湖南省三校学年高二化学联考试题平行班.docx

湖南省三校学年高二化学联考试题平行班.docx

《湖南省三校学年高二化学联考试题平行班.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省三校学年高二化学联考试题平行班.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

湖南省三校学年高二化学联考试题平行班

2017年下学期高二年级联考

化学试卷

总分：

100分时量：

90分钟考试时间2017年12月12日

命题人：

审题人：

相对原子质量；H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Cl－35.5K－39

Fe－56Cu－64Ba－137

第Ⅰ卷（选择题（共42分）

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共42分）

1.化学与科技、社会、生产、生活密切相关。

下列有关说法不正确的是

A.以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与从石油分馏

得到的柴油成分不同

B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

2.下列实验装置正确且能完成实验目的是

A.测定一定时间内生成H2的反应速率B.提取海带中的碘

C.检验火柴燃烧产生的SO2D.证明非金属性：

Cl＞C＞Si

3.下列说法正确的是

A.在25℃、101KPa,1molS（s）和2molS（s）的燃烧热相等

B.1molH2SO4（浓）与1molBa（OH）2完全中和所放出的热量为中和热

C.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是

吸热反应

D.101KPa时,1molH2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热

4.闪电时空气中的N2和O2会发生反应：

N2（g）+O2（g）═2NO（g）

△H=+180.50kJ/mol，△S=+247.3J/（mol•K），若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是

A.在1000℃时，此反应能自发进行

B.在1000℃时，此反应不能自发进行

C.该反应能自发进行的最低温度约为730℃

D.该反应能自发进行的最高温度约为730K

5.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是

A.加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差

B.加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色

C.④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D.四个“封管实验”中都有可逆反应发生

6.可逆反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H＜0，

在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学

反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是

A.维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）

B.维持压强不变，t1时升高反应体系温度

C.维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar

D.维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）

7.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量

碳发生化学反应：

C

（s）+2NO（g）

CO2（g）+N2（g），

平衡时c（NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法

正确的是

A.该反应的△H＞0

B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，

则K1＜K2

C.在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆

D.若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则PC=PD＞PB

8.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。

根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是

A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdS

9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．含0.2molH2SO4溶质的浓硫酸和足量铜加热反应，转移的电子数为0.2NA

B．常温常压下，22.4LNH3分子的电子数、质子数均为10NA

C．1molN2与3molH2混合，充分反应后形成的N-H键数目为6NA

D．4.6gNO2和N2O4的混合气体中氧原子数为0.2NA

10.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：

K＋、Na＋、HSO

、ClO－

B.0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液中：

Na＋、H＋、Cl－、I－

C.0.1mol/L的NaAlO2溶液中：

K＋、H＋、NO

、SO

D.由水电离产生的c（H＋）＝1×10－13mol/L的溶液中：

Na＋、Ba2＋、NO

、Cl－

11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。

下列叙述错误的是

A.待加工铝质工件为阳极

B.可选用不锈钢网作为阴极

C.阴极的电极反应式为：

D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

12.一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为：

AgCl（s）＋Cu＋（aq）===Ag（s）＋Cu2＋（aq）＋Cl－（aq）

下列关于该电池在工作时的说法中正确的是

A.生成108g银，转移电子个数为1mol

B

.Cu＋在负极发生氧化反应

C.Ag电极活泼，Ag失电子发生氧化反应

D.Cl－由负极迁移到正极

13.利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的的是

选项

仪器

药品

实验目的

A

烧杯、玻璃棒、胶头滴管

FeCl3溶液、NaOH溶液

制Fe（OH）3胶体

B

圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台

干燥的二氧化碳气体、蒸馏水

模拟喷泉实验

C

酸式滴定管、锥形瓶、

铁架台（带铁夹）

已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液

测定NaOH溶液的物质的量浓度

D

酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架

NaCl溶液

蒸发溶液得到晶体

14.K2Cr2O7溶液中存在平衡：

Cr2O72-（橙色）+H2O

2CrO42-（黄色）+2H+。

用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法不正确的是

A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原

C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

15.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。

其过程如下：

下列说法不正确的是

A.该过程中CeO2没有消耗

B.该过程实现了太阳能向化学能的转化

C.右图中△H1=△H2+△H3

D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH—-2e-=CO32-+2H2O

16．已知：

Ksp[Al（OH）3]=1×10－33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10－39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀。

室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋（使其浓度小于1×10－6mol·L－1），需调节溶液

pH范围为

A.（3.5,5.0）B.（3.5,7.1）

C.（5.0,7.1）D.（4.0,7.1）

17.常压下羰基化法精炼镍的原理为：

Ni（s）+4CO（g）

Ni（CO）4（g）。

230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。

已知：

Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：

将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；

第二阶段：

将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A.增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C.第二阶段，Ni（CO）4分解率较低

