广东省红岭中学最新高二下学期第二学段考试化学试题.docx

广东省红岭中学最新高二下学期第二学段考试化学试题.docx

《广东省红岭中学最新高二下学期第二学段考试化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省红岭中学最新高二下学期第二学段考试化学试题.docx（28页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

广东省红岭中学最新高二下学期第二学段考试化学试题

广东省红岭中学【最新】高二下学期第二学段考试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是：

A．2.7g金属铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应转移的电子数目均为0.3NA

B．标准状况下，2.24LCl2与过量NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA

C．1L1mol•L-1Na2CO3溶液中阴离子数小于NA

D．2.3g金属钠完全反应生成Na2O与Na2O2的混合物中阴离子数为0.05NA

2．对于0.1mol•L-1Na2CO3溶液，下列说法中，不正确的是：

A．溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度

B．升高温度，溶液的pH值也升高

C．加入少量NaOH固体，c（CO32―）与c（Na＋）均增大

D．离子浓度关系：

c（Na+）+c（H+）=c（CO32―）+c（HCO3―）+c（OH―）

3．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（　　）

A．2mol·L－1H2SO4B．18mol·L－1H2SO4C．6mol·L－1KOHD．3mol·L－1HNO3

4．一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。

电池总反应为：

C2H5OH+3O2＝2CO2+3H2O,电池示意图如下图。

下面对这种电池的说法正确的是：

A．标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移

B．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极

C．电池正极的电极反应为：

4H+＋O2＋4e－＝2H2O

D．b极为电池的负极

5．在298K、100kPa时，已知：

2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1

H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2

2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是：

A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2

C．△H3=△H1-2△H2D．△H3=△H1-△H2

6．100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。

下列叙述中不正确的是

A．此时水的离子积Kw=1×10-14B．水电离出的c（H+）=1×10-10mol•L-1

C．水的电离程度随温度升高而增大D．c（Na+）=c（SO42-）

7．常温下，向20mLxmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）。

下列说法中不正确的是（）

A．上述CH3COOH溶液中：

c（H+）＝1×10－3mol·L－1

B．图中V1<20mL

C．a点对应的溶液中：

c（CH3COO－）＝c（Na+）

D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：

c（CH3COOH）+c（H+）＞c（OH－）

8．常温下，下列叙述正确的是

A．pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

C．向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，

将减小

D．向10mLpH=11的氨水中，加入10mLpH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7

9．常温下，下列离子浓度关系或结论正确的是:

A．将0.1mol/L氨水与0.1mol/L稀盐酸等体积混合c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

B．将pH=2的稀盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH<7

C．在pH=1的溶液中：

K+、Fe2+、Cl-、NO3-、Na+等离子能够大量共存

D．用惰性电极电解稀硫酸时，实质上就是电解水，所以溶液的pH不变

10．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）　ΔH＝－92.6kJ·mol－1。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号

起始时各物质的物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出热量：

23.15kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出热量：

Q

下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为

C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJ

D．若容器①的体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ

11．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。

下列说法正确的是

A．该装置将化学能转化为光能和电能

B．a电极的反应为：

3CO2+16H+-18e-=C3H8O+4H2O

C．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移

D．每生成1molO2有44gCO2被还原

12．反应H2（g）+I2（g）

2HI（g）的平衡常数K1，反应HI（g）

H2（g）+

I2（g）的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）（）

A．K1=2K2B．

C．K1=

K2D．K1=

13．工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为CH2===CH2（g）＋H2O（g）

CH3CH2OH（g），副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。

下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是：

A．合成乙醇的反应一定为吸热反应

B．目前工业上采用250～300℃，主要是因为在此温度下乙烯的转化率最大

C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率

D．相同催化剂下，在300℃14.70MPa乙醇产率反而比300℃7.85MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动

14．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）

2C（g）达到平衡的标志的是

（1）C的生成速率与C的分解速率相等；

（2）单位时间内amolA生成，同时生成3amolB；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）体积不变得密闭容器中混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amolA，同时生成3amolB；（7）A、B、C的分子数目比为1:

