化学鲁科版必修一同步练习3第3节硫的转化含答案doc.docx
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化学鲁科版必修一同步练习3第3节硫的转化含答案doc
自我小测
第1课时硫和硫元素间的转化
1温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能减排、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是（）
A.用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物
B.推广燃煤脱硫技术，防治SCh污染
C.推广垃圾的分类存放、回收、处理
D.大量使用农药化肥，提高粮食产量
2SCh是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO?
含量不得超过0.02mg*L■'o下列措施中能够减少SO?
排放量的是（）
①用天然气代替煤炭做民用燃料②提高热能利用率③硫酸厂采用更好的催化剂使SCh氧化成SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫⑤燃煤中加入石灰后再使用
A.①②⑤B.①③⑤
C.①③④D.③④⑤
3下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）
%1CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2
A.①③⑤B.①②③⑤
C.①②④⑤D.全部
4能用2H'+S2"===H2S来表示的化学反应是（）
A.FeS和盐酸反应
B.Na?
S和稀硫酸反应
C.H2S和浓硫酸反应
D.KHS和浓硫酸的反应
5若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H?
S共1.00mol,且知H2S过量，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8.0g，贝U通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是（）
A.1：
1B.1：
2
C.2：
1D.1：
3
6下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是（）
气体体积
NaHSOJJtt
A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中
B.H2S气体通入氯水中
沉淀质W
°NaOH溶液体积
C.NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2
D.CO2气体通入澄清石灰水中
7在BaC12溶液中通入SO?
气体，溶液仍澄清；若将BaC12溶液分盛两支试管,一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SCh气体，结果两支试管都有白色沉淀，由此得出下列结论合理的是（）
A.氯化根既可以与硝酸反应乂可以与烧碱反应
B.两支试管中生成的沉淀都是BaSO4
C.两支试管中的沉淀都是BaSO3
D.H2SO3可以被HNO3氧化为H2SO4,BaCh与SO?
不反应但能与SO彳反应
8把29g铁和硫的混合物在密闭条件下加热反应，冷却至室温，再加入足量稀硫酸后，放出的气体在标准状况下为8.4L。
则混合物中硫和铁的物质的量之比为（）
A.2：
3B.3：
2
C.2：
1D.无法确定
9下列说法中，正确的是（）
A.SCh能使FeCb、KMnO4溶液迅速退色
B.可以用澄清石灰水来鉴别SCh与C02
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成S03
D.少量SO2通入浓的CaC12溶液中可以生成白色沉淀
10已知X是淡黄色固体，A、B是钠盐，C是硫酸盐，D、E是无色气体。
这
六种物质之间存在如下反应：
①B箜些*C；②A+H2S（）4（稀）—C+Dt；③B+H2SO4（稀）一C+Et+H2O；④D+E―XI+H2O；⑤X+NaOH-—A+B+h2o
根据上述反应可以判断（写化学式）：
X，A，B，C，D，E0
参考答案
1解析：
大量使用农药化肥，尽管提高了粮食产量，但农药化肥会对水、土、粮造成污染，与保护环境不吻合。
答案:
D
2解析：
上述措施③中使用催化剂，对化学平衡无影响，SO2转化成SO3的转化率不变，故不会减少SO?
的排放量，所以选项中有③的就是不正确的选项。
答案:
A
3解析：
本题考查S、C12真化性的强弱及与变价金属反应时的产物，单质之间的反应:
2Cu+S=^=Cu2S,Fe+S=^=FeS,S+O2=^=SO2,H2+S=^=H2S,2Fe+3Ck旦萱=2FeCb,故①③⑤不能由单质直接化合生成。
答案：
A
4解析：
A项中，FeS+2H+===H2St+Fe2+,故A错；B项中，2H++S*===H2S,故B正确；C、D项中都不能书写离子反应方程式，都不正确。
答案:
B
5解析：
（差量法）H?
S和SO?
的反应方程式如下：
2H2S+SO2===3SI+2也0
SO2+2H2S===3SI+2H2O~S（氧化、还原产物之差）
1mol32g
"（SO?
