初三化学推断题专题复习以及必背知识.docx

1、初三化学推断题专题复习以及必背知识初三化学推断题专题一、推断题的类型1、元素推断题2、物质推断题二、解题信息、知识点1、元素在地壳、生物体、空气、海水等中的含量： 地壳中含量前四位的元素： 生物体内含量最多的元素： 含量最多的金属元素： 空气中含量最多的物质： 元素： 海水中含量最多的元素： 含量最多的金属元素： 2、118号元素的原子核外电子排布3、某些单质、化合物的性质： 物理性质：颜色、状态、气味、密度等常见有色物质：淡黄色固体 ； 红色固体 ；黑色固体 常见特殊颜色的沉淀：蓝色沉淀 红褐色沉淀 白色沉淀 常温下呈液态的金属单质 液态化合物 溶液中具有特殊颜色的物质：蓝色溶液 浅绿色溶液

2、 黄色溶液 化学性质：金属单质的化学性质常见酸、碱、盐的化学性质4、化学反应的基本类型： 常见的能发生分解反应的物质：H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、CaCO3等 常见的能发生置换反应的物质：还原性单质 + 金属氧化物金属 + 酸金属 + 盐溶液5、常见物质的相互转化关系三、例题解析1、元素推断题【例题】有核电荷数都小于20的A、B、C、D四种元素，A能形成氧化物AO，其中A元素的质量分素为60，且A元素原子核内质子数等于中子数，B元素原子内无中子，C原子核外最外层电子数是次外层的3倍，D比B原子多17个电子。试回答： 写出A、C、D三种元素的元素符号：A ；C ；D 写出四种元素间

3、能组成化合物的化学式：酸 ；碱 ；盐 2、文字推断题【例题】有一包固体混合物，其中可能含有适量的碳酸钙、碳粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。现做如下实验： 取样品加热到高温产生一种气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。 把适量稀硫酸滴入冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体，试回答：该混合物中一定含有 ，写出中发生的化学反应方程式： ；该混合物中一定不含 ；混合物中可能含有 ，如果要证明该物质中是否存在，可采取的方法是 。3、框图推断题【例题】A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：

4、A物质的化学式 。 写出反应的化学方程式 ，C物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 写出反应中生成红色固体的化学方程式 。 上图转化中产生无色气体G的原因是 ，写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式 。4、方程式推断题【例题】已知：A、B、C、D、E、F六种物质之间存在如下关系： A + B C + H2O C + KOH D（蓝色）+E B + D C + H2O E + BaCl2 F（白色，不溶于稀硝酸）+ KCl 根据上述关系，推断有关物质的化学式：A ；B ；E 。四、总结1、解题心理2、仔细审题，找出解题突破口，逐层推断，逐层递进3、复习时要善于归纳总结，

5、尤其是相互转化关系；灵活运用学过的知识找出与本题相关的信息。五、反馈练习练1A、B、C、D四种元素，A元素的单质是最清洁的燃料，B元素的单质是空气里最多的气体，C元素是地壳中含量最多的元素，C元素与D元素组成的化合物能使澄清的石灰水变浑浊，则元素A为 、B为 、D为 ，A、B、C三种元素组成的化合物的化学式为 。练2甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有：

6、、 。写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式： 、 。（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有 现象（填“放热”或“吸热”）。请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案）： ； ； （3）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙；你认为，白色固体C还可能是： 。请设计实验证明你的猜想（填写下表）：方 案现 象 和 结 论练3下图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系（反应条件和生成产物中的水已略去

7、）。其中A是一种常见的建筑材料，B是一种常见的气体，H是一种含钠的化合物。请回答下列问题：写出A、F、D的化学式 ： A_；F_；H_。 写出反应的化学方程式： E + HCl _； E + G _； B + D_。练4以下是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件已省略）：已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CO2。下列关系图中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。问：（1）根据上图判断B的化学式为_；Y的化学式为_。（2）写出蓝色溶液与E反应的化学方程式 。（3）X除了与黑色固体甲、乙反应外，请再举一例说明X还能发生化合反应，写出反应的化学方程式_。练5现有A

