理综五.docx

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理综五

金华★创新四月卷

名校《创新》冲刺卷-理科综合（五）

2013年普通高等学校招生全国统一考试（浙江）

命题：

物理　余姚中学吴建平化学　鄞州中学廖旭杲　生物　萧山中学董柯峰等

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分300分。

考试时间150分钟。

第Ⅰ卷（选择题共20小题每小题6分共120分）

一、选择题（本题包括17小题。

每小题只有一个选项正确）

1．下列各种生理现象中，没有涉及到细胞间信息交流的是（）

A．噬菌体侵染细菌过程

B．精子和卵细胞之间的识别和结合

C．胰岛β细胞分泌的胰岛素促进肝细胞摄取、贮存和利用葡萄糖

D．神经递质作用于突触后膜引起膜电位改变

2．下列有关叙述中，正确的有（）

A．质膜上的载体蛋白会与被转运的分子结合而改变形状，从而把分子转运至膜的另一侧，将分子释放后，载体蛋白又恢复至原来的形状，载体蛋白的这种变化需要能量

B．高尔基体的作用就是把集中在高尔基体中的蛋白质进行分拣，并分别送到细胞内和细胞外的目的地

C．将用15N标记的DNA分子转移至含14N培养基中连续培养三代，取样离心，在子代DNA分子中含15N的DNA分子占1/4，含14N的DNA分子占3/4；

D．S型菌的DNA注射到小鼠体内，可导致小鼠患败血症而死，从该患病致死的小鼠血液中分离出了活的S型菌

3．吉林大学农业部奶牛繁殖基地于2011年8月成功培育出一头携带转入赖氨酸基因的克隆奶牛。

这头克隆牛是利用分子生物学技术，将牛奶蛋白中编码赖氨酸基因片段转入“雌性黑白花奶牛”胎儿成纤维细胞内，以此体细胞为细胞核供体，通过体细胞核移植技术制备克隆胚胎，再将克隆胚胎移植到代孕母牛体内，受体牛怀孕后于当年8月产下一头雌性转基因克隆牛犊。

下列有关叙述错误的是（）

A．该雌性转基因克隆牛培育过程中应用了重组DNA技术、细胞核移植、胚胎体外培养、胚胎移植等技术

B．转基因克隆牛犊的性状主要取决于供体和提供去核卵细胞的牛，也与代孕母牛有关，说明生物个体的表现型很大程度上由个体的基因型决定，但是也可能受到外部环境的影响

C．在该实验过程中可选择奶牛胚胎成纤维细胞作为滋养细胞

D．在实现编码赖氨酸基因片段转入成纤维细胞的过程中一般需要限制性内切酶、DNA连接酶、运载体等工具

4．右图表示的是某一突触的结构模式图，下列叙述正确的是（）

A．②③④共同构成突触，表示两个神经元之间的连接

B．①的形成需要高尔基体的参与，①中物质的释放需要线粒体提供能量

C．①中的乙酰胆碱释放到③中，就能引起④上发生去极化

D．如①中释放的是抑制性递质，则④中膜内为正电位，膜外为负电位

5．下列有关生态系统的叙述，正确的是（）

A．如果食草动物因某种原因而增加，植物的数量就会减少，反过来抑制和降低动物的数量增长，这是生态系统中最常见的正反馈，能使生态系统保持稳定

B．越处在食物链高位的动物，其个体一般比较大，其种群生物量也越大

C．凡是异养生物都属于次级生产者，包括各种分解者

D．一个完善的生态系统，比如城市生态系统，不需要从外界获得任何的物质补给，就能长期维持其正常功能，因为物质循环是周而复始，往复循环的

6．2011年诺贝尔医学或生理学奖分别授予了来自法国、美国和加拿大的三位免疫学家，表彰了他们在免疫应答方面所作出的重要贡献。

美国科学家布鲁斯·博伊特勒和法国科学家朱尔斯·霍夫曼发现，人体许多细胞中都有一种重要的蛋白质，即“toll样受体（TLR）”，这种蛋白质可识别不同的病原体，从而在细菌入侵时快速激活先天免疫反应；加拿大科学家拉尔夫·斯坦曼发现了免疫系统的树突细胞，树突细胞对于激活T细胞具有独特的能力，而T细胞在获得性免疫中扮演关键角色，能发展出针对多种不同物质的免疫记忆能力。