）8.0g
〃（SC）2）=0.25mol,
n（SO2）:
n（H2S）=0.25mol:
（1.00mol-0.25mol）=l:
3。
答案：
D
6解析：
亚硫酸氢钠加入硝酸溶液中，硝酸跟亚硫酸氢钠间可能发生氧化还原反应（生成氮的氧化物和硫酸盐），所以一开始就会有气体产物，题给图像中的曲线不能正确反映实际情况。
硫化氢通入氯水中，很容易发生下列反应：
H2S+C12===2HC1+SIo所以，反应开始后溶液的c（H+）会升高然后保持不变。
图像错误。
氢氧化钠滴入碳酸氢4贝溶液中，一开始就会有沉淀生成。
图像也不正确。
CCh通入澄清石灰水中，反应分两个阶段。
先是：
CO2+Ca2++2OH-===CaC0.3I+H2O;再是：
CaCO3+CO2+H2O===Ca2++2HCOj。
对应的溶液的导电性先减弱，再增强。
图像基本正确。
答案：
D
7解析：
在BaCb溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，这是实验事实，因为如果发生反应：
BaCl2+SO2+H2O===BaSO3I+2HC1,一是出现弱酸（H2SO3）制强酸HC1,违反规律，二是即使生成BaSO3沉淀它也溶于盐酸，故BaCl2与SO2不反应，溶液仍澄清。
若将BaCl2溶液分成两份，二份加硝酸，再通入S02气体，可能发生将SO2或SO厂就化成SO?
，此时发生Ba2++SOi-===BaSO4I:
另一份加烧碱溶液，再通入SO2气体，先发生SO2+2NaOH===Na2SO3+H2。
，再发生BaCI2+Na2SO3===BaSO3I+2NaClo综上所述，A、B、C不正确；D正确。
答案：
D
8解析：
Fe+S=^=FeS,FeS+H2SO4===FeSO4+H2Sf,Fe+H2SO4===FeSO4+H2t,由于硫酸过量，所以无论铁与硫谁过量，产生的气体的物质的量
84L
只与铁的物质的量相等，〃（气）=〃（Fe）==0.375mol。
〃（S）=
zz.4c*moi
29g—0.375molX56g・mol
32g-mol-1
2:
3o
答案：
A
9解析：
SO?
中硫元素呈+4价，具有较强的还原性，在水溶液中SO2可以将氧化剂FeCb、KMnO4等迅速还原而使溶液退色，应用这一原理可以除去气体中少量的SO?
杂质；SO?
通入澄清石灰水跟CO?
通入澄清石灰水的反应现象类似，在化学反应表达上也相似，不能鉴别开来；通常情况下，SO?
很难被。
2氧化，只有在一定温度和有催化剂存在的条件下才反应生成SO3,且反应具有可逆性；SO2的水化物是H2SO3,H2SO3的酸性比盐酸弱，不能与CaCb反应生成白色沉淀，所以B、C、D错误。
答案:
A
10解析：
由反应式④和X是淡黄色固体可推知D、E两气体是H2S>SO2,X是硫单质，再由反应式①②③可推知A为Na2S,B为Na2SO3,D为H2S,E为SO2,C为Na2SO4c
答案：
SNa2SNa2SO3Na2SO4H2SSO2
1空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）
A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO?
污染
B.实施绿化工程，防治扬尘污染
C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
2下列叙述正确的是（）
A.活性炭的漂白和脱色原理与氯水、SCh不同，故不能使品红退色
B.将等物质的量的Ch和SCh同时与潮湿的红布条作用，颜色立即退去
C.将等物质的量的C12和SCh同时与潮湿的红布条作用，颜色基本不变
D.经％和SO?
漂白的物质，日久都会恢复原来的颜色
3你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是（）
①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A.①②③B.②③④⑤
C.①③⑤D.①③④⑤
4强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：
2FeSO4=^=Fe2O3+SO2t+SO3t,若将此反应生成的气体通入BaCk溶液中，贝％）
A.析出BaSO3沉淀
B.析出BaSO3和BaSCU沉淀
C.逸出SO3气体
D.逸出SO?
气体
5对某酸性溶液（可能含有C「、SO?
、H2SO3、NH；）分别进行如下实验：
%1加热时放出的气体可以使品红溶液退色；
%1加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
%1加AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；
%1加入氯水后，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）
a.crb.soi"
C.H2SO3D.NH4
6下列有关SO3的描述不正确的是（）
A.M个SO3分子在标准状况下的体积远远小于22.4L
B.是硫酸的酸酊
C.其中的硫元素巳达最高价，不能再被氧化
D.取8gSO3溶于92g水中得8%的溶液
7己知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（）
A.大于50%B.等于50%
C.小于50%D.不能确定
8检验某溶液中是否含有SCT时，为了防止Ag+、COf>SO『等离子的干扰,下列实验方案比较严密的是（）
A.先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀
B.先加稀硝酸将溶液酸化，再滴加BaC12溶液，看是否生成白色沉淀
C.向溶液中加入盐酸酸化的BaC12溶液，看是否生成白色沉淀
D.向溶液中加入稀硝酸酸化的BaCk溶液，看是否生成白色沉淀
9向FeCb和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（）
A.BaSOqB.FeS
C.BaSOaD.S
10有些煤炭中，硫元素是以FeS2形式存在，在有水和空气及脱硫微生物存在的条件下，发生生物氧化还原反应，其相关的离子方程式为（以下反应都在微生物作用下进行）：
2FeS2+702+2H2O===4H*+2Fe2++4SOF
4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O
FeSo+2Fe3+===3Fe2++2S
2S+30?
