高中化学题目.docx
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高中化学题目
1、下列叙述正确的是（）
A、混合物中元素一定呈化合态。
B、由一种元素组成的物质一定是单质。
C、某纯净的物质不是化合物就是单质。
D、由同种分子组成的物质一定是纯净物。
2、下列物质间的转化能一步实现的是（）
A、
→
B、
→
C、
→
D、
→
3、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为2A==B+2C+2D。
测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子量为（）
A、7dB、5dC、2.5dD、2d
4、体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082.将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（其中HCl气体极易溶于水，且溶解度极大）（）
A、0.25LB、0.5LC、0.75LD、1L
5、对于化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是（）
A、若生成物C和D分别是盐和水，则该反应一定是中和反应。
B、若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应。
C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀。
D、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D一定是另一种碱和另一种盐。
6、下列说法中正确的是（）
A、标准状况下，22.4L·mol就是气体摩尔体积。
B、非标准状况下，1mol任何气体体积不可能为22.4L。
C、标准状况下,22.4L任何气体都约含有6.02*10^23个分子。
D、
和
的混合气体1mol在标准状况下的体积约为22.4L
7、下列事实与胶体性质无关的是（）
A、在豆浆里加入盐卤做豆腐。
B、河流处易形成沙洲。
C、一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路。
D、三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀。
8、有关分散系的如下说法中，正确的是（）
A、分散系中分散质粒子的直径为纳米级者，分散系是胶体。
B、浊液的分散质可通过过滤从分散剂中分离出来。
C、任何物质在水中溶解时都有一定溶解度。
D、同一种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓些。
9、1g
中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（）
A、x/28B、x/14C、14xD、28x
11、同温同压下，某容器充满
重116g，若
重122g，现充满某气体重114g，则某气体的相对分子质量为（）
A、28B、60C、32D、44
10、CO和
的混合气体18g，完全燃烧后测得
体积为11.2L（标准状况）。
试回答：
（1）：
混合气体中CO的质量是________。
（2）：
混合气体中
在标准状况下的体积是____________。
12、pgA·n
受热失去全部结晶水后，质量为qg由此可知该结晶水合物的式量为______.
13、标准状况下，等质量的
和
比较，下列叙述正确的是（）
A、密度之比为16:
11B、密度之比为11:
16C、体积之比为1：
1D、体积之比为11:
16
14、等质量的锌和铝，分别与足量的稀硫酸作用，它们产生的气体在常温常压下的体积比是（）
A、2:
3B、27:
65C、65:
27D、18:
65
15、由
、
、CO组成的的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中
、
、CO的体积比为（）
A、29:
8：
13B、22、1、14C、13、8、29D、26、16、57
16、在某温度下，一定量的元素A的氢化物
在一定体积的密闭容器中可完全分解成两种气体单质，此时压强增加了75%，则A单质的一个分子中有_____个A原子，
分解反应的化学方程式为______________。
1~5：
DABCB
6~10C、D/DACA
11:
7g5.6L12、18np/（p-q）
13：
A、D
14：
D
15：
C
16:
4，4
=
+6
1．如图所示的实验操作中，正确的是（ ）
2．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（ B ）
A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性
B．用容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用
C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释
D．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的两张大小相等的同种纸上
3．某实验室仅有此仪器或用品：
烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴，从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是（ C）
A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．升华
4．在100mL的溶液中溶有5.85gNaCl和9.5gMgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为（ D ）
A．0.2mol·L－1B．0.3mol·L－1 C．2mol·L－1 D．3mol·L－1
5．下列实验能达到目的的是（ ）
A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
6．下列说法正确的是（ ）
A．把100mL3mol·L－1的硫酸与100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol·L－1
B．把100g20%的NaCl溶液与100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
C．把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液与100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl－）仍然是3mol·L－1
D．把100mL20%的NaOH溶液与100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
7．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：
甲
K2SO4、BaCl2、NH4NO3
乙
NaCl、Ca（OH）2、K2CO3
丙
HCl、Na2SO3、NaCl
丁
K2SO4、NaNO3、KCl
其中记录合理的是（ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
8．已知：
2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2,2FeCl2＋Cl2===2FeCl3,
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若某溶液中有Fe2＋、Cl－和I－，要氧化除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是（ ）
A．Cl2
B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
9．日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A．铜质奖章上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]
B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．轮船底部生锈
10．能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A．NH、Ag＋、PO、Cl－ B．Fe3＋、H＋、I－、HCO
C．K＋、Na＋、NO、MnO D．Al3＋、Mg2＋、SO、CO
11．下列叙述正确的是（ ）
A．凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示
B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故酸碱中和反应都可以用
H＋＋OH－===H2O表示
D．复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行
12．一定条件下，RO和氟气（F2）可发生如下反应：
RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是（ ）
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
13．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。
由此得出的以下结论正确的是（ ）
A．KNO3不是电解质 B．KNO3溶液是电解质
C．KNO3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．在KNO3溶液中，水电离出了大
量的离子
14．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（ ）
A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失
15．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
B．向NaOH溶液中滴入少量Ca（HCO3）2溶液：
Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C．Na2CO3溶液中通入CO2：
CO＋CO2＋H2O===2HCO
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：
H＋＋OH－===H2O
16．要证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为（ C ）
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
17．下列物质的鉴别方法不正确的是（ A ）
A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4
B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液
D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
18．下列有关实验的说法正确的是（ A ）
A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C．制备Fe（OH）3胶体，通
常是将Fe（OH）3固体溶于热水中
D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有
19．将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是（ ）
A．钠和氯化铝溶液 B．铝和烧碱溶液
C．过氧化钠和氯化亚铁 D．锌和稀硫酸
20．某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定
可以大量存在的是（ ）
A．Na＋ B．Mg2＋ C．S2－ D．HCO
