苏教版化学1专题1教案.docx
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苏教版化学1专题1教案
物质的分类及转化
【教学目标】
一、【知识目标】
1、学会从不同角度对常见物质进行分类。
2、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。
3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。
4、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。
二﹑【过程与方】
1、通过学习，让学生学习比较、归纳、分类、概括等基本科学方法。
2、通过学习，让学生通过独立思考，合作讨论，提高学生的分析能力和独立学习的能力
三﹑【情感态度与价值观】
树立学生正确的唯物主义物质观
【教学重点与难点】
物质的分类，化学反应类型，简单物质的转化规律
【教学方法】
启发讨论、分析讲解
【课时安排】1课时
物质的分类及转化
【教学过程】
【引言】同学们，图书馆或图书大厦里有许许多多的书籍，为什么你能够很快找到你所需要的书籍？
假设你是一个大商场的经理，仓库有成千上万种物质，你为了要让顾客顺利地找到所需的商品，在商品上货架之前，你会让员工做什么？
（引导学生讨论，然后总结）对将商品进行分类，即根据各种商品的性能和用途进行分类。
我们学过很多的化学物质，我们是不是也可以把它们分类呢？
【板书】一、物质的分类
（学生活动）请将下列物质进行分类，并说明分类的依据。
（大家交流讨论）空气、乙醇（C2H5OH）、硫酸铵、铜、碘酒、碘、氢气、石墨、食盐水
（讨论并归纳）第一种分类结果
混合物：
空气、碘酒、食盐水
纯净物：
乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨
第二种分类结果
固体：
硫酸铵、铜、碘、石墨
液体：
乙醇、碘酒、食盐水
气体：
空气、氢气
再如：
可分为导体、半导体、绝缘体等等……
【引导得出结论】可以从不同的角度、用不同的标准对物质进行分类。
（总结并讲述）物质分类的方法并不是一成不变的，同一种物质，分类的依据不同，所属的类别也不同，在化学学科中，科学家常根据物质的组成将物质进行分类。
【板书】混合物非均匀混合物
物质均匀混合物
纯净物单质非金属单质
金属单质
化合物有机化合物
无机化合物氧化物金属氧化物
非金属氧化物
酸
碱
盐
。
。
【巩固练习】
1、经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质………………………（）
A.一定是一种单质
B.一定是纯净物
C.一定是混合物
D.可能是纯净物，也可能是混合物
分析：
只含一种元素，一定是单质而不是化合物，但可能是一种单质，如H2，为纯净物；也可能不是一种单质，而是两种单质的混合物，如金刚石和石墨，或O2和O3等。
答案：
D
2．下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来
（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2
（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3
（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4（4）浊液、溶液、胶体、水
（5）空气、N2、HCl、CuSO4.5H2O（6）铜、金、汞、钠
解析：
先仔细分析每组中物质在元素组成、化合价上的特点，找出其相似性，即可找出那一种不同的物质。
（1）只有NaClO不是氯化物，即不是盐酸盐，它是HClO的钠盐、其中氯的化合价也不同于其他三种；
（2）只有Cl2中Cl的化合价为0，其他均为+5价；
（3）只有HCl为无氧酸；其余合理的分类也算是正确的如H4SiO4是难溶于水的。
（4）浊液、溶液、胶体为分散系，是混合物，而水是纯净物；
（5）只有空气为混合物，其他为纯净物；
（6）只有钠属于活泼金属，在金属活动性顺序表中排在H的前面，其他的为不活泼金属，排在H的后面。
也可以根据金属在通常情况下状态不同分类，汞通常情况下是液态金属。
