北京中考化学一模试题石景山.docx

资源描述

北京中考化学一模试题石景山.docx

《北京中考化学一模试题石景山.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京中考化学一模试题石景山.docx（22页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

北京中考化学一模试题石景山.docx

北京中考化学一模试题石景山

石景山区2017年初三统一练习暨毕业考试

化学试卷

学校姓名准考证号

考生须知

1．本试卷共11页，共41道小题，满分80分。

考试时间100分钟。

2．请在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。

3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，选择题、画图题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答，在试卷上作答无效。

4．考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量

H1C12N14O16S32Ca40Fe56Cu64

第一部分选择题（共20分）

（每小题只有一个选项符合题意。

每小题1分。

）

1．空气成分中，体积分数最大的是

A．氮气

B．氧气

C．二氧化碳

D．稀有气体

2．下列物质中，属于纯净物的是

A．空气

B．氯化钠溶液

C．二氧化碳

D．石灰石

3．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是

A．木炭

B．红磷

C．蜡烛

D．甲烷

4．水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是

A．分子在不断运动

B．分子的质量很小

C．分子之间有间隔

D．分子的体积很小

5．下列物质属于氧化物的是

A．H2CO3

B．O3

C．C2H5OH

D．SiO2

6．下列安全图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是

ABCD

7.下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是

A．闻气味

B．观察颜色

C．倒入适量氢氧化钠溶液

D．将燃着的木条伸入集气瓶中

8．符号2N、N2、2CO、SO2中，数字“2”能用来表示分子个数的是

A．2N

B．N2

C．2CO

D．SO2

9．次氯酸钠（NaClO）是消毒液的主要成分。

NaClO中Cl元素的化合价为

A．﹣2

B．﹣1

C．﹢1

D．﹢2

10．钠的下列性质中，属于化学性质的是

A．能与水反应

B．有延展性

C．硬度较小

D．密度较小

11.人体各处液体的pH：

口腔为6.5~7.5，胃部为1.0~3.0，小肠为7.8-8.4，血液为7.35~7.45。

其中碱性最强的部位是

A．口腔

B．胃部

C．小肠

D．血液

12．下列物质必须密封保存的是

A．氯化钠

B．浓盐酸

C．石灰石

D．木炭

13．下列物质的化学式书写不正确的是

A．三氧化硫SO3

B．氯化铁FeCl3

C．硫酸钠Na2SO4

D．氧化铝AlO2

14．下列实验操作中，不正确的是

A．滴加液体药品

B．倾倒液体

C．蒸发食盐水

D．加热液体

15．在一定温度下，向100g质量分数为20％的硝酸钾饱和溶液中加入2g硝酸钾晶体，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数为

A．=20％

B．＞20％

C．＜20％

D．无法确定

16．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。

结合微观示意图分析，下列结论不正确的是

甲乙丙丁

A．丁的化学式为H2O

B．该反应为置换反应

C．生成的丙和丁的分子个数比为1:

D．反应前后氢原子个数相等

17．下列实验方法一定能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验方法

除去粗盐中的难溶性杂质

将粗盐研碎、溶解、蒸发

除去铁制品上的铁锈

将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中

鉴别石灰水和NaOH溶液

加入适量的稀盐酸

检验某矿石中是否含碳酸盐

加入适量的稀盐酸，若产生气体再将气体通入澄清石灰水

18．松花蛋是用料泥包裹鸭蛋加工而成，料泥是以生石灰、纯碱、食盐、草木灰为原料与水按比例混合制得，通过系列反应，产生的强碱（NaOH、KOH）渗入到蛋清和蛋黄中，使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气（NH3），硫化氢与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色改变。