8、、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：（1）推测下列物质的化学式：B ，D ，F ； (2) 写出CA转化的化学方程式： 。练6有A、B、C三种物质，分别是酸、碱、盐中的一种。在溶液中，三者之间可发生如下反应： A + B 钠盐+ 水 + 二氧化碳 A + C 盐 + 碱 B + C 盐 + 水反应生成的盐溶于稀硝酸，反应生成的盐不溶于稀硝酸。则A、B、C三种物质的名称分别是 、 、 。练7有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：（1）A+BC+H2O （2）C+H2SO4D

9、+A （3）E+AgNO3AgCl+C 根据上述反应，推断下列各物质的化学式：A ，B ，C ，D ，E 。练8有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结 论：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。从实验可判断出，该粉末中一定含有_，一定不含有_。练9被誉为”江南小三峡”的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河。卤其“石有胭脂色”而得名。胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么?某研究性学习小组取一小块这种红色石块A，粉碎后对其成分进行实验探究，实验记录如下图所示。 请你根据实验

10、推断：A中含有的原子团是 (写离子符号)。 B中肯定含有的溶质是 (写化学式)。写出实验中有关反应的化学方程式： 某溶液由NaOH、HCl稀H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成。向该溶液中滴加Ba(OH)2 溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2 溶液体积的关系如右图所示。该溶液中不可能存在的物质是 ，其理由是 。单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用下图简单表示。 限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳、水八种物质作为反应物，将下图中指定序号的转变用化学方程式表示（所写化学方程式不得重复） 例：C+O2=CO2_甲、乙、丙是三种单质，A、B、C是三种化合物，它们之间有

11、下图所示关系：据此推断乙、B、C的化学式：乙. ，B. ，C. 。写出发生的反应方程式： 初中化学必背知识基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如: 颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、溶解度、挥发性、导电性、导热性等 )4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如: 氧化性、还原性、可燃性、助燃性、稳定性、碱性、酸性、毒性)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变

12、化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不

13、属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体

14、或气体；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号氢 氦 锂 铍 硼； 碳 氮 氧 氟 氖； 钠 镁 铝

15、 硅 磷；H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Ali P硫 氯 氩 钾 钙； 金 银 铜 铁 锰； 锌 汞 钡 碘 铅。S Cl Ar K Ca Au Ag Cu Fe Mn Zn Hg Ba I Pb氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根 OH NO3 CO3 SO4 NH42、化合价口诀F Cl Br I 1价 ； 1 H Ag NH4 K Na O 为 2要 记 清 ； 2 Ca Mg Ba 和 Zn1 2 Cu Hg 2 3 Fe; -2 4 6 S 2 4 C3 Al 4 Si 5 N P ； 单 质 0 价 要 记 清金 属 为 正 非 为 负； 非 要 为

16、正 与 O 拼（金属元素一般为正价，非金属元素一般为负价，非金属要显正价一般与氧元素结合）在表格中填写常见元素及原子团的化合价(要能熟练默写)：+1价H、NH4、Na、K、Ag2价Ca、Ba、Mg、Zn、Cu、Hg、亚Fe3价Fe、Al1价Cl、OH、NO32价O、CO3、SO4、3价PO43、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途(1)金刚石、石墨、木炭等碳单质C金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极(2)水银汞Hg温度计(3)干冰二氧化碳固体CO2人工降雨，致冷剂(4)水水H2O最常见溶剂(5)双氧水过氧化氢H2O2消毒剂(6)铁锈（主要成份）氧化铁Fe2

17、O3(7)生石灰氧化钙CaO食品干燥剂(8)熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2改良酸性土壤(9)石灰石、大理石、蛋壳、水垢等（主要成分）碳酸钙CaCO3建筑材料、制水泥(10)盐酸氢氯酸HCl除铁锈 (11)食盐氯化钠NaCl调味品，腌渍蔬菜，配生理盐水，融雪剂(12)纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3制玻璃、造纸(13)小苏打碳酸氢钠NaHCO3发酵粉、治疗胃酸过多(14)烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钠NaOH制肥皂、造纸(15)胆矾、蓝矾硫酸铜晶体CuSO4 5H2O配波尔多液（杀虫剂）(16)铜绿碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3(17)天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料（最简单的有机物）(18)酒