【过渡】相信大家对物质的分类已经有了一个清楚的认识,但仅仅是物质进行分类还是不够的,我们还需要进一步研究这些物质类型之间的转化规律。
物质的转化有什么意义？
一定条件下，不同类别的物质是可以转化的。
研究物质的转化，不仅可以探索自然界已经存在的物质，更重要的是利用物质的转化可以进一步制造人类需要的新物质。
【板书】二.物质的转化
【交流与讨论】完成下表所列的物质的转化类型，并将你知道的其他的转化类型补充到表中。
物质的转化类型
化学方程式
单质
化合物
H2+Cl2
HCl
金属氧化物→氢氧化物
Na2O+H2O
NaOH
酸
盐
HCl+NaOH
NaCl+H2O
【归纳总结】根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本反应类型：
反应类型
实例
A+B====AB
Ca+Cl2=====CaCl2
AB====A+B
AB+C====A+CB
Ca+H2O====Ca（OH）2+H2↑
AB+CD====AD+CB
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
化学反应
（创设新情景）与物质分类一样，化学反应也能从不同的角度进行分类，我们会发现在一些化学反应中有一些元素的前后化合价发生了改变，而在另一些反应中所有元素的前后化合价都没有改变。
从反应中元素化合价是否有改变这个角度，化学反应又可以分成两类即氧化还原反应和非氧化还原反应。
化学反应
1.反应规律
在熟记酸、碱、盐的溶解性表和理解金属活动性顺序表的基础上，重点掌握以下两种重要反应类型的规律与条件。
（1）置换反应的规律与条件
规律
反应条件
H2+金属氧化物→金属+水
（1）加热；
（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外
碳+金属氧化物→金属+CO2
（1）高温加热；
（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外
金属+酸→盐+氢气
（1）因浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应不能生成氢气；
（2）在金属活动性顺序中排在氢之前的金属，才能置换酸中的氢
金属+盐→新盐+新金属
（1）盐可溶；
（2）在金属活动性顺序中，排在前面的金属才能置换后面的金属；（3）钾、钙、钠很活泼，在盐溶液中不能置换出金属
（2）复分解反应的规律与条件
规律
反应条件
酸+碱→盐+水
中和反应，有水生成，一般能发生
酸+盐→另一种盐+另一种酸
（1）盐中不溶于酸的BaSO4、AgCl等除外；
（2）生成物中要有沉淀、气体或水
碱+盐→另一种碱+另一种盐
（1）反应物都可溶于水；
（2）生成物中要有沉淀
盐+盐→另两种新盐
（1）反应物都可溶于水；
（2）生成物中要有沉淀
2.两类反应的条件：
（1）复分解反应：
沉淀、气体、水生成。
（2）金属与盐溶液的置换反应：
活动性强的金属置换出活动性弱的金属。
【巩固练习】
1．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是……………………………（）
A.CO2+H2O====H2CO3化合反应
D.NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3复分解反应
解析：
紧扣四种基本反应类型的概念，可作出选择。
但C选项是一个容易出错的选项，因为它貌似一个置换反应。
2、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。
（1）生石灰属于哪种类别的物质？
（2）生石灰可做干燥剂的理由是什么？
（用化学方程式表示）
（3）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？
列举两例，并写出化学方程式
（4）小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？
为什么？
（5）在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？
列举一例。
答案：
（1）化合物、金属氧化物、固态物质等。
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）与酸的反应：
