高考化学复习威海市高考模拟考试.docx

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高考化学复习威海市高考模拟考试

2016年威海市高考模拟考试

理科综合化学试题

7．化学在生产、科研和日常生活中有着密切A．将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于闸门上以防止其生锈

B．用于文物年代鉴定的放射性14C和作为原子量标准的12C，化学性质不同

C．苯酚、甲醛分别可用于环境消毒和鱼肉等食品的防腐保鲜

D．NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物

8．部分有机物分子会产生互变异构，如苯与棱晶烷、降冰片二烯与四环烷均能发生互变异构体：

棱晶烷和四环烷的二氯代物的同分异构体数目分别为

A．2，7B．2，8C．3，7D．3，8

9．石英与焦炭在高温的氮气流中发生可逆反应，能制得新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）：

SiO2（s）+C（s）+N2（g）

Si3N4（s）+CO（g）（未配平）△H<0。

下列叙述正确的是

A．该反应的氧化剂为N2，还原产物为CO

B．反应中每生成0.1molSi3N4转移电子的物质的量为1.2mol

C．增大压强平衡向正反应方向移动

D．反应平衡常数表示为K=c（CO）／c（N2），升高温度K值增大

10．下列实验中，所采取的操作方法、对应现象和结论均正确的是

11．已知293K时下列物质的溶度积（单位已省略）

下列说法正确的是

A．相同温度下，Ag2SO4、FeS、CuS饱和溶液中：

c（Cu2+）>c（Fe2+）>c（Ag+）

B．向FeS悬浊液中滴加CuSO4溶液发生反应的离子方程式：

S2-+Cu2+=CuS↓

C．浓度均为0.004mol·L-1的AgNO3和H2SO4溶液等体积混合后不能产生沉淀

D．向饱和Ag2S溶液中加少量Na2S固体，溶液中c（Ag+）不变

12．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W原子序数之和等于Y、Z原子序数之和。

X、W两元素位于同一主族，Y元素是其所在周期中原子半径最大的元素（惰性气体元素除外），Z的单质是银白色固体，易导电，常温下不易溶于浓硫酸。

下列有关推断错误的是

A．X的氢化物的沸点高于同族其他元素氢化物的沸点

B．阴离子还原性：

X>W；阳离子氧化性：

Z>Y

C．X与Y两种元素可形成含有共价键的离子化合物

D．Z与W两种元素形成的化合物在水溶液中不能存在

13．常温下，将一定量的一元有机弱酸：

HA加入到100mL水与100mL苯的混合体系中，HA在水中部分电离：

HA

H++A-，在苯中则部分发生双聚反应：

2HA

（HA）2。

在水和苯中，HA的起始浓度及平衡浓度关系如图所示。

下列有关该混合体系说法正确的是

A．HA在水中的电离速率大于其在苯中的双聚速率

B．t1时刻在水中和苯中c（A-）相同

C．向上述的混合体系中加入少量水和苯的混合物，则两平衡均正移，c（HA）均减小

D．用10mL0.05mo1．L-1的NaOH溶液可恰好中和混合体系中的HA

26．（14分）

空气是人类赖以生存的自然资源。

在工业生产上规定，空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg·L-1。

（1）为测定某地方空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：

注：

气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置

①上述实验过程中化学反应的原理是_________（用化学方程式表示）。

②应用上述装置测定空气中SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：

mL·s-1）外，还需要测定碘溶液蓝色褪去所需的时间和_________。

③己知：

碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

请你协助甲同学完成l00mL5×10-4mo1·L-1碘溶液的配制。

为配制精确浓度的溶液，先要配制1000mLl×10-2mol·L-1碘溶液，再取5.00mL溶液稀释成为5×10-4mol·L-1碘溶液。

第一步：

准确称取_____g碘单质加入烧杯中，同时加入少量碘化钾固体，加适量水搅拌使之完全溶解。

第二步：

______，洗涤、定容、摇匀。

第三步：

用第二步所得溶液配制5×10-4mo1·L-1碘溶液，此步操作中，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有________（填仪器名称）。

