学年河北省唐山市高二上学期期末考试化学试题 解析版.docx

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学年河北省唐山市高二上学期期末考试化学试题解析版

河北省唐山市2019－2020学年高二上学期期末考试

化学试题

1.人类对能源的需求不断增加，开发新能源成为当前国际能源研究的重要课题。

下列能量转化过程，不涉及化学变化的是

A.利用太阳能分解水制备氢气B.利用氢氧燃料电池提供电能

C.利用风驱动风轮机发电D.利用植物秸秆为原料生产沼气

【答案】C

【解析】

【详解】A.利用太阳能分解水制备氢气，为太阳能转化为化学能，涉及化学变化，A错误；

B.利用氢氧燃料电池提供电能，为化学能转化为电能，涉及化学变化，B错误；

C.利用风驱动风轮机发电，未涉及化学变化，C正确；

D.利用植物秸秆为原料生产沼气，涉及化学变化，D错误；

答案为C。

2.下列物质的加入，对H2O的电离平衡不产生影响的是

A.HNO3B.KOHC.AlCl3D.NaCl

【答案】D

【解析】

【详解】A.加入HNO3，导致溶液中氢离子浓度增大，对水的电离有抑制作用，A错误；

B.加入KOH，导致溶液中氢氧根离子离子浓度增大，对水的电离有抑制作用，B错误；

C.加入AlCl3，铝离子发生水解反应，促进水的电离，C错误；

D.加入NaCl，对水的电离无影响，D正确；

答案为D。

【点睛】酸、碱和存在弱酸根离子或弱碱根离子的盐对水的电离有影响。

3.亚硫酸与氢硫酸都是二元弱酸，下列事实中，不能比较亚硫酸与氢硫酸的酸性强弱的是

A.亚硫酸的还原性比氢硫酸弱

B.相同条件下，导电能力亚硫酸强于氢硫酸

C.0.10mol·L−1的亚硫酸和氢硫酸的pH分别为2.1和4.5

D.亚硫酸可以与碳酸氢钠溶液反应，而氢硫酸不能

【答案】A

【解析】

【详解】A.亚硫酸的还原性比氢硫酸弱，说明亚硫酸的失电子能力弱，与酸性的强弱无关，符合题意，A正确；

B.相同条件下，酸性越强，电离出

氢离子浓度越大，导电能力越强，亚硫酸溶液的导电能力强于氢硫酸，则亚硫酸的酸性强，与题意不符，B错误；

C.相同条件下，酸性越强，电离出的氢离子浓度越大，溶液的pH越小，则0.10mol·L−1的亚硫酸和氢硫酸的pH分别为2.1和4.5，亚硫酸的酸性较强，与题意不符，C错误；

D.亚硫酸可以与碳酸氢钠溶液反应，而氢硫酸不能，可得酸性：

亚硫酸>碳酸>氢硫酸，与题意不符，D错误；

答案为A。

4.等物质的量浓度的下列溶液中c（NH4+）最大的是

A.NH4ClB.NH4HSO4C.（NH4）2SO4D.（NH4）2CO3

【答案】C

【解析】

【分析】

溶液中存在NH4++H2O⇌NH3∙H2O+H+。

【详解】A.NH4Cl溶液中存在水解平衡；

B.NH4HSO4溶液中HSO4-=H++SO42-，导致溶液中的氢离子浓度增大，使水解平衡逆向移动，铵根离子浓度增大；

C.（NH4）2SO4溶液中存在水解平衡，铵根离子浓度小于氯化铵溶液的2倍；

D.（NH4）2CO3溶液中存在双促进的水解反应，导致铵根离子浓度小于硫酸铵溶液；

综上所述，答案为C。

5.下列反应中属于吸热反应的是

A.铝热反应B.氢氧化钠和盐酸中和

C.葡萄糖在人体内氧化D.Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应

【答案】D

【解析】

【详解】A.铝热反应为放热反应，与题意不符，A错误；

B.氢氧化钠和盐酸中和为放热反应，与题意不符，B错误；

C.葡萄糖在人体内氧化，向人体提供能量为放热反应，与题意不符，C错误；

D.Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应为吸热反应，符合题意，D正确；

答案为D。

6.下列关于原电池的叙述正确的是

A.原电池将化学能转化为电能

B.原电池正极发生的是氧化反应

C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极

D.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池

【答案】A

【解析】

【详解】A.原电池将化学能转化为电能，A正确；

B.原电池正极得电子，发生的是还原反应，B错误；

C.原电池在工作时其负极不断产生电子并经过外电路流向正极，C错误；

D.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，若存在自发的氧化还原反应时，能形成原电池，D错误；

