21.在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl−会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl−。
根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是
A.Ksp(CuCl)的数量级为
B.除Cl−反应为Cu+Cu2++2Cl−
2CuCl
C.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl−效果越好
D.2Cu+
Cu2++Cu平衡常数很大,反应趋于完全
第(II)卷
二、填空题(除注明的外,每空2分,共58分)
22、(16分)在活性炭催化下,用CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料可生成橙黄色晶体X。
为测定其组成,进行如下实验。
I、氨的测定:
精确称取13.375gX配成1000mL溶液,取出10.00mL溶液,注入如图所示的三颈瓶(B)中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用20.00mL0.20mol·L−1的标准盐酸吸收。
蒸氨结束后取下接收瓶,用0.20mol·L−1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗5.00mLNaOH溶液。
II、氯的测定:
准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,已知:
Ag2CrO4为砖红色,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10−12。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是 测定氨前应该对装置进行 ,安全管的作用原理是 。
(2)NaOH标准溶液应装入 式滴定管,C装置冰盐水的作用是 。
(3)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是 ;判断滴定终点的方法是,若终点溶液中c(Ag+)=1.0×10−5mol·L−1,此时c(CrO42−)为 mol·L−1。
(4)13.375g样品X中氨的物质的量为 mol。
(5)经测定,样品X的化学式为Co(NH3)6Cl3,写出制备X的化学方程式:
;X的制备过程中,若温度过高X产率下降,原因是 。
(写一点)
23.(14分)软锰矿的主要成分是MnO2,还含有少量金属铁、镁、铝、锌、铜的化合物等杂质。
黄铁矿的主要成分是FeS2,还含有硅、铝的氧化物等杂质。
工业上用软锰矿制备碳酸锰并回收硫酸铵,其主要流程如下:
已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀,到沉淀时溶液的pH如下表:
金属离子
Fe2+
Fe3+
Al3+
Cu2+
Mn2+
开始沉淀pH
7.5
2.7
4.1
5.9
8.8
完全沉淀pH
9.5
3.7
5.4
6.9
10.8
(1)提高浸出率的可采取的措施有 。
a.适当升高温度 b.搅拌 c.加适量纯碱 d.加压
(2)浸取完成后,取浸取液少许,加入KSCN溶液无明显现象,则浸取时发生的主要反应的化学方程式是 。
(3)调节pH为5.4~5.8的目的是 。
(4)滤渣3的主要成分的化学式是 。
(5)采用50℃碳化的原因是 。
该过程发生反应的离子方程式是 。
(6)检验碳酸锰产品完全洗净的方法是 。
24.(12分)氮氧化物能形成酸雨和光化学烟雾,严重污染环境。
燃煤和机动车尾气是氮氧化物的主要来源。
现在对其中的一些气体进行了一定的研究:
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知:
①CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=−574kJ·mol−l
②CH4(g)+4NO(g)
2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=−1160kJ·mol−l
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式。
(2)在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体。
T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,在一定条件下发生反应,反应过程中NO的物质的量随时间变化如图所示。
写出该反应的化学方程式。
②10min内该反应的速率v(CO)=;T℃时,该化学反应的平衡常数K=。
③若该反应△H<0,在恒容的密闭容器中,反应达平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是。
(填序号)
④一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应,下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是。
a.容器中压强不再变化 b.CO2的浓度不再变化
c.2v正(NO)=v逆(N2)d.气体的密度不再变化
25.(16分)
I、下图是全钒液流电池的示意图
该电池充放电的总反应式为:
请回答下列问题:
(1)充电时的阴极反应式为,阳极附近颜色变化是。
(2)放电过程中,正极附近溶液的pH(选填“升高”“降低”或“不变”)。
II、回收利用废钒催化剂(主要成分为V2O5、VOSO4和二氧化硅)的工艺流程如下图所示。
(3)滤渣可用于(填一种用途)。
(4)25℃时,取样进行实验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表所示:
pH
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
1.8
1.9
2.0
2.1
钒沉淀率(%)
88.1
91.8
96.5
98
99.8
97.8
96.4
93.0
89.3
根据上表数据判断,加入氨水调节酸碱性,溶液的最佳pH为;上述过滤操作过程中所需用到的玻璃仪器有。
(5)为了提高钒的浸出率,用酸浸使废钒催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4,酸浸过程中,氧化产物和还原产物的物质的量之比为。
(6)氧化过程中,VO2+变为VO2+,则该反应的离子方程式为。
怀化市2017年下期高三期末统一考试化学参考答案
一、选择题(42分)
1−5DACCA6-10CDBAC11-15BBBDA16-21ADBDAC
说明:
主观题凡化学符号、化学式、方程式及其它表达式有错均计0分;方程式不配平计0分,不标条件、气体和沉淀等不扣分。
二、填空题(除注明的外,每空2分,共58分)
22.(前6空每空1分,其余每空2分,共16分)
(1)分液漏斗气密性检验瓶A中的压力过大时,安全管中的液面上升甚至溢出,使A瓶中的压力稳定(合理答案均计分)。
(2)碱 降温,使氨气全部被盐酸标准溶液吸收(合理答案均计分)
(3)防止(或减少)硝酸银见光分解 滴入最后一滴标准AgNO3溶液锥形瓶中出现(砖、浅)红色沉淀且半分钟内不消失(合理答案均计分)1.12×10—2
(4)0.3
(5)2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2
2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O
温度过高,H2O2(NH4Cl)分解(或NH3挥发)从而减少反应物造成产率下降(合理答案均计分)
23.(14分)
(1)ab(对1个计1分,有错计0分)
(2)MnO2+FeS2+2H2SO4
MnSO4+FeSO4+2S+2H2O
(3)使Fe3+、Al3+完全沉淀(合理答案均计分)
(4)Cu(OH)2
(5)温度过低反应太慢,过高,NH4HCO3会分解2HCO3−+Mn2+
MnCO3↓+H2O+CO2↑
(6)取最后一次洗涤液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液,若无沉淀,则已洗净。
24.(12分)
(1)CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+4H2O(g) △H=−867kJ·mol−l
(2)①2NO+2CO
N2+2CO2
②0.010molL−l·min−l K=5
③bc(对1个计1分,有错计0分)
④ab(对1个计1分,有错计0分)
25.(16分)
(1)V3++e−
V2+蓝色变黄色
(2)升高
(3)制作光导纤维、建筑材料等(等任写出一种)
(4)1.7 漏斗、烧杯、玻璃棒
(5)1:
2
(6)ClO3−+6VO2++3H2O
6VO2++Cl−+6H+