市级联考陕西省汉中市届高三下学期第二次教学质量检测理科综合化学试题解析版.docx

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市级联考陕西省汉中市届高三下学期第二次教学质量检测理科综合化学试题解析版

汉中市2019届高三年级教学质量第二次检测考试

理科综合能力测试（化学部分）

可能用到的相对原子质量：

H-1B-llC-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31S-32C1-35．5Fe-56Cu-64

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与人类生活密切相关。

下列说法正确的是（）

A.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（柄）指南”。

司南中“杓”所用材质为Fe2O3

B.我国发射的“嫦娥”系列卫星使用了碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料

C.“一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是天然纤维素

D.将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率

【答案】D

【解析】

【详解】A.司南中“杓”所用材质为Fe3O4，故A错误；

B.碳纤维是碳的单质，属于无机物，是一种无机非金属材料，故B错误；

C.丝绸的主要成分是蛋白质，故C错误；

D.“地沟油”是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将它制成肥皂，实际是使用了油脂的皂化反应，将非食用油变成肥皂，可以提高资源的利用率，故D正确；

故选D。

2.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）

A.1mol－OH（羟基）与1molNH4+中所含电子数均为10NA

B.Na2O2与足量的CO2反应生成1molC2，转移电子数目为4NA

C.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

D.标准状况下，22.4LSO3含有MA个分子

【答案】C

【解析】

【详解】A.1mol－OH（羟基）中含有的电子数为9NA，1molNH4+中所含电子数均为10NA，故A错误；

B.Na2O2与CO2反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，生成1molO2，转移电子数目为2NA，故B错误；

C.由于S2和S8均由S原子构成，故6.4g混合物中无论两者的比例如何，含有的氧原子的物质的量均为6.4g/32g/mol=0.2mol，个数为0.2NA，故C正确；

D.标准状况下SO3是固体，无法计算，故D错误；

故选C。

3.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，且B、C相邻，A在周期表中原子半径最小，C最外层电子数是次外层的三倍，D的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀，E单质常温下是黄绿色气体。

下列说法中正确的是（）

A.元素的简单离子半径：

D>C>B

B.A与B两种元素共同形成的10电子粒子有2种

C.B的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的最高价氧化物对应水化物的酸性弱

D.由A、B、C三种元素构成的物质一定是共价化合物

【答案】C

【解析】

【分析】

A在周期表中原子半径最小，为H元素，C最外层电子数是次外层的三倍，为O元素，B、C相邻，B为N，D的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀，D为Al，E单质常温下是黄绿色气体，E为Cl。

【详解】A.电子层结构相同的离子，原子序数大，半径小，故离子半径：

B>C>D，故A错误；

B.A与B两种元素共同形成的10电子粒子有NH3，NH4+，NH2-，故B错误；

C.B为N，E为Cl，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氯的非金属性比氮强，故C正确；

D.A、B、C组成的化合物可能是硝酸也可能是硝酸铵，所以可能是共价化合物也可能是离子化合物，故D错误；

故选C。

【点睛】比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大。

4.某有机物Z具有美白功效，广泛用于日化产品。

该物质可用如下反应制备

下列叙述错误的是（）

A.X、Y和Z均能和溴水发生反应

B.X和Z均能与Na2CO3溶液反应，但不会放出CO2

C.Y既能发生取代反应，也能发生加聚反应

D.Y分子中所有碳原子一定不共平面

【答案】D

【解析】

【详解】A.X和Z中含有酚羟基，Y中含有碳碳双键，故均能和溴水发生反应，故A正确；

B.酚羟基能和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和酚钠，故B正确；

C.Y中含有碳碳双键和苯环，具有烯烃和苯的性质，故Y既能发生取代反应，也能发生加聚反应，故C正确；

D.Y中具有乙烯和苯的结构，乙烯和苯分子中所有原子共平面，Y分子中所有碳原子可能共平面，故D错误；

故选D。

【点睛】解答本题首先要找出物质中含有哪些官能团，官能团决定物质的化学性质，例如酚羟基和碳碳双键能和溴水反应，酚羟基能和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和酚钠等。