答案为A。

【点睛】构成原电池的条件为自发的氧化还原反应、活泼性不同的电极、闭合回路。

7.下列表述中合理的是

A.配制FeCl3溶液，可加入少量稀硫酸，以防止溶液浑浊

B.用25mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

C.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

D.在中和热的测定实验中，改变酸碱的用量后所求中和热的数值也随之改变

【答案】C

【解析】

【详解】A.配制FeCl3溶液，可加入少量稀盐酸，以防止溶液浑浊，A错误；

B.用25mL酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液，B错误；

C.碳酸钠溶液显碱性，则实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，C正确；

D.在中和热的测定实验中，改变酸碱的用量后，中和热为生成1mol液态水释放的热量，则所求中和热的数值不变，D错误；

答案为C。

8.下列反应中ΔH＞0，ΔS＞0的是

A.HCl（g）+NH3（g）＝NH4Cl（s）

B.高温下能自发进行的反应：

2N2O5（g）＝4NO2（g）+O2（g）

C.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）

D.任何温度下均能自发进行的反应：

COCl2（g）＝CO（g）+Cl2（g）

【答案】B

【解析】

【分析】

ΔH＞0为吸热反应，ΔS＞0为熵增；∆G=ΔH-TΔS，当∆G<0时，可自发进行。

【详解】A.HCl（g）+NH3（g）＝NH4Cl（s）为熵减，与题意不符，A错误；

B.高温下能自发进行的反应：

2N2O5（g）＝4NO2（g）+O2（g），为吸热反应，熵增，符合题意，B正确；

C.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）为熵减，与题意不符，C错误；

D.任何温度下均能自发进行的反应：

COCl2（g）＝CO（g）+Cl2（g），ΔH<0，与题意不符，D错误；

答案为B。

【点睛】根据∆G=ΔH-TΔS，任何温度下均能自发进行，此反应为ΔS＞0，∆G<0时，则ΔH<0。

9.下列说法错误的是

A.中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：

烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒

B.乙烯的燃烧热是1411.3kJ·mol－1，则乙烯燃烧的热化学方程式为：

C2H4（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝－1411.3kJ·mol－1

C.P（s，红磷）＝P（s，黑磷），ΔH＝－39.3kJ·mol－1；P（s，白磷）＝P（s，红磷），ΔH＝－17.6kJ·mol－1由此推知，最稳定的磷单质是黑磷

D.MgCO3分解的能量关系如图所示：

则ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3

【答案】B

【解析】

【详解】A.中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：

大、小烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，与题意不符，A错误；

B.乙烯的燃烧热是1411.3kJ·mol－1，为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时释放的热量，则乙烯燃烧的热化学方程式为：

C2H4（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝－1411.3kJ·mol－1，符合题意，B正确；

C.P（s，红磷）＝P（s，黑磷），ΔH＝－39.3kJ·mol－1；P（s，白磷）＝P（s，红磷），ΔH＝－17.6kJ·mol－1由此推知，黑磷具有的能量最低，则最稳定的磷单质是黑磷，与题意不符，C错误；

D.根据MgCO3分解的能量关系图，则ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3，与题意不符，D错误；

答案为B。

10.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）

A

B

C

D

NaCl溶于水

铁的吸氧腐蚀原理

铜锌原电池构造和原理

N2与O2反应能量变化

NaCl＝Na++Cl－

负极：

Fe－2e－＝Fe2+

总反应：

Zn+Cu2+＝Zn2++Cu

N2（g）+O2（g）＝2NO（g）ΔH＝－180kJ·mol－1

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.NaCl固体在水分子的作用下生成水合钠离子和水合氯离子，与题意不符，A不选；

