9.【2018合肥第三次质检】对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。
Ⅰ.CO还原法
（1）一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如图甲所示，每生成16gS（s），该反应（填“放出”或“吸收”）的热量为。
（2）在绝热恒容的密闭容器中，进行反应：
2CO（g）+SO2（g）
S（s）+2CO2（g），该反应的平衡常数表达式为。
对此反应下列说法正确的是。
A．若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态
B．从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变
C．达平衡后若再充入一定量CO2，平衡常数保持不变
D．分离出S，正、逆反应速率均保持不变
（3）向2L恒温恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，分别进行a、b、c三组实验。
在不同条件下发生反应：
2CO（g）+SO2（g）
S（s）+2CO2（g），反应体系总压强随时间的变化曲线如图乙所示，则三组实验温度的大小关系是abc（填“>”“<”或“=”）；实验a从反应开始至平衡时，反应速率v（SO2）=。
Ⅱ.Na2SO3溶液吸收法
常温下，用300mL1.0mol·L-1Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，溶液pH随吸收SO2物质的量的变化曲线如图丙所示。
（4）若用等体积、等物质的量浓度的下列溶液分别吸收SO2，则理论上吸收量最多的是。
A．NH3·H2OB．Na2SC．Na2CO3D．FeCl3
（5）常温下，H2SO3的二级电离平衡常数Ka2的数值为。
10.【2018辽宁五校协作体联合模拟考试】氨是一种重要的化工原料，请回答下列各题：
已知合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH=-92.4kJ·mol-1。
图1表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。
图2表示在其他条件不变的情况下，改变初始氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
（1）图1中0~10min内该反应的平均速率v（H2）=，11min时，在其他条件不变的情况下，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为（填“a”“b”“c”或“d”）。
（2）图2中，e、f、g三点对应的平衡状态中，N2的转化率最高的是点。
（3）图2中，T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：
T1T2（填“>”“=”或“<”，后同），K1K2。
（4）若开始时向容器中加入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量92.4kJ（填“<”“>”或“=”），理由是。
（5）为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有（填标号）。
A．降低温度B．不断补充氮气C．恒容时，充入氦气D．升高温度E．原料气不断循环F．及时移出氨
（6）氨催化氧化制NO在热的铂铑合金催化下进行，4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g），反应过程中合金始终保持红热，当升高温度时，化学平衡常数K会（填“增大”“减小”或“不变”）。
NH3的转化率在温度为T1时随反应时间（t）的变化曲线如图3所示。
其他条件不变，仅改变温度为T2（T2>T1），在框图中画出温度为T2时，NH3的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。
图3
一、考点透视
1.【答案】C
【解析】A项，升高温度，lgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的ΔH<0，A项正确；B项，根据图像，随着时间的推移，c（H2O2）变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小，B项正确；C项，根据图像，没有滴入NaOH溶液时，0.1000mol·L-1HX溶液的pH＞1，HX为一元弱酸，C项错误；D项，根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，−lgc（SO
）越小，−lgc（Ba2+）越大，说明c（SO
）越大c（Ba2+）越小，D项正确；答案选C。
2.【答案】
