江西中考试题研究第3单元 物质构成的奥秘精练版.docx

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江西中考试题研究第3单元物质构成的奥秘精练版

第三单元　物质构成的奥秘

（限时：

30分钟　分值：

55分）

一、单项选择题（本大题包括12小题，每小题2分，共24分）

1.（2017北京）“含氟牙膏”中的“氟”指的是（　　）

A.分子B.原子C.离子D.元素

2.（2017沈阳）下列结构示意图表示阳离子的是（　　）

3.（2017泰州）科学家最近研发出用铝镓合金制备氢气的新工艺。

镓原子的质子数为31，相对原子质量为70，则镓原子的核外电子数为（　　）

A.31B.39C.70D.101

4.（2017牡丹江）“遥知不是雪，为有暗香来”说明（　　）

A.分子之间有间隔B.分子不断运动

C.分子很小D.分子可分

5.（2017邵阳）下图中“

”和“

”分别表示氢原子和氮原子，能保持氨气化学性质的微粒是（　　）

6.（2017山西）小美从某粒子结构示意图（如图）中，获取了下列信息，其中错误的是（　　）

第6题图

A.它有两个电子层B.它的核电荷数为12

C.它表示阴离子D.它表示相对稳定结构

7.（2017安徽）在最新公布中文名称的元素中，

元素的相关信息如图所示。

下列有关

的说法正确的是（　　）

第7题图

A.元素符号为uUOB.原子序数为118

C.原子的质子数为176D.相对原子质量为294g

8.（2017连云港）如图是元素周期表的一部分。

下列说法正确的是（　　）

第8题图

A.硼为金属元素B.碳的原子序数是12.01

C.铝是地壳中含量最高的元素D.三种原子中质量最大的是铝

9.（2017河北）用分子的知识解释下列现象，其中合理的是（　　）

A.水结成冰，是因为水分子停止了运动

B.变瘪的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大

C.加入糖的水变甜，是由于分子永不停息地做无规则运动

D.1L大豆与1L小米混合后体积小于2L，是因为分子之间有间隙

10.（2017济宁）某同学为验证“分子是运动的”，设计了甲、乙、丙、丁四个实验，其中，能达到目的的是（　　）

第10题图

A.甲、乙、丙B.甲、乙、丁C.甲、丙、丁D.乙、丙、丁

11.（2017兰州）下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是（　　）

第11题图

A.①、②的化学性质相似B.②所示的粒子符号为Na

C.③在化学反应中易失去电子D.④中x可能为8

12.（2017乌鲁木齐改编）下列说法错误的是（　　）

A.在原子中，质子数＝核外电子数＝核电荷数

B.由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子

C.分子可以构成物质，而原子只能构成分子

D.在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分

二、选择填充题（本大题包括3小题，每小题3分，共9分）

13.下列物质中，由分子直接构成的是（　　）

A.CB.H2C.CuSO4D.________

14.（2017九江模拟）如图是a、b两种粒子的结构示意图，请依据图说出两者的不同点（　　）

第14题图

A.第一层上的电子数　B.核内的质子数

C.电子层数　D.____________

15.（2017宿迁改编）下列说法正确的是（　　）

A.由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变

B.离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子

C.构成固体物质的微粒都是静止不动的

D.与元素化学性质关系最密切的是__________________________________

三、填空与说明题（本大题包括4小题，共22分。

每空1分）

16.（2017江西样卷一改编）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

第16题图

（1）如图D中m的值为________，该粒子在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子；

（2）如图中共有________种元素；

（3）如图中属于阳离子的是______（填离子符号）；

（4）如图C表示某元素的粒子，该元素在元素周期表中位于第________周期，它的化学性质与下列元素中的________（填序号）化学性质相似。

①N　　　②O　　　③F　　　④Ar

17.（2017郴州改编）如图中，①是钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。

第17题图

试回答下列问题：

（1）钠元素的原子序数为____________。

（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是__________（写字母编号）。