请判断下列有关叙述中正确的一项是

（）

A．材料中所提到的先天免疫反应是指保卫人体的第一道防线，获得性免疫反应是指由体液中杀菌物质和淋巴细胞组成的保卫人体的第二道防线

B．控制toll样受体（TLR）的基因是控制该受体合成的直接模板，在胰岛细胞中也能找到

C．结核杆菌感染会引起结核病，能与该靶细胞接触并导致其裂解的免疫细胞是T淋巴细胞

D．抗体能特异性地识别相应的抗原，参与体液免疫的B淋巴细胞也具有此项功能

7．下列说

法正确的是（　　）

A．2012年环保热词“PM2．5”是指大气中直径小于或等于2．5微米（1微米=1×10-6米）的颗粒，“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体

B．原子结构模型的演变历史可表示为：

C．红宝石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品

D．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化

8．下列各组做法均正确的是（　　）

A．试剂保存：

易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源。

液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。

B．气体检验：

用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。

能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2。

C．离子检验：

某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－。

某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋。

D．实验安全：

金属钠着火时，用细沙覆盖灭火。

在500mL容量瓶中稀释浓硫酸，配制0.1000mol·L－1硫酸溶液。

9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z

元素形成的单质。

已知：

甲+乙=丁+己，

甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。

下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：

W＞Z＞Y＞X

B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子

D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol

10．用铅蓄电池电解100g10.0%的硫酸钠溶液（示意图如下所示），经过一段时间后，测得硫酸钠溶液质量变为95.5g。

下列说法正确的是（　　）

A．电路中转移0.25mol电子

B．铅蓄电池中消耗0.5molH2SO4

C．铅蓄电池的负极反应式为：

PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO

D．Fe电极发生的电极反应为Fe－2e－===Fe2＋

11．下列叙述正确的是　（　　）

A．按系统命名法，有机物CH3-CH2-CH（CH3）-C（CH3）2–CH3的名称为3,4,4-三甲基戊烷

B．分子式为C5H12O且氧化产物能发生银镜反应的醇有6种

C．肌醇

与葡萄糖

都能与新制的Cu（OH）2反应形成绛蓝色溶液，加热都能生成砖红色沉淀。

D．绿茶中含有的EGCG（结构为：

）具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，1molEGCG最多可与含9mol氢氧化钠溶液完全作用，1molEGCG浓溴水反应，最多消耗Br26mol。

12．下列说法不正确的是（　　）

A．常温下，某物质的溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－amol·L－1，则溶液的pH可能为a或14－a

B．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比

的关系如图所示，则X与Y的反应方程式可表示为：

X＋3Y

nZ　　

C．某同学在实验室进行了如图所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：

3CaCO3+2Fe3++3H2O====2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+

D．在25℃时，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代数式表示反应完全时NH3·H2O的电离常数Kb=

13．下列化合物SOI2、SOBr2、SOCl2、SO2ClF、SF4、SBrF5、SOBrCl在水中容易水解，但不发生氧化还原反应，所有产物都是可溶的。

现将其中的一种化合物A配成溶液，稀释后成几份，分别加入一系列0.1mol/L的试剂，列表如下：

加入试剂

测出结果

实验结论

①硝酸和硝酸银

产生淡黄色沉淀

（a）

②氯化钡

无沉淀

③溶液微热后，再用NH3将pH调到7，然后加入硝酸钙

无明显反应

（b）

④向该物质的酸性溶液加入高锰酸钾，然后加入硝酸钡

高锰酸钾的特征颜色消失，加入硝酸钡后产生白色沉淀

⑤氯化铁、四氯化碳

四氯化碳层不显紫色

（c）

注：

CaF2难溶于水

据测试结果：

下列实验结论不正确的是（　　）

A．实验结论（a）一定含有Br—、可能含有Cl—；

B．实验结论（b）排除F—；

C．实验结论（c）排除I—

D．该化合物的化学式是SOBr2

14．如图所示，甲、乙两人同时从A地出发，其中，甲沿直线AB匀速运动，乙沿直线AC匀速运动，AB与AC之间成钝角，甲运动的速度是乙的两倍，经过5分钟，甲到达B地后，保持速度大小不变，马上沿直线BC向C地运动，恰好在C地与乙相遇，则乙从A地运动到C地的时间可能为：