下列说法不正确的是

A．强碱使蛋白质放出少量硫化氢气体和氨气的过程为化学变化

B．蛋白质中不含氮元素、含有硫元素

C．草木灰是制取KOH的原料之一

D．料泥制作过程中，通过化合反应和复分解反应产生氢氧化钠

19．右图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是

A．t2℃时，各取40g于100g水中，只有丙得到饱和溶液

B．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等

C．将甲的饱和溶液由t1℃升温至t2℃，溶质质量分数变大

D．t1℃时，加入丙物质可以将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液

△

20．已知：

CO+CuO====Cu+CO2。

若8gCuO被CO完全反应，有关量的变化如下图，下列分析不正确的是

A．图中6.4表示生成Cu的质量

B．（8-6.4）表示消耗CO的质量

C．生成CO2的质量为4.4g

D．T2时CuO反应完

第二部分非选择题（共60分）

〖生活现象解释〗

化学与我们的身体健康息息相关。

请回答21～22题。

21．（2分）米、面、蔬菜、肉、植物油是烹饪食品时的主要原料。

（1）以上原料中富含蛋白质的是_______。

（2）大米、面粉等在温度和湿度较高的环境下容易滋生对人体有危害的_______（填序号）。

A．黄曲霉素B．甲醛C．一氧化碳

22．（2分）请从22-A或22-B两题中任选1个作答，若两题均作答，按22-A计分。

22-A

22-B

（1）钙咀嚼片中的钙是指（填“元素”“分子”或“单质”）。

（2）每片钙片中钙300mg，请用计算式表示其计算过程。

（1）人体缺铁会引起。

（2）某成人按此说明书连续服药1天，可补充铁元素mg。

资源利用与社会可持续发展密切相关。

请回答23～26题。

23．（1分）空气是一种宝贵的自然资源，空气中各种成分作为原料广泛用于生产化肥、化工产品、炼钢、电光源等领域。

其中生产化肥是以为原料。

24．（1分）水是氢能的主要原料，利用太阳能和催化剂是分解水制取氢气的理想途径，写出反应的化学方程式。

25．（2分）化石燃料是一种不可再生资源，包括天然气、石油、。

天然气主要成分燃烧时反应的化学方程式为。

26．（2分）地球上的金属资源大多以化合物的形式存在，还原法是冶炼金属的常用方法。

请写出用一氧化碳从赤铁矿（主要成分为氧化铁）中冶炼铁的化学方程式。

铁在自然环境中很容易生锈，请写出一种防止钢铁制品锈蚀的方法。

科学实践活动为同学们创设了独立思考和实践的机会。

请回答27～28题。

27．（3分）明明用“强力去油剂”（成分为氢氧化钠固体）进行油烟机的清洗。

清洗过程为：

①取“强力去油剂”200g，加入1800g的水，搅拌使其完全溶解；②将油烟机过滤网、油杯等部件放入配制好的溶液中浸泡30分钟；③进行清洗。

（1）明明在使用“强力去油剂”配制溶液的过程中需要注意的事项是（写出一点即可）。

（2）明明配制的溶液中溶质质量分数为。

（3）“强力去油剂”必须密封保存，其原因是。

28．（2分）实践活动中，同学们用“锡纸”进行了如下两个实验。

（1）将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的条状，将两头分别连接电池的正负极（造成短路），观察到“锡纸”立即燃烧。

开始“锡纸”不燃烧，短路后能燃烧的原因是______。

（2）将打磨后的“锡纸”放入盛有氯化锌溶液的试管中，观察到“锡纸”表面有深灰色固体析出。

说明“锡纸”中的金属（填“是”或“不是”）锡。

化学与生活密切相关。

请回答29～30题。

29．（2分）醋和食盐是日常生活中必备调味品。

（1）食盐通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水再经过净化得到；醋通过大米、高粱等粮食发酵酿制而成。

