山东省临沂市第一中学届高三上学期开学收心考试化学试题.docx

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山东省临沂市第一中学届高三上学期开学收心考试化学试题

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山东省临沂市第一中学2018届高三上学期开学收心考试化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

57分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

四

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、下列对古文献记载内容理解错误的是

A．《天工开物》记载：

“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。

“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。

B．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：

“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指蒸馏。

C．《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：

“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应。

D．《抱朴子·金丹篇》中记载：

“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。

”该过程未发生氧化还原反应。

2、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生

B．氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域

C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

D．地球上99％的溴元素以Br-的形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上常用作镇静剂

3、下列说法正确的是

A．高纯度的SiO2是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料

B．NO2有氧化性，可以损害多种织物和尼龙制品

C．Al2O3熔点高，一般采用电解熔融的AlCl3制备金属铝

D．利用Na2CO3可与盐酸反应的原理，治疗胃酸过多

4、NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是

A．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA

B．1L0.1mol·L-1的Na2S溶液中，阴离子总数目大于0.1NA

C．64gCu和足量的硫粉加热，充分反应转移的电子数是2NA

D．常温常压下，36g18O2中含中子数为16NA

5、下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是

物质及其杂质

检验试剂

除杂试剂

除杂方法

A

HCl（Cl2）

湿润的淀粉KI试纸

饱和食盐水

洗气

B

C2H5OH（H2O）

无水硫酸铜粉末

生石灰

蒸馏

C

CO2（SO2）

品红溶液

饱和碳酸钠溶液

洗气

D

NH4Cl（I2）

淀粉溶液

无

加热

A.A   B.B   C.C   D.D

6、下列微粒能够在指定的分散系中一定大量共存的是

A．弱碱性溶液中：

Na+、K+、HCO3-、SO32-

B．空气中：

NH3、NO、SO2、CO

C．漂白粉溶液中：

Na+、Al3+、SO42-、NO3-

D．铜与足量稀硝酸反应后的溶液中：

K+、Fe2+、I-、Cl-

7、四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是

A．若Y的最简单氢化物的沸点比M的低,则X单质可与强碱溶液反应

B．简单阴离子半径M>Z>Y

C．若Y的氢化物水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应

D．最高价氧化物对应水化物的酸性Z>M

8、下列离子方程式书写正确的是

A．用FeS除工业废水中Cu2+：

Cu2+（aq）+FeS（s）═Fe2+（aq）+CuS（s）

B．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：

2Cl﹣+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH﹣

C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：

2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣

D．向Na[Al（OH）4]溶液中滴加NaHCO3溶液：

[Al（OH）4]-+HCO3-═Al（OH）3↓+CO2↑+H20

9、已知HA和HB均为弱酸，且Ka（HA）>Ka（HB）。

25℃时,在物质的量浓度均为0.1mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中，下列关系正确的是

A.c（A-）/c（B-）>c（HA）/c（HB）   B.c（A-）-c（B-）="c（HA）-"c（HB）

C.c（Na+）=c（A-）+c（B-）   D.c（HB）>c（HA）>c（OH-）

10、下列叙述正确的是

A．某温度下，NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液水的电离程度相同。

B．常温下，将PH=3的醋酸溶液和0.001mol·L-1的盐酸等体积混合，则混合液PH<3

C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，PH和KW均减小

D．常温下，PH相同的①NH4Cl②NH4Al（SO4）2③（NH4）2SO4三种溶液中c（NH4+）:

①=③>②

11、下列装置或操作能达到实验目的是

A．利用图一方法验证装置的气密性                              B．利用图二装置制备氯气

C．利用图三制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色                              D．利用图四装置制备氨气

12、下列事实与平衡移动原理无关的是

A．向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅

B．加热MgCl2·6H2O固体最终得到Mg（OH）Cl

C．将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体

D．NO2气体经过冷凝和加压成无色液体

13、工业上可采用惰性电极处理含Na2SO4的废水，得到其它工业产品。

其原理如图所示，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述不正确的是

A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极区迁移，电解后正极区PH减小

B．ab为阳离子交换膜，负极区得到NaOH溶液

C．负极区反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D．每有1molO2生成，会有4molNa+进入负极区

