高三下学期第二次质量检测化学试题 含答案.docx
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高三下学期第二次质量检测化学试题含答案
2019-2020年高三下学期第二次质量检测化学试题含答案
（时间120分钟，满分150分）xx.03
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5
K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Br-80I-127Ba-137Ta-181
一、选择题（每小题2分，共10分，每小题只有一个正确选项）
1．下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是
A．“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化
B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化
D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态
2．下列化学用语表示正确的是
A．HClO、KOH的结构式都可用X—Y—Z表示
B．O2-、Mg2+的结构中能量最高电子层的轨道表示式都可以用右图表示：
C．甲烷、四氯化碳的分子构型相似，均可以表示为：
D．分子式中n（C）︰n（H）=n︰（2n+2）的物质不一定是烷烃
3．碘具有升华的性质，利用该性质可用于指纹鉴定，因为
A．汗液中有AgNO3，可以与碘生成黄色沉淀
B．汗液中有NaCl，可以与碘发生化学反应，有颜色变化
C．根据相似相溶原理，碘易溶于皮肤分泌出的油脂中，有颜色变化
D．根据相似相溶原理，碘与汗液中的淀粉有颜色变化
4．下列有机化合物中沸点最低的是
A．乙酸乙酯B．乙酸丁酯C．丁醇D．乙酸
5．下面对数据资料的利用不正确的是
A．利用热效应大小可以判断某些物质的稳定性强弱
B．利用密度数据可判断液体混合物是否可以通过蒸馏分离
C．利用原子（或离子）半径数据可推断某些原子（或离子）的氧化性和还原性的强弱
D．利用溶解度数据可推测将一些物质混合物分离开来的可能性
二、选择题（每小题3分，共36分，每小题只有一个正确选项）
6．下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是
A．氢氧化钠：
Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3↓+2NaOH
B．乙醇：
C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
C．二氧化硫：
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
D．氯气：
Ca（ClO）2+4HCl（浓）CaCl2+2Cl2↑+2H2O
7．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。
下列说法正确的是
A．该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化
B．原子半径：
W＞R＞X
C．W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：
R>W
D．R、Z形成的化合物中可能含有共价键
8．下列实验操作或现象分析正确的是
9．2013年12月31日夜，上海外滩运用LED产品进行了精彩纷呈的跨年灯光秀。
下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。
下列有关叙述正确的是
A．a处通入氧气B．b处为电池正极，发生了还原反应
C．该装置中只涉及两种形式的能量转化D．P-型半导体连接的是电池负极
10．给试管中某红色溶液加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是
①滴有石蕊的NH4Cl溶液②滴有酚酞的氨水溶液③滴有石蕊的H2SO4溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液⑥溶有SO2的品红溶液
A、②④B、①③⑤C、①④⑥D、②③
11．对于可逆反应mA（g）十nB（g）pC（g）十qD（g），若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v-t图象。
下列判断正确的是
A．b1>b2，t1>t2
B．两图中阴影部分面积一定相等
C．A的平衡转化率（II）大于（Ⅰ）中A的转化率
D．若m+n＜p+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大
12．分子式为C5H10O2的有机物R在酸性条件下可水解为酸和醇，下列说法不正确的是
A．这些醇和酸重新组合可形成的酯共有40种
B．分子式与R相同的酸与足量碱石灰共热，最多可得到2种烷烃
C．R水解得到的酸至少有5对共用电子对数目
D．R水解得到的醇发生消去反应，可得到4种烯烃
13．已知X、Y、M、N之间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．若X为Fe，N为氢气，则Y一定为酸