5.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.盐酸滴入碳酸氢钠溶液中，可知盐酸的酸性大于碳酸，但盐酸为无氧酸，不能比较氯和碳的非金属性，故A错误；

B.苯酚钠和碳酸钠都是强碱弱酸盐，溶液均显碱性，碱性越强说明对应酸的酸性越弱，故B正确；

C.己稀使溴水褪色，发生的是加成反应，苯使溴水褪色，发生的是萃取，故C错误；

D.氢氧化钠过量，二者均与氢氧化钠反应生成沉淀，不能比较KSP，故D错误；

故选B。

【点睛】

（1）盐类水解规律：

有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性，两强显中性。

（2）元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

6.氨硼烷（NH3·BH3）电池可在常温下工作，装置如图所示。

该电池工作时的总反应为：

NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。

下列说法错误的是（）

A.装置左侧电极为负极，电子由该极出发，依次通过正极、电解质溶液，回到负极

B.正极的反应式为：

H2O2+2H+++2e－=2H2O

C.电池工作时，H+通过质子交换膜向正极移动，

D.消耗3.lg氨硼烷，理论上转移0.6mol电子

【答案】A

【解析】

【详解】A.电子不能经过溶液，故A错误；

B.H2O2在正极得到电子发生还原反应，电子反应式为：

H2O2+2H++2e－=2H2O，故B正确；

C.放电时，阳离子向正极移动，H+通过质子交换膜向正极移动，故C正确；

D.负极反应式为：

NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，消耗3.lg氨硼烷为0.1mol，转移0.6mol电子，故D正确；

故选A。

7.甲胺（CH3NH2）是一种应用广泛的一元弱碱，其电离方程式为：

CH3NH2+H2O

CH3NH3++OH－常温下，向20.0mL0.10mo/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10ml/oL的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。

下列说法中错误的是（）

A.b点对应加入盐酸的体积V<20.00mL

B.常温下，甲胺的电离常数为Kb，则Kb=10－3.4

C.b点可能存在关系：

c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>cOH－）

D.V=20.00mL时，溶液中水电离的c（H+）>10－7mol/L

【答案】C

【解析】

【详解】A.若加入20mL的盐酸，则盐酸和甲胺恰好完全反应生成CH3NH3Cl溶液，CH3NH3Cl是强酸弱碱盐，所得溶液呈酸性，b点溶液呈中性，所以b点对应加入盐酸的体积小于20mL，故A正确；

B.由甲胺的电离方程式为：

CH3NH2+H2O

CH3NH3++OH－可知，甲胺的电离常数为Kb=c（OH-）c（CH3NH3+）/c（CH3NH2），a点溶液的PH=10.6，c（H+）=10-10.6，c（OH-）=10-3.4，lgc（CH3NH3+）/c（CH3NH2）=0，

则c（CH3NH3+）/c（CH3NH2）=1，代入Kb=c（OH-）c（CH3NH3+）/c（CH3NH2）中，得出Kb=10－3.4，故B正确；

C.b点PH=7，中性溶液，c（H+）=cOH－），故C错误；

D.若加入20mL

盐酸，则盐酸和甲胺恰好完全反应生成CH3NH3Cl溶液，CH3NH3Cl是强酸弱碱盐，所得溶液呈酸性，常温下，KW=1×10-14，故溶液中水电离的c（H+）>10－7mol/L，故D正确；

故选C。

【点睛】化学平衡常数只与温度有关，温度一定，平衡常数一定。

三、非选择题：

共174分。

第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33~38题为选考题，考生根据要求作答

8.工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有MgO、SiO2等杂质）为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：

已知：

①酸浸时，FeTiO3转化为Fe2+和TO2+；②本实验温度下，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10－11；③溶液中离子浓度小于等于1.0×10－5mol/L时，认为该离子沉淀完全。