14、t℃时，卤化银（AgX，X=Cl，Br）的2条溶解平衡曲线如图所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次减小，且p（Ag+）=-lgc（Ag+），p（X-）=-lgc（X-），利用pX-pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X-）的相互关系．下列说法错误的是

A．t℃时，c点可表示AgCl的不饱和溶液

B．B线表示的是AgBr

C．取a、b两点处溶液等体积混合，维持t℃不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成

D．在t℃时,AgCl（s）+Br-（aq）

AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常数K≈104

15、氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠（NaBH4）都是有机合成中非常重要的还原剂，可发生如下反应：

①LiAlH4+4H2O="LiOH"+Al（OH）3+4H2↑

②NaBH4+NH4Cl=NH3BH3+NaCl+H2↑,

则下列说法错误的是

A．LiAlH4中H元素均为-1价

B．反应②中，每生成1molNH3BH3会转移2mole－

C．两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物

D．NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、填空题（题型注释）

16、下表为部分短周期元素在元素周期表中的位置，回答下列问题

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）写出由①、④两种元素形成的既含极性键又含非极性键的一种化合物的化学式______；

由①、③、⑧三种元素形成的一种离子化合物的电子式_______________。

（2）工业上制备元素⑥单质的方程式为_________________________________。

（3）①、②两种元素形成的离子化合物中，两种简单离子的半径大小_____________（用微粒符号表示）；用一个化学反应方程式表示元素⑧的非金属性强于元素⑦_________________。

（4）常温下，将元素⑧的单质通入⑤的最高价氧化物的水溶液中，两者恰好反应，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________。

评卷人

得分

三、实验题（题型注释）

17、亚硝酸钠（NaNO2）是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇.某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：

i.亚硝酸钠的制备

（1）实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是____．

（2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式为_______________。

ii.探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物成分．

已知：

①NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O ②气体液化的温度：

NO2：

21℃，NO：

﹣152℃

（3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是___________．

（4）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：

A、C、______、______、______．

（5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．

①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是_________________．

②装置B的作用是____________________．

iii.设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性：

___________。

供选用的试剂：

NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液

评卷人

得分

四、简答题（题型注释）

18、汽车尾气排放的CO、NOx等气体是大气污染的主要来源，NOx也是雾霾天气的主要成因之一。

i.在汽车排气管加装催化转化器，可有效降低污染物的浓度，发生反应：

2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）△H＜0。

为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1molCO充入1L反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物质的量变化如图所示，

（1）①则反应进行到20min时，CO2的平均反应速率为________________．

②28min～36min内NO、CO、N2的物质的量发生了变化（NO、CO图像未画出），引起该变化的条件可能是______．

a．加入催化剂      b．通入0.2molN2

c．缩小容器体积    d．增加CO2的物质的量

③当36min达到平衡后，若保持体系温度为t℃，再向容器中充入CO、CO2气体,使两者物质的量浓度均加倍，平衡将__________移动（填“向左”、“向右”或“不”）

（2）若均取2molNO和1molCO的混合气体分别放入3种不同的容器中进行该反应，A容器保持恒温恒压，B容器保持恒温恒容，C容器保持恒容绝热，且初始时3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是______．

a.3个容器中NO的平衡转化率的大小顺序为aA＞aB＞aC．

b.当A容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明该反应处于化学平衡状态

c．A、B两个容器达到平衡所用的时间：

tA＞tB

d．当C容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态

ii.某温度下，NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的平衡常数K=

，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中，投入NO2（g）和SO2（g），其起始浓度如表所示，

起始浓度

甲

乙

丙

c（NO2）/mol•L﹣1

0.10

0.20

0.20

c（SO2）/mol•L﹣1

0.10

0.10

0.20

（3）①10min后，甲中达到平衡，则甲中NO2的转化率α（NO2）=_______________．

②达到平衡后，设甲、乙、丙中SO2（g）的转化率分别为a、b、c，则三者的大小关系为_____________．

（4）利用反应NO2＋NH3→N2＋H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图所示。

电极b的电极反应式为__________________；常温下，若用该电池电解0.6L饱和食盐水，消耗标准状况下448mLNH3时，发现两极产生相同体积的气体，则此时溶液的PH=____（假设电解过程溶液体积不变）。