B．若X、N为化合物，Y为水，则M一定是气体单质
C．若X、Y、M、N均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D．若X、Y、M、N均为10电子微粒，且M是工业生产HNO3的一种原料气，则N常温下一定呈液态
14．设NA为阿伏加德罗常数，常压下H2S在一定量O2中燃烧。
下列说法肯定错误的是
A．110℃时，若反应前混合气体共NA个分子，反应后得到0.65NA个气体分子
B．110℃时，2NA个H2S分子与氧气恰好反应完，所得气体的相对分子质量为20
C．0℃时，若生成2.24L刺激性气体，则转移电子数为0.8NA
D．若得到的氧化产物有NA个原子，则参加反应的反应物分子有NA个
15．一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：
Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
已知:
pX=－lgc（X）。
下列说法正确的是
A．在该温度下，MgCO3、MnCO3的溶解度依次增大
B．d点可表示MnCO3的过饱和溶液，且c（Mn2＋）＞c（CO32－）
C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2＋）＜c（CO32－）
D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2＋）＞c（CO32－）
16．已知：
P4（s）＋6Cl2（g）4PCl3（g）+akJ，
P4（s）＋10Cl2（g）4PCl5（g）+ bkJ。
P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1。
下列叙述正确的是
A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能
B．可求Cl2（g）＋PCl3（g）PCl5（s）的反应热
C．Cl－Cl键的键能为
D．P－P键的键能为
17．已知：
还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯>I2。
实验Ⅰ：
在一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液；
实验Ⅱ：
在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液。
下列说法正确的是
A．两个实验中溶液的pH变化趋势相同
B．两实验中生成等量I2时，转移电子数的物质的量相同
C．在实验Ⅰ的过程中，若NaHSO3初始量为3mol，当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，氧化产物为3.2mol
D．过程Ⅱ中，可以用淀粉作为滴定指示剂，判定第一阶段的反应终点
三、选择题（每小题4分，共20分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18、已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，下列叙述正确的是
酸
电离平衡常数
醋酸
Ki=1.75×10-5
次氯酸
Ki=2.98×10-8
碳酸
Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11
亚硫酸
Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7
A．25℃，等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，物质的量最小的是Na2CO3
B．少量的SO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：
SO2+H2O+2ClO—SO32—+2HClO
C．少量CO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：
CO2+H2O+ClO—HCO3—+HClO
D．向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的
pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能
19．阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。
它可由下列方法合成：
下列说法正确的是
A．邻羟基苯甲醇分子中所有的原子不可能在同一平面
B．用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①
C．反应②中加入适量的NaHCO3可提高阿司匹林的产率
D．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种
20、要测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是
A．逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克。
则测定混合物中Na2CO3的质量分数偏小