B.铁的吸氧腐蚀时，生铁的表面形成原电池，Fe失电子形成亚铁离子，与题意不符，B不选；

C.铜锌原电池中，锌失电子生成锌离子，溶液中的铜离子得电子生成单质铜，与题意不符，C不选；

D.根据旧键的断裂吸热，新键的形成放热，则ΔH＝946+498-632×2=+180kJ·mol－1，符合题意，D选；

答案为D。

11.常压下羰基化法精炼镍的原理为：

Ni（s）+4CO（g）

Ni（CO）4（g），下列判断正确的是

A.增加Ni的用量，可加快该反应速率

B.该反应达到平衡时，4v生成[Ni（CO）4]＝v生成（CO）

C.减压，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小

D.选择合适的催化剂可提高CO转化率

【答案】B

【解析】

【详解】A.Ni为固体，增加Ni的用量，反应速率不变，A错误；

B.该反应达到平衡时，反应方向相反，速率之比等于计量数之比，则4v生成[Ni（CO）4]＝v生成（CO），B正确；

C.减压，平衡逆向移动，温度未变，则反应的平衡常数不变，C错误；

D.选择合适的催化剂可提高反应速率，对CO转化率无影响，D错误；

答案为B。

【点睛】催化剂对化学反应式有影响，对化学平衡无影响。

12.已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为

①H2O2+I－→H2O+IO－　慢　　

②H2O2+IO－→H2O+O2+I－　快

下列有关该反应的说法正确的是

A.当反应放出98kJ的热量时会生成0.5molO2

B.H2O2的分解速率主要是由②反应决定

C.IO－是该反应的催化剂

D.由于催化剂的加入改变了该反应的反应热

【答案】A

【解析】

【详解】A.当反应放出98kJ的热量时，消耗1molH2O2，会生成0.5molO2，A正确；

B.H2O2的分解速率主要是由①反应决定，B错误；

C.I－是该反应的催化剂，C错误；

D.由于催化剂的加入改变了该反应的活化能，对反应热无影响，D错误；

答案为A。

13.在同温同压下，用惰性电极在U型管中电解下列溶液，消耗相同的电量，生成的气体体积最大的是

A.饱和食盐水B.H2SO4溶液C.CuSO4溶液D.CuCl2溶液

【答案】A

【解析】

【详解】A.电解饱和食盐水时，转移2mol电子生成1mol氢气、1mol氯气；

B.电解H2SO4溶液，转移2mol电子生成1mol氢气、0.5mol氧气；

C.电解CuSO4溶液，转移2mol电子生成1molCu、0.5mol氧气；

D.电解CuCl2溶液，转移2mol电子生成1molCu、1mol氯气；

综上所述，转移相同电子数目时，饱和食盐水产生的气体最多，答案为A。

14.下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是

A.H2（g）+I2（g）

2HI（g）平衡后增大压强颜色变深

B.Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

C.N2+3H2

2NH3ΔH<0工业上采用高温条件更有利于合成氨

D.向AgCl悬浊液中加入KI溶液，有黄色沉淀生成

【答案】AC

【解析】

【详解】A.H2（g）+I2（g）

2HI（g）平衡后增大压强体积减小，I2浓度增大，颜色变深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，符合题意，A选；

B.Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后，溶液中的c（SCN-）增大，导致平衡向生成Fe（SCN）3方向移动，颜色变深，能用勒夏特列原理解释，B不选；

C.N2+3H2

2NH3ΔH<0工业上采用高温条件，催化剂的活性最佳，更有利于合成氨，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不能用勒夏特列原理解释，C选；

D.向AgCl悬浊液中加入KI溶液，Ksp（AgI）小于Ksp（AgCl），溶液中I-与Ag+结合生成黄色沉淀，导致AgCl的溶解平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，D不选；

