高考化学二轮复习专题02离子共存离子方程式专题卷练习.docx
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高考化学二轮复习专题02离子共存离子方程式专题卷练习
2019年高考化学二轮复习专题02离子共存离子方程式专题卷练习
一、选择题（每题只有一个正确选项）
1.原创）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：
Ba2＋、H＋、MnO、Br－
B．能使pH试纸呈红色的溶液：
Na＋、NH、I－、NO
C．FeCl3溶液：
K＋、Na＋、SO、CO
D.＝0.1mol·L－1的溶液：
Na＋、K＋、SiO、SO
答案：
D
解析：
A中无色排除MnO存在，B中使pH试纸呈红色的溶液为酸性，则I－与NO不能共存，C中Fe3+与CO不能共存。
2.能正确表示下列反应的离子反应方程式为
A．NH4HCO，3溶于过量的浓KOH溶液中：
NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．醋酸除去水垢：
2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
答案：
A
3.（原创）将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）
A．K＋、Na＋、Cl－、NO
B．NH、Al3＋、SO、Br－
C．Na＋、S2－、OH－、SO
D．Na＋、Ba2＋、CH3COO－、HCO
答案：
B
解析：
A中SO2与NO因发生氧化还原反应而不能共存，C中SO2与OH－会发生反应，D中SO2与HCO不能共存。
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：
H＋、Fe2＋、Cl－、SO
B．c（H＋）＝1.0×10－13mol·L－1溶液中：
NH、Ba2＋、AlO、Cl－
C．pH＝12的溶液：
K＋、Na＋、SO、Br－
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：
Na＋、K＋、C6H5O－、NO
答案：
C
解析：
A中H＋、Fe2＋、NO发生氧化还原反应不共存，B中c（H＋）＝1.0×10－13mol·L－1溶液为碱性溶液，NH会与OH－结合生成弱电解质氨水，D中若是酸性则C6H5O－、NO均不满足要求。
5.下列离子方程式正确的是（ ）
电解
A．Cl2通入水中：
Cl2+H2O===2H++Cl—+ClO—
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：
H2O2+2H++2I—===I2+2H2O
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：
2Cu2++2H2O===2Cu+O2↑+4H+
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
2S2O32—＋4H+===SO42—+3S↓+2H2O
【答案】B
6．下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是（ ）
A
常温常压下NH3、O2、H2、CO2
不能
共存
NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，二者反应生成（NH4）2CO3
B
c（OH－）＝1.0×10－13mol/L溶液中，Fe2＋、NO、SO、Na＋
不能
共存
发生反应：
3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C
溶液中：
K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O
不能
共存
发生反应：
Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓
D
溶液中：
Al3＋、Na＋、SO、HCO
可以
共存
不能发生反应
答案：
B
解析：
常温常压下，A项中四种物质可以共存；C项中NH3·H2O是弱电解质，在离子方程式中应写成化学式，不能拆开；D项中Al3＋与HCO发生双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳而不能共存。
7.下表中评价合理的是（ ）
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应：
2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2
答案：
B
解析：
A项不正确，NO应参与反应；C项不正确，NH与OH－也能反应；D项，评价不正确，FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应，Br－只能部分参与反应，Fe2＋与Br－的化学计量数之比为1∶1。
8．某溶液中含有较大量的Cl－、SO、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加Mg（NO3）2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液
A．①②④②③B．④②①②③
C．①②③②④D．④②③②①
答案：
B
9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙变红色的溶液：
Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－
B.使酚酞变红色的溶液：
Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C.0.1mol·L－1AgNO3溶液：
H＋、K＋、SO42－、I－
D.0.1mol·L－1NaAlO2溶液:
H＋、Na＋、Cl－、SO42－
【答案】A
【解析】A中甲基橙变红为酸性溶液可以共存，B酚酞变红为碱性溶液HCO3－不能存在，C中Ag+与I_不能共存，D中H+与AlO2-不能共存。
10.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.浓盐酸与铁屑反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应：
2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：
CO2-3+2H+=H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：
3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
【答案】D
【解析】考察离子方程式正误判断。
A项错误，浓盐酸与铁屑反应生成Fe2＋；B项错误，.钠与CuSO4溶液反应，Na先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应；C项错误，是HCO3－与H＋反应；选择D。
11．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，下列说法正确的是（）
操作
现象
结论
A
滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I－
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中不含K＋
D
某钾盐溶于盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
该钾盐是K2CO3
答案：
B
解析：
A中干扰离子为银离子，C中只能确定含有钠元素，钾要透过蓝色钴玻璃才能确定，D中干扰离子为HCO。
12．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．铁与稀HNO3反应：
Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：
Al3＋＋4NH3·H2OAlO2－＋4NH4＋＋2H2O
C．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
D．在碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应制备Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe（OH）3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
答案：
C
解析：
A中硝酸有强氧化性不能生成氢气，B中氨水是弱碱和氢氧化铝不能反应，D碱性环境中不会产生H＋
13．下列离子方程式正确的是
A．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：
MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－BaSO4↓＋H2O
C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:
Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓
D．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：
Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu（OH）2↓
答案：
B
解析：
A中电荷不守恒，B中OH－和H＋前系数为2，C中碳酸氢根离子不能拆开
14.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中
A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
【答案】B
15．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（ ）
选项
Ⅰ
Ⅱ
A
Ba（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液混合
NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合
B
少量SO2通入Ba（OH）2溶液中
过量SO2通入Ba（OH）2溶液中
C
BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合
Ba（NO3）2溶液与H2SO3溶液混合
D
少量氨水滴入AlCl3溶液中
少量AlCl3溶液滴入氨水中
答案：
D
解析：
各项反应的离子方程式如下：
Ⅰ
Ⅱ
A
Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O
OH－＋HCO===CO＋H2O
B
Ba2＋＋2OH－＋SO2===BaSO3↓＋H2O
OH－＋SO2===HSO
C
Ba2＋＋SO===BaSO3↓
3Ba2＋＋2NO＋3H2SO3===4H＋＋3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O
D
Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
16.某溶液中大量存在如下五种离子：
NO、SO、Fe3＋、H＋、M，它们的物质的量之比依次为n（NO）∶n（SO）∶n（Fe3＋）∶n（H＋）∶n（M）＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是（ ）
A．Al3＋ B．Mg2＋C．COD．Ba2＋
答案：
B
解析：
因2×（－1）＋3×（－2）－（3×1＋1×3）＝－2，所以M为二价阳离子；而Ba2＋与SO不能大量共存。
17.（2018辽宁部分重点中学联考，11）某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－）：
Na＋、NH、SO、CO、NO。
取200mL该溶液，分为等体积的二等份做下列实验。
实验1：
第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。
实验2：
第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。
下列说法正确的是（ ）
A．该溶液中可能含有Na＋
B．该溶液中肯定含有NH、SO、CO、NO
C．该溶液中一定不含NO
D．该溶液中一定含Na＋，且c（Na＋）≥0.1mol·L－1
答案：
D
18．（2018·孝感质检）甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。
它们所含离子如表所示：
阳离子
NH、Na＋、Mg2＋
阴离子
OH－、NO、SO
取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：
c（甲）>c（乙）>c（丙），则乙物质可能是（ ）
①MgSO4 ②NaOH ③（NH4）2SO4 ④Mg（NO3）2⑤NH4NO3
A．①②B．③④
C．③⑤D．①⑤
答案：
C
解析：
根据均为可溶性强电解质可知OH－只能与Na＋结合。
根据三种溶液浓度
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