B．把所得溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，得b克固体。
蒸干过程中若未搅拌，则所测Na2CO3的质量分数可能偏大
C．某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂，仍用此碱液滴定上述反应后的溶液，则所测Na2CO3的质量分数偏大
D．产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则导致Na2CO3的质量分数偏小
21、常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如下图，根据图示判断，下列说法正确的是
A．H2A在水中的电离方程式是：
H2AH++HA－；HA—H++A2－
B．当V（NaOH）=20mL时，则有：
c（Na+）>c（HA-）>c（H+）>c（A2-）>c（OH-）
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小
D．当V（NaOH）=30mL时，则有：
2c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）=c（A2-）+2c（OH-）
22、标准状况下H2和Cl2组成的混合气体amol，其中氯气的体积分数为w。
经光照后缓缓通入含bmolNaOH的溶液中充分反应，测得最终溶液中含有cmolNaClO（c＞0），则下列说法正确的是
A.若c＞b-a，则B. 若a+c＞b，则
C.若b=a+c，则w=0.5 D. 若a＜b-c，则
第II卷（共84分）
四、（共12分）卤素单质可以参与很多化学反应，如：
NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到；
反应①：
2NH3+3F2NF3+3NH4F
利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体；
反应②：
TaI4（g）+S2（g）TaS2（s）+2I2（g）+QkJ，Q＞0
23、反应①中：
非金属性最强的元素原子核外有种不同运动状态的电子；该反应中的某元素的单质可作粮食保护气，则该元素最外层的电子有种自旋方向。
24、反应①中：
物质所属的晶体类型有；
并写出所有原子符合8电子稳定结构的化合物的电子式。
25、反应②中：
平衡常数表达式K=，
若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时。
a.平衡常数K增大b.S2的浓度减小c.I2的质量减小d.V（TaI4）逆增大
26、反应②在一定温度下进行，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得蒸气的质量减少了2.45g，则I2的平均反应速率为。
27、某同学对反应②又进行研究，他查阅资料，发现硫单质有多种同素异形体，可表示Sx，且在一定条件下可以相互转化，他认为仅增大压强对平衡是有影响的，则TaI4的平衡转化率会（填增大或减小），其原因是。
五、（共12分）二氧化氯泡腾片，有效成分（ClO2）是一种高效、安全的杀菌、消毒剂。
方法一：
氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2气体的方法。
该法工艺原理如右图。
其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。
28、工艺中可利用的单质有__________（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为。
29、此法的缺点主要是。
方法二：
最近，科学家又研究出了一种新的制备方法，纤维素还原法制ClO2，其原理是：
纤维素水解得到的最终产物X与NaClO3反应生成ClO2。
30、配平方程式：
□（X）+□NaClO3+□H2SO4→□ClO2↑+□CO2↑+□H2O+□______
（答题纸上，仅写出方程式中所有的系数以及未知物质的化学式）
若反应中产生4.48L（折算成标准状况下）气体，电子转移个。
31、ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN—氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl—。
处理含CN—相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍。
方法三：
实验室常用氯酸钠（NaClO3）和亚硫酸钠（Na2SO3）用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，化学反应方程式为：
2NaClO3+Na2SO3＋H2SO42ClO2↑+2Na2SO4＋H2O
32、反应中的Na2SO3溶液中存在如下平衡：
H2OH++OH-和
。
（用离子方程式表示）
常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列（用离子符号表示）
33、常温下，已知NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。
（用化学式表示）
六、（共12分）浓硫酸在高中化学实验中有着很重要的作用
34、