晾晒和发酵两种变化的本质区别是。

（2）醋的有效成分是乙酸（CH3COOH），也叫醋酸。

正在服碳酸氢钠片、复方氢氧化铝等药品的人，不宜食用醋，原因是。

30．（2分）干黄花无毒，而鲜黄花有毒，是因为鲜黄花中含有秋水仙碱。

纯秋水仙碱易溶于乙醇，在冷水中易溶、热水中难溶。

（1）秋水仙碱的乙醇溶液中，溶剂是。

（2）秋水仙碱在水中的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）。

〖科普阅读理解〗

31．（5分）阅读下面科普短文。

随着国内轿车工业的迅急发展，人们每天坐在汽车里的时间越来越长，而车内的空气质量状况也成为影响健康的重要因素之一。

下图为中国科学院所属理化环境分析研究中心发布的《国内汽车空气质量报告》中的测试结果（选取使用年限不同的50款市场上常见的车型进行检测）。

这份空气质量报告，无疑为我们敲响了警钟。

车内空气污染到底来源于哪里？

下表列举了车内空气污染的源头及主要污染物。

主要源头

主要污染物

源头一：

车内配件、材料和装饰物

车内本身的各种配件和材料释放的有害气体；买车后进行装饰，装饰物释放的有害气体。

总挥发性有机物（TVOC），包括：

甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等

源头二：

空调系统、死角腐物

空调系统内潮湿阴暗的角落，成为霉菌大量繁殖的温床；车厢角落遗落的食品容易腐烂发霉。

胺、烟碱、霉菌及繁殖产生的霉味气体等

源头三：

发动机长时间运转

汽车发动机长时间运转产生的热量会增加车内污染物的挥发，发动机运转中也会产生有害物质。

CO、汽油挥发成分、胺、烟碱等

如何改善车内空气质量呢？

下面是一些常见的做法。

①开窗通风：

通常情况下，开窗通风是改善车内空气质量最有效的方法。

②臭氧消毒：

通过臭氧的氧化性可以去除一部分有害气体。

③安装车载空气净化器：

某品牌空气净化器的工作原理如下图所示，空气通过HEPA过滤材料，清理空气中的尘埃及细小颗粒物，再通过活性炭的协同作用，吸附异味；甲醛在蜂窝状高效催化剂的作用下和氧气反应转化为二氧化碳和水，具有不产生二次污染的优点。

为满足人们对健康生活的追求，提高人们的生活品质，一些新技术、新材料也会不断地优化和使用。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）车载空气净化器工作原理图中活性炭主要起过滤和________作用。

（2）《国内汽车空气质量报告》中的测试结果给我们敲响了警钟，其原因是________。

（3）甲醛在蜂窝状高效催化剂的作用下发生反应的化学方程式为_______。

（4）下列有关说法中，正确的是_______（填序号）。

A．车内的配件和装饰是车内主要污染源之一

B．车辆越新，TVOC超标越严重

C．臭氧消毒是利用臭氧的物理性质

（5）请你写出一条保持车内空气清洁的方法________。

〖实际生产分析〗

32．（3分）自然界就是一个天然“工厂”。

自然界中的

物质循环，形成了自然界中物质的平衡。

右图所示

为自然界中碳循环的示意。

（1）自然界中二氧化碳消耗最重要的途径是_______。

（2）减少二氧化碳排放的最有效途径是。

（3）二氧化碳与氧气均是空气组成中的重要物质，但其化学

性质不同，从微粒的角度解释其原因。

33．（4分）钢铁工业用到的酸洗液中硫酸含量在100~230g/L，酸洗过程中，会产生大量的硫酸废液，下面是两种处理方法。

（1）传统方法：

用熟石灰进行中和处理，反应的化学方程式为______。

（2）再生方法：

酸洗过程中，当硫酸含量降到100g/L，硫酸亚铁含量达250g/L，可以对洗液进行再生。

在洗液中加入浓硫酸将硫酸浓度调至230g/L，再将温度降低到16℃左右，析出大量的硫酸亚铁晶体，分离后，洗液返回酸洗槽继续使用。

①16℃左右，析出硫酸亚铁晶体后的溶液是硫酸亚铁的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

②再生的酸洗液中的溶质一定含有。

③洗液再生过程中，温度会升高，其原因是。

〖物质组成和变化分析〗

34．（5分）A~E五种物质分别由H、O、C、Cl、Ca五种元素中的两种或三种组成，请回答下列问题。

（1）A物质是生石灰的主要成分，A的化学式为______。

（2）B物质中两种元素的原子个数比为1:

1，其分解时可以产生氧气，B为______。

（3）向NaOH溶液依次加入C、D溶液、E溶液和紫色石蕊溶液，现象如下图所示。

①C和D两种物质分别是______。

②加入E后沉淀溶解并产生大量气泡，用化学方程式表示产生此现象的原因______。

③红色溶液中含有的物质有水、石蕊、______。

〖基本实验〗

35．（4分）根据下图回答问题。

ABCDE

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，选用的收集装置是（填序号，下同）。

反应的化学方程式为。

（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，选用的发生装置是。

如图E所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是。

36．（2分）研究物质的组成。

红磷

图1图2

（1）图1实验中，根据，证明水由氢、氧两种元素组成。

（2）用如图2所示的装置可以粗略的测定空气的组成，其结论是。

碳酸钠粉末

37．（3分）实验小组同学做了如下实验，验证质量守恒定律。

盐酸

红磷

红热玻璃管

（1）A实验中，红磷燃烧的化学方程式为_______。

（2）以上2个实验能验证质量守恒定律的是_______（填序号），另一个实验不能验证的原因是_______。

38.（2分）研究燃烧的条件。

（1）铜片上的白磷发生燃烧，说明铜具有的性质是_______。

（2）通过对比________，可以说明可燃物燃烧需要氧气。

39．（3分）为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了A、B两个方案。

请从两个方案中任选1个作答，若两个均作答，按方案A计分。

方案A

方案B

（1）实验中发生反应的化学方程式为______。

（2）实验中观察到的现象是______。

（3）该方案______（填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性。

（1）实验中发生反应的化学方程式为______。

（2）实验中观察到的现象是______。

（3）该方案______（填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性。

〖实验原理分析〗

40．（4分）实验小组同学用完全相同的4个充满二氧化碳的软塑料瓶验证二氧化碳的化学性质。

实验

操作

现象

向瓶①内倒入1/3体积水，迅速拧紧瓶盖，振荡

瓶子均变瘪，变瘪程度依次为①＜②＜④＜③

向瓶②内倒入1/3体积饱和石灰水，迅速拧紧瓶盖，振荡

向瓶③内倒入1/3体积5%氢氧化钠溶液，迅速拧紧瓶盖，振荡

向瓶④内倒入1/10体积氢氧化钠固体，迅速拧紧瓶盖，振荡

已知：

通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。

（1）实验1中发生反应的化学方程式为_______；实验2中发生反应的化学方程式为_______。

（2）上述4个实验中，验证了CO2能与NaOH反应的实验有______（填序号）。

（3）请判断实验1能否证明二氧化碳与水反应？

并说明理由________。

〖科学探究〗

41.（6分）某小组同学用不同长度的光亮镁条分别与4mL5%的稀盐酸反应，实验现象记录如下。

试管

镁条长度

1cm

2cm

3cm

4cm

实验现象

产生大量气泡，镁条溶解

无沉淀

少量灰白色沉淀

较多量灰白色沉淀

大量灰白色沉淀

△

【提出问题】灰白色沉淀是什么？

实验中为什么出现了灰白色沉淀？

【查阅资料】氢氧化镁[Mg（OH）2]难溶于水，Mg（OH）2====MgO+H2O

【猜想与假设】

Ⅰ.灰白色沉淀可能是析出的氯化镁。

Ⅱ.灰白色沉淀可能是生成的氢氧化镁。

【进行实验】

实验

实验操作

实验现象

①取一定量上述实验中灰白色沉淀放入试管中，然后加入5mL蒸馏水，振荡、静置

②取等量氯化镁固体放入另一支试管中，加5mL蒸馏水，振荡

①中固体量未减少

②中固体全部溶解得到澄清溶液

取上述实验中灰白色沉淀，用蒸馏水洗涤、室温晾干，放入试管中进行加热，试管口用湿润的紫色石蕊试纸检验

紫色石蕊试纸变红

①在1支试管放入一小段光亮的镁条，加入5mL蒸馏水

②再向试管中加入几滴氯化镁饱和溶液

①中无明显现象

②中镁条表面立即持续产生细小气泡并不断溶解，一段时间后镁条全部溶解，有大量灰白色沉淀

实验4：

测定反应过程中溶液的pH变化。

在小烧杯中放入约50mL质量分数为0.5%稀盐酸，然后加入10cm光亮的镁条，现象及数据如下表所示。

时间/min

