湖南省五市十校学年高一下学期期末考试化学精校解析Word版.docx

湖南省五市十校学年高一下学期期末考试化学精校解析Word版.docx

《湖南省五市十校学年高一下学期期末考试化学精校解析Word版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省五市十校学年高一下学期期末考试化学精校解析Word版.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

湖南省五市十校学年高一下学期期末考试化学精校解析Word版

湖南省五市十校2017-2018学年高一下学期期末考试

化学试题

1.下列各组中属于同系物的是（）

A.12C与14CB.金刚石与石墨C.CH4与C2H6D.H2O与D2O

【答案】C

【解析】

A、12C与14C都是原子，属于同位素，不属于同素异形体，故A错误；B、金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B正确；C、CH4与C2H6是结构相似的物质，属于同系物，不属于同素异形体，故C错误；D、H2O与D2O都是水分子，是化合物不是单质，不属于同素异形体，故D错误；故选B。

点睛：

判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：

①同种元素，②不同单质。

2.下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（）

A.蔗糖B.油脂C.葡萄糖D.蛋白质

【答案】D

【解析】

【详解】A.蔗糖属于二糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误；

B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误；

C.葡萄糖属于单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；

D.蛋白质属于高分子化合物，D正确；

答案选D。

3.下列有关化学用语表示正确的是（）

A.中子数为8的氧原子：

B.Mg2+的结构示意图：

C.硫化钠的电子式：

D.甲酸甲酯的结构简式：

C2H4O2

【答案】B

【解析】

【详解】A.中子数为8的氧原子其质量数是8+8＝16，则可表示为

，A错误；

B.Mg2+的质子数是12，核外电子数是10，则结构示意图为

，B正确；

C.硫化钠是离子化合物，电子式为

，C错误；

D.甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，C2H4O2表示甲酸甲酯的分子式，D错误。

答案选B。

4.第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。

下列做法不应提倡的是（）

A.推广电动汽车，践行绿色交通B.回收电子垃圾，集中填埋处理

C.水果保鲜，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土D.净化工业尾气，减少雾霾生成

【答案】B

【解析】

【详解】A．推广电动汽车，减少燃油汽车排放污染气体，保护环境，践行绿色交通，应提倡，A不符合；

B．电子垃圾需要无害处理，有些含有重金属离子等，掩埋能够引起土壤污染，不提倡，B符合；

C．乙烯具有催熟作用，水果保鲜，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土，C不符合；

D．净化工业尾气可以减少灰尘颗粒等空气污染物的排放，减少雾霾生成，有利于环境保护，应提倡，D不符合；

答案选B。

【点睛】本题考查了化学与生产、生活的关系，侧重考查环境污染与治理，把握绿色化学合核心，明确“迈向零污染地球”含义是解题关键，题目难度不大。

5.下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是（）

A.乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应

B.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化

D.纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物

【答案】A

【解析】

A、乙醇含

乙酸含

均与Na反应生成氢气,均为置换反应,且二者可发生酯化反应生成乙酸乙酯,故A正确。

B、乙烯、氯乙烯均含碳碳双键,而聚乙烯不含双键,则只有乙烯、氯乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色,故B错误。

C、分馏是根据石油中各成分沸点的不同将其分离开，是物理变化，干馏是将煤隔绝空气加强热，既有物理变化又有化学变化，裂化、裂解都是化学变化，故C错误。

D、光导纤维的成分是二氧化硅不是有机高分子，故D错误。

本题正确选项为A。

6.在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是（）

A.钾、钠、铝等最活泼金属B.锌,铁等中等活泼性的金属

C.常温下呈液态的金属D.金、铂等最贵重最不活泼的金属

【答案】A

【解析】

A.钾、钠、铝等最活泼金属一般采用电解法冶炼，故A正确；B.锌，铁等中等活泼性的金属一般采用热还原法冶炼，故B错误；C.常温下呈液态的金属是汞，一般采用加热分解氧化物的方法冶炼，故C错误；D.金、铂等最贵重最不活泼的金属在自然界存在游离态，可以通过物理方法提炼，故D错误；故选A。

7.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如下。

下列说法不正确的是（）

A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B.CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂

C.①→②放出能量并形成了C―C键

D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

【答案】D

【解析】

分析：

A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2

CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。

详解：

A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2

CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。

点睛：

本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。

注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。

8.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）

【答案】D

【解析】

分析：

在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。

详解：

A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；

B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正确；

C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；

D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。

答案选D。

点睛：

掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。

9.锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。

电池反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。

电池工作时，下列说法错误的是（）

A.金属锂作负极

B.电子从锂电极经导线流向镍电极

C.可将电能转化为化学能

D.海水作为电解质溶液

【答案】C

【解析】

【分析】

原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断。

【详解】A.锂是活泼的金属，因此金属锂作负极，A正确；

B.锂是负极，失去电子，电子从锂电极经导线流向镍电极，B正确；

C.该装置是原电池，可将化学能转化为电能，C错误；

D.海水中含有氯化钠等电解质，因此海水作为电解质溶液，D正确。

答案选C。

10.下列属于取代反应的是（）

A.乙烯与水反应生成乙醇B.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

C.乙醇与氧气反应生成乙醛D.乙烯与高锰酸钾溶液反应生成CO2

【答案】B

【解析】

【分析】

有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此判断。

【详解】A.乙烯与水反应生成乙醇属于加成反应，A错误；

B.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷，同时还有氯化氢生成，属于取代反应，B正确；

C.乙醇与氧气反应生成乙醛，同时还有水生成，属于氧化反应，C错误；

D.高锰酸钾具有强氧化性，乙烯与高锰酸钾溶液反应生成CO2，属于氧化反应，D错误；

答案选B。

11.Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是（）

A.Y的原子半径比X的大

B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

C.Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4

D.X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键

【答案】C

【解析】

【分析】

由Q、X、Y和Z为短周期元素及它们在周期表中的位置可知，X、Y位于第二周期，Q、Z位于第三周期，设X的最外层电子数为x，则Y的最外层电子数为x+1，Q的最外层电子数为x－1，Z的最外层电子数为x+2，4种元素的原子最外层电子数之和为22，则x-1+x+x+1+x+2=22，解得x=5，可知X为N、Y为O、Q为Si、Z为Cl，以此来解答。

【详解】由上述分析可知，X为N、Y为O、Q为Si、Z为Cl，则

A．同周期从左向右原子半径减小，则Y的原子半径比X的小，A错误；

B．同周期从左向右非金属性增强，且非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性增强，则Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的弱，B错误；

C．Si位于金属与非金属的交界处，具有半导体的性质，且Si为+4价，Cl为-1价时Q与Z可形成化合物QZ4，C正确；

D．X、Y和氢3种元素形成的化合物若为硝酸铵，含离子键、共价键，D错误；

答案选C。

【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、最外层电子数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

12.下列能说明苯环对侧链的性质有影响的是（）

A.甲苯在30℃时与硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯

B.甲苯能使热的酸性KMnO4溶液褪色

C.甲苯在FeBr3催化下能与液溴反应

D.1mol甲苯最多能与3molH2发生加成反应

【答案】B

【解析】

分析：

A．甲苯和苯都能发生取代反应；

B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸；

C．甲苯和苯都能发生取代反应；

D．苯也能与氢气发生加成反应。

详解：

A．甲苯和苯都能与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应，甲苯生成三硝基甲苯说明了甲基对苯环的影响，A错误；

B．甲苯可看作是CH4中的1个H原子被-C6H5取代，苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，苯环未变化，侧链甲基被氧化为羧基，说明苯环影响甲基的性质，B正确；

C．甲苯和苯都能与液溴发生取代反应，所以不能说明苯环对侧链有影响，C错误；

D．苯、甲苯都能与H2发生加成反应，是苯环体现的性质，不能说明苯环对侧链性质产生影响，D错误。

答案选B。

点睛：

本题以苯及其同系物的性质考查为载体，旨在考查苯的同系物中苯环与侧链的相互影响，通过实验性质判断，考查学生的分析归纳能力，题目难度不大。

13.下图是2SO3（g）

2SO2（g）+O2（g）的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是（）

A.该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放

B.2SO3（g）

2SO2（g）+O2（g）△H＝－（a－b）kJ／mol

C.1molSO2的能量比1molSO3的能量高

D.若某容器内有2molSO3充分反应，吸收（a－b）kJ热量

【答案】A

【解析】

【详解】A.断键需要吸热，形成化学键需要放热，则该化学反应过程中既