19、利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

已知：

①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等．

②沉淀I中只含有两种沉淀。

③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表．

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Co（OH）2

Al（OH）3

Mn（OH）2

开始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）浸出过程中Co2O3发生反应的离子反应方程式为___________。

（2）NaClO3在浸出液中发生的离子反应方程式为_________________。

（3）加入Na2CO3调PH至5.2，目的是__________________________；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为_____________。

（4）操作I包括：

将水层加入浓盐酸调整PH为2~3，___________、____________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。

（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。

通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%,其原因可能是____________________（回答一条原因即可）。

（6）将5.49g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表．

温度范围/℃

固体质量/g

150～210

4.41

290～320

2.41

经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为__。

［已知：

CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·mol-1］

参考答案

1、D

2、C

3、B

4、B

5、B

6、A

7、C

8、A

9、A

10、D

11、A

12、C

13、C

14、A

15、B

16、 H2O2 

  SiO2+2C

Si+2CO↑ H->Li+ H2S+Cl2="2HCl+S↓"（或者其他合理化学反应方程式） c（Na+）>c（Cl-）>c（ClO-）>c（OH-）>c（H+）

17、 平衡滴液漏斗与烧瓶内压强，便于硝酸流下 4NO+O2+2CO32-=4NO2-+2CO2 排尽装置中空气，防止生成的NO被氧化，干扰产物气体的检验 E D B D中通入氧气后，气体由无色变为红棕色 尾气处理，吸收氮氧化物，防止空气污染 取硫酸亚铁溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加几滴KSCN溶液，溶液仍为浅绿色，滴加少许NaNO2溶液，此时溶液由浅绿色变为血红色，证明NaNO2具有氧化性;或者取碘化钾溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许NaNO2溶液，溶液变蓝，证明NaNO2具有氧化性

18、 0.02mol·L-1·min-1 c 不 abd 60% b>a=c 2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH- 13

19、 Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O 使Fe3+和Al3+沉淀完全 CaF2和MgF2 蒸发浓缩 冷却结晶 产品中结晶水含量低  产品中混有氯化钠杂质（回答一条即可） Co3O4或者CoO·Co2O3

【解析】

1、A.“瓦”属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，A正确；B.“烧酒”利用的是蒸馏原理，B正确；C.钾元素的焰色反应显紫色，C正确；D.丹砂的主要成分是HgS，高温分解生成Hg和S，积变后二者化合又变为丹砂，因此发生了氧化还原反应，D错误，答案选D。

2、A.新能源汽车的推广与使用，减少汽油的使用，有助于减少光化学烟雾的产生，A正确；B.肥皂水显碱性，因此氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域，B正确；C.铁在潮湿的空气中放置，易发生电化学腐蚀而生锈，C错误；D.地球上99％的溴元素以Br-的形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上常用作镇静剂，D正确，答案选C。

3、A.高纯度的SiO2是制备光导纤维的主要材料，单质硅是太阳能电池板的主要材料，A错误；B.NO2有氧化性，可以损害多种织物和尼龙制品，B正确；C.氯化铝熔融时不能电离，工业上采用电解熔融的氧化铝制备金属铝，C错误；D.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，D错误，答案选B。

点睛：

选项C是解答的易错点，铝和氯虽然是活泼的金属和非金属，但二者形成的不是离子键，而是共价键，形成的化合物不是离子化合物，而是共价化合物。

可以通过熔融状态下能否导电判断是离子化合物还是共价化合物。

4、A.氢气不一定处于标准状况下，无法计算转移的电子数，A错误；B.硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，因此1L0.1mol·L-1的Na2S溶液中，阴离子总数目大于0.1NA，B正确；C.64gCu是1mol，和足量的硫粉加热生成硫化亚铜，充分反应转移的电子数是NA，C错误；D.常温常压下，36g18O2是1mol，其中含中子数为20NA，D错误，答案选B。

点睛：

要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题选项C中硫与铜的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。

避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。

二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。

5、A、饱和食盐水除去的是氯化氢，不能除去氯气，A错误；B、无水硫酸铜遇水变为蓝色，可以检验水的存在，生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后蒸馏即可得到无水乙醇，B正确；C、碳酸钠溶液也吸收二氧化碳，应该用饱和碳酸氢钠溶液，C错误；D、氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，不能除去碘，D错误，答案选B。