　　（　　）

A．10分钟B．12分钟C．15分钟D．20分钟

15．如图所示，一根不可伸长的轻绳两端分别系着小球A和物块B，跨过固定于斜面体顶端的小滑轮O，斜面体的倾角为30°，置于水平地面上。

A的质量为m，B的质量为4m，斜面体的质量为M。

开始时，用手托住A，使OA段绳恰处于水平伸直状态（绳中无拉力），OB绳平行于斜面，此时B静止不动。

将A由静止释放，在其下摆过程中，斜面体始终保持静止，下列判断中正确的是：

　　（　　）

A．物块B受到的摩擦力逐渐减小

B．地面对斜面体的摩擦力方向不可能向左

C．小球A的机械能不守恒，A、B系统的机械能守恒

D．地面对斜体支持力的最大值为（M+5m）g

16．如图所示，是一列简谐波在t=0.5s时刻的波动图象，已知这列波是沿x轴正方向传播，波速为20m/s，则下列说法正确的是：

　（　　）

A．质点P做简谐运动的振幅是8cm

B．在t=0.15s时刻，质点P的速度正在减小

C．在t=0.126s时刻，质点P的速度方向沿y轴正方向

D．在t=0.15s时刻，质点P的加速度正在减小

17．三个速度大小相同的带电粒子a、b、c，沿同一方向从图中长方形区域的匀强磁场上边缘射入，当它们从下边缘飞出时对入射方向的偏角分别为90°、60°、30°，则a、b两个带电粒子在磁场中运动的时间之比为：

　　（　　）

A．3：

2B．2：

3C．4：

3D．3：

4

二、选择题（本题共3小题。

每小题给出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

）

18．透明介质的折射率为n，它与真空的交界面是一个平面，介质中有一点A，真空中有一点B，A、B连线与界面的交点为P，如图所示。

已知AP＝BP，由A点发出的一束激光，射到界面上的Q点（图中未画出）后，进入真空传播，能够到达B点。

关于Q点的位置，下列说法中正确的是：

A．Q点在P点的左侧

B．Q点在P点的右侧

C．如果n变大，要使由A点发出的一束激光仍能到达B点，则Q点一定更靠近P点

D．如果n变大，要使由A点发出的一束激光仍能到达B点，则Q点一定更远离P点

19．如图所示，AB是某点电荷产生的电场中的一条电场线．若有一电子以某一初速度，仅在电场力的作用下，在直线AB上运动，其速度图象如下右图所示，A、B两点的电场强度为EA、EB，电势为

，则下列说法正确的是：

A．这可能是一个负点电荷产生的电场

B．这肯定是一个正点电荷产生的电场

C．可能EA>EB

D．可能

20．韩国用运载火箭“罗老号”将一颗近地科学技术卫星送入太空，卫星未能进入预定轨道而坠毁；我国发射的“帕拉帕－D”同步卫星，在近地点进行了成功变轨．则下列关于两卫星的说法正确的是：