答案为AC。

【点睛】可逆反应两边气体计量数之和相等时，增大压强体积减小，平衡不移动。

15.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：

5MnO2+2Ag+2NaCl＝Na2Mn5O10+2AgCl。

下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是

A.Ag电极发生氧化反应

B.正极反应式：

5MnO2+2e－＝Mn5O102－

C.该电池中电子的移动方向是：

Ag→盐溶液→MnO2

D.Cl－不断向“水”电池的负极移动

【答案】C

【解析】

【详解】A.Ag电极失电子化合价生成，发生氧化反应，与题意不符，A错误；

B.正极Mn元素得电子，化合价降低，反应式：

5MnO2+2e－＝Mn5O102－，与题意不符，B错误；

C.该电池中电子在外电路中的移动方向是：

Ag→导线、用电器→MnO2，符合题意，C正确；

D.内电路中，Cl－不断向“水”电池的负极移动，与题意不符，D错误；

答案为C。

【点睛】原电池中，电子只能在外电路中移动；溶液中的阴阳离子在内电路中移动，形成闭合回路。

16.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.无色溶液中：

Ca2+、NH4+、Br‾、CH3COO‾

B.室温下

＝1012的溶液中：

Fe2+、Al3+、NO3－、SO42－

C.室温下水电离

c（H+）＝10－12mol·L－1的溶液：

K+、HCO3－、Cl－、Ca2+

D.pH=13的溶液中：

CO32－、Na+、Cl－、AlO2－

【答案】AD

【解析】

【详解】A.无色溶液中：

Ca2+、NH4+、Br‾、CH3COO‾，均为无色，且能大量共存，A正确；

B.室温下

＝1012的溶液中c（H+）>c（OH-），Fe2+、H+、NO3－不能大量共存，B错误；

C.室温下水电离的c（H+）＝10－12mol·L－1的溶液，可能为酸溶液，也可能为碱溶液：

HCO3－、H+或OH-，均不能大量共存，C错误；

D.pH=13的溶液中，存在大量的OH-：

CO32－、Na+、Cl－、AlO2－、OH-不反应，能大量共存，D正确；

答案为AD。

17.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.1L0.1mol·L－1AlCl3溶液中离子总数为0.4NA

B.精炼铜，若阳极重量减轻32g，则电路中一定通过NA个电子

C.N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH＝－92.4kJ·mol－1若放出46.2kJ热量，则反应消耗N2分子数为0.5NA

D.1molFeCl3完全水解生成的Fe（OH）3胶粒数目小于NA

【答案】CD

【解析】

【详解】A.1L0.1mol·L－1AlCl3溶液中，Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，离子总数大于0.4NA，A错误；

B.精炼铜，阳极失电子的可能为Zn、Fe、Cu，若阳极重量减轻32g，则电路中通过的电子数不能确定，B错误；

C.N2（g）+3H2（g）⇌NH3（g）ΔH＝－92.4kJ·mol－1若放出46.2kJ热量，则反应消耗N2分子数为0.5NA，C正确；

D.1molFeCl3完全水解生成的Fe（OH）3胶粒数目与n（Fe3+）略小，则胶粒数目小于NA，D正确；

答案为CD。

18.298K时，将10mLamol·L－1Na3AsO3、10mLamol·L－1I2和10mLNaOH溶液混合，发生反应：

AsO33－（aq）+I2（aq）+2OH－（aq）

AsO43－（aq）+2I－（aq）+H2O（l），溶液中c（I－）与反应时间（t）的关系如图所示。

下列不能判断反应达到平衡的是

A.溶液的pH不再变化

B.v正（I－）＝2v逆（AsO33－）

C.