CaO+2HCl=CaCl2+H2O；与非金属氧化物反应：
CaO+CO2=CaCO3
（4）不能，因为生石灰全部变为Ca（OH）2后，就不能持续起到干燥作用。
（5）浓硫酸、CaCl2、P2O5、碱石灰等
【结束语】
本节课我们学习了物质的常用分类方法、简单物质的转化规律、化学反应类型。
我们学习了认识物质的科学分类方法，学会从不同角度（尤其是物质的组成和性质角度）对常见物质进行分类。
认识分类等科学方法对化学研究的作用，能尝试运用比较、分类的方法对信息进行加工。
物质的量
教学目标：
（第一课时）
（1）理解“物质的量”这个物理量及其单位---摩尔及摩尔质量
（2）初步学会“物质的量、微粒数、质量”之间的相互转化）。
教学过程：
创设情境：
甲同学：
我一口气能喝下6×1023个水分子，我有多厉害！
乙同学：
我一口气能喝36克水，我才厉害呢！
引入：
这里有两个同学发生了争执，到底谁厉害呢？
一个说的是微观粒子，一个说的是宏观可以称量的质量，那么如何比较呢？
通过今天学习有关物质的量的知识，我们就可以帮助他们了。
板书：
一、物质的量
过渡：
提问：
同学们喜欢逛街吗？
假如你到超市买下列物品，准备买多少？
名称
数量
个体量词
常用量词
计量形式
衣服
？
件
件
个体
餐巾纸
？
张
包、盒、
个体的集合体
大米
？
粒
袋、千克
个体的集合体
讲述：
衣服几件买，餐巾纸买几包或几盒，大米买几袋或几千克。
我们可以发现较大的物体以个体来计量，较小的物体以集合体来计量，通常由多个个体组成一个合集体，再给它一个新的量词。
如：
10纸张为一包，10千克大米为一袋，这样给我们带来了方便；
追问：
大家有没有思考过为什么不说一袋米有多少粒呢？
过渡：
因为它很小，数它是不可取的，而且也没必要；
一粒米也不能做饭。
所以必须由单个个体组成集体后才有使用价值，而且物体越小，个体的使用价值也越小，就越有必要组建集体。
一粒米已经较小了，但米是最小的物体吗？
回答：
当然不是。
教师：
对！
至少能看见，还有微观世界里看不见的物体，称“微粒”。
如：
分子、原子、质子、中子、电子等。
如：
这瓶水里是由无数个水分子构成的。
多媒体添加“微粒”
讲述：
我们学过用“个”来描述分子和原子。
其中一滴水里有多少个水分子？
1.67×1021个。
说明以单个来计量是不可取的，并且思考一下：
单个微粒能否使用？
如喝水时说：
给我10个水分子；行吗？
大家还知道水在通电的条件下生成氢气和氧气，那能否从中取出二个水分子进行通电呢？
不行，因为微粒太小，（看不见、摸不着）
个别微粒间的反应既做不到，也没有实际意义。
哪如何表示呢？
（可讨论）
多媒体：
名称
数量
个体量词
常用量词
计量形式
电视机
？
台
台
个体
餐巾纸
？
张
包、盒、
个体的集合体
大米
？
粒
袋、千克
个体的集合体
微粒
个
？
？
讲述：
用许多个微粒组成一个“集合体”表示
对！
我们必须用集合体形式来计量微观粒子
你肯定很想知道这个“微粒的集合体”称什么？
跟日常生活中的量词是否相
似？
十四届的国际计量大会上决定称它为“摩尔”，是音译的词。
虽然“摩尔”
名称有点怪，但跟上面“千克”的地位一样，都是一个单位，而且是一个国际单
位。
化学计量在实验中的应用
1、摩尔
（1）、“摩尔”---------是一个国际单位，符号为mol，简称摩。
分析：
单位就是一个人为定的标准，如：
大米的单位为袋，10千克为一袋就是标准，再如：
长度单位为“米”，（出示卷尺，示范不同的长度）由此可见标准是人为定的，但有一定的科学性及实用价值，这么长为1米，人们日常生活中使用起来方便。
那1摩尔的标准是多少呢？
科学家们规定：
12g12C原子所含的碳原子数作为摩尔标准（出示12克碳粉）。
（2）摩尔标准：
以0.012kg12C中所含的原子数目为标准，
即1mol任何微粒所含的微粒数目为：
0.012kg12C所含的碳原子的数目。
思考：
0.012kg12C所含的碳原子的数目是多少呢？
已知每个12C原子质量为：
1.993×10-23克
1mol任何微粒所含的微粒数目=≈6.02×1023个
讲述：
每摩尔物质约含有6.02×1023个微粒。
并且规定：
1mol任何粒子的粒子数
（3）阿佛加德罗常数：
1mol任何粒子的粒子数
符号：
NA表示。
单位是：
mol-1
记作:
阿佛加德罗常数=NA/mol≈6.02×1023/mol。
.