请回答下列问题：

（1）酸浸时如何提高浸取速度和浸取率________（至少答两种方法）

（2）“水解”生成H2TiO3的离子方程式为________。

（3）“沉铁”过程中，气态产物的电子式为__________：

该过程需控制反应温度低于35℃，原因为_______。

（4）滤液3可用于制备Mg（OH）2。

若滤液3中c（Mg2+）=1.2×10－3mo/L，向其中加入NaOH固体，调整溶液pH值大于________时，可使Mg2+恰好沉淀完全

（5）“电解”时，电解质为熔融的CaO，两电极材料为石墨棒。

则_______极石墨棒需要定期更换，原因是________。

（6）测定铁红产品纯度：

称取m克铁红，溶于一定量的硫酸之中，配成500.00mL溶液。

从其中量取20.00mL溶液，加入过量的KI，充分反应后，用cmol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准液滴定至终点，发生反应：

I2+2S2O32－=S4O62－+2I－。

平行滴定三次，硫代硫酸钠平均消耗体积为VmL。

则铁红产品的纯度为：

________（用c、V、m表式）

【答案】

（1）.升温，搅拌，适当增大硫酸浓度，粉碎矿石

（2）.TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+（3）.

（4）.温度过高容易导致NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）（5）.11（6）.阳极（7）.阳极产生氧气与石墨反应生成二氧化碳，导致阳极损耗（8）.

％

【解析】

【分析】

（1）酸浸时提高浸取速度和浸取率可以采取升温，搅拌，适当增大硫酸浓度，粉碎矿石。

（2）根据流程图中信息，“水解”时，TiO2+转化为H2TiO3沉淀。

（3）“沉铁”过程中，气态产物为二氧化碳，根据反应物的性质知，温度过高时，碳酸氢铵会分解，Fe2+的水解程度增大。

（4）根据Ksp求。

（5）阳极石墨棒需要定期更换。

（6）根据方程式找出Fe2O3～2S2O32－关系式。

【详解】

（1）酸浸时提高浸取速度和浸取率可以采取升温，搅拌，适当增大硫酸浓度，粉碎矿石，故答案为：

升温，搅拌，适当增大硫酸浓度，粉碎矿石。

（2）根据流程图中信息，“水解”时，TiO2+转化为H2TiO3沉淀，离子方程式为：

TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+，故答案为：

TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+。

（3）“沉铁”过程中，气态产物为二氧化碳，电子式为

，根据反应物

性质知，温度过高时，碳酸氢铵会分解，Fe2+的水解程度增大，故答案为：

；温度过高容易导致NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）。

（4）根据Ksp=1.0×10－11=c（Mg2+）c2（OH-）=1.2×10－3mo/L×c2（OH-）,求出c（OH-）≈10-3mo/L，pH=11，故溶液pH值大于11时，可使Mg2+恰好沉淀完全，故答案为：

11。

（5）“电解”时，电解质为熔融的CaO，阳极石墨棒需要定期更换，原因是阳极产生氧气与石墨反应生成二氧化碳，导致阳极损耗，故答案为：

阳极；阳极产生氧气与石墨反应生成二氧化碳，导致阳极损耗。

（6）铁红的成份是Fe2O3，与硫酸反应生成硫酸铁，反应的离子方程式为：

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；又知2Fe3++2I－=2Fe2++I2，I2+2S2O32－=S4O62－+2I－，可得出Fe2O3～2S2O32－，硫代硫酸钠（Na2S2O3）的物质的量为cV×10-3mol，Fe2O3的物质的量为1/2cV×10-3mol，Fe2O3的质量为80c×V×10-3g，则铁红产品的纯度为[（80c×V×10-3g×25）/m]×100％=（2cV/m）×100％，故答案为：