不再变化

D.c（AsO43－）＝2bmol·L－1

【答案】D

【解析】

【详解】A.达到平衡状态时，溶液中溶液的c（OH-）不再改变，则溶液的pH不再变化，与题意不符，A错误；

B.v正（I－）＝2v逆（AsO33－），反应方向相反，速率之比等于化学计量数之比，能判断达到平衡状态，B错误；

C.未平衡时，c（I－）增大，c（AsO33－）减小，则

增大，达到平衡状态时比值则不再变化，与题意不符，C错误；

D.c（AsO43－）＝2bmol·L－1时，不能判断是否达到平衡状态，符合题意，D正确；

答案为D。

19.已知T℃时两种弱酸的电离平衡常数如下表。

将pH和体积均相同的两种酸溶液M、N分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。

下列叙述不正确的是

弱酸

HNO2

CH3COOH

电离平衡常数

50×10－4

1.7×10－5

A.曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液

B.M、N两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n（Na+）相同

C.溶液中水的电离程度：

b点＜c点

D.从c点到d点，溶液中

保持不变（其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子）

【答案】B

【解析】

【分析】

根据K可知，酸性HNO2>CH3COOH，加水稀释时HNO2的pH变化较大，则曲线I为CH3COOH，曲线II为HNO2。

【详解】A.分析可知，曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液，与题意不符，A不选；

B.M、N两溶液pH相同，CH3COOH酸性弱，含有的未电离的分子多，消耗NaOH多，则溶液中n（Na+）多于HNO2溶液的，符合题意，B选；

C.b、c两点溶液的pH越大，则溶液中水的电离程度越大，则水的电离程度：

b点＜c点，与题意不符，C不选；

D.从c点到d点，溶液的温度未变，

=

=

，保持不变（其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子），与题意不符，D不选；

答案为B。

20.室温下，取10mL0.1mol•L−1某二元酸H2A，滴加0.1mol•L−1NaOH溶液。

已知：

H2A＝H++HA－，HA－

H++A2－。

下列说法正确的是

A.A2－可经过两步水解得到H2A

B.当用去NaOH溶液体积10mL时，溶液中离子浓度大小顺序为：

c（Na+）>c（HA－）>c（H+）>c（A2－）>c（OH－）

C.当滴加至中性时，溶液中有c（Na+）＝c（HA－）+c（A2－）

D.当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有c（Na+）＝c（HA－）+c（A2－）

【答案】B

【解析】

【详解】A.H2A为强电解质，完全电离生成H+、HA－，A2－可经过水解只能得到HA-，A错误；

B.当用去NaOH溶液体积10mL时，溶液中的溶质为NaHA，离子浓度大小顺序为：

c（Na+）>c（HA－）>c（H+）>c（A2－）>c（OH－），B正确；

C.当滴加至中性时，根据溶液呈电中性，c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+2c（A2－）+c（OH－）及c（H+）=c（OH－），溶液中有c（Na+）＝c（HA－）+2c（A2－），C错误；

D.当用去NaOH溶液体积20mL时，溶质为Na2A，根据物料守恒此时溶液中有c（Na+）＝2c（HA－）+2c（A2－），D错误；

答案为B。

【点睛】H2A为强电解质，完全电离生成H+、HA－，溶液中存在H+、HA－、A2－、OH－及水分子。

21.一定温度下，BaSO4（s）

Ba2+（aq）+SO42－（aq）体系中,c（Ba2+）和c（SO42－）关系如图所示。

下列说法正确的是

A.a、b、c三点对应的Ksp相等

B.BaSO4在c点的溶解度比b点的大

C.BaSO4溶于水形成

饱和溶液中，c（Ba2+）＝c（SO42－）

D.b点的溶液中加入BaCl2固体，c（SO42-）沿曲线向a点方向变化

【答案】AC

【解析】

【详解】A.a、b、c三点为曲线上的点，温度未变则三点对应的Ksp相等，A正确；

B.BaSO4在c点的c（SO42－）

C.BaSO4溶于水形成的饱和溶液中，c（Ba2+）＝c（SO42－），C正确；

D.b点的溶液中加入BaCl2固体，溶液中c（Ba2+）增大，则c（SO42-）沿曲线向从点方向变化，D错误；

答案为AC。

22.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，请回答下列问题：

（1）准确称量5.0g含有少量易溶杂质的样品（杂质不与盐酸反应），配成250mL待测溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________________。

（2）滴定时，用0.2000mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，量取待测液10.00mL应选用_________仪器（填字母）。

（3）滴定过程中，眼睛应注视___________________________________，以甲基橙做指示剂，正确判断滴定终点的现象是________________________________。

（4）由下表可知，第2次所用盐酸体积明显偏大，其可能的原因是_________。

滴定次数

待测溶液体积（mL）

标准酸体积

滴定前的刻度（mL）

滴定后的刻度（mL）

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

2.10

24.20

第三次

10.00

4.10

24.00

a．锥形瓶用待测液润洗

b．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外

c．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失

d．滴定结束时，俯视读数

（5）根据表中数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_________，烧碱样品的纯度是_________。

【答案】

（1）.250mL容量瓶

（2）.B（3）.锥形瓶内溶液颜色变化（4）.滴入最后一滴盐酸时，溶液颜色由黄色变为橙色且半分钟内不恢复为黄色（5）.ac（6）.0.4000mol·L－1（7）.80%或0.8

【解析】

【分析】

（1）配制250mL的溶液需要250mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等玻璃仪器；

（2）滴定时，待测液为NaOH溶液，需选用碱式滴定管量取；

（3）滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化；向碱溶液中滴加酸，用甲基橙作指示剂，变色pH为4.4；

（4）a．锥形瓶用待测液润洗，导致烧碱的物质的量增大，使用盐酸的体积增大；

b．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外，导致烧碱的物质的量减小，使用盐酸的体积减小；

c．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失，导致盐酸体积的读数增大；

d．滴定结束时，俯视读数，导致读取盐酸的体积偏小；

（5）根据表中数据，第二次读数差距较大，舍去不用，根据c×