3:

2。

A．

（2）（5）B．

（1）（3）C．

（2）（7）D．（5）（6）

15．已知：

25℃时，Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-18，Ka（HCOOH）= 1.0×10-4。

该温度下，下列说法错误的是

A．Zn（OH）2溶于水形成的饱和溶液中c（Zn2+）>1.0×10-6mol·L-l

B．HCOO-的水解常数为1.0×10-10

C．向Zn（OH）2 悬浊液中加入HCOOH,溶液中c（Zn2+）增大

D．Zn（OH）2+2HCOOH

=Zn2++2HCOO-+2H2O 的平衡常数K=100

16．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是

A．10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：

c（H+）相等

B．25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：

c（Na+）=c（NH4+）

C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

D．0.1mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：

c（NH4+）+c（NH3·H2O）+c（Fe2+）=0.3mol·L－1

17．水的电离平衡曲线如下图所示。

下列说法正确的是（）

A．图中对应点的温度关系为：

a＞b

B．水的电离常数KW大小关系为：

b＞d

C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点

D．b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性

18．下列有关物质的量浓度关系中，不正确的是：

A．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：

c（Na+）＝c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

B．浓度相同的下列溶液：

①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4）2CO3③（NH4）2SO4,NH4+浓度由大到小的顺序是：

①>③>②

C．浓度均为0.1mol·L-1CH3COONa、NaHCO3、

-ONa溶液中：

若c（OH-）分别为c1、c2、c3，则c3＞c2＞c1

D．NaHCO3溶液中：

c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

19．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：

下列叙述错误的是

A．放电时正极附近溶液的碱性增强

B．充电时锌极与外电源正极相连

C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原

D．充电时阳极反应为：

Fe（OH）3-3e－+5OH-FeO42-+4H2O

二、填空题

20．复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L-1的下列6种溶液的pH值：

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

复分解存在这样一个规律：

一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。

依照该规律，请判断下列反应不能成立的是___________（填编号）。

A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

C．CO2+H2O+C6H5ONa

NaHCO3+C6H5OH

D．CO2+H2O+2C6H5ONa

Na2CO3+2C6H5OH

E．Na2CO3+C6H5OH

NaHCO3+C6H5ONa

F．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

（2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05mol·L-1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是_________（填编号），其pH值为_______（填数值）；pH最大的是________（填编号）。

①HCN②CH3COOH③HClO4④HClO⑤H2SO4

（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。

下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：

_____________________。

（4）根据（3）中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是____________________，反应的离子方程式为____________________________。

三、原理综合题

21．苯乙烷（

-C2H5）可生产塑料单体苯乙烯（

-CH=CH2），其原理反应是：

-C2H5（g）

-CH=CH2（g）+H2（g）；△H=+125kJ·mol-1。

某温度下，将0.40mol

-C2H5（g）充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：

时间/min

0

10

20

30

40

n（

-C2H5）/mol

0.40

0.30

0.26

n2

n3

n（

-CH=CH2）/mol

0.00

0.10

n1

0.16

0.16

（1）n1=__________mol，计算该反应的平衡常数，K=___________。

（2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）。

-C2H5（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图所示。

当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将_________（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是____________。

（3）副产物H2用做氢氧燃料电池。

写出酸性条件下，该电池正极的电极反应式__________。

（4）在相同条件下，若最初向该容器中充入

-CH=CH2（g）和H2（g），假设在40min时达到上述同样的平衡状态，请在图中画出并标明该条件下

-C2H5（g）和

-CH=CH2（g）的浓度c随时间t变化的曲线_____。

22．Na2SO3是一种重要的还原剂，I2O5是一种重要的氧化剂，二者都是化学实验室中的重要试剂。

（1）已知:

2Na2SO3（aq）+O2（aq）==2Na2SO4（aq）△H=mkJ·mol-1，O2（g）

O2（aq）△H=nkJ·mol-1，则Na2SO3溶液与O2（g）反应的热化学方程式为______________________________。

（2）Na2SO3的氧化分富氧区和贫氧区两个阶段，贫氧区速率方程为v=k·ca（SO32-）·cb（O2），k为常数。

①当溶解氧浓度为4.0mg/L（此时Na2SO3的氧化位于贫氧区）时，c（SO32-）与速率数值关系如下表所示，则a=____。

c（SO32-）×103

3.65

5.65

7.65

11.65

V×106

10.2

24.4

44.7

103.6

②两个阶段的速率方程和不同温度的速率常数之比如下表所示。

已知1n（k2/k1）=Ea/R（1/T2-1/T1），R为常数，则Ea（富氧区）______（填“>”或“<”）Ea（贫氧区）。

反应阶段

速率方程

k（297.0K）/k（291.5K）

富氧区

v=k·c（SO32-）·c（O2）

1.47

贫氧区

v=k·ca（SO32-）·cb（O2）

2.59

（3）等物质的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，c（SO32-）+c（HSO3-）______（填“>”“<”或“=”）c（SO42-）。

（4）利用I2O5可消除CO污染，其反应为I2O5（s）+5CO（g）

5CO2（g）+I2（s），不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体的体积分数φ（CO2）随时间t的变化曲线如图所示。

①从反应开始至a点时的平均反应速率v（CO）=__________。

②b点时，CO的转化率为_____________。

③b点和d点的化学平衡常数:

Kb____（填“>”“<”或“=”）Kd，判断的理由是_____________________。

参考答案

1．C

【解析】

【详解】

A、2.7g铝的物质的量为0.1mol，而无论与盐酸还是氢氧化钠溶液反应后铝元素均变为+3价，故1mol铝均失去3mol电子，即0.3NA个，故A正确；B.标准状况下，2.24LCl2的物质的量为

=0.1mol，由方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，反应中氯元素化合价由0价升高为+1价，由0价降低为-1价，氯气起氧化剂与还原剂作用，各占一半，转移电子数目为0.1mol×

×2×NAmol-1=0.1NA，故B正确；C、Na2CO3溶液中碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子总数增多，1L1mol•L-1Na2CO3溶液中阴离子数大于NA，故C错误；D、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而反应后生成的钠的化合物氧化钠或过氧化钠中，均是2个钠离子对应一个阴离子，故0.1mol钠离子对应0.05mol阴离子即0.05NA个，故D正确；故选C。

【点睛】

本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断。

本题的易错点为B，要注意反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，1mol氯气转移1mol电子。

类似的还有过氧化钠与水反应、二氧化氮与水反应等。

2．D

【解析】

【详解】

A.碳酸钠溶液中碳酸钠水解，促进水的电离，碳酸钠溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度，故A正确；B、碳酸根离子水解溶液显碱性，碳酸根离子水解过程是吸热反应，升温平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故B正确；C、碳酸钠水解显碱性，加入氢氧化钠氢氧根离子浓度增大平衡逆向进行，溶液中碳酸根离子浓度增大，钠离子浓度增大，故C正确；D、溶液中存在电荷守恒，阳离子和阴离子所带电荷数相同，c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），故D错误；故选D。

3．A

【详解】

A、镁、铝都和稀硫酸反应生成氢气；

B、镁与浓硫酸（18mol/LH2SO4）反应生成SO2气体，铝与浓硫酸发生钝化（常温）；

C、镁不能和氢氧化钾反应，铝和氢氧化钾反应生成氢气；

D、硝酸为强氧化性酸，和镁、铝反应不产生氢气；根据以上分析知，生成氢气最多的是稀硫酸，

答案选A。

【点晴】

本题考查金属的性质，主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，该题溶液的浓度不是计算的数据，而是判断溶液属于“浓”或是“稀”，8mol/L以上的HCl、H2SO4、HNO3通常认为是浓酸，等量的镁铝合金分别与不同的溶液反应，只有两种金属都和该溶液反应，且都生成氢气，这样才能产生最多的氢气。