％，故答案为：

％。

9.硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。

有关物质的部分性质如下表：

实验室用干燥而纯浄的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为：

SO2（g）+Cl2（g）

SO2Cl2（l）△H=－97.3kJ·mol－1

反应装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

（1）仪器B的名称为________；

（2）仪器A的作用是_______；

（3）装置乙中盛放的试剂为______，在实验室用氢氧化钠溶液吸收多余硫酰氯的离子反应方程式为______；

（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_______（填序号）；

①先通冷凝水，再通气体②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶

（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：

ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。

①分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为____。

②某同学为检验硫酰氯产品中是否混有硫酸设计实验如下：

取少量产品溶于水，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，振荡，观察到有白色沉淀生成，则认为产品中含有硫酸。

该同学的结论是否正确，请说明理由____。

【答案】

（1）.球形干燥管

（2）.冷凝回流（3）.浓硫酸（4）.SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O（5）.①②③（6）.蒸馏（7）.不正确，因为硫酰氯水解可产生硫酸

【解析】

【分析】

（1）仪器B的名称为球形干燥管。

（2）仪器A是冷凝管，作用是冷凝回流。

（3）浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠溶液吸收多余硫酰氯的离子反应方程式为：

SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O。

（4）SO2（g）+Cl2（g）

SO2Cl2（l）△H=－97.3kJ·mol－1，正反应为放热反应，升温平衡左移，为了提高本实验中硫酰氯的产率，不能加热三颈烧瓶。

（5）①二者为互溶液体，沸点相差较大，采取蒸馏法进行分离。

②硫酰氯水解可产生硫酸，同样能观察到有白色沉淀生成。

【详解】

（1）仪器B的名称为球形干燥管，故答案为：

球形干燥管。

（2）仪器A是冷凝管，作用是冷凝回流，故答案为：

冷凝回流。

（3）浓硫酸具有吸水性，装置乙中盛放的试剂为浓硫酸，氢氧化钠溶液吸收多余硫酰氯的离子反应方程式为：

SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O，故答案为：

浓硫酸；SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O。

（4）SO2（g）+Cl2（g）

SO2Cl2（l）△H=－97.3kJ·mol－1，正反应为放热反应，升温平衡左移，为了提高本实验中硫酰氯的产率，不能加热三颈烧瓶，故答案为：

①②③。

（5）①二者为互溶液体，沸点相差较大，采取蒸馏法进行分离，故答案为：

蒸馏；

②硫酰氯水解可产生硫酸，同样能观察到有白色沉淀生成，故答案为：

不正确，因为硫酰氯水解可产生硫酸。

10.

（1）甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：

CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g），在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始至达到平衡，用氢气表示的平均反应速率v（H2）=_______mol/（L·min）

②下列说法正确的是______（填字母序号）。

A．达到平衡时，CO的转化率为75%

B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小

D．2min前v（正）>v（逆），2min后v（正）

③该条件下反应的平衡常数K=______。

（2）已知：

I．CO的燃烧热为△H=－283.0kJ·mol－1

II．H2O

（1）=H2O（g）△H=+44

0kJ·mol－1

III．2CH3OH（g）+CO2（g）

CH3OCO0CH3（g）+H2O（g）△H=－15.5kJ·mol－1

则①2CH3OH（g）+CO（g）+

O2（g）

CH3OCOOCH3（g）+H2O（l）△H=_____。

②对于可逆反应2CH3OH（g）+CO（g）+

O2（g）

CH3COOCH3（g）+H2O

（1）采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3产率的是____（填字母）

A．降低体系的温度B．压缩容器的体积

C．减少水量D．选用适当的催化剂

（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电。

高铁电池的总反应为：

3Zn（OH）+2Fe（OH）3+4KOH

3Zn+2K2FeO4+8H2O，则充电时的阳极反应式为_______。

（4）若往20mL0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是______（填序号）。

①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L

②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L

③HNO2的电离平衡常数：

b点>a点

④从b点到c点，混合溶液中一直存在：

c（Na+）>c（NO2－）>c（OH－）>c（H+）

【答案】

（1）.0.6

（2）.AB（3）.3（4）.-342.5kJ·mol－1（5）.AB（6）.Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O（7）.②③

