初三化学推断题专题复习以及必背知识.docx

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初三化学推断题专题复习以及必背知识

初三化学推断题专题

一、推断题的类型

1、元素推断题

2、物质推断题——

二、解题信息、知识点

1、元素在地壳、生物体、空气、海水等中的含量：

①地壳中含量前四位的元素：

②生物体内含量最多的元素：

含量最多的金属元素：

③空气中含量最多的物质：

元素：

④海水中含量最多的元素：

含量最多的金属元素：

2、1～18号元素的原子核外电子排布

3、某些单质、化合物的性质：

①物理性质：

颜色、状态、气味、密度等

常见有色物质：

淡黄色固体；红色固体；黑色固体

常见特殊颜色的沉淀：

蓝色沉淀红褐色沉淀白色沉淀

常温下呈液态的金属单质液态化合物

溶液中具有特殊颜色的物质：

蓝色溶液浅绿色溶液黄色溶液

②化学性质：

金属单质的化学性质

常见酸、碱、盐的化学性质

4、化学反应的基本类型：

①常见的能发生分解反应的物质：

H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、CaCO3等

②常见的能发生置换反应的物质：

还原性单质+金属氧化物

金属+酸

金属+盐溶液

5、常见物质的相互转化关系

三、例题解析

1、元素推断题

【例题】有核电荷数都小于20的A、B、C、D四种元素，A能形成氧化物AO，其中A元素的质量分素为60﹪，且A元素原子核内质子数等于中子数，B元素原子内无中子，C原子核外最外层电子数是次外层的3倍，Dˉ比B原子多17个电子。

试回答：

⑴写出A、C、D三种元素的元素符号：

A；C；D

⑵写出四种元素间能组成化合物的化学式：

酸；碱；盐

2、文字推断题

【例题】有一包固体混合物，其中可能含有适量的碳酸钙、碳粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。

现做如下实验：

⑴取样品加热到高温产生一种气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

⑵把适量稀硫酸滴入冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体，试回答：

该混合物中一定含有，写出⑴中发生的化学反应方程式：

；该混合物中一定不含；混合物中可能含有，如果要证明该物质中是否存在，可采取的方法是。

3、框图推断题

【例题】A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。

请回答：

⑴A物质的化学式。

⑵写出反应②的化学方程式，C物质固态时的名称，该固体物质在实际生活中的一种用途是。

⑶写出反应③中生成红色固体的化学方程式。

⑷上图转化中产生无色气体G的原因是，

写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式。

4、方程式推断题

【例题】已知：

A、B、C、D、E、F六种物质之间存在如下关系：

⑴A+B→C+H2O⑵C+KOH→D↓（蓝色）+E⑶B+D→C+H2O

⑷E+BaCl2→F↓（白色，不溶于稀硝酸）+KCl

根据上述关系，推断有关物质的化学式：

A；B；E。

四、总结

1、解题心理

2、仔细审题，找出解题突破口，逐层推断，逐层递进

3、复习时要善于归纳总结，尤其是相互转化关系；灵活运用学过的知识找出与本题相关的信息。

五、反馈练习

〖练1〗A、B、C、D四种元素，A元素的单质是最清洁的燃料，B元素的单质是空气里最多的气体，C元素是地壳中含量最多的元素，C元素与D元素组成的化合物能使澄清的石灰水变浑浊，则元素A为、B为、D为，A、B、C三种元素组成的化合物的化学式为。