4．C

【解析】

【详解】

A.标准状况下，5.6LO2的物质的量为

=0.25mol，完全反应后，有0.25mol×4=1mol电子转移，故A错误；B．电池工作时，电子从负极流向正极，在该电池中由a极流向b极，故B错误；C．在燃料电池中，正极上发生氧气得电子的还原反应，在酸性电解质环境下，正极的电极反应为：

4H++O2+4e-=2H2O，故C正确；D．在燃料电池中，燃料乙醇在负极发生失电子的反应，氧气是在正极上发生得电子的反应，则a为负极，故D错误；故选C。

【点睛】

本题考查原电池原理的应用，本题中注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法。

解答此类试题，要注意基本规律：

在燃料电池中，通入燃料的电极为负极，通入空气或氧气的电极为正极。

5．A

【详解】

①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1

②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2

③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3

则由盖斯定律可知，反应③=①+2×②，△H3=△H1+2△H2，故选A。

6．A

【详解】

A.蒸馏水的pH=6，说明c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol•L-1，水的离子积Kw=1×10-12，故A错误；

B.水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c（H+）=c（OH-）=

mol/L=1×10-10mol•L-1，故B正确；

C.由于水的电离过程为吸热过程，升高温度，促进了水的电离，水的电离程度会增大，故C正确；

D.NaHSO4溶于水的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，根据物料守恒，溶液中c（Na+）=c（SO42-），故D正确；

故选A。

【点睛】

本题考查了水的电离，注意水的离子积常数与溶液的温度有关，明确影响水的电离的因素是解题的关键。

本题的易错点为A，要注意根据水的离子积表达式及蒸馏水中c（H+）=c（OH-）计算。

7．D

【解析】

【详解】

A．由图象可知，加入NaOH溶液之前，醋酸溶液的pH=3，说明溶液中c（H+）=1×10-3mol•L-1，故A正确；

B．若物质的量浓度都为xmol•L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合，则混合后恰好生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，若溶液呈中性，则加入NaOH溶液的体积V1＜20mL，故B正确；

C．溶液中存在电荷守恒：

c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），a点时溶液的pH=7，则c（OH-）=c（H+），所以c（CH3COO-）=c（Na+），故C正确；

D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，恰好反应生成CH3COONa，溶液中存在物料守恒：

c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+），存在电荷守恒：

c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），可知联式可得：

c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH），故D错误；

故答案为D。

8．C

【解析】

氨水是弱电解质，pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH

，向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，

逐渐增大，

减小，故C正确；氨水是弱电解质，向10mLpH=11的氨水中，加入10mLpH=3的H2SO4溶液，氨水有剩余，所以溶液呈碱性，故D错误。

9．A

【解析】

【详解】

A．将0.1mol/L氨水与0.1mol/L稀盐酸等体积混合生成氯化铵，NH4+水解呈酸性，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故A正确；B．一水合氨为弱电解质，将pH=2的稀盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水过量，所得溶液pH＞7，故B错误；C．酸性条件下，Fe2+与NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．用惰性电极电解稀硫酸时，实质是电解水，溶液浓度增大，则溶液的pH减小，故D错误；故选A。

10．C

【分析】

平衡常数只与温度有关，与起始量无关，根据表中的数据，利用三段法进行计算；

【详解】

A.反应的温度没有发生变化，K不变，A项正确；

B.由①可知，放出23.15kJ的热量时，生成NH3的物质的量为

=0.5mol，

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）

始（mol）130

转（mol）0.250.750.5

平（mol）0.752.250.5

因体积之比等于物质的量之比，所以NH3的体积分数=

=

，

②中加入的氨气转化成氮气和氢气后，氮气和氢气的量与①相同，达到的平衡状态等效，因此平衡时两个容器中氨气的体积分数相等，都是

，B项正确；

C.②中含有0.2molNH3，相当于在①的基础上加入了氨气，抑制了平衡的正向移动，容器②中达平衡时放出的热量Q<23.15kJ，C项错误；

D.若容器①的体积为0.5L，减小压强，平衡逆向移动，反应物的转化率降低，达到平衡时放出的热量小于23.15kJ，D项正确；

答案选C。

11．C

【解析】A．该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，故A错误；B．a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：

3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，故B错误