阿伏加德罗常数是准确值，近似取6.02×1023/mol。
类似于圆周率π近似取3.14。
有了摩尔这个单位以后，对微粒的描述带来了很多方便。
练习一：
下列描述是否正确
1、1mol氧
2、1molO2
3、1mol大米
4.1mol西瓜
注意：
1、“摩尔”这个单位后注明微粒名称或化学式
2、“摩尔”这个单位使用范围：
是指微观粒子（分子、原子、质子、中子、电子等）对宏观物体没有意义。
过渡：
“摩尔”是表示微粒集合体的国际单位，你们在以前还学过哪些国际单位？
你们是否还知道一个单位对应的有一个物理量。
米是长度的单位，千克是质量的单位，秒是时间的单位，那“摩尔”是哪个物理量的单位呢？
国际单位制的基本物理量及单位
物理量
符号
单位名称
符号
长度
l
米
m
质量
m
千克
kg
时间
t
秒
s
物质的量
n
摩尔
mol
2、“物质的量”（n）：
是一个基本物理量，表示物质中含微粒数目的多少，符号为n，单位为摩尔（mol）。
我能否说成“物质量”、“物质的质量”或“物质的数量”？
注意：
“物质的量”这四个字是一个专用名词，是个物理量，不能增减字？
我们现在就清楚了摩尔和物质的量的关系了:
它的制定贯穿了一个“分堆”的思想,即“化小为大”。
不管什么微粒1摩尔都是6.02×1023个
练习二：
1molH2O含个水分子
2molH2O含个水分子
3molH2O含个水分子
nmolH2O含个水分子
能否写出“物质的量”与微粒数之间的表达式
3：
微粒数（N）与物质的量（n）之间的关系
N=n×NA
若：
已知微粒数，求物质的量？
（通过公式推导）：
n=N/NA
练习三：
①1molFe含有_个铁原子；
②1个H2分子中有个氢原子；
1molH2分子含_______mol氢原子；含有____个氢原子；
③1molH2O含有个水分子；有个氧原子；个氢原子。
练习四：
北京申奥成功的一大原因就是北京使用了清洁能源——天然气
天然气的主要成分是甲烷（CH4）
①0.5mol甲烷含有__________________个甲烷分子，含有______________个氢原子
②6.02×1024个甲烷分子是_______________mol。
思考：
1molC有几个碳原子？
1molS有几个硫原子？
1molH2O有几个水分子？
1mol的分子或原子的个数相同；那么1mol的分子或原子的质量相同吗？
每个原子或分子的质量（克）
1摩尔该物质的质量（克）
相对原子质量或相对分子质量
碳（C）
1.99×10-23
12
12
氧气（O2）
5.32×10-23
32
32
水（H2O）
3.00×10-23
18
18
二氧化碳CO2
7.30×10-23
44
44
结论：
1mol任何粒子的质量以克为单位时，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
4、摩尔质量
（1）定义：
单位物质的量物质所具有的质量。
符号是M，单位g/mol，以g/mol为单位在数值上都
与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
练习五：
相对原子质量：
Fe：
56O：
16H：
1
①Fe2+的摩尔质量是__，
即1molFe2+___g；2molFe2+__________g；3molFe2+g
②H2O的摩尔质量是；
2mol的水是克；90g水是________mol
（2）物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间有如下关系：
M=m/n
这里，已学习了不少知识，请用最简洁的语言，或容易记忆的形式把本节课学到的知识表示出来。
总结：
1.新的物理量──物质的量，它的单位是摩尔以及摩尔质量
2.物质的量和微粒数间的转化：
质量
物质的量（n）
微粒数（N）
练习六：
1、6.02×1022个N原子的质量=__________
2、34gNH3所含有NH3的个数=__________，
回到开始的问题
我们可以比较水喝的水多？
物质的量是联系肉眼看不见的微粒和宏观可称量的物质的桥梁。
课后思考题：
请问一瓶矿泉水（500ml），其中含多少个水分子？
板书设计：
物质的量
1、摩尔
（1）“摩尔”--是一个国际单位，符号为mol，简称摩。
（2）摩尔标准：
（3）阿佛加德罗常数
2、“物质的量”（n）定义：
符号为n，单位为摩尔（mol）
3、N=n×NA
4、摩尔质量
（1）定义：
符号是M，单位g/mol，
（2）M=m/n
物质的聚集状态
一、学习目标
[知识与技能]
1.知道不同聚集状态物质的一些特性，根据物质的存在状态进行分类，知道固、液、气态物质的一些特性。
2.了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。
3.能用物质的聚集状态等概念解释一些实际问题。
（教参）·
4.引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习打好必要的基础。
[过程与方法]
能尝试运用比较方法对信息进行加工。
[情感态度与价值观]
引导学生以化学的眼光从微观的角度支认识丰富多彩的物质世界，使学生认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
二、教学重点及难点
理解气体摩尔体积等概念并进行简单的计算
三、设计思路
本课时设计先从学生熟悉的“三态”这一宏观特征引入，探究影响物质体积的微观原因，让学生体验从宏观到微观的研究方法，从而引出“气体摩尔体积”的概念，通过一定的讨论、辨析，初步理解“气体摩尔体积”这一重要概念。
四、教学过程
÷NA
÷M
微粒数
物质
的量
物质
质量
×M
×NA
[复习旧知]引出新内容
物质状态
物质
体积
[过渡]那么物质的体积除了跟物质的量有关外，跟物质状态有关吗？
[提问]物质有哪些常见的聚集状态呢？
[生]气态、液态和固态。
[提问]不同状态的物质物理性质上有哪些差异？
固体、液体、气体是否有固定的形状和体积？
[生]固体有固定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不易被压缩。
[过渡]为什么固态、液态和气态物质之间存在这些差异？
如何解释这种差异呢？
结构决定性质。
[观看动画]由于微观结构上的差异，三种不同聚集状态的物质各有独特的性质。
[过渡]那么我们一起来看看1mol物质所占有的体积？
若已知物质摩尔质量，即1mol物质的质量，要知道其体积，还需要什么条件?