A．“帕拉帕－D”在近地点变轨前后，其轨道半长轴的三次方与周期的二次方比值不变

B．“帕拉帕－D”在近地点变轨前后，卫星机械能不变

C．韩卫星坠毁过程中，卫星所受万有引力大于其做圆周运动所需向心力

D．两卫星设计的轨道半长轴的三次方与设计的周期二次方比值相同

第Ⅱ卷（非选择题共180分）

21．为较准确地测定一电阻值Rx约1.2Ω的电阻丝的阻值，现仅提供以下器材：

A1表：

量程0.2AA2表：

量程0.02AV1表：

量程3V

V2表：

量程100V滑线变阻器R：

0~10Ω电阻箱R0：

0~9999.9Ω,0.1A

蓄电池组E：

ε=6V，r=0.1Ω电键S及导线若干

已有甲、乙两位同学分别设计了甲、乙二个电路图来测量Rx。

但甲、乙两电路设计均有不合理之处，请指出存在的问题（各图分别指出两处即得满分）。

（1）甲图不合理之处：

，。

（2分）

（2）乙图不合理之处：

，。

（2分）

（3）请设计一个实用的较合理的电路图，画在规定方框内，并写出Rx的计算公式。

（说明公式中各物理量的意义）Rx=；（2分）

各量的意义是：

。

（2分）

画图（2分）

22．借助计算机，力传感器的挂钩与其它物体间的弹力大小能够在屏幕上显示出来。

为了探究最大静摩擦力的大小跟哪些因素有关，某同学在老师的指导下做了一系列实验：

将滑块平放在长木板上，用力传感器沿长木板水平拉滑块，改变拉力直到将滑块拉动；再在长木板上铺上毛巾，并在滑块上放上砝码，重复前一个过程，得到的图线分别如图甲、乙所示。

（1）由图乙知：

在t1~t2这段时间内，滑块的运动状态是（填“运动”或“静止”），滑块受到的最大静摩擦力为（填“F1”或“F2”）。

（每个2分）

（2）根据图线分析，t3时刻，滑块受到的摩擦力。

（填“一定等于F3”或“可能大于F3”）3分

（3）结合甲、乙两图，（填“能”或“不能”）得出最大静摩擦力与两物体接触面的粗糙程度和接触面的压力均有关的结论。

3分

23．（16分）如图所示，贴着竖直侧面的物体A的质量mA=0.2kg，放在水平面上的物体B的质量mB=1.0kg，绳和滑轮间的摩擦均不计，且绳的OB部分水平，OA部分竖直，A和B恰好一起匀速运动.已知连接A、B的绳子的最大承受能力为5N，取g=

10m/s2。

求:

（1）改变物体A的质量为使绳子不断裂，则物体A的质量最大值是多少？

（2）仍保持A、B原有质量，如果改用水平力F向左拉B，使物体A和B一起向左运动，拉力的取值范围？

24．（20分）如图所示，两根足够长的平行光滑导轨，相距为0.5m，电阻不计，竖直放置；B=0.8T的匀强磁场，方向垂直于导轨平面向里。

两根相同的可动金属棒ab和cd，质量均为0.04kg、电阻均为0.5Ω，且与导轨接触良好，导轨下端连接

的电阻，金属棒ab用一根细绳拉住，细绳允许承受的最大拉力为0.64N。

现让cd棒从静止开始落下，直至细绳刚被拉断，此过程中电阻R上产生的热量为0.2J，求：

（1）此过程中ab棒和cd棒产生的热量；

（2）细绳刚要被拉断时，cd棒下落的高度。

25.（22分）如图所示，在xoy坐标系中分布着三个有界场区：

第一象限中有一半径为r=0.1m的圆形磁场区域，磁感应强度B1=1T，方向垂直纸面向里，该区域同时与x轴、y轴相切，切点分别为C、A；第四象限中，由y轴、抛物线FG（y=-10x2+x-0.025，单位：

m）和直线DH（y=x-0.425，单位：

m）构成的区域中，存在着方向竖直向下、强度E=2.5N/C的匀强电场；在直线DH右下方的第四象限区域存在垂直纸面向里的匀强磁场B2=0.5T。

现有大量质量为1×10-6kg（重力不计），电量大小为2×10-4C，速率均为20m/s的带负电的粒子从

处垂直磁场进入第一象限，速度方向与y轴正方向的夹角在0至180度之间。

（1）求这些粒子在圆形磁场区域中运动的半径；

（2）试证明这些粒子经过x轴时速度方向均与x轴垂直；

（3）通过计算说明这些粒子会经过y轴上的同一点，并求出该点坐标。

26．（15分）有X、Y、Z和W四种元素。

已知：

①X、Y、Z属同一短周期，其离子以X2＋、Y3＋、Z－的形式存在；

②W和Z组成化合物WZ3，WZ3溶液遇苯酚呈紫色。

请回答：

（1）Z的最高价氧化物对应水化物的名称为____________。

Y的最高价氧化物对应的水化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请用电离平衡理论解释其原因　　　　　　　　　　　　　　________________________________________________________________________。