（2）空气中SO2含量的测定：

①在指定的地点取样，以200mL·s-1气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中，观察记录碘溶液褪色所需时间为500s，则该地空气中的SO2含量是____mg·L-1，________（填“符合”、“不符合”）排放标准。

②如果甲同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，其原因可能是___________；___________（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）”。

27．（14分）

锆（40Zr）是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛。

以锆英石（主要成分是ZrSiO4，还含有少量A12O3、SiO2、Fe2O3等杂质）为原料生产锆及其化合物的流程如图所示：

（1）ZrSiO4中锆元素的价态是______；上述流程中，高温气化存在多个反应，若不考虑反应中的损失，则分馏后得到的SiCl4质量通常比由纯ZrSiO4发生的反应得到的SiCl4质量大，原因是__________。

SiCl4的电子式为__________。

（2）高温气化后的固体残渣除C外，还有A12O3和FeCl3，加水浸取得氯化铁溶液，过滤，从滤渣中分离出C和A12O3两种固体的方法是____________。

（3）写出上述流程中ZrCl4与水反应的化学方程式：

______________。

（4）锆还是核反应堆燃料棒的包裹材料，锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷。

下列关于锆、二氧化锆的叙述中，正确的是_____（填序号）。

a．锆合金比纯锆的熔点高，硬度小

b．二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料

c．将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路

d．可采用氦作反应堆包裹核燃料的锆合金的冷却剂

（5）工业上电解K2ZrF6与KCl等组成的熔体也可制取金属锆。

电解的总反应方程式为_______________________________。

（6）某燃料电池是以C2H4作为燃料气，另一极通入氧气，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-，则负极上发生的反应式为_______________。

28．（15分）

氨催化氧化是硝酸工业的基础，按要求回答下列问题：

（1）NH3与O2可生成NO，其热化学方程式可表示为：

4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g）△H

已知几种化学键的键能如下表：

①由此计算得出△H=__________（用上表中字母表示）kJ·mol-1。

②400℃时，在1L的密闭容器中加入lmolNH3和1.5molO2，测得平衡时容器的压强为p，且比反应前压强增大了4％，则该温度下NH3的转化率为_______；该反应的平衡常数Kp=______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；达到平衡后，保持温度不变，将反应容器的体积增大一倍，平衡向____（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是__________。

（2）实际反应中，在上述1L的密闭容器中加入lmolNH3和1.5molO2的反应过程中还发生4NH3+3O2

N2+6H2O反应，有关温度与各物质的量关系如下图所示：

①已知400℃时，混合气体中NH3、N2、NO的物质的量比为5：

6：

3，则图像中x=____。

②NH3生成NO和N2的反应分别属于_____、______（填“吸热反应”或“放热反应”），温度高于840℃后，各物质的物质的量发生如图所示变化的原因可能是________（只答一条即可）。

36．【化学——选修2，化学与技术]（15分）

氨气是工农业生产中重要的产品，合成氨并综合利用的某些过程如图所示：

（1）原料气甲的氢气来源于水和碳氢化合物，请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式：

________________。

（2）在工业生产中，设备A的名称为________，A中发生的化学反应方程式是___________。

（3）上述生产中向母液通入氨气同时加入________可促进副产品氯化铵的析出。

长期使用氯化铵会造成土壤酸化。

尿素适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，其水解的化学方程式是____________________。

（4）纯碱在生产生活中有广泛的应用，请写出任意两种用途：

______________________。

（5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数

①检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______________。

②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为____________。

37.[化学—选修3：

物质结构与性质]（15分）

已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中常见元素，且原子序数依次增大。

A的原子半径最小，B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，D的基态原子最外层电子排布式为

，E为周期表中电负性最大的元素，F元素有多种化合价，它的一种氢氧化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，G与F同族且原子序数比F大2。

回答下列问题：

（1）写出基态F原子的电子排布式_________，其中含有______种能量不同的电子。

（2）CE3和CA3均是三角锥形分子，键角分别为102°和107.3°，则C原子的杂化方式为_________，其中CE3的键角比CA3的键角小的原因是____________。

