为：
M→N⑤。
（2）指出反应①的反应条件：
；A的名称为。
（3）写出有机物A所有一氯代物的结构简式：
。
（4）写出下列反应的化学方式程：
反应③；
D与足量的氢氧化铜悬浊液煮沸。
（5）P的一种同系物X分子式为C3H8O2，在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰，其峰的强度之比为2：
1：
l。
则X的结构简式为。
化学参考答案及评分标准
一．选择题（1-20小题每个2分，共40分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
A
B
C
D
C
D
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
C
B
B
A
A
A
D
A
D
二．非选择题
（一）必考题
21.（10分）（最后一空2分，其余每空1分）
Ⅰ、
（1）④⑧
（2）①③⑤⑧
（3）②⑥⑦（4）②③（漏选、多选不给分）
Ⅱ、减小增大不变不变
Ⅲ、2.7×10-3
22.（10分）（每空1分）
（1）球形干燥管或干燥管碎瓷片或沸石或碎玻璃片
（2）①AB甲②8.4%
（3）不变不能
①Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
②Fe+2Fe3+==3Fe2+
23.（11分）
⑴E〉A〉DBr2（各1分）
⑵三角锥形（1分）3NH3·H2O+Al3+=3NH4++Al（OH）3↓（2分↓不写扣1分）
⑶Fe3O4+4CO
4CO2+3Fe（2分，条件不写扣1分）
⑷Na+[OO]2-Na+（1分）
2H+OHOH（1分）
CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓（2分↓不写扣1分）
24．（14分）
（1）N
C–C
N（1分）
CN-+H2O
HCN+OH—（1分，不是可逆符号不给分）
（2）（1分）
+3NH4+
（3）（2分，不配平不给分）
（4）C2H4（g）＋H2O（l）===C2H5OH（l）△H＝－44．2kJ/mol（2分，不配平、状态没写、能量不符、无单位等不给分）
（5）①阳（1分）
②C2H5OH+16OH--12e-==2CO32-+11H2O（2分）
③2.24（2分）（左图甲）变小（右图乙）不变（各1分）
（二）选考题（共15分,每名考生任选其中一题做答,若答多道题,则已首道作答题来评分）
25.（15分）
（1）2H++2e-＝H2↑（或2H2O+2e＝H2↑+2OH-）（2分没有↑扣1分，没配平不给分）
淀粉、碘化钾（或淀粉、碘化钾溶液）（2分对一个得1分错选不给分）
（2）Ca2++CO32-＝CaCO3↓（2分没有↓扣1分，没配平不给分）
Mg2++2OH-＝Mg（OH）2↓（2分没有↓扣1分，没配平不给分）
（3）ac（2分对一个得1分，错选不给分）
（4）bc（2分对一个得1分，错选不给分）
（5）加热蒸发（2分）过滤（1分）
26.（15分）
（1）
（2分）
（2）C、O、N（2分）同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势。
但氮元素的外层电子达到半充满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素。
（2分）
（3）＜（2分）B、C（2分对一个得1分，错选不给分）
（4）4（2分）
（5）sp2杂化（1分）；5（2分）
27.（15分）
（1）C8H10加成反应缩聚反应（各1分）
（2）NaOH的水溶液加热（或强碱水溶液加热）（1分）对二甲苯或1,4-二甲苯（1分）
（3）
（共4分对1个得2分，错一个倒扣2分，至0分）
（4）③CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑
加热
+4Cu（OH）2
+2Cu2O↓+4H2O
（化学方程式各2分，没标注↑、↓扣1分，没配平不给分，不用结构简式书写不给分，“→”写成“—”、“=”等均扣1分）
（5）
（2分不用结构简式书写不给分）
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