点睛：

明确物质的性质差异是解答的关键，注意物质提纯的原则：

不增、不减、易复、易分。

所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。

6、A.弱碱性溶液中Na+、K+、HCO3-、SO32-可以大量共存，A正确；B.空气中NO易被氧化为NO2，不能大量共存，B错误；C.漂白粉溶液中SO42-易转化为硫酸钙沉淀，不能大量共存，C错误；D.铜与足量稀硝酸反应后的溶液具有强氧化性，Fe2+、I-易被氧化，均不能大量共存，D错误，答案选A。

7、A.若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，说明Y是C，则X是Al，单质铝可与强碱溶液反应，A正确；B.离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单阴离子半径M>Z>Y，B正确；C.若Y的氢化物水溶液呈碱性，则Y是N，X是Si，二氧化硅能与氢氟酸反应，   C错误；D.同周期自左向右元素的非金属性逐渐增强，因此最高价氧化物对应水化物的酸性Z>M，D正确，答案选C。

8、A.用FeS除工业废水中Cu2+：

Cu2+（aq）+FeS（s）＝Fe2+（aq）+CuS（s），A正确；B.用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：

Mg2++2Cl﹣+2H2O

Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，B错误；C.FeBr2溶液中通入过量Cl2：

2Fe2++4Br﹣+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl﹣，C错误；D.向Na[Al（OH）4]溶液中滴加NaHCO3溶液：

[Al（OH）4]-+HCO3-＝Al（OH）3↓+CO32－+H20，D错误，答案选A。

点睛：

选项C是解答的易错点，解答时要注意一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。

9、A、在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，由于HA与HB均为弱酸，且HA的酸性比HB强，A-水解程度比B-小，溶液中c（HA）＜c（HB），所以c（A-）/c（B-）>c（HA）/c（HB），A正确；B、根据物料守恒c（A-）+c（HA）＝c（B-）+c（HB）可知c（A-）-c（B-）=c（HB）-c（HA），B错误；C、根据物料守恒c（A-）+c（HA）+c（B-）+c（HB）＝c（Na+）可知C错误；D、根据以上分析可知c（OH-）>c（HB）>c（HA），D错误，答案选A。

10、A.醋酸铵水解，促进水的电离，氯化钠不水解，因此NaCl和CH3COONH4两溶液中水的电离程度不相同，A错误；B.常温下，将pH=3的醋酸溶液和0.001mol·L-1的盐酸等体积混合醋酸过量，所得混合液pH＞3，B错误；C.温度不变，水的离子积常数不变，C错误；D.铵根、铝离子水解均显酸性，因此常温下，pH相同的①NH4Cl②NH4Al（SO4）2③（NH4）2SO4三种溶液中c（NH4+）：

①=③＞②，D正确，答案选D。

11、A.根据两侧液面的变化可以验证装置的气密性，即连接好仪器，向管中注入适量水，使管中液面高于左侧管中液面。

静置片刻，若液面保持不变证明装置不漏气，反之则漏气，A正确；B.浓盐酸和二氧化锰反应需要加热，B错误；C.铁与电源的负极相连，作阴极，不能制备Fe（OH）2，C错误；D.收集氨气的装置中缺少棉花，D错误，答案选A。

点睛：

检查装置气密性的原理一般都是通过改变装置内气体压强实现的，若检查气密性的装置本身是一个非气密性装置，则第一步要处理成一个密闭体系。

装置气密性的检查，难在以下两点：

一是方法，二是文字表述。

其叙述形式是：

装置形成封闭体系→操作（微热、手捂、热毛巾捂、加水等）→描述现象→得出结论；①微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱；②液差（封）法的关键词是封闭、液差。

12、A.向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液中生成碳酸钡和氯化钠，溶液的碱性减弱，红色变浅，与水解原理有关，A错误；B.镁离子水解，水解吸热，加热MgCl2·6H2O固体最终得到Mg（OH）Cl，与水解原理有关，B错误；C.将FeS2矿石粉碎增大反应物的接触面积，更有利于焙烧制备SO2气体