21．50g镁、锌、铝的混合
物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体（不含结晶水）218g，则反应中得H2的质量为（ ）
A．2g B．3g C．3.5g
D．4.5g
22．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）
23．下表中对离子方程式书写的评价正确的是（ ）
选项
化学反应与离子方程式
评价
A
将铜屑加入含Fe3＋溶液中：
Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
正确
B
Na2O2与H2O反应：
Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
错误，氧元素不守恒
C
NaOH溶液与氧化铝反应：
Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
错误，产物应该是Al（OH）3
D
向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：
Fe（OH）2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
正确
24．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：
Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．Na2O2与H2O反应制备O2：
Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：
Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
25．如下图，利用培养皿探究氨气的性质。
实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是（ ）
选项
实验现象
解 释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3与浓盐酸反应产生了微小的NH4Cl晶体[来源:
学_科_网]
B
浓硫酸附近无明显现象
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是AlCl3溶液
D
湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH3是一种可溶性碱性气体
26．下表各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是（ ）
选项
X
Y
Z
A
Na
NaOH
NaHCO3
B
Cu
CuSO4
Cu（OH）2
C
C
CO
CO2
D
Si
SiO2
H2SiO3
27．下列有关氨水和氯水的说法正确的是（ ）
A．含有的物质种类数相同
B．敞口放置后溶液的pH均可能减小
C．都能与SO2发生氧化还原反应 D．均具有强氧化性
28．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）
A．漂白粉的成分为次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D．Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
二、非选择题
29．（6分）已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化
关系如图所示，反应①～④均为化合反应。
回答下列问题：
（1）Y的化学式为________，Z的化学式为________。
X直接排入空气中易造成的环境问题是________。
（2）反应①～⑤中属于可逆反应的是________，属于氧化还原反应的是________。
（3）写出反应⑤的化学方程式：
___________________________________________。
30．（8分）将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，反应后溶液中H＋的物质的量为0.160mol。
往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4g蓝色固体。
（1）铜片中单质铜的质量分数为________________________________。
（2）铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO的物质的量浓度（假设反应前后溶液的体积不变）为______________________________________________。
31．（10分）已知有如图所示物质的相互转化：
试回答：
（1）写出B的化学式________，D的化学式________。
（2）写出由E转变成F的化学方程式__________________________________。
（3）写出下列离子方程式：
D溶液与AgNO3溶液反应_____________________________________；
向G溶液中加入A___________________________________________________；
（4）A与稀盐酸反应生成0.1mol气体，转移电子数为________。
32．（12分）向20mLAlCl3溶液中滴入2mol·L－1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：
（1）图中A点表示的意义是______________________。
（2）图中B点表示的意义是____
___________________________________。
（3）上述两步用总的离子方程式可表示为_________________________________。
（4）假设溶液中有0.39gAl（OH）3沉淀，则此时用去NaOH溶液体积为________。
33．（6分）某溶液中可能有下列阴离子：
SO、CO、Cl－。
（1）当溶液中存在大量H＋时，溶液中不能大量存在的离子是________；
（2）当溶液中存在大量Ba2＋时，溶液中不能大量存在的离子是________；
（3）当溶液中存在大量________离子时，上述阴离子都不能大量存在。
34
（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：
S、H2S、HNO3、NO、H2O。
该反应物中还原产物是________；若反应方程式中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是________g。
（2）将少量Cl
2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为：
2Fe2＋
＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为____________________。
足量Cl2通入FeBr2溶液中离子方程式为_____________
_________________________________________________。
35．（7分）已知NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。
为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl
溶液，某学生设计如下实验方案：
（1）操作①中盛放药品可选用________（填仪器名称），在加热过程中应不断________（填操作名称）。
（2）操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_____________________________。
（3）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是___________________________
____________________。
（4）操作③的目的是______________
____________________________________，
为什么不先过滤，后加碳酸钠溶液，其理由是___________________________。
（5）说明此设计方案不严密之处及正确的方法____________
___
________，
___________________________________________________________。
36．（9分）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
（1）该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g。
（2）该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。
（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。
37．（10分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸
中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。
（2）取用任意体积的该盐酸时
，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
（在括号内填A表示“偏大”、填B表
示“偏小”、填C表示“无影响”）
Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面（ ）。
Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（ ）。
答案：
1：
B B C D 5：
B；6：
B D C C 10：
C
11：
B B C A 15：
C；16：
C A A A20：
A
21：
C 22：
C 22：
C 23B24：
A
25：
DA项解释应为：
NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应生成NH4Cl小颗粒
26：
C 27：
B 28：
C
29答案：
（1）SO3 H2SO3 形成酸雨
（2）①② ②④⑤
（3）SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 30答案：
（1）53.6%
（2）6.33mol·L－1
31答案：
（1）FeCl2 KCl
（2）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
（3）Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ （4）0.2NA
32答案：
（1）滴入Na
OH溶液产生沉淀量最大
（2）滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解 （3）Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O （4）7.5mL或17.5mL
33答案：
（1）CO
（2）SO、CO （3）Ag＋ 34
（2）NO 4.8
（3）Fe2＋>Br－>Cl－ 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
35答案：
（1）坩埚 搅拌
（2）会引入杂质NO
（3）用干净试管取上层清液少许于试管中，向此试管中滴加BaCl2溶液，若无沉淀，说明SO已除尽
（4）除去过量的Ba2＋ 可减少过滤次数
（
5）在操作③时加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后应加过量盐酸以除去Na2CO3，然后再加热煮沸除去HCl和CO2
36答案：
（1）0.2 9.5
（2）0.1 0.1 （3）0.6
37答案：
（1）11.9
（2）BD （3）16.8 B B
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