〖练2〗甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。

甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。

请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。

（1）猜想一：

块状固体B中除氧化钙外还可能有：

、。

写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：

、。

（2）猜想二：

块状固体B溶于水可能有现象（填“放热”或“吸热”）。

请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案）：

①；

②；

③……

（3）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。

就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。

甲同学认为，白色固体C可能是：

氢氧化钙；

乙同学认为，白色固体C可能是：

碳酸钙；

你认为，白色固体C还可能是：

。

请设计实验证明你的猜想（填写下表）：

方案

现象和结论

〖练3〗下图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系（反应条件和生成产物中的水已略去）。

其中A是一种常见的建筑材料，B是一种常见的气体，H是一种含钠的化合物。

请回答下列问题：

⑴写出A、F、D的化学式：

A______；F______；H______。

⑵写出反应的化学方程式：

①E+HCl____________________________；

②E+G_______________________；③B+D_______________________。

〖练4〗以下是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件已省略）：

已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CO2。

下列关系图中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。

问：

（1）根据上图判断B的化学式为_______；Y的化学式为________。

（2）写出蓝色溶液与E反应的化学方程式。

（3）X除了与黑色固体甲、乙反应外，请再举一例说明X还能发生化合反应，写出反应的化学方程式___________________________________。

〖练5〗现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：

（1）推测下列物质的化学式：

B，D，F；

（2）写出C→A转化的化学方程式：

。

〖练6〗有A、B、C三种物质，分别是酸、碱、盐中的一种。

在溶液中，三者之间可发生如下反应：

⑴A+B→钠盐　+水+二氧化碳⑵A+C→盐↓+碱⑶B+C→盐↓+水反应⑵生成的盐溶于稀硝酸，反应⑶生成的盐不溶于稀硝酸。

则A、B、C三种物质的名称分别是、、。

〖练7〗有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：

（1）A+B＝C+H2O

（2）C+H2SO4＝D+A（3）E+AgNO3＝AgCl↓+C根据上述反应，推断下列各物质的化学式：

A，B，C，D，E。

〖练8〗有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：

（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。

（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。

从实验可判断出，该粉末中一定含有_______________，一定不含有______________。

〖练9〗

被誉为”江南小三峡”的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河。

卤其“石有胭脂色”而得名。

胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么?

某研究性学习小组取一小块这种红色石块A，粉碎后对其成分进行实验探究，实验记录如下图所示。

请你根据实验推断：

A中含有的原子团是（写离子符号）。

B中肯定含有的溶质是（写化学式）。

写出实验中有关反应的化学方程式：

②

⑤

某溶液由NaOH、HCl稀H2SO4和MgCl2中的一

种或几种组成。

向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉

淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如右图所示。

该溶液中不可能存在的物质是，

其理由是。

单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用下图简单表示。

限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳、水八种物质作为反应物，将下图中指定序号的转变用化学方程式表示（所写化学方程式不得重复）

例：

①C+O2====CO2

②___________________________________

③___________________________________

④___________________________________

⑤___________________________________

⑥___________________________________

⑦____________________________________

甲、乙、丙是三种单质，A、B、C是三种化合物，它们之间有下图所示关系：

①

据此推断乙、B、C的化学式：

乙.，B.，C.。

写出②发生的反应方程式：

初中化学必背知识

基本概念：

1、化学变化：

生成了其它物质的变化

2、物理变化：

没有生成其它物质的变化

3、物理性质：

不需要发生化学变化就表现出来的性质

✧（如:

颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、溶解度、挥发性、导电性、导热性等）

4、化学性质：

物质在化学变化中表现出来的性质

（如:

氧化性、还原性、可燃性、助燃性、稳定性、碱性、酸性、毒性）

5、纯净物：

由一种物质组成

6、混合物：

由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：

具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称

8、原子：

是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：

是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：

由同种元素组成的纯净物

11、化合物：

由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：

由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：

用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：

以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=

相对原子质量≈质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）

15、相对分子质量：

化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：

带有电荷的原子或原子团

19、还原反应：

在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）

氧化反应：

物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）

缓慢氧化：

进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

自燃：

由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：

在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：

2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）

21、质量守恒定律：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

22、溶液：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：

溶剂和溶质。

（溶质可以是固体、液体或气体；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。

）

23、固体溶解度：

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：

电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

碱：

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

盐：

电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

27、潮解：

某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

28、燃烧：

可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

一、化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

氢氦锂铍硼；碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷；

HHeLiBeBCNOFNeNaMgAl　ＳiP

硫氯氩钾钙；金银铜铁锰；锌汞钡碘铅。

SClArKCaAuAgCuFeMnZnHgBaIPb

氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根

OHNO3CO3SO4NH4

2、化合价口诀

FClBrI－1价；＋1HAgNH4KNa

O为－2要记清；＋2CaMgBa和Zn

12CuHg23Fe;-246S24C

3Al4Si5NP；单质0价要记清

金属为正非为负；非要为正与O拼

（金属元素一般为正价，非金属元素一般为负价，非金属要显正价一般与氧元素结合）

在表格中填写常见元素及原子团的化合价（要能熟练默写）：

+1价

H、NH4、Na、K、Ag

＋2价

Ca、Ba、Mg、Zn、Cu、Hg、亚Fe

＋3价

Fe、Al

－1价

Cl、OH、NO3

－2价

O、CO3、SO4、

－3价

PO4

3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途

俗称

化学名称

化学式

用途

（1）

金刚石、石墨、木炭等

碳单质

C

金刚石做钻头、切割玻璃

石墨做铅笔芯、电极

（2）

水银

汞

Hg

温度计

（3）

干冰

二氧化碳固体

CO2

人工降雨，致冷剂

（4）

水

水

H2O

最常见溶剂

（5）

双氧水

过氧化氢

H2O2

消毒剂

（6）

铁锈（主要成份）

氧化铁

Fe2O3

（7）

生石灰

氧化钙

CaO

食品干燥剂

（8）

熟石灰、消石灰

氢氧化钙

Ca（OH）2

改良酸性土壤

（9）

石灰石、大理石、蛋壳、水垢等（主要成分）

碳酸钙

CaCO3

建筑材料、制水泥

（10）

盐酸

氢氯酸

HCl

除铁锈

（11）

食盐

氯化钠

NaCl

调味品，腌渍蔬菜，配生理盐水，融雪剂

（12）

纯碱、苏打

碳酸钠

Na2CO3

制玻璃、造纸

（13）

小苏打

碳酸氢钠

NaHCO3

发酵粉、治疗胃酸过多

（14）

烧碱、火碱、苛性钠

氢氧化钠

NaOH

制肥皂、造纸

（15）

胆矾、蓝矾

硫酸铜晶体

CuSO4·5H2O

配波尔多液（杀虫剂）

（16）

铜绿

碱式碳酸铜

Cu2（OH）2CO3

（17）

天然气、沼气、瓦斯

甲烷

CH4

燃料（最简单的有机物）

（18）

酒精

乙醇

C2H5OH

燃料、乙醇汽油

（19）

醋酸

乙酸

CH3COOH

调味品

（20）

氨水

氢氧化铵

NH4OH或NH3·H2O

氮肥

4、必须熟记的化学方程式

★.物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铝在空气中燃烧：

4Al+3O2==2Al2O3

4.铜在空气中受热：

2Cu+O2加热2CuO

5.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精燃烧:

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

★．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2↑+O2↑

14.加热氯酸钾制氧气：

2KclO3加热2KCl+3O2↑

15.加热高锰酸钾制氧气：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

16.双氧水和二氧化锰制氧气：

2H2O2MnO22H2O+O2↑

17.碳酸不稳定而分解：

H2CO3===H2O+CO2↑

18.高温煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2↑

★．呼吸、光合作用：

19.呼吸作用：

C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O

20.光合作用：

6CO2+6H2O光照叶绿素C6H12O6+6O2

★．氧化还原反应

21.炼铁原理：

3CO+Fe2O3加热2Fe+3CO2

★．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

22.锌和稀硫酸反应：

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

23.铁和稀盐酸反应：

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

24.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

（3）金属氧化物+酸--------盐+水

25.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

26.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O

（4）非金属氧化物+碱--------盐+水

27.苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

28.石灰水放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O

（5）酸+碱--------盐+水

29.盐酸和烧碱起中和反应：

HCl+NaOH====NaCl+H2O

30.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O

（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

31.CO2的实验室制法（或盐酸除水垢）：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

32.碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

33.氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4

34.氢氧化钙与硫酸铜：

Ca（OH）2+CuSO4====Cu（OH）2↓+CaSO4

★．其它反应：

35.二氧化碳溶解于水：

CO2+H2O===H2CO3

36.二氧化硫溶于水：

SO2+H2O====H2SO3

37.生石灰溶于水：

CaO+H2O===Ca（OH）2[Ca（OH）2的制取方法]可用来作干燥剂

二、常见酸、碱、盐的溶解性口诀

K+Na+NH4+盐皆可溶，NO3—盐遇水无影踪

盐（Cl—）盐除Ag+皆可溶，CO32—可溶K+Na+NH4+

SO42—盐溶性要记清，微溶Ca2+Ag+不溶Ba2+

K+Na+Ba2+NH4+成溶碱，酸皆可溶有挥发，

最常见六种难溶于水的碱和盐：

CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl均为白色沉淀，

Cu（OH）2蓝色沉淀，Fe（OH）3红褐色沉淀。

其中不溶于稀HNO3的只有BaSO4和AgCl

三、金属活动性顺序：

金属活动性由强至弱：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

顺口溜：

嫁给那美女，请帖七千斤，总共一百金。

四、推断题解题技巧：

看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之

1、白色固体：

MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

2、黑色固体：

炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4

3、红色固体：

Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：

淡黄色▲Cu2（OH）2CO3为绿色粉末

4、溶液的颜色：

含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、

（1）具有刺激性气体的气体：

NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：

O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体

▲注意：

具有刺激性气味的液体：

盐酸、硝酸、醋酸；氨水；酒精为有特殊气体的液体。

6、有毒的：

气体：

CO；液体：

CH3OH（甲醇）、甲醛；固体：

NaNO2（亚硝酸钠）；

CuSO4（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）、黄曲霉素

五、酸碱度（pH）与酸碱性、酸碱指示剂之间关系

pH>7呈碱性，PH越大碱性越强，可溶碱溶液呈碱性，一些盐如Na2CO3溶液呈碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

pH=7呈中性，大多数盐溶液及水，呈中性，在中性溶液里石蕊试液呈紫色，酚酞试液呈无色。

pH<7呈酸性，PH越小酸性越强，酸的溶液呈酸性，一些盐如NH4Cl、（NH4）2SO4溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。

口诀：

小7酸，大7碱，小7越小酸越强，大7越大碱越强

红色紫酸蓝紫碱（谐音为“染指甲”），无色酞酸红酞碱（谐音为“哄太监”）

注：

紫色石蕊遇酸性物质变红色，紫色石蕊遇碱性物质变蓝色；无色酚酞遇酸性物质不变色，仍为无色，无色酚酞遇碱性物质变红色。

六、一些物质的特性及用途：

1.可燃性的气体：

H2、CO、CH4都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

2.还原性的物质：

C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。

3.助燃性物质：

O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

4.有毒的气体：

CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。

使澄清石灰水变浑浊气体是CO2

5.最轻气体：

H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料

6.纯碱Na2CO3：

溶液呈碱性但不是碱，可用于蒸馒头、制玻璃、造纸，能洗去油脂。

7.干冰（CO2固体）：

用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：

用于灭火，做温室肥料，制汽水等

8.盐酸（HCl）：

用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）

9.石灰石（CaCO3）：

建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；

10.生石灰CaO：

易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca（OH）2。

11.熟石灰Ca（OH）2：

用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH

12.烧碱（NaOH）：

制肥皂、造纸，有强烈腐蚀性，易与空气中CO2反应变质，易潮解，固体可做干燥剂（不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体）。

13.食盐NaCl：

调