100

溶液pH

5.2

7.2

8.6

9.1

10.6

实验现象

大量气泡

镁条表面变暗，气泡减小

镁条表面变灰，有沉淀生成，并逐渐增多

【解释与结论】

（1）试管A中，镁与稀盐酸反应的化学方程式为。

（2）猜想与假设Ⅰ不成立，其原因是。

（3）根据上述实验得出的下列结论中，正确的是（填序号）。

A．灰白色固体不是氢氧化镁

B．镁条的用量偏多导致沉淀产生

C．灰白色固体受热产生酸性物质

（4）根据实验4，你认为产生灰白色沉淀的条件是。

【反思与评价】

（5）经过进一步实验，灰白色沉淀中含有镁、氯、氢、氧四种元素。

实验3中产生灰白色沉淀是因为镁与反应生成的。

（6）通过本实验，今后再遇到化学反应中的异常现象时，可以从______角度分析原因（答出一条即可）。

石景山区2017年初三统一练习暨毕业考试

2017.5

化学试卷答案及评分参考

第一部分选择题

题号

答案

题号

答案

第二部分非选择题

21．（2分）

（1）肉

（2）A

22．（2分）

22-A：

（1）元素

（2）750mg

22-B：

（1）贫血

（2）168

23．（1分）氮气

24．（1分）2H2O======2H2↑+O2↑

25．（2分）煤CH4+2O2点燃2H2O+CO2

26．（2分）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2涂油、电镀、刷漆等

27．（3分）

（1）不要用手接触强力去油剂、防止烫伤、放在玻璃器皿中称量等

（2）10%（3）氢氧化钠易潮解且和二氧化碳反应

28．（2分）

（1）短路使“锡纸”温度升高，达到其着火点

（2）不是

29．（2分）

（1）是否有新物质生成

（2）乙酸能和服用的药品反应，降低药效

30．（2分）

（1）乙醇

（2）减小

31．（5分）

（1）吸附

（2）车内总挥发性有机物和菌落总数均超过室内空气质量标准

（3）CH2O+O2催化剂H2O+CO2（4）AB

（5）经常开窗通风；保持清洁；少放装饰物；放活性炭包；定期消毒等

32．（3分）

（1）光合作用

（2）减少化石燃烧的使用（3）构成两种物质的分子不同

33．（4分）

（1）Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

（2）

饱和

H2SO4、FeSO4

浓硫酸稀释时放出热量

34．（5分）

（1）CaO

（2）H2O2

（3）

CO2和Ca（OH）2

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

HCl、CaCl2、NaCl

35．（4分）

（1）C2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）B不可燃也不支持燃烧，且密度比空气大

36．（2分）

（1）水通电分解只生成氢气和氧气

（2）空气中氧气的体积分数约为1/5

37．（3分）

（1）4P+5O2点燃2P2O5

（2）A反应后称量的不是所有生成物的总质量

38．（2分）

（1）导热性

（2）图1水中白磷不燃烧和铜片上的白磷燃烧

或图2水中白磷通氧气前不燃烧、通氧气后燃烧

39．（3分）

39-A：

（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（2）

中无明显变化，

中铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色

（3）能

39-B：

（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

（2）

中均无明显变化，

中有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色

（3）不能

40．（4分）

（1）CO2+H2O=H2CO3Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

（2）4；1和3；2和3（答出其中两种得分）

（3）不能。

因为通常情况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳，该实验没有证明有碳酸生成

41．（6分）

（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

（2）灰白色固体难溶于水、氯化镁能溶于水

（3）ABC（4）溶液呈一定的碱性（5）氯化镁溶液（或氯化镁和水）

（6）反应物的用量；溶剂是否反应；溶液的酸碱性；生成的物质是否和反应物反应等

展开阅读全文