18、精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油(19)醋酸乙酸CH3COOH调味品(20)氨水氢氧化铵NH4OH或NH3H2O氮肥4、必须熟记的化学方程式.物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =2Al2O34. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C

19、 + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2 + 3H2O几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 14. 加热氯酸钾制氧气：2KclO3加热2KCl+ 3O2 15. 加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O216. 双氧水和二氧化锰制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2

20、17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO218. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2呼吸、光合作用：19. 呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O20. 光合作用：6CO2 + 6H2O 光照 叶绿素 C6H12O6 + 6O2氧化还原反应21. 炼铁原理：3CO+ Fe2O3 加热 2Fe + 3CO2单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）22. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H223. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2（2）

21、金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐24. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（3）金属氧化物 +酸 - 盐 + 水25. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O26. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O（4）非金属氧化物 +碱 - 盐 + 水27. 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O28. 石灰水放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O（5）酸 + 碱 - 盐 + 水29. 盐酸和烧

22、碱起中和反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O30. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O（6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐31. CO2的实验室制法(或盐酸除水垢)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO232. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐33. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 34. 氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2+ CuSO4 = Cu

23、(OH)2 + CaSO4其它反应：35. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO336. 二氧化硫溶于水：SO2 + H2O = H2SO337. 生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2的制取方法 可用来作干燥剂二、常见酸、碱、盐的溶解性口诀K +Na+ NH4+盐皆可溶， NO3盐遇水无影踪盐（Cl)盐除Ag+皆可溶， CO32 可溶K + Na+ NH4+SO42盐 溶 性 要 记 清， 微溶Ca2+Ag+不溶Ba2+K + Na+ Ba2+ NH4+ 成溶碱， 酸 皆 可 溶有挥发，最常见六种难溶于水的碱和盐：CaCO3、BaCO3、BaSO4

24、、AgCl均为白色沉淀， Cu(OH)2蓝色沉淀，Fe(OH)3红褐色沉淀。 其中不溶于稀HNO3的只有BaSO4和AgCl三、金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按5个一句顺序背诵）钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢） 铜 汞 银 铂 金 顺口溜：嫁 给 那 美 女，请 帖 七 千 斤， 总 共 一 百 金。 四、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水C

25、uSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态） ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 硫磺：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色粉末4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶 液）； 含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 、空气、稀有气

26、体注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸；氨水；酒精为有特殊气体的液体。 6、有毒的：气体：CO； 液体：CH3OH（甲醇）、甲醛； 固体：NaNO2 （亚硝酸钠）；CuSO4(可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液) 、黄曲霉素五、酸碱度（pH）与酸碱性、酸碱指示剂之间关系pH7 呈碱性，PH越大碱性越强，可溶碱溶液呈碱性，一些盐如Na2CO3溶液呈碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。pH=7 呈中性，大多数盐溶液及水，呈中性，在中性溶液里石蕊试液呈紫色，酚酞试液呈无色。pH7 呈酸性，PH越小酸性越强，酸的溶液呈酸性，一些盐如NH4Cl、(NH4)2

27、SO4溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。口诀：小7酸，大7碱，小7越小酸越强，大7越大碱越强 红色紫酸蓝紫碱（谐音为“染指甲”），无色酞酸红酞碱（谐音为“哄太监”）注：紫色石蕊遇酸性物质变红色，紫色石蕊遇碱性物质变蓝色；无色酚酞遇酸性物质不变色，仍为无色，无色酚酞遇碱性物质变红色。六、一些物质的特性及用途：1.可燃性的气体：H2、CO、CH4 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。2.还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。3.助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。4.有毒的气体：CO，能与血红蛋白

28、结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体是CO2 5.最轻气体：H2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料6.纯碱Na2CO3：溶液呈碱性但不是碱，可用于蒸馒头、制玻璃、造纸，能洗去油脂。7.干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等8.盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）9.石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；10.生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。11.熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH12.烧碱（NaOH）：制肥皂、造纸，有强烈腐蚀性，易与空气中CO2反应变质，易潮解，固体可做干燥剂（不能干燥CO2 、SO2 、HCl等酸性气体）。13.食盐NaCl：调