（1）铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色固体。
倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。
过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。
则黑色固体中含有元素。
（2）实验室利用浓硫酸分别与氯化钠固体和碘化钾固体加热反应制取所需物质，分析这两个反应中浓硫酸作用的异同点：
。
35、探究浓硫酸的吸水性。
某同学把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图。
由右图曲线你能得到的实验结论有哪些？
（写两点）
、
。
36、苯与浓硝酸、浓硫酸制硝基苯的实验中，三种原料混合的顺序是；要得到纯净的硝基苯，需经过：
水洗→5％NaOH溶液洗涤→水洗→无水CaCl2干燥→（填写操作），得到纯硝基苯。
37、探究浓硫酸在生成乙酸乙酯反应中的作用。
问题提出：
浓硫酸存在条件下酯化反应是否进行得更快。
设计实验：
。
实验现象：
。
38、浓硫酸与蔗糖反应的演示实验装置修改如下：
实验时在大试管中先放入2g细小颗粒的蔗糖，滴加2—3滴碳酸钠浓溶液，再加入1.5mL98%的浓硫酸，迅速塞紧带干燥管的单孔橡皮塞。
可以看到，蔗糖迅速变黑，体积急剧膨胀，形成多孔海绵状固体物质——“黑面包”。
分析实验效果更加明显的原因：
。
39、苯分子等芳香烃化合物里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基（—SO3H）所取代的反应，称为磺化反应。
浓硫酸有时也用SO3代替浓硫酸，其优点是、
。
（至少写出两点）
用浓硫酸吸收SO3可得发烟硫酸（H2SO4·SO3）。
某化工厂用1.5m398.3%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）吸收SO3形成发烟硫酸，再与水混合，可得到95%的硫酸（密度为1.79g/mL）m3（保留2位小数）。
七、（共12分）锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。
工业上常以β锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）为原料来制取金属锂。
其中一种工艺流程如下：
已知：
部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
氢氧化物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mg（OH）2
开始沉淀pH
2.7
3.7
9.6
完全沉淀pH
3.7
4.7
11
请回答下列问题：
40、写出反应Ⅰ中有电子转移的化学方程式；
41、反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是；
42、有同学认为在反应Ⅲ中只需加入碳酸钠溶液也能达成该步骤的目的，请阐述你的观点和理由；
43、上述流程蒸发浓缩环节，若在实验室进行该操作，当蒸发浓缩至出现时，就可停止该操作。
44、Li与Mg、Be与Al、B与Si这三对元素在周期表中处于对角线位置，相应的两元素及其化合物的性质有许多相似之处。
这种相似性称为对角线规则。
步骤③中电解时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是。
45、请设计一种从水洗后的矿泥中分离出Al2O3的流程：
（流程常用的表示方式为：
）
。
八、（共10分）
有机酸除去羟基后余下的原子团（）称为酰基。
傅-克酰基化反应、脱氢反应在合成稠环芳烃时起着很大的作用。
萘、蒽、菲等稠环芳烃的合成均可说明这些反应的普遍性。
利用两次傅-克酰基化反应以及其他反应，由苯制备萘的反应过程如下：
已知：
傅-克酰基化反应的1个实例：
。
46、羧酸脱水可形成酸酐，如：
乙酸酐：
。
则在流程I中，有机物W的名称为。
反应②中，试剂X是。
47、在流程I中，属于傅-克酰基化反应的是。
（用①~⑤等编号表示）
蒽醌是合成一大类蒽醌燃料的重要中间体。
与萘的合成原理类似，工业合成蒽醌，以及将蒽醌还原脱氢制备蒽的过程如下：
48、反应⑥与反应①类似，请书写反应⑥的化学方程式：
；
49、蒽醌的结构简式为：
。
50、书写反应类型：
⑧。
九、（共12分）舒林酸（
）广泛适用于各种关节炎以及各种原因引起的疼痛的临床治疗。
它的一种合成路线如下：
51、反应条件：
（1）对氟甲苯制备A：
；
（2）反应②（彻底）：
。
52、有机物D的分子量最小的同系物的结构简式为。
（任写一种）
53、反应类型：
⑥、；⑨。
54、符合下列条件的有机物F的同分异构体有种。
①能与氯化铁溶液发生显色反应；②苯环上只有2种不同化学环境的氢原子；
③苯环上有2个侧链；④与Br2发生1:
1加成时，可得到3种加成产物。
55、反应⑧的产物还有水，则试剂Y的结构简式为。
56、利用舒林酸合成中的信息，写出实验室由以CH2（COOC2H5）2、1,4-二溴丁烷为原料（无机试剂、三碳以下的有机试剂等试剂任选）制备的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：
）
。
十、硫、氮、碳、铁、铜等常见元素在化合物中常表现出多种价态，如硫有-2、-1、+2、+4、+6等价态。