（1）①22；0.02；②及时移去产物；改进催化剂；提高反应物压强（浓度）；③大于；1.3
【解析】
（1）①由图示，温度越高反应越快，达到平衡用得时间就越少，所以曲线a代表343K的反应。
从图中读出，平衡以后反应转化率为22%。
设初始加入的三氯氢硅的浓度为1mol·L-1，得到：
2SiHCl3
SiH2Cl2+SiCl4
起始：
100
反应：
0.220.110.11（转化率为22%）
平衡：
0.780.110.11
所以平衡常数K=0.112÷0.782=0.02。
②温度不变，提高三氯氢硅转化率的方法可以是将产物从体系分离（两边物质的量相等，压强不影响平衡）。
缩短达到平衡的时间，就是加快反应速率，所以可以采取的措施是增大压强（增大反应物浓度）、加入更高效的催化剂（改进催化剂）。
③a、b两点的转化率相等，可以认为各物质的浓度对应相等，而a点的温度更高，所以速率更快，即Va＞Vb。
根据题目表述得到v正=k正
，v逆=k逆
，当反
应达平衡时v正=v逆，v正=k正
＝v逆=k逆
，所以，
=
实际就是平衡常数K值，所以
=0.02。
a点时，转化率为20%，所以计算出：
2SiHCl3
SiH2Cl2+SiCl4
起始：
100
反应：
0.20.10.1（转化率为20%）
平衡：
0.80.10.1
所以
=0.8；
=0.1；所以
=
=
=0.02×
=1.3
3.【答案】
（1）①劣于；相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大；AD；②pc（CO2）、pb（CO2）、pa（CO2）
【解析】
（1）①根据活化能对反应的影响分析；根据反应热结合温度对平衡状态的影响以及图像曲线变化趋势解答；②根据反应速率方程式分析影响其因素结合图像解答。
已知：
C（s）+2H2（g）===CH4（g）△H=-75kJ·mol-1；C（s）+O2（g）===CO2（g）△H=-394kJ·mol-1；C（s）+
O2（g）===CO（g）△H=-111kJ·mol-1；根据盖斯定律可知③×2-②-1即得到改催化从整反应CH4（g）+CO2（g）===2CO（g）+2H2（g）的△H=+247kJ·mol−1。
正反应是体积增大的吸热反应，所以有利于提高CH4平衡转化率的条件是高温低压，答案选某温度下，在体积为2L的容积中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时的转化率是50％，根据方程式可知
CH4（g）+CO2（g）===2CO（g）+2H2（g）
起始浓度（mol·L−1）10.500
转化浓度（mol·L−1）0.250.250.50.5
平衡浓度（mol·L−1）0.750.250.50.5
所以其平衡常数为
mol-2·L-2
（2）①根据表中数据可知相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大，所以催化剂X劣于Y。
A．正反应均是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，因此K积、K消均增加，A正确；B．升高温度反应速率均增大，B错误；C．根据A中分析可知选项C错误；D．积碳量达到最大值以后再升高温度积碳量降低，这说明v消增加的倍数比v积增加的倍数大，D正确。
答案选AD。
②根据反应速率方程式可知在p（CH4）一定时，生成速率随p（CO2）的升高而降低，所以根据图像可知pa（CO2）、pb（CO2）、pc（CO2）从大到小的顺序为pc（CO2）、pb（CO2）、pa（CO2）。
4.【答案】
（1）①30.0；6.0×10－2；②大于；温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放
热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高；③13.4
（2）AC
【解析】
（2）①根据压强之比是物质的量之比计算；根据方程式可知氧气与消耗五氧化二氮的物质的量之比是1∶2，又因为压强之比是物质的量之比，所以消耗五氧化二氮减少的压强是2.9kPa×2＝5.8kPa，则此时五氧化二氮的压强是35.8kPa－5.8kPa＝30.0kPa，因此此时反应速率v＝2.0×10－3×30＝6.0×10－2（kPa·min－1）；②根据温度对压强和平衡状态的影响分析；由于温度升高，容器容积不变，总压强提高，且二氧化氮二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高，所以若提高反应温度至35℃，则N2O5（g）完全分解后体系压强p∞（35℃）大于63.1kPa。
③根据五氧化二氮完全分解时的压强计算出二氧化氮、氧气的压强，然后再根据二氧化氮转化的方程式计算平衡时二氧化氮、四氧化二氮的压强。