【解析】

【分析】

（1）①根据速率定义式求算。

②A.根据三段式求算

B.反应前后气体质量不变，气体物质的量变化，5min后反应达到平衡状态，容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变。

C.达到平衡后，再充入氩气，总压增大分压不变，速率不变。

D.2min前后反应未达到平衡状态，反应正向进行，v（正）>v（逆）。

③根据平衡常数K=c（CH3OH）/c（CO）c2（H2）求算。

（2）①根据盖斯定律求算。

②2CH3OH（g）+CO（g）+

O2（g）

CH3COOCH3（g）+H2O

（1）△H=-342.5kJ·mol－1，提高CH3OCOOCH3产率，需使平衡右移。

（3）充电时阳极上失去电子发生氧化反应。

（4）①②HNO2是弱酸，亚硝酸电离是吸热反应，酸碱中和反应是放热反应，当恰好完全中和时放热最多，根据此确定c（NaOH）。

③电离是吸热，温度越高电离平衡常数越大。

④当c（NaOH）较大时，可能出现c（Na+）>c（OH－）>c（NO2－）>c（H+）。

【详解】

（1）①从反应开始至达到平衡，v（CO）=（1.5mol/L）/5min=0.3mol/（L∙min），v（H2）=2v（CO）=0.6mol/（L·min），故答案为：

0.6。

②A.CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）

起（mol）240

转（mol）1.531.5

平（mol）0.511.5

达到平衡时，CO的转化率为（1.5mol/2mol）×100％=75%，故A正确；

B.反应前后气体质量不变，气体物质的量变化，5min后反应达到平衡状态，容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变，故B正确；

C.达到平衡后，再充入氩气，总压增大分压不变，速率不变，故C错误；

D.2min前后反应未达到平衡状态，反应正向进行，v（正）>v（逆），故D错误；

故选AB。

③该条件下反应的平衡常数K=c（CH3OH）/c（CO）c2（H2）=1.5/0.5×12=3，故答案为：

3。

（2）①I．根据CO的燃烧热为△H=－283.0kJ·mol－1，得出CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=－283.0kJ·mol－1①,

II．H2O

（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ·mol－1，②

III．2CH3OH（g）+CO2（g）

CH3OCO0CH3（g）+H2O（g）△H=－15.5kJ·mol－1③

根据盖斯定律，①-②+③得到2CH3OH（g）+CO（g）+

O2（g）

CH3OCOOCH3（g）+H2O（l），△H=-342.5kJ·mol－1，故答案为：

-342.5kJ·mol－1。

②2CH3OH（g）+CO（g）+

O2（g）

CH3COOCH3（g）+H2O

（1）△H=-342.5kJ·mol－1，提高CH3OCOOCH3产率，需使平衡右移，

A.降低体系的温度，平衡右移，故A正确；

B.压缩容器的体积，相当于增大压强，平衡右移，故B正确；

C.水的浓度是个定值，故C错误；

D.催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，故D错误；

故选AB。

（3）高铁电池的总反应为：

3Zn（OH）+2Fe（OH）3+4KOH

3Zn+2K2FeO4+8H2O，充电时阳极上失去电子发生氧化反应，故阳极反应式为：

Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，故答案为：

Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O。

（4）①HNO2是弱酸，亚硝酸电离是吸热反应，酸碱中和反应是放热反应，当恰好完全中和时放热最多，c（NaOH）=（0.02L×0.01mol/L）/0.02L=0.01mol/L，故①错误，②正确；

③电离是吸热，温度越高电离平衡常数越大，所以HNO2的电离平衡常数：

b点>a点，故③正确；

④从b点到c点，当c（NaOH）较大时，可能出现c（Na+）>c（OH－）>c（NO2－）>c（H+），故④错误；

故选②③。

11.原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

请回答下列问题：

（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为____________________，第一电离能最小的元素是__________（填元素符号）。

（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是___________（填化学式），呈现如此递变规律的原因是______________________________。

（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为__________；另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为__________，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为__________g·cm−3（保留两位有效数字）。

（

=1.732）

图一图二图三

（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为__________，