（密度。
）
完成表格（标准状况下1mol不同物质的体积）
物质
摩尔质量/g•mol-1
密度
1mol物质的体积
Al
26.98
2.70g•cm-3
9.99cm3
Fe
55.85
7.86g•cm-3
7.11cm3
H2O
18.02
0.998g•cm-3
18.06cm3
C2H5OH
46.07
0.789g•cm-3
58.39cm3
H2
2.016
0.0899g•L-1
22.43L
N2
28.02
1.25g•L-1
22.42L
CO
28.01
1.25g•L-1
22.42L
[结论]
1.1mol不同的固态或液态物质，体积不同。
2.在相同状况下，1mol气体的体积基本相同。
3.1mol固体和液体的体积较小，1mol气体的体积较大。
[讨论]那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关呢？
[举例]举一个例子：
同学们在做操的时候，一个班在操场上所占的面积和哪些因素有关：
[生]人数、距离、胖瘦
[提问]相类似了，物质的体积与哪些因素有关？
[生]粒子数目、粒子大小、粒子间距
[观看动画]固体、液体和气体的分子存在状态
[思考1]当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素？
[生]固、液态的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。
[思考2]为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行？
[生]粒子间的距离：
T、P
[观看动画]温度和压强对粒子间距离的影响
[结论]T↑→d↑→V↑,P↑→d↓→V↓
[结论]所以相同条件下，1mol任何气体的体积基本相同。
[思考]单位物质的量的物质所具有的质量我们定义为摩尔质量，那么单位物质的量的气体的体积我们可以定义为什么呢？
[引出]气体摩尔体积的概念
[板书]一.气体摩尔体积
1.定义：
单位物质的量的气体所占的体积。
2.符号：
Vm
3.单位：
L/mol或m3/mol等
4.对象：
任何气体（纯净或混合气体）
标准状况（温度0oC、压强1.01×105Pa）下1mol气体体积：
Vm约22.4L
5.公式n=V/Vm
[思考]1.标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
2.1mol气体的体积约为22.4L。
3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
5.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。
6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。
[答案]1、错，物质应是气体
2、错，应标明条件－标准状况
3、对，气体体积与分子种类无关
4、错，未指明气体体积是否在相同条件下测定
5、错，“约为”；单位应为L/mol
6、错，不一定
[几点注意]1、状态：
气体
2、状况：
一定温度和压强下，经常强调是标准状况
3、定量：
1mol
4、数值：
约22.4L
5、常温常压:
200C、1.01×105Pa
6、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。
7、结论：
在标准状况下，1mol任何气体所占的体积
都约为22.4L。
8、有关计算：
（标准状况下）
V=n×22.4L/mol（n为气体的物质的量）
9、在一定温度、压强下，对任何两种气体：
n1/n2=N1/N2=V1/V2
[练习]1.在标准状况下
（1）0.5molHCl的体积是______________________________。
（2）33.6升氢气的物质的量是______________________________。
（3）16克氧气的体积是______________________________。
（4）44.8升氮气中含有的氮分子数是______________________________。
2.在标准状况下，多少克CO2与4克氢气
的体积相同？
3.在同温、同压、相同质量的下列气体占有的体积由大到小的顺序是：
①Cl2②N2
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