（2）请写出XZ2的电子式：

　　　　　　　　；请写出一种能一次性鉴别X2＋、Y3＋、W2＋三种离子的试剂：

（3）Y的单质可用于冶炼金属锰，写出Y与二氧化锰反应的化学方程式

________________________________________________________________________。

（4）将7.8gNa2O2投入到50mL1mol·L-1YZ3溶液中，预期可观察到的现象有：

（5）我国陆地上冶炼X的主要流程如图所示：

已知当有1molX的氧化物参加反应时，有2mol电子转移且生成三种产物，则步骤②反应的化学方程式为___________________________________。

（6）在新生代的海水中有一种细菌，它们吸收海水中W2＋，利用酶为催化剂把W2＋转化为氧化物（可用W2O3表示其中的W）；该反应中的另一种反应物二氧化碳转化为甲醛，请用离子方程式表示上述转化过程（W用具体元素符号表示）__________________________________。

27．（14分）已知：

反应①　Fe（s）＋CO2（g）===FeO（s）＋CO（g）　ΔH1＝akJ·mol－1；

反应②　CO（g）＋

O2（g）===CO2（g）　ΔH2＝bkJ·mol－1。

测得不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值如下。

温度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

（1）判断a__________0（填“>”、“<”或“＝”），在500℃2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始物质的量均为4mol,10min后达到平衡状态，平衡时CO2的转化率为__________。

（2）700℃时反应①达到平衡，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有__________（填字母序号）。

A．缩小反应容器体积B．通入CO2

C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂

（3）由反应①和②可求得反应2Fe（s）＋O2（g）===2FeO（s）　ΔH3中的ΔH3＝__________（用含a、b的代数式表示）。

（4）常温常压下，空气中的CO2溶于水达到平衡时，溶液中c（H2CO3）＝1.5×10－5mol·L－1，pH＝5.60。

若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3

HCO

＋H＋的平衡常数K1＝__________（计算结果保留两位有效数字。

已知10－5.60＝2.5×10－6）。

（5）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。

电池正极反应式为_______________________________________________。

28．（15分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：

该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。

Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

（1）为分离牙膏中的可溶成分和难溶成分，取适量牙膏样品，加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是，所需要的主要玻璃仪器有。

（2）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。

氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是

________________________________________________________________________。

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。

其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：

________________________________________________________________________。

（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_________________________________________

________________________________________________________________________。

（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________（填标号）。

a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

b．滴加盐酸不宜过快

c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。

则样品中碳酸钙的质量分数为________。

（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。

实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是________。

29．（有机化学基础，14分）某芳香族化合物A式量小于150，氢氧质量比为1∶8，完全燃烧后只生成CO2和H2O。

取等质量的A分别与足量NaHCO3和Na反应，生成的气体在同温同压下的体积比为1∶1。

工业常用A来合成药物B及医药中间体G，流程如下：

已知：

（1）写出A含有的官能团的名称▲，D的结构简式▲。

（2）D生成E的反应类型是▲。

（3）A合成B的同时，A自身之间也能发生缩聚反应，写出该高分子聚合物的化学式

▲。

（4）写出F与过量NaOH共热时反应的化学方程式▲。

（5）B有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种物质的结构简式▲。

①只有一种官能团②能发生银镜反应

③苯环上的一氯取代物只有二种④核磁共振谱共有四组峰，个数比为3∶2∶2∶1。

（6）下列有关说法正确的是▲。

A．可由A经一步反应获得D

B．

与G互为同分异构体

C．G易水解，可用FeCl3溶液检验是否发生水解

D．1molG一定能和5mol氢气反应

30．（16分）已知某植物光合作用和细胞呼吸最适温度分别为25℃和30℃，甲图表示该植物处于25℃环境中，植物对氧气的吸收量与光照强度的关系；乙图表示晴朗的夏季把该植物放入密闭的玻璃罩内，置于室外自然条件下培养，每隔一段时间用CO2浓度检测仪测定玻璃罩内CO2浓度，绘制成如图所示的曲线。

请据图分析回答：

⑴甲图中E点所代表的含义是___________________________，B点与乙图中的__________点表示的植物状态相对应。

⑵如果环境温度升高到30℃时，甲图中的B点将移，D点将移。