根据表中数据可知五氧化二氮完全分解时的压强是63.1kPa，根据方程式可知完全分解时最初生成的二氧化氮的压强是35.8kPa×2＝71.6kPa，氧气是35.8kPa÷2＝17.9kPa，总压强应该是71.6kPa+17.9kPa＝89.5kPa，平衡后压强减少了89.5kPa－63.1kPa＝26.4kPa，所以根据方程式2NO2（g）
N2O4（g）可知平衡时四氧化二氮对应的压强是26.4kPa，二氧化氮对应的压强是71.6kPa－26.4kPa×2＝18.8kPa，则反应的平衡常数Kp＝
kPa≈13.4kPa；
（2）根据三步反应的特点分析判断。
A.第一步反应快，所以第一步的逆反应速率大于第二步的逆反应速率，A正确；B.根据第二步和第三步可知中间产物还有NO，B错误；C.根据第二步反应生成物中有NO2可知NO2与NO3的碰撞仅部分有效，C正确；D.第三步反应快，所以第三步反应的活化能较低，D错误。
答案选AC。
二、考点突破
1.【答案】D
【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，A项错误;气体的总质量不变，容器体积不变（恒容），则升高温度，气体的密度不变，B项错误;平衡常数K仅受外界因素温度的影响，故增大压强，K不变，C项错误;增大压强，平衡逆向移动，N2O4的转化率降低，D项正确。
2.【答案】C
【解析】升温反应速率增大，所以正反应速率v（T4）>v（T3）>v（T2），A错误；T3时反应达到平衡状态，升温平衡逆向移动，所以化学平衡常数：
K（T4）v逆，C正确；反应达到平衡状态后，升温平衡逆向移动，所以该可逆反应的正反应为放热反应，D错误。
3.【答案】D
【解析】通过图像知，升高温度，正逆反应速率都增大，但平衡后逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，选项A错误；题给反应前后气体体积减小，当改变压强时，平衡移动，甲、乙两反应平衡时反应物的百分含量不相等，与图②不符，选项B错误；溶液的导电性与溶液中离子的浓度成正比，乙酸是弱电解质，向乙酸溶液中通入氨气，乙酸和氨气反应生成强电解质乙酸铵，溶液中离子浓度增大，导电性增强，选项C错误；在pH=4左右，氢氧化铁的浓度最小，接近0，氢氧化铜浓度最大，若除去CuSO4溶液中混有的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH至4左右，使铁离子转变成氢氧化铁沉淀而除去，选项D正确。
4.【答案】D
【解析】分析图像可知，第一次达到平衡时，D的浓度变化值是A的2倍，则可推知x=2，反应在前10min内的平均反应速率v（D）=
=0.30mol·L-1·min-1，A错误；物质C为固体，在平衡常数表达式中，不应出现固体的浓度，B错误；改变压强，该反应平衡不发生移动，C错误。
5.【答案】D
【解析】升高温度，v正和v逆都增大，A项错误；平衡移动与ΔH的变化无关，B项错误；通入稀有气体，压强增大，但反应物和生成物浓度均保持不变，平衡不移动，C项错误；B的平衡转化率为50%，容器容积为1L，则平衡时，c（B）=0.5mol·L-1，c（A）=0.5mol·L-1，c（C）=0.5mol·L-1，则K=
=
=2，D项正确。
6.【答案】C
【解析】根据题图a可知，0~4min时，X、Y的浓度分别减少0.25mol·L-1、0.25mol·L-1，Z的浓度增加0.5mol·L-1，则化学方程式为X（g）+Y（g）
2Z（g），同一反应中各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，则v（X）=v（Y）=
v（Z），A项错误；题图a中，Y的起始浓度为0.4mol·L-1，平衡浓度为0.15mol·L-1，则Y的转化率为
×100%=62.5%，B项错误；达到平衡时，c（X）=0.05mol·L-1，c（Y）=0.15mol·L-1，c（Z）=0.5mol·L-1，则平衡常数K=
=
≈33.3，C项正确；根据题图b可知，T1条件下反应先达到平衡，则T1>T2，T2→T1，温度升高，c（Z）增大，则平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，ΔH>0，D项错误。
7.【答案】C
【解析】根据表中所给数据可知，容器①和容器②温度相同，但是容器②中CO转化率大，说明p2>p1，容器②与容器③中压强相等，且容器③中温度高于容器②中温度，则反应速率③>②>①，A选项错误；容器①和容器②的温度相同，但容器①和容器②的体积不同，不能确定压强之比，B选项错误；若容器①和容器③的温度相同，且V1>V3，则实验③与实验①相比，平衡正向移动，平衡时CO的转化率大，而实际上实验③和实验①中CO的转化率相同，故升高温度时，平衡逆向移动，所以正反应一定为放热反应，即Q<0，C选项正确；若实验②中CO和H2用量均
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