这些元素在化工生产中有着重要应用。
57、31.2g镁与碳粉的混合物在一定条件下恰好完全反应，再加入足量水，得到40.6g白色沉淀，同时产生密度为1.4107g/L（标准状况）的丙二烯和不饱和烃X的混合气体。
（1）镁与碳粉的反应产物的化学式为。
（2）原混合物中碳粉的物质的量分数为。
（用小数表示，保留2位小数）
58、某复杂盐由三种元素组成，含两种阳离子和两种阴离子。
取21.76g该复杂盐，平均分为两份。
将第一份溶于足量盐酸酸化的氯化钡溶液，所得沉淀中含9.32g硫酸钡。
将第二份溶于足量热浓硝酸，再滴加足量硝酸钡溶液，得13.98g白色沉淀，过滤后向蓝色滤液中加足量烧碱溶液，过滤、洗涤、灼烧，得8.00g黑色固体。
（1）该复杂盐的化学式为。
（2）该复杂盐中两种阳离子的质量比为。
59、某地质学家经勘测发现一种新的磁黄铁矿，主要成分为Fe1-xS1+x，杂质不含Fe、S。
分析可知该磁黄铁矿中，铁元素中三价铁的质量分数为75%。
取5吨73%的该磁黄铁矿，用接触法制硫酸，若沸腾炉中煅烧的损耗率为4%，接触室中反应的转化率为94%，SO3的吸收效率为97%，则最多可制得98.3%的浓硫酸的质量是。
（保留2位小数）
60、48gCuS和Cu2S的混合物投入足量HNO3中，得到蓝色澄清溶液，并收集到NO和N2O的混合气体10.08L（折算到标准状况），向反应后的溶液中加入足量氢氧化钡溶液，产生沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到固体的质量范围为。
xx13校高三联合测试化学试题参考答案：
一、选择题
1
2
3
4
5
C
D
C
A
B
二、选择题
6
7
8
9
10
11
B
D
C
B
A
B
12
13
14
15
16
17
D
D
A
B
C
C
三、选择题
18
19
20
21
22
CD
AC
A
BC
BD
四、
23、9（1分）、
2（1分）
24、分子晶体、金属晶体、离子晶体（2分，全对给2分；对两个给1分）；
（1分）
25、[I2]2/[TaI4][S2]（1分）；
ab（2分）
26、0.00333或1/300mol/L（2分）
27、该同学认为加压对TaI4平衡转化率会减小，原因是在S2可以转化为S4或S6或S8
2TaI4（g）+S4（g）2TaS2（s）+4I2（g）加压使平衡向逆反应方向进行
（2分，写出结果1分，原因分析得对1分，其他合理答案的都给分）
五、
28、H2、Cl2（1分）
2NaClO3+4HCl→2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O（2分）
29、同时产生了大量的氯气，不仅产率低，而且产品难以分离，同时很有可能造成环境污染；能耗较大等（1分，答出其中一点就给分）
30、1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4→24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4（2分），
0.16NA,（1分）
31、2.5（1分）
32、SO32-+H2OOH-+HSO3-，HSO3-+H2OOH-+H2SO3（1分，写出第一步水解就给分）；Na+SO32-OH-HSO3-H+（1分）
33、NaHSO3、Na2SO3、NaCl、SO2,H2SO3（2分）（漏写SO2,H2SO3不扣分）
六：
（共12分）
34、Cu、S（只写一种不得分）；（1分）
相同点均为难挥发性的酸，不同点后者还有强氧化性。
（1分）
35、98%硫酸和63.3%硫酸都具有吸水性；（1分）
98%硫酸吸水能力比63.3%硫酸强（吸水速度快、吸水量大）（1分）
36、在浓硝酸中慢慢注入浓硫酸，摇匀冷却，在混合酸中慢慢滴入苯，使其混合均匀；（1分）
蒸馏（1分）
37、比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢；（1分）
相同时间内有浓硫酸的反应收集到的油状物较多，无浓硫酸存在的反应几乎收集不到油状物。
（1分）
38、碳酸钠与浓硫酸反应及浓硫酸遇水均是放热过程，使体系温度升高，同时浓硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳使脱水后生成的炭更加疏松多孔。
（未答出碳酸钠与浓硫酸反应放热不扣分）（1分）
39、磺化时不生成水，废液少、反应快，三氧化硫用量可接近理论量。
（答出前两项就得分，仅回答绿色化学、原子利用率高不给分）；（1分）
3.49（2分）
七：
（12分）
40、2FeO+4H2SO4（浓）→Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O（2分）
41、除去反应Ⅰ中过量的H2SO4；控制pH，使Fe3＋、Al3＋完全沉淀（2分）
42、不能，镁离子不能完全除去。
（2分）
43、晶体膜（1分）
44、加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2（其他合理答案均可）（2分）
45、（3分）
或
（其他合理答案均可）
八、共10分
46、丁二酸酐；（1分）Zn-Hg，HCl（2分）
47、①③（2分）
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