+2H2O===4H*+2S0「请回答下列问题：
（1）总的化学方程式为
（2）FeS2最终被氧化，转化为从煤炭中分离出去。
（3）某大型电厂使用的煤炭中含FeS?
的质量分数为1.2%,若每月燃烧该种煤炭
100万吨，理论上能回收硫酸吨；硫酸亚铁吨。
参考答案
1解析：
空气污染主要包括粉尘污染，氮的氧化物及硫的氧化物污染等，其中氮的氧化物主要来源于汽车尾气及HNO3厂的尾气，而SO2则主要来源于煤和石油的燃烧，故选D。
答案：
D
2解析：
活性炭有吸附作用，可使品红退色，A项错误；等物质的量的C12和SO2发生氧化还原反应生成无漂白性的盐酸和稀硫酸:
SO2+C12+2H2O===H2SO4+2HC1,二者的漂白性消失了，故B项错误，C项正确；Cb的漂白是因为具有强氧化性，是不可逆的，不能恢复原来的颜色，D错，故正确答案为C。
答案：
C
3解析：
造成酸雨的主要原因是大气中二氧化硫含量的增加，大气中二氧化硫的来源主要是化石燃料的燃烧以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、造纸等生产过程中产生的尾气。
因此，少用煤作燃料以及对燃料进行脱硫处理，是减少酸雨的有效措施。
开发新能源如氢能、核能等可以从根本上杜绝SO2的产生。
至于把烟囱造高，显然不会改变SO?
的排放量，对全球酸雨的危害不会减少。
在已酸化的土壤中施石灰，是对因酸雨造成的危害的被动治理措施，与从源头上控制SO?
的污染无关。
答案：
c
4解析：
SO2、SO3的混合气体溶于水时，会发生反应：
SO3+H2（D===H2SO4,同时放出大量的热，使SO2的溶解度减小而逸出，又由于H2SO4+BaCl2===BaSO4I+2HC1,而在酸性溶液中BaSO3不会沉淀，可知析出沉淀为BaSCU。
答案：
D
5解析：
①加热时放出的气体可以使品红退色，则溶液中一定含有H2SO3,因H2SO3不稳定，分解产生的SO?
可使品红退色。
②加碱加热后，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH40③加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明有C「存在。
④加氯水后再加BaCl2有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明此时溶液中含SO?
但可能是原溶液就含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SOfo
答案：
B
6解析：
SO3与水反应生成H2SO4,则SO3是硫酸的酸酉干。
由于SO3在标准状况下为固体，故M个SO3分子在标准状况下的体积应远远小于22.4L;SO3溶于水与水反应生成H2SO4,质量显然大于8g,质量分数应为9.8%。
答案：
D
7解析：
由于H2SO4的密度比水大，当不同质量分数的浓硫酸等体积混合时其混合溶液的质量分数大于二者和的一半，故选Ao
答案：
A
8解析：
B选项及D选项中的HNO3能将SO厂氧化为SOf,干扰检验结果；C选项中Ag+会干扰检验结果。
答案：
A
9解析：
题中隐含的条件为：
该白色沉淀不溶于酸，可以排除B、Co由于Fe3'有氧化性，SO?
有还原性，两者可发生氧化还原反应，硫元素化合价升高，生成的SO：
一与Ba2+结合成BaSO4,与题意相符，因而答案为A。
答案：
A
10解析：
（3）设理论上回收硫酸的质量为兀回收硫酸亚铁的质量为光
2FeS2+7O2+2H2O===2H2SO4+2FeSO4
240196304
100tX104X1.2%xy
240_196
100tX104X1.2%=~
x=9800t
240_304
100tX104X1.2%=~
y=15200t
答案：
（1）2FeS2+7O2+2H2O===2H2SO4+2FeSO4
（2）氧气S0?
（或FeSCU、H2SO4）
（3）980015200
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