（3）B、C、D三种元素形成的一种粒子与二氧化碳分子互为等电子体，其化学式为______________________。

（4）G单质晶体中原子的堆积方式如图所示（为面心立方最密堆积），则晶胞中G原子的配位数为__________。

若G原子半径为rcm，则G原子所形成的最小正四面体空隙中，能填充的粒子的最大直径为______cm（用r表示）。

38．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

化合物A是一种重要的原料，其结构简式为

，可由化合物甲生成。

其转化关系及相应反应如下：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为________；A分子中最多有_______个碳原子处于同一平面上。

（2）C→F的反应类型为_________；F中含氧官能团名称为________________。

（3）化合物甲反应生成A、B的化学方程式为______________。

（4）A有多种同分异构体，其中符合下列条件：

①能与溴发生加成反应②分子中含苯环，且在NaOH溶液中发生水解反应③核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1：

2：

2：

1：

2的是_________（写结构简式）；立体异构中有一种形式为顺反异构，当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构，在异侧时为反式结构，则A的顺式结构简式为___________。

（5）

是重要的有机合成工业中间体之一，广泛用于医药、香料、塑料和感光树脂等化工产品，参照上述反应路线，设计一条以A为原料合成的

路线（其他试剂任选）______________________。

化学部分

7A8D9B10D11C12B13D

26．（14分）

（1）①SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（2分）

②装置A在反应前后的质量。

[或吸收前后颗粒吸附剂、棉花、玻璃管（盛放容器）的总质量（2分）]

③2.54（2分）；将第一步所得溶液全部转入1000mL的容量瓶中（1分）；

移液管（或酸式滴定管）100mL容量瓶（2分，各1分）

（2）①0.016（2分）；符合（1分）

②气体流速过快，吸收不完全（或未充分反应）；（1分）装置气密性较差（1分）

27．（14分，除标明分值外，其余每空均为2分）

（1）+4（1分）；因为杂质中的SiO2也通过反应产生了SiCl4。

（1分）

（2）加碱浸取过滤得到C，再向滤液中通入足量CO2，过滤后将固体加热得到氧化铝。

（或加酸浸取过滤得到C，再向滤液中加氨水，过滤后将固体加热得到氧化铝。

）

（3）ZrCl4＋9H2O===ZrOCl2·8H2O＋2HCl

（4）bd

（5）K2ZrF6+4KCl

Zr+6KF＋2Cl2↑

（6）C2H4+6O2－－12e－==2CO2+2H2O

28．（15分，除标明分值外，其余每空均为2分）

（1）①12x+5n-4y-12m；

②40%；3.545×10-3p；正反应（1分），对气体分子数增大的反应，减小压强平衡向正反应方程移动。

（2）①0.3。

②放热反应（1分），放热反应（1分）；可能是氨气高温分解生成氮气和氢气，使氨气氧化生成NO平衡向左移动；NO高温分解生成氮气和氧气；氨气和NO反应生成氮气和水（只答其中一条即可，必须体现氮气增多，NO减少）。

36．[化学-选修2，化学与技术]（15分）

（1）CH4+2H2OCO2+4H2或CH4+H2OCO+3H2；

（2）沉淀池；NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；

（3）NaCl；CO（NH2）2+2H2O=（NH4）2CO3；

（4）制玻璃、制肥皂；

（5）①检验沉淀是否洗净的方法为：

往少量的最后一次洗涤所得滤液中加入稀H2SO4溶液（或AgNO3溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净；若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净，往少量的最后一次洗涤所得滤液中加入稀H2SO4溶液（或AgNO3溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净；

②（1－106n/197m）×100%．

37．[化学—选修3：

物质结构与性质]（15分）

（本题共15分，除注明外，每空2分）

（1）1s22s22p63s23p63d64s2或［Ar］3d64s2；7

（2）sp3；NF3中成键电子对偏向F原子，NH3中成键电子对偏向N原子，成键电子对与成键电子对之间的斥力作用前者小于后者

（3）CNO－

（4）12；（

－2）r（3分）

38．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

（15分，除标明分值外，其余每空均为2分）

（1）苯丙烯酸（或3－苯基丙烯酸）（1分），9（2分）

（2）取代反应（1分）；羟基、醛基（2分）

（3）

（4）

（5）

（3分，每步1分）