（3）C所表示的粒子是____________（填“原子”或“离子”）。

（4）钠元素与A所属元素形成化合物的化学式为________。

18.（2016天津）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

第18题图1

（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是________，②表示的是________。

（2）下列说法正确的是________（填字母）。

A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的

B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的

C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的

（3）如图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。

第18题图2

①氯原子的结构示意图中x的数值是________。

②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的____________相同。

③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的________不同。

19.（2017曲靖）下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。

第19题图1

（1）请画出16号元素的原子结构示意图_______________________________。

（2）元素的种类由原子的____（填序号）决定。

A.质子数B.中子数C.电子数D.相对原子质量

（3）Na、Mg、Al位于同一周期的原因是________________________。

（4）请写出与氩原子核外电子排布相同的阴离子的离子符号________（任写一种）。

（5）如图是从元素周期表中截取的一个单元格，你能从该单元格中获取的信息有________________________________（任写一条）。

第19题图2

（6）

和

所对应元素的化学性质________（填“相似”或“不相似”）。

答案

1.D

2.B　【解析】原子得失电子形成离子，阳离子是原子失去电子形成的带正电的粒子，其质子数大于核外电子数，据此判断，A是氧原子，B是钠离子，属于阳离子，C是铝原子，D是氖原子。

3.A　【解析】在原子中，核外电子数＝质子数，则镓原子的核外电子数为31。

4.B　【解析】闻到香味是分子不断运动的缘故，故选B。

5.A　【解析】分子是保持物质化学性质的最小微粒，保持氨气化学性质的最小微粒是氨气分子，故选A。

6.C　【解析】根据粒子结构示意图可知，该粒子核外有两个电子层，A正确；该粒子核电荷数为12，B正确；该粒子核外电子数（10）＜质子数（12），表示阳离子，C错误；该粒子核外最外层电子数是8，属于相对稳定结构，D正确。

7.B　【解析】元素周期表一格中右上角的字母表示元素符号，由三个字母组成的元素符号，第一个字母要大写，因此

的元素符号为Uuo，A错误；元素周期表一格中左上角的数字表示元素的原子序数，因此

元素的原子序数为118，B正确；在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数＝核电荷数，所以

原子的质子数为118，C错误；元素周期表一格中最下方的数字表示相对原子质量，其单位是“1”，一般省略不写，因此

的相对原子质量为294，D错误。

8.D　【解析】硼是“石”字旁，为非金属元素，A错误；碳的原子序数为6，12.01表示碳原子的相对原子质量，B错误；地壳中含量最高的元素是氧元素，C错误；三种元素中铝的相对原子质量最大，原子质量与相对原子质量成正比，因此三种原子中质量最大的是铝，D正确。

9.C　【解析】

A

×

分子总在永不停息地做无规则运动

B

×

变瘪的乒乓球放在热水中鼓起，是因为温度升高，分子间间隔增大，体积膨胀

C

√

将糖放入水中，糖分子、水分子彼此运动到对方分子间的间隔中去，使整杯水变甜

D

×

大豆与小米混合后体积减小，是因为大豆、小米间有空隙，彼此进入空隙中，该空隙属于宏观物体间的空隙，与分子间的间隔无关

10.B　【解析】酸能使石蕊溶液变红，碱能使石蕊溶液变蓝。

浓盐酸、浓氨水、浓醋酸都具有较强的挥发性，所以实验甲、乙、丁中石蕊溶液的颜色都会发生改变，可以验证“分子是运动的”，而浓硫酸不具有挥发性，所以丙中石蕊溶液不会变色，不能达到实验目的，故选B。

11.D　【解析】最外层电子数相同的原子化学性质相似，①②最外层电子数不同，A错误；图②粒子质子数为11，核外有10个电子，表示Na＋，B错误；图③粒子最外层有6个电子，易得到2个电子形成稳定结构，C错误；图④如果表示阴离子，最外层电子数为8，如果表示原子，最外层电子数为7，D正确。