D.该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）

18.25℃时，在10mL浓度

均为0.1mol·L－1NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

A.未加盐酸时：

c（OH－）＞c（Na＋）＝c（NH3·H2O）

B.加入10

mL盐酸时：

c（NH4+）＋c（H＋）＝c（OH－）

C.加入盐酸至溶液pH＝7时：

c（Cl－）＝c（Na＋）

D.加入20mL盐酸时：

c（Cl－）＝c（NH4+）＋c（Na＋）

19.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.溴水中有下列平衡Br2+H2O

HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜

色变浅

B.合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C.反应CO（g）+NO2（g）

CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

D.对于反应2HI（g）

H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

20.①c（H＋）＝0.01mol/L的CH3COOH溶液；②c（H＋）＝0.01mol/L的H2SO4溶液；

③c（OH—）＝0.01mol/L的氨水；④c（OH—）＝0.01mol/L的NaOH溶液。

室温条件下，

有关上述溶液的比较中，正确的是

A.水电离的c（H＋）：

①＝②＝③＝④

B.将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：

②＜④

C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：

②最大

D.向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：

③＞④＞①＞②

21.织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO

、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。

25℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。

下列说法错误的是

A.25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka＝10－6

B.使用该漂白剂的最佳pH为3.0

C.25℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，

混合溶液中：

c（HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO

）＋2c（OH－）

D.该温度下的NaClO2溶液中c（Na＋）＞c（ClO

）>c（OH－）>c（H＋）

第Ⅱ卷（共五个大题，总计58分）

二、填空题

22.（10分）2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠（NaCN）、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体。

氰化氢的沸点只有26℃，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险。

同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸。

回答下列问题:

（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式_________________________________

（2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理。

氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色

晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式_________________________________

（3）爆炸残留在废水中的CN－可以用Cr2O

处理，拟定下列流程进行废水处理，

1）上述处理废水流程中主要使用的方法是______

a．混凝法　　　　b．中和法　　　　c．沉淀法　　　　d．氧化还原法

2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_________________________________

3）步骤③中，每处理0.4molCr2O

时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式_____________

23.（10分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，进行如下实验：

用1.00mL待测硫酸溶液配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．

（1）该学生用0.14mol•L-1NaOH标准溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A.用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．

B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C.用蒸馏水洗干净滴定管

D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上

2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E.检查滴定管是否漏水

F.另取锥形瓶，再重复操作一次

G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下

滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）（）→（）→D→（）→A→（）→（）

②配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是______

观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4

溶液浓度测定值______（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）

计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）_____

已知：

含CH3COOH1mol的醋酸溶液与NaOH（aq）反应的ΔH=-12.1kJ·mol-1；含HCl1mol的盐酸与NaOH（aq）反应的ΔH=-55.6kJ·mol-1。

则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH等于

______

24.（12分）氨在国民经济中占有重要地位。

I.合成氨工业中，初始时氮气、氢气的体枳比为1：

3时，每反应1molN2，放出92.2kJ热量。

如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条

件下，平衡混合物中氨的体积分数。

1由图可知：

p1、p2、p3的大小关系为________,

理由是_____________________________

②A、B点生成氨气的速率大小关系为_____________，

C点，N2的转化率为_____。

③下列关于合成氨的说法正确是_________（填序号）。

A.断开1个N≡N键的同时有6个N—H键形成，反应一定达到平衡状态

B.混合气体的平均相对分子质量不再改变状态，反应一定达到平衡状态

C.由于△H<0、△S>0，故合成氨反应一定能自发进行

D.增大n（N2）:

n（H2）的比值，有利用提离H2的转化率

II.最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。

其电池反应为4NH3+3O2==2N2+6H2O，写出负极的电极反应式：

__________________

25.（14分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要。

Ⅰ．氮氧化物研究

（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）

2NO2（g），下列各项能说明反应达到平衡状态的是            。

a．体系压强保持不变                 b．混合气体密度保持不变

c．NO和O2的物质的量之比保持不变    d．每消耗2m

olNO同时生成2molNO2

（2）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：

N2 +O2

2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积

分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应

N2（g）+O2（g）

2NO（g）的△H___0（填“＞”或“＜”）。

（3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，

其能量变化如图所示：

写出该反应的热化学方程式：

________________________________。

Ⅱ．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。

综合治理其污染是坏境化学当前的重要研究内容之一。

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：

2SO2（s）+O2（g）

2SO3（g）.

某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如下图所示。

根据图示回答下列问题：

①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。

该反应的平衡常数等于__________。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）         △H=-574

kJ·mol-1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（

g）          △H=-1160kJ·mol-1

若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为__________（阿

伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为___________kJ。

26.（12分）

（1）常温下，在200mL氢氧化钡溶液中含有1×10-3mol的钡离子，将此溶液与pH＝3的盐酸混合，使其混合溶液的pH＝7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是。

（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离

常数约为；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。

（3）25℃时，PH=3的NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）－c（NH4+）－3c（Al3＋）＝（取近似值）

（4）室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中

a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________________________

2017年下学期高二年级联考

化学试卷参考答案

1-21CAAACDCCDDCBDDCCBBDAB

22.（10分）

CN－

＋H2O===HCN↑＋OH－NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑

dCN－＋ClO－===CNO－＋Cl－

3S2O

＋4Cr2O

＋26H＋===6SO

＋8Cr3＋＋13H2O

23.（10分）

（1）ECBGF；

（2）100mL容量瓶；（3）偏低；（4）4.20mol/L

（5

）+43.5kJ·mol-1

24.（12分）

p1>p2>p3相同温度下，p1到p3氨的体积分数降低，说明平衡左移，压强减小vA

25.（14分）I

（1）ac

（2）△H>0

II

（1）①800L·mol-1②=

（2）1.60NA（或1.6NA）173.4

26．（12分）

（1）1：

10

（2）10-5mol·L－1减小

（3）10－3mol·L－1

（4）ac（Na＋）>c（SO42->c（NH4+>c（OH－）＝c（H＋）