12.C　【解析】在原子中，质子数、核外电子数和核电荷数在数值上相等，A正确；由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，B正确；分子、原子和离子都能构成物质，C错误；原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，分子分裂成原子，原子再组合成新的分子，D正确。

13.B　H2O（合理即可）

14.B　最外层电子数（或核电荷数）

15.A　最外层电子数

【解析】化学变化的特征是生成其他物质，由分子构成的物质发生化学变化时分子种类一定发生变化，但化学反应前后原子的种类、质量和个数均不变，A正确；带电的微粒不一定是离子，可能是质子或电子等，B错误；微粒都是不断运动的，C错误；原子的最外层电子数与元素的化学性质密切相关。

16.

（1）17　得到　

（2）4　（3）Na＋　（4）三　②

【解析】

（1）原子中核内质子数等于核外电子数，由此可知D中m的值为2＋8＋7＝17；该粒子原子核外最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得电子。

（2）质子数（核电荷数）相同的原子为同一元素，图中A粒子质子数为1，B粒子质子数为11，C粒子质子数为16，D粒子质子数为17，E粒子质子数为16，上述粒子包含四种元素。

（3）质子数大于核外电子数的粒子的阳离子，B中质子数大于电子数，为阳离子，质子数为11，该粒子为Na＋。

（4）C表示的粒子为硫原子，其核外有三个电子层，在元素周期表中位于第三周期；最外层电子数相同的原子的化学性质相似，氧的最外层电子数是6，与硫原子的最外层电子数相同，两者的化学性质相似。

17.

（1）11　

（2）BC　（3）离子　（4）NaF

【解析】

（1）根据钠元素在元素周期表中的信息可知，钠元素的原子序数是11。

（2）元素种类由质子数决定，B、C的质子数相同，它们表示同一种元素。

（3）C粒子的质子数<核外电子数，带1个单位的负电荷，它表示阴离子。

（4）A粒子所属元素为氟，氟元素与钠元素形成的化合物为NaF。

18.

（1）原子　分子　

（2）A　（3）①7　②最外层电子数③质子数

【解析】

（1）汞由汞原子直接构成；水由水分子构成。

（2）氯化氢由氢元素和氯元素组成，氯化氢是纯净物，而不是由氢气和氯气混合而成，A正确，B错误；氯化氢由氯化氢分子构成，一个氯化氢分子由1个氢原子和1个氯原子构成，C错误。

（3）①氯原子中，质子数＝核外电子数，因此x＝7;②一般原子最外层电子数相同的元素，化学性质相似；③元素之间最本质的区别是原子中的质子数不同。

19.

（1）

（2）A　（3）原子的核外电子层数相同　（4）S2－（或Cl－）　（5）氢元素的原子序数为1（或氢的元素符号为H，氢元素是非金属元素，氢的相对原子质量为1.008，氢原子的质子数为1等）　（6）不相似

【解析】

（1）16号元素是硫元素，位于元素周期表中的第三周期，所以硫原子核外有三个电子层，硫原子的质子数为16，核外16个电子分布在三个电子层上，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层6个电子；

（2）元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称，所以元素的种类由原子的质子数决定；（3）钠、镁、铝都位于元素周期表第三周期，理由是这三种元素原子核外都有三个电子层；（4）氩原子核外有18个电子，所以具有18个电子的阴离子可以是硫离子或氯离子；（5）根据氢元素在周期表中的信息可知，氢元素的原子序数为1，氢的元素符号为H，氢元素是非金属元素，氢的相对原子质量为1.008，氢原子的质子数为1等；（6）

核外只有一个电子层，该电子层上有2个电子，已达到相对稳定结构，属于稀有气体元素，化学性质稳定，

核外有三个电子层，最外层2个电子，在化学反应中易失去2个电子，所以化学性质较